tceic.com
学霸学习网 这下你爽了
赞助商链接
当前位置:首页 >> 其它 >>

高考题型强化突破训练专题4——电化学和离子浓度比较(铜陵市一中——王盛)


高考题型强化突破训练专题 4——电化学和离子浓度比较 电化学和离子浓度比较
1

(2009 福建 11)控制适合的条件,将反应 2Fe3 +2I




2Fe2 +2I2 设计成如右图所示的原电池。下列


判断不正确的是 A. 反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时,甲中石墨电极上 Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D. 电流计读数为零后,在甲中溶入 FeCl2 固定,乙中石墨电极为负极
2

(2008广东基础卷20)电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一 项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
3

B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 (2008 广东卷 B5)用铜片、银片、Cu (NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3 的 U 型 ②正极反应为:Ag++e - =Ag

管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中,电流由铜电极流向银电极 ③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 ④将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. ①②
4

B.②③

C.②④

D.③④

(2007 全国 2 卷 10)在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列正确的是 B 电子通过导线由铜片流向锌片 D 铜片上有 H2 逸出

A 正极附近的 SO42―离子浓度逐渐增大 C 正极有 O2 逸出
5

(2011 安徽 12)研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发

现,在海水中电池反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A.正极反应式: Ag + Cl ? e = AgCl C.Na+不断向“水”电池的负极移动
6

B.每生成 1mol Na2Mn5O10 转移 2mol 电子 D.AgCl 是还原产物

(2011 福建 11)研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板 B.放电时正极上有氢气生成 D.总反应为: 2 Li + 2 H 2O = 2 LiOH + H 2 ↑

为电极材料,以 LiOH 为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A.水既是氧化剂又是溶剂 C.放电时 OH 向正极移动
7

-

( 2008 四 川 延 考 卷 9 ) 在 碱 性 锌 锰 干 电 池 中 , 已 知 氢 氧 化 钾 为 电 解 质 , 发 生 的 电 池 总 反 应 为

Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 下列该电池的电极反应正确的是 A.负极反应为 Zn-2e =Zn2+
- -

B.负极反应为 Zn+2H2O-2e = Zn(OH)2+H+
- - -

C.正极反应为 2MnO2+2H++ 2e =2MnOOH D.正极反应为 2MnO2+2H2O + 2e =2MnOOH+2OH
8

(2009 广东 14)可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液,铝合金
- -

为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是 A.以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e =4OH B.以 NaOH 溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH -3e-=Al(OH)3↓


C.以 NaOH 溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变 D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
9

(2009 江苏 12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关

于该电池的叙述正确的是 A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
-1-

C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中,每消耗 1 mol 氧气,理论上能生成标准状况下 CO2 气体 22.4/6 L
10

(2008 宁夏卷 10)一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 B.O2(g)+4H+(aq)+4e -=2H2C(1) D.O2(g)+2H2O(1)+4e -=4OH -

该电池负极发生的反应是 A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e 11

(2008 北京卷 5)据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供
- -

服务。某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液,下列叙述不正确的是 A.正极反应式为:O2+2H2O+4e =4OH B.工作一段时间后,电解液中 KOH 的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H2O D.用该电池电解 CuCl2 溶液,产生 2.24 L Cl2(标准状况)时,有 0.1 mol 电子转移
12

(2010 安徽 11)某固体酸燃料电池以 CaHSO4 固体为电解质传递 H ,其基本结构见下图,电池总反应


可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是 A.电子通过外电路从 b 极流向 a 极 B.b 极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e =4OH
- -

C.每转移 0.1 mol 电子,消耗 1.12 L 的 H2 D.H 由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极


13

(2010 浙江 9) Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池, 该电池中正极的电极反应式为: 2Li++FeS+2e有关该电池的下列中,正确的是

=Li2S+Fe

A.Li-Al 在电池中作为负极材料,该材料中 Li 的化合价为+1 价 B.该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe C.负极的电极反应式为 Al-3e-=Al3+ D.充电时,阴极发生的电极反应式为: Li 2s+Fe-2e ? = 2 Li + + FeS 14 (2011 全国 10)用石墨作电极电解 CuSO4 溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶 液中加入适量的 A.CuSO4
15

. B.H2O C.CuO D.CuSO4·5H2O

(2009 安徽 12) 2O 是一种半导体材料, Cu 基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O

的电解池示意图如下,电解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2O ↑ 。下列说法正确 的是 A.石墨电极上产生氢气 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有 0.1mol 电子转移时,有 0.1molCu2O 生成。
16

B.铜电极发生还原反应

(2008 全国一 13)电解 100mL 含 c(H+)=0.30mol/L 的下列溶液,当电路中通过 0.04mol 电子时,理 B. 0.20mol/L Zn2+ C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L

论上析出金属质量最大的是 A. 0.10mol/LAg+ Pb
17 2+

(2008 全国二 10)右图为直流电源电解稀 Na2SO4 水溶液的装置。通电后

在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 A.逸出气体的体积,a 电极的小于 b 电极的 B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体 C.a 电极附近呈红色,b 电极附近呈蓝色 D.a 电极附近呈蓝色,b 电极附近呈红色
18

Cu
H2SO4

石墨

(2007 江苏-改 11)某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正

确的是
-2-

A.电解过程中,铜电极上有 H2 产生
电解

B.电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4 C.电解过程中,石墨电极上一定不会有铜析出 D.整个电解过程中,H 的浓度不断增大


CuSO4+H2↑

19

(2007 全国一 8)以惰性电极电解 CuSO4 溶液,若阳极上产生的气体的物质的量为 0.0100 mol,则阳极上 B.1.28 g C.2.56 g D.5.12g

析出 Cu 的质量为 A.0.64 g
20

(2011 山东 15)以 KCl 和 ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是

A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C. 电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
21

(2011 上海 16)用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是 D.用带火星的木条检验阳极产物

A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片 B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片 C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
22

(2010 海南-改 9)利用电解法将含有 Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯,下列正确的是 B.电解时阴极发生氧化反应

A. 电解时以精铜作阳极

C.粗铜连接电源负极,其电极反应是 Cu =Cu2+ + 2e— D.电解后,电解槽底部会形成含少量 Ag、Pt 等金属的阳极泥
23

(2011 北京 8)结合右图判断,下列叙述正确的是

A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是 Fe—2e—=Fe2+ C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 O2+2H2O+4e—=4OH— D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量 K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀
24

(2009 广东 10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用

A. 锡青铜的熔点比纯铜高

C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D.生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程
25

(2009 上海 13)右图装置中,U 型管内为红墨水,a、b 试管内分别盛有食盐水和氯

化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是 A.生铁块中的碳是原电池的正极 B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 C.两试管中相同的电极反应式是: Fe ? 2e → Fe
26 2+

D.a 试管中发生了吸氧腐蚀,b 试管中发生了析氢腐蚀 (2008 广东卷 B12)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
27

(2011 新课标 11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液,正极为 Ni2O3、负极为 Fe B. 电池放电时,负极反应为 Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C. 电池充电过程中,阴极附近溶液的 pH 降低 D. 电池充电时,阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
-3-

28

(2011 海南 6) 一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH—2e-=2H2O; NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

当为电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是
29

A. H2O 的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2 的氧化 D. NiO(OH) 2 的氧化 (2008 江苏卷 5)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 放电 KOH 溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O 充电 Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是 A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e— + OH- == NiOOH + H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的 OH - 向正极移动
30

(2008 广东卷 B16)LiFePO4 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反 放电
充电

应为:FePO4+Li

LiFePO4,电池的正极材料是 LiFePO4,负极材料是石墨,含 Li+导电固体为电解质。

下列有关 LiFePO4 电池说法正确的是 A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B 放电时电池内部 Li+向负极移动. C.充电过程中,电池正极材料的质量减少 D.放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e - =LiFePO4
31

(2011 广东 12)某小组为研究电化学原理,设计如图 2 装置。下列叙述不正确的是


A、a 和 b 不连接时,铁片上会有金属铜析出 B、a 和 b 用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2 +2e-= Cu C、无论 a 和 b 是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a 和 b 分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2 向铜电极移动


32

(2008 天津卷 12)下列叙述正确的是

A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B.用惰性电极电解 Na2SO4 溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为 1∶2 C.用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液,若有 1 lmol 电子转移,则生成 1 mol NaOH D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
33

(2009 年高考全国理综Ⅱ、10 题)用 0.10mol/L 的盐酸溶液滴定 0.10mol/L 的氨水,滴定过程中不可能 )
+

出现的结果是: (

A. c(NH4 )>c(Cl-), c(OH-)>c(H+) B. c(NH4+)=c(Cl-); c(OH-)= c(H+) C. c(Cl-)>c(NH4+), c(OH-)>c(H+) D. c(Cl-)>c(NH4+), c(H+)>c(OH-)
34

(上海化学试题 14) 某酸性溶液中只有 Na 、 3COO 、 、 . CH H OH 四种离子。 则下列描述正确的是 (
+ - + -

)

A.该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 C.加入适量的 NaOH,溶液中离子浓度 c(CH3COO )>c(Na )>c(OH )>c(H )
- + - +

D.加入适量氨水,c(CH3COO )一定大于 c(Na )、c(NH4+)之和
- +

35

(广东化学试题 17)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 B.NaHCO3 溶液

A.在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH, 溶液中的阴离子只有 CO32- 和 OH中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

C.10 mL0.10mol?L-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同
36

下列溶液中的 c(Cl?)与 50 mL 1 mol / L 氯化铝溶液中的 c(Cl?)相等的是 B. 75 mL 2 mol / L 氯化铵溶液 D. 75 mL 1 mol / L 氯化铝溶液
-4-

A. 150 mL 1 mol / L 氯化钠溶液 C. 150 mL 3 mol / L 氯化钾溶液

37

在 0.1 mol / L Na2CO3 溶液中,下列关系正确的是


2 A.c(Na+) = 2c( CO 3 ? ) B.c(OH ) = 2 c(H+) ? 2 ? C.c( HCO 3 )>c(H2CO3) D.c(Na+)<[c( CO 3 ? )+c( HCO 3 )]
38

在 10 mL 0.1 mol·L
+ -

-1

NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc 溶液,反应后溶液中各粒子的浓度关系错
+ -

误的是 A. c(Na )>c(Ac )>c(H )>c(OH ) C. c(Na )=c(Ac )>c(HAc)
+ -

B. c(Na )>c(Ac )>c(OH )>c(H )
+ - - +

D. c(Na )+c(H )=c(Ac )+c(OH )
+ + - -

39

将 20mL 0.4mol/L 硝酸铵溶液跟 50 mL 0.1mol / L 氢氧化钡溶液混合, 则混合溶液中各离子浓度的大小顺
- + +

序是
? A. c( NO 3 )>c(OH )>c(NH4 )>c(Ba2 ) ? C. c(Ba2 )>c( NO 3 )>c(OH )>c(NH4 )
+ - +

? B. c( NO 3 )>c(Ba2 )>c(OH )>c(NH4 )
+ - +

? D. c( NO 3 )>c(Ba2 )>c(NH4 )>c(OH )
+ + -

40

将 0.1 mol / L 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 mol / L 盐酸 10 rnL 混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的
- - +

浓度关系正确的是 A. c(Ac )>c(Cl )>c(H )>c(HAc) C. c(Ac )=c(Cl )>c(H )>c(HAc)
- + +

B. c(Ac )>c(Cl )>c(HAc)>c(H )
- - +

D. c(Na )+c(H )=c(Ac )+c(Cl )+c(OH )
+ + - - -

41

浓度均为 0.1 mol / L 的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后,下列关系式正确的是 B. c(HCOO?)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+) D. c(Na+)=c(HCOO?)>c(OH?)>c(H+) D. c(HAc)+c(Ac?)=0.01 mol / L


A. c(Na+)>c(HCOO?)>c(OH?)>c(H+) C. c(HCOO?)=c(Na+)>c(H+)=c(OH?)
42

把 0.02 mol / L HAc 溶液和 0.01 mol / L NaOH 溶液以等体积混合,则混合液中粒子浓度关系正确的为 B. c(HAc)>c(Ac?) C. 2c(H+)=c(Ac?)-c(HAc)
-1 - - -

A. c(Ac?)>c(Na+)
43

0.1 mol·L
+

-1

NaOH 和 0.1mol·L


NH4Cl 溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是 B. c(Na+)=c(Cl )>c(OH )>c(H+) D. c(Cl )>c(Na+)>c(OH )>c(H+)
- - -

A. c(Na )>c(Cl )>c(OH )>c(H+) C. c(Na+)=c(Cl )>c(H+)>c(OH )
44

在 pH 值都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中, 设由水电离产生的 OH?离子浓度分别为 A mol / L B. A=10?4 B C. B=10?4 A D. A=B

与 B mol / L,则 A 和 B 关系为 A. A>B
45

将 100 mL 0.1 mol / L 的 BaCl2 溶液加入到 100 mL 0.2mol / L 的 H2SO4 溶液中,则溶液中存在的离子浓度 B. c(Cl?)>c(H+)>c( SO 2 ? )>c(Ba2+) 4


关系是 C. c(H+)>c( SO 2 ? )>c(Ba2+)>c(Cl?) 4 C. c(CH3COOH)>c(CH3COO )


A. c(H+)>c(Cl?)>c(Ba2+)>c( SO 2 ? ) 4

D. c(Cl?)>c(H+)>c(Ba2+)>c( SO 2 ? ) 4 D. c(CH3COOH)+c(CH3COO )=0.02 mol / L ,按

46

相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:① CH3COONa、② NaHSO4、③ NaCl、④ B. ①>④>③>② D. ④>③>①>②
- -

pH 值由小到大的顺序排列,正确的是 A. ④>①>③>② C. ①>②>③>④
47


(07 年福建)在 Na2S 溶液中,下列关系错误的是 B.c(Na+)+c(H+)=c(HS )+2c(S2 )+c(OH )
- - - - -

A.c(Na+)>c(S2 )>c(OH )>c(HS ) C.c(Na+)=2c(HS )+2c(S2 )+2c(H2S)
48
- -

D.c(OH )=c(H+) + c(HS )+ 2c(H2S)
- - - -

(07 江西)在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 A.c(Cl )>c(NH4+)>c(H+)>c(OH ) B.c(NH4+)>c(Cl )>c(H+)>c(OH ) C.c(Cl )=c(NH4+)>c(H+)=c(OH ) D.c(NH4+)=c(Cl )>c(H+)>c(OH )
- - - -

49

(07 年高考理综四川)在 25 ℃时, pH = 11 的 NaOH 溶液与 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后, 将 下
+ -

列关系式中正确的是 A.c(Na ) = c(CH3COO )+c(CH3COOH) C.c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H )
+ - - +

B.c(H ) = c(CH3COO )+c(OH )
+ - -

D.c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH )
- + + -

-5-

50

(07 年高考理综天津)草酸是二元中弱酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向 10 mL 0.01 mol·L
-1 + -2

-1

NaHC2O4

溶液中滴加 0.01 mol·L

NaOH 溶液,随着 NaOH 溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是 mol·L
-7 -1 + - -

A.V(NaOH) = 0 时,c(H ) = 1×10


B.V(NaOH)<10 mL 时,不可能存在 c(Na ) = 2c(C2O2 )+c(HC2O4 ) 4 C.V(NaOH) = 10 mL 时,c(H ) = 1×10


mol·L


-1 -

D.V(NaOH)>10 mL 时,c(Na )>c(C2O2 )>c(HC2O4 ) 4
51

(07 年高考广东化学)下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
- - + + -

A.0.1 mol/L Na2CO3 溶液:c(OH )=c(HCO3 )+c(H )+2c(H2CO3) B.0.1 mol/L NH4Cl 溶液:c(NH4 )=c(Cl ) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na )>c(CH3COO )>c(H )>c(OH )
+ - + -

D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH=5 的混合溶液:c(Na )=c(NO3 )
+ -

52

(07 年高考江苏)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 .
-1

A.0.1 mol·L C.0.1 mol·L
53

HCOOH 溶液中:c(HCOO )+c(OH ) = c(H )
- - + -1

B.1 L 0.1 mol·L
-1

CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中:c(SO2 )>c(NH4 )>c(Cu2 )>c(H )>c(OH ) 4
- + + + - + + - - - + - + -

NaHCO3 溶液中:c(Na )+c(H )+c(H2CO3) = c(HCO3 )+c(CO2 )+c(OH ) 3

D.等体积等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中:c(Na )>c(HX)>c(X )>c(H )>c(OH ) (07 年海门)下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是 A.10mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.10mL0.1mol/LNH4Cl 溶液 5mL0.2mol/L NaOH 溶液混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.10mL0.1mol/LCH3COOH 溶液与 5mL0.2mol/L NaOH 溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.0mL0.1mol/LCH3COONa 溶液与 6mL1mol/L 盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
54

(07 年北京模拟)硫酸在水中的电离方程式为:H2SO4 = H+ + HSO4—,HSO4— H+ + SO42—。则下列有关说

法正确的是 A.Na2SO4 溶液显碱性 B.HSO4—在水中既能发生电离,又会发生水解 C.相同浓度的稀 H2SO4 和 NaHSO4 溶液中 SO42—离子的浓度后者大 D.NaHSO4 溶液中:c(Na+) > c(HSO4—) > c(SO42—) > c(H+) > c(OH—)
55

(07 年山西模拟)物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中,对指定的离子的浓度作大小比较,其中错


误的是 A.c(PO43 ) :Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4 B.c(CO32 ) :(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3


C.c(NH4+) :(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl D.c(S2 ) :Na2S>H2S>NaHS


56

(04 年北京理综)已知 0.1mol·L

-1

的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0,则下列说法中正确的是

A.在 Na2A、NaHA 两溶液中,离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等 C.在 NaHA 溶液中一定有:c(Na+)+ c(H+)= c(A )+ c(OH ) +2 c(A2 )
- - -

D.在 Na2A 溶液中一定有:c(Na+)> c(A2 )> c(H+)> c(OH )
- -

-6-

1 2

D C 3 C 4 D 5 B 6 C 7 D 8 A 9 B 10 C 11 D 12 D 13 C 14 C 15 A 16 C 17 D 18 B 19 B 20 C 21 B 22 D 23 A 24 BC 25 B 26 AC 27 C 28 D 29 A 30 CD 31 D 32 C 33 C 34 A 35 C 36 CD 37 C 38 A 39 B 40 BD 41 A 42 AD 43 B 44 B 45 C 46 A 47 A 48 A 49 D 50 D 51 AD 52 CD 53 B 54 AC 55 B 56 C

-7-


推荐相关:

高考题型强化突破训练专题4电化学和离子浓度比较(....doc

高考题型强化突破训练专题4电化学和离子浓度比较(铜陵市一中王盛)_其它_

高考题型强化突破训练专题3化工流程(铜陵市一中-王盛).doc

高考题型强化突破训练专题3化工流程(铜陵市一中-王盛)_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。2012年高考化学复习专题化工流程题 ...

高考题型强化突破训练专题2离子方程式和离子共存(....doc

高考题型强化突破训练专题2离子方程式和离子共存(铜陵一中 王盛)_学科竞赛_高中教育_教育专区。用于针对复习2012年高考化学离子方程式和离子共存的专题 ...

高考题型强化突破训练专题5综合实验与探究专题(铜....doc

高考题型强化突破训练专题5综合实验与探究专题(铜陵一中 王盛)_高考_高中教育_教育专区。本人编辑的用于2012年高考化学的综合实验与探究专题,答案全部采用尾注的...

高考题型强化突破训练专题2离子方程式和离子共存(....doc

高考题型强化突破训练专题2离子方程式和离子共存(铜陵一中_王盛) - 高考题型强化突破训练专题 2离子共存和离子方程式 .某无色透明的溶液,在 pH=0 和 ...

金属是怎样炼成的?(评课稿铜陵市一中 王盛).doc

(评课稿铜陵市一中 王盛)_初三理化生_理化生...高考题型强化突破训练专... 8页 5下载券 喜欢...化学评课稿 4页 1下载券 乙酸评课稿 3页 1下载...

2013年安徽省高考化学最后备战_图文.ppt

铜陵市一中 王盛 2013.6.3 一、选择题部分(七题...预测选择题型5电化学(2009年安徽高考)12、Cu2O...所 得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化...

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by 学霸学习网 www.tceic.com
copyright ©right 2010-2021。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@126.com