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高中化学第三章金属及其化合物3.2铁的化合物课件新人教版必修1_图文


第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物(三) 人体需要的是铁单 质吗?铁怎样转化 为能被吸收的铁元 素呢? 日本横滨弯钢索斜拉大桥 芝加哥西尔斯大厦 (钢架结构) 陨铁 赤铁矿(Fe2O3) 磁铁矿(Fe3O4) 黄铁矿(FeS ) 2 硫酸亚铁 Fe3O4 浅绿色 浅绿色 白色 红褐色 棕黄色 棕黄色 1、铁的氧化物: 氧化亚铁 分子式 俗名 色、态 铁的化 合价 zxxk 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 FeO —— 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 不溶 +3 不溶 +2、+3 不溶 水溶性 1、铁的氧化物: FeO 稳定性 与盐酸 反应的 离子方 程式 与CO 反应的 化学方 程式 6FeO+O2===2Fe3O4 Fe2O3 稳定 Fe3O4 稳定 Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O FeO +2H+= Fe2O3+6H+= Fe2++H2O 2Fe3++3H2O 碱性氧化物 高温 碱性氧化物 高温 高温 FeO+CO Fe+CO2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 实验探究 2、铁的氢氧化物制备 加NaOH溶液 FeCl3 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀 溶液 FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 FeSO4 溶液 白色沉淀 白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 3、铁盐和亚铁盐的鉴别 滴加KSCN溶液 FeCl3 溶液 FeSO4 溶液 溶液变为红色 无明显现象 原理: Fe3+ +3SCN- ===Fe(SCN)3 4、铁盐和亚铁盐的转化 现象 离子反应方程式 FeCl3加 铁粉, 溶液由黄色 3+ + Fe =3Fe2+ 反应完 2Fe 变为浅绿色 全后再 加KSCN 取上层 2+ +Cl =2Fe3++2Cl溶液变红 2Fe 清液加 2 氯水 Fe(OH)2 色态 水溶性 制法 加热分解 与盐酸反 Fe(OH)2+2H+= 应 Fe2++2H2O 转化 Fe(OH)3 红褐色固体 不溶 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 白色固体 不溶 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O △ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 思考:如何检验Fe2+和Fe3+ ? Fe2+ 观察溶液 颜色 浅绿色 灰绿色 Fe3+ 黄色 红褐色沉淀 白色沉淀 加碱溶液 红褐色 加KSCN 溶液 无明显现象,通 Cl2后溶液变红 溶液变红 铁三角总结 Fe 2+ Fe 3+ Fe 铁化合物和亚铁化合物的相互转变 Fe S、H+、Cu2+ 还原剂 C、H2、 还原性 还原剂 C、CO、 2+ Fe 氧化性 还原性 还 原 Zn、Fe、Cu、 H2S、 剂 S2-、 HI、I-、SO2 强氧 Cl2、Br2、KMnO4 化剂 H2O2、ClO-、 HNO 3+ Fe 3 氧化性 1、Fe(还原性) 弱氧化剂 S、H+、Cu2+、Fe3+ Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

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