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江西省南昌市八一中学2013-2104学年高一文理分科测试化学试题


南昌市八一中学 2013-2104 学年高一文理分科测试 化学试题
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题共 16 题,每题 3 分。在每题的四个选项中,只有一个选项符合要求。 ) 空气氧化的是 1.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被 .. A.K B.Na C.Fe D.Al 2.下列实验能达到目的的是 A.只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4 四种溶液 B.将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体 C.用可见光束照射以区别溶液和胶体 D.用萃取分液的方法除去酒精中的水 3.NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.lmol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B.乙烯和丙烯组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6 NA C.1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA - D.2 L0.5 mol ? L 1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA 4.下列关于化学用语的表示正确的是 A.质子数为 35、中子数为 45 的溴原子: 35 Br
80
[

B.过氧化钠的电子式:

C.硫离子的结构示意图: +16 2 8 6

D.苯的结构简式:C6H6

5.水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClOC.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42D.K+、Fe3+、NO3-、SCN6.常温下,下列各组物质中,Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是 X ① ② ③ ④ NaOH 溶液 KOH 溶液 O2 FeCl3 溶液 Y Al(OH)3 SiO2 N2 Cu Z 稀硫酸 浓盐酸 H2 浓硝酸

A.①③ B.①④ C.②④ D.② ③ 7.下列有关物质性质的说法错误的是 A.热稳定性:HCl> HI B.原子半径:Na> Mg 2C.结合质子能力:S > Cl D.酸性:H2SO3>H2SO4 8.下列叙述错误的是 A.SO2 使溴水褪色与乙烯使 KMnO4 溶液褪色的原理相同
·1 ·

B.制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 C.用碳酸钙粉末替代碳酸钙块状固体与盐酸反应,可以加快反应速率 D.用 AgNO3 溶液可以鉴别 KC1 和 KI 9.下列指定反应的离子方程式正确的是 + - + A.Cu 溶于稀硝酸 HNO3:Cu+2H +NO3 =Cu2 +NO2↑+H2O + - B.(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2:Fe2 +2OH =Fe(OH)2↓ + + C.用 CH3COOH 溶解 CaCO3:CaCO3+2H =Ca2 +H2O+CO2↑ - - D.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3:CO2+AlO2 +2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 10.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有 Cl2 - B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有 Cl + C.向氯水中加入 NaHCO3 粉末,有气泡产生,说明氯水中含有 H D.向 FeCl2 溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有 HClO 11.下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②同位素的性质几乎完全相同 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 A.①③⑤ B.②④ C.①③ D.②③④ 12.下列说法中正确的是: A.组成上相差一个或若干个 CH2 原子团,且符合同一通式的有机物之间互称为同系物 B.淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物 C.由于苯分子结构的特殊性,因此苯不能发生加成反应 D.丙烷分子中所有原子不在一个平面上,但 3 个碳原子在一直线上 13.氢氧燃料电池是一种新能源。右图为氢氧燃料电池示意图。 下列说法不正确的是 A.电子由 B 极通过导线流向 A 极 B.A 极是负极,B 极是正极 C.该装置能将化学能转化为电能 D.产物为无污染的水,属于环境友好电池 14.在一定条件下,反应 N2+3H2 2NH3,在 2L 密闭容器中进行,5min 内氨的质量增加了 1.7g,则 反应速率为: A. v(NH3)=0.1 mol/(L· min) B. v(N2)=0.02 mol/(L· min) C. v(H2)=0.015 mol/(L· min) D. v(NH3)=0.17 mol/(L· min) - 15.将物质的量均为 a mol 的 Na 和 Al 一同投入 m g 足量水中,所得溶液的密度为 ρ g· cm 3,则此溶 液的物质的量浓度为 1 000aρ 4ρ - - A. mol· L 1 B. mol· L 1 46a+m 46a+m 1 000aρ - C. mol· L 1 50a+m 1 000aρ - D. mol· L 1 45a+m

16.乙酸与乙酸乙酯的混合物中 H 元素的质量分数是 1/11,则 O 元素的质量分数是
·2 ·

A.

10 11

B.

7 11

C.

6 11

D.

4 11

二、非选择题(共 7 小题,共 52 分) 17. (10 分) Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子,请将合适的组号填写在空格上。 ①金刚石与“足球烯” (C60) ; ②D 与 T; ③16O、17O 和 18O;④氧气(O2)与臭氧(O3) ; ⑤乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3) ; (1)是同素异形体的 , (2)是同位素的 , (3)是同分异构体的 。 Ⅱ.在下列变化中:①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl 溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI 分 解。用序号填空: (1)未破坏化学键的是 , (2)仅离子键被破坏的是 , (3)仅共价键被破坏的是 。 Ⅲ. A~E 是几种烃分子的球棍模型,据此回答下列问题:

(1)常温下含碳量最高的气态烃是___________(填字母) ; (2)能够发生加成反应的烃有____________(填字母) ; (3)一卤代物种类最多的是_____________(填字母) ; (4)写出 C 与溴水反应的化学方程式______________。 18. (7 分) (1)Zn 粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加 快。由此判断,影响化学反应速率的因素有 和 。 (2)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,某同学的实验测定方法是:在 100ml 稀盐酸中加入足 量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况) : 时间/min 体积/mL 1 50 2 120 3 232 4 290 5 310

①哪一时间段反应速率最大_______ (填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”) 。 ②2~3 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)为________。 ③试分析 1~3min 时间段里,反应速率变大的主要原因 。 (3) 对于容积固定的反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热), 达到平衡的标志有___ 。 A.N2、H2、NH3 的百分含量不再变化 B.总压强不变 C.N2、H2、NH3 的分子数之比为 1∶3∶2 D.N2、H2、NH3 的浓度相等 E.N2、H2 不再起反应 F.v(N2)=v(H2) G.混合气体的密度不变 H.混合气 A 体的平均相对分子质量不变 D I.正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量
·3 ·
B E C +A

19. (6 分)已知 A、B、C、D、E 均为常见物质,在一定条件下相互转化关系如下图所示(反应条 件和部分产物已省略) 。 请回答: (1)若 A 为金属单质 Fe,B、C 为非金属单质,且常温下 B、C 均为无色气体,D 为黑色晶体,则 B 的分子式为_________,A 和 E 在一定条件下反应生成 D 的化学方程式为 。 (2)若 A 为非金属单质,B 为金属单质,C 为常见酸,且 C 的组成中含有与 A 相同的元素。则 C 的 分 子 式 为 ___________ , A 和 E 在 一 定 条 件 下 反 应 生 成 D 的 离 子 方 程 式 为 。 (3)若 A、C 分别为常见强酸和常见强碱,B 为金属氧化物,则 B 的分子式为_________,A 和 E 在一定条件下反应生成 D 的离子方程式为 。 20. (7 分) (1) 利用 Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2 反应, 设计一个原电池, 写出电极反应式。正极 , 负 极 , 电 解 质 溶 液 , 电 极 反 应 式 、 。 (2)下列操作中能使所配制的 NaOH 溶液浓度偏高的是 A.称量的是长期暴露在空气中的 NaOH B.容量瓶不干燥 C.将溶解于烧杯中的 NaOH 溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。 D.混匀容量瓶中溶液后,发现液面低于刻度线,再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 E.定容时,俯视液面使之与刻度线相切 21. (10 分)A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数,而 B 的核电荷数比 A 大 1,C 原子的 电子总数比 B 原子的电子总数多 4; 1molA 的单质能跟足量的盐酸反应,在标准状况下可置换出 22.4L 的 H2,这时 A 转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答: (1)写出 A 和 C 组成的化合物的电子式________________________________; (2)B 的离子结构示意图是 ,与 B 的离子具有相同电子数的分子中,有一种分子 可与盐酸化合生成一种盐,该盐的化学式是 ; (3)写出 C 元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式____________________ ; (4)写出 A 最高价氧化物的水化物和 C 最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式: 。 22. (6 分) 某化学兴趣小组用甲、 乙两套装置 (如下图所示) 进行甲酸 (HCOOH) 与甲醇 (CH318OH) 酯化反应的实验,回答以下问题:

(1)甲酸(HCOOH)和甲醇(CH318OH)进行酯化反应的化学方程式是: ___
·4 ·

_。

(2)乙装置中长玻璃导管 c 的作用是__ (3)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是 (4)试管 A 和锥形瓶 B 内装的是

___。 ,原因: :作用为

。 23. (6 分)某链烃 3.6g 和 Cl2 发生取代反应,控制反应条件使其仅生成一氯代物,将反应生成的气 - 体(一氯代物为液体)用 NaOH 溶液吸收恰好和 0.1mol· L 1 NaOH 溶液 500mL 完全反应,试解答下 列问题: (1)求该烃的相对分子质量; (2)若该烃既不能使酸性 KMnO4 溶液褪色,又不能使溴水褪 色,试求该烃的分子式。 (3)若该烃的一氯代物只有一种,试确定该烃的结构简式 (要求写出计算 过程)

·5 ·

高一化学试题参考答案

19. (6 分) (1)O2, 3Fe+4H2O(g)
- +

高温

Fe3O4+4H2


(2)HCl,

2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl



(3)Al2O3, AlO2 +4H =Al3 +2H2O 20. (7 分) (1)正极:C 或 Cu;负极:Zn ;电解质溶液:FeCl3 溶液; (每空 1 分) - - + 2+ 3+ 负极反应式:Zn-2e =Zn ;正极反应式:2Fe +2e =2Fe3 (每空 1 分) (2) (2 分)CE 21. (每空 2 分,共 10 分)

(1)

(2)

NH4Cl

(3) (4)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 22. (6 分) (1)HCOOH+CH318OH HCO18OCH3+H2O

(2)平衡气压,冷凝回流 (3)乙, 乙的冷凝效果好,减少了甲醇等有毒物质对大气的污染 (4)饱和 Na2CO3 溶液,溶解乙醇,使乙酸充分反应,降低乙酸乙酯的溶解度,便于收集纯净 的乙酸乙酯 。 23. (6 分) (1)72 (2 分}(2)C5H12 (2 分} (3) C(CH3)4 (2 分}
·6 ·

·7 ·


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