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北京市西城区2016年高三二模理综化学试卷


北京市西城区 2016 年高三二模试卷

理科综合能力测试化学试题
答无效。考试结束后,将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Ba 137

2016.5

本试卷分为选择题和非选择题两个部分,选择题 1-5 页,非选择题 6-16 页,共 300 分。 考试时长 150 分钟。考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内,在试卷上作

选择题(共 20 题
6.下列物质的用途不正确 的是 ... A 硅 物质 B

每小题 6 分

共 120 分)

在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。

C 液氨

D 亚硝酸钠

生石灰

用途

半导体材料

抗氧化剂

制冷剂

食品防腐剂

7.下列说法中,不正确 的是 ... A.维生素 C 有还原性 B.天然油脂有固定的熔沸点 C.麦芽糖水解产物为还原性糖 D.氨基酸既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应 8.短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大。X 是原子半径最大的短周期元素,Y 原 子最外层电子数和电子层数相等,W、Z 同主族且原子序数之和与 X、Y 原子序数之和 相等。下列说法中,不正 确 的是 .. . A.含 Y 元素的盐溶液可呈碱性 B.X 和 W 形成的化合物可含非极性共价键 C.Y 单质与 Z 的最高价氧化物对应水化物反应一定产生 H2 D.W 的气态氢化物热稳定性强于 Z 的气态氢化物热稳定性

9.已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有
高三二模理科综合试卷 第 1 页(共 8 页)

关该电池的说法中,正确的是 A.外电路电子从B极移向A极 B.溶液中H+由B极区移向A极区 C.电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小 D.A极电极反应式为:CH3COOH - 8e +2H2O=2CO2 +8H+


10.向盛有 H2O2 的试管中滴入一定量浓盐酸,有刺激性气味的气体生成。经实验证明该气 体只含有 O2、Cl2、HCl 和水蒸气。将气体通入 X 溶液(如下图) ,依据观察到的现象, 能判断气体中含有 Cl2 的是 X 溶液 A B C D 紫色石蕊溶液 淀粉 KI 酸性溶液 滴有 KSCN 的 FeSO4 溶液 稀 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 现象 溶液先变红后褪色 溶液变为蓝色 溶液变为红色 有白色沉淀生成

11.向含 1 mol Na2CO3 的溶液中,通入 0.5 mol Cl2,得到含有 NaClO 的溶液,有关该溶液 的说法中,正确的是 A.主要成分为 NaCl、NaClO 和 NaHCO3 B.c(Cl )= c(ClO ) C.2c(Na+)= c(CO32 )+c(HCO3 )+c(H2CO3)
- - - -

D.c(Na+)= c(Cl )+c(ClO )+2c(CO32 )+c(HCO3 )
- - - -

12.CH3OH 是重要的化工原料,工业上用 CO 与 H2 在催化剂作用下合成 CH3OH,其反应 为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。 按 n(CO)∶n(H2)=1∶2 向密闭容器中充入反应物,

测得平衡时混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列 说法中,正确的是 A.P1<P2 B.该反应的△H>0 C.平衡常数:K(A)=K(B) D.在 C 点时,CO 转化率为 75%

高三二模理科综合试卷

第 2 页(共 8 页)

25. (17 分) 高分子化合物 V ( 合成路线如下: )是人造棉的主要成分之一,

已知:

(R、R1、R2、R3 表示烃基) (1)A 的名称是_______。 (2)试剂 a 是_______。 (3)F 与 A 以物质的量之比 1∶1 发生反应生成六元环状化合物 H , H 的结构简式是 _______。 (4)I 的结构简式是_______。 (5)G 中所含官能团是_______;E 与 J 反应生成 M 的化学方程式是_______。 (6)M 与 C 反应生成 V 的化学方程式是_______。 (7)E 的同分异构体 N 也可以和 J 反应生成 M,N 可能的结构简式是_____(写一种) 。

高三二模理科综合试卷

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26. (14 分) 氮氧化物(NOx)种类很多,造成大气污染的主要是 NO 和 NO2,研究它们的综合利 用有重要意义。 (1)NO 可通过氧化-还原法转化为 N2,转化关系如下: NO
O2 反应 I

NO2

CO(NH2)2 反应 II

N2

反应Ⅰ的化学方程式是_______;反应Ⅱ的还原剂是_______。 (2) NO 还可与 C 在一定条件下反应得到无污染的气体。 NO 与 C 在一定条件下反应的 化学方程式是_______。 (3)NO 也可直接用活性铁粉转化为 N2。 已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) 则 6NO(g)+4Fe(s)=2Fe2O3(s)+3N2(g) △H1 △H2 △H =_______ (用 “△H1” 、 “△H2” 表示) 。

(4)NO2 可电解制备绿色硝化试剂 N2O5。下图是其原理示意图。

① 阳极电解液中的 N2O4 由 NO2 降温转化得到,降温的原因是_______。 ② 阳极区生成 N2O5 的电极反应式是_______。 ③ 阴极区得到一种可循环利用的物质,其化学式是_______。

高三二模理科综合试卷

第 4 页(共 8 页)

27. (12 分) 煤是我国重要的化石燃料,煤化工行业中产生的 H2S 也是一种重要的工业资源。 (1)煤液化是_______(填“物理”或“化学” )变化过程。 (2)煤液化过程中产生的 H2S 可生产硫酸,部分过程如图所示: 空气 H2S 燃烧炉 空气 SO2 反应器 冷循环酸 吸收塔 成品酸

① SO2 反应器中的化学方程式是_______。 ② 生产过程中的尾气需要测定 SO2 的含量符合标准才能排放。已知有 V L(已换 算成标准状况) 尾气, 通入足量 H2O2 吸收再加足量 BaCl2 溶液充分反应后 (不 考虑尾气中其他成分的反应) ,过滤、洗涤、干燥、称量得到 b g 沉淀。 H2O2 吸收 SO2 的化学方程式是_______; 尾气中 SO2 的含量(体积分数)的计算式是_______。 (3)H2S 还可用于回收单质硫。含有 H2S 和空气 的尾气按一定流速通入酸性 FeCl3 溶液,可 实现空气脱硫,得到单质硫。FeCl3 溶液吸 收 H2S 过程中,溶液中的 n(Fe3+)、被吸收的 n(H2S) 随时间 t 的变化如图。 ① 由图中信息可知,0 ~ t1 时,一定发生的反应是_______(用离子方程式表示) 。 ② t1 以后,溶液中 n (Fe3+ ) 保持基本不变,原因是_______。

高三二模理科综合试卷

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28. (15 分) 某学习小组研究溶液中 Fe2+的稳定性,进行如下实验,观察,记录结果。 实验Ⅰ

物质 FeSO4 (NH4)2Fe(SO4)2

0 min 淡黄色 几乎无色

1min 桔红色 淡黄色

1h 红色 黄色

5h 深红色 桔红色

(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 pH 小于 FeSO4 的原因是_______(用化学用语表示) 。 溶液的稳定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<” )。 (2)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中的 NH4+保 护了 Fe2+,因为 NH4+具有还原性。进行实验Ⅱ,否定了该观点,补全该实验。 操作 取_______,加_______,观察。 现象 与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2 溶液现象相同。

(3)乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致,进行实验Ⅲ:分 别配制 0.80 mol· L
-1

pH 为 1、2、3、4 的 FeSO4 溶液,观察,发现 pH=1 的 FeSO4

溶液长时间无明显变化,pH 越大,FeSO4 溶液变黄的时间越短。 资料显示:亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2++O2+10H2O 由实验 III,乙同学可得出的结论是_______,原因是_______。 (4) 进一步研究在水溶液中 Fe2+的氧化机理。 测定同浓度 FeSO4 溶液在不同 pH 条件下,Fe2+的氧化速率与时 间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化) 。 反应初期, 氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____。 (5)综合以上实验,增强 Fe2+稳定性的措施有_______。 4Fe(OH)3+8H+

高三二模理科综合试卷

第 6 页(共 8 页)

北京市西城区 2016 年高三二模试卷 参考答案及评分标准

理科综合能力测试化学
选择题(20 个小题
1 2 3 4 5 6 B 7 B 8 C 9 D 10 A

2016.5

每题 6 分
11 A 12 D 13

共 120 分)
14 15 16 17 18 19 20

非选择题(11 个题
25.(17 分) (1)乙烯 (2)NaOH 水溶液

共 180 分)

25~28 题其他正确答案可参照本标准给分,除特殊标记外,每空 2 分

(3)

(4)HOOC(CH2)4COOH (5)羟基
COOCH2CH3 CH3CH2ONa COOCH2CH3 + CH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3 O O CH3CH2O C O O C OCH2CH3 + 2CH3CH2OH

(6)
O O n CH3CH2O C O O C OCH2CH3 O O CH3CH2O C O O C OCH2CH2O H n + (2n-1)CH3CH2OH

+ n
+ n HOCH2CH2OH

催化剂 △

(3

分) (7) CH3OOCCOOCH(CH3)2 或 CH3OOCCOOCH2CH2CH3 26.(14 分) (1) 2NO +O2=2NO2 (3) △H2-3△H1 (4)① 2NO2(g) NO2 转化为 N2O4 ② N2O4 ﹣2e +2HNO3=2N2O5+2H+ (写成 N2O4 ﹣2e +2NO3 =2N2O5 给
- - -

一定条件

CO(NH2)2

(2) 2NO+C ==== N2+CO2

N2O4(g) △H<0 在其他条件不变时,降温平衡右移,有利于

1 分)
高三二模理科综合试卷 第 7 页(共 8 页)

③ N2O4(也可写成 NO2) 27.(12 分) (1) 化学 (2)① 2SO2+O2
催化剂 △

2SO3
22 .4b 233 V

② SO2 + H2O2= H2SO4 (3)① H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+

② t1时刻后,溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+,Fe3+再与H2S发生氧化还原反应,所 以n(Fe3+)基本不变(或2H2S+O2=2S+2H2O) 28.(15 分) (1)NH4++H2O (1 分) (3)溶液 pH 越小,Fe2+越稳定 溶液中存在平衡 4Fe2++O2+10H2O 衡的抑制作用强,Fe2+更稳定 (4)生成的 Fe(OH)3 对反应有催化作用 (5)加一定量的酸;密封保存 4Fe(OH)3+8H+, c(H+)大,对平 NH3· H2O+H+
-1

< FeSO4 溶液 加 2 滴 0.01 mol· L
-1

(2) 取 2 mL pH=4.0 的 0.80 mol· L

KSCN 溶液

高三二模理科综合试卷

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