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贵州省六盘水市盘县第四中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题

贵州省六盘水盘县四中 2017-2018 学年下学期期末考试 高一化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共 100 分,考试时间 120 分钟。 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 分卷 I 一、单选题(共 30 小题,每小题 1.5 分,共 45 分) 1.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中,正确的是( A. 分散质粒子都能透过滤纸 B. 都具有丁达尔效应 C. 分散质粒子的直径大小相同 D. 它们的稳定性相同 2.在下图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( ) ) A. 苹果块会干瘪 B. 胆矾晶体表面有白斑 C. 小试管内有晶体析出 D. pH 试纸变红 3.下列各物质含少量杂质,除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( ) A. ①②③④B. ①③④ C. ②③④D. ①②③ 4.准确称取 6.0 g 铝土矿样品(含 Fe2O3),加入 100 mL 稀硫酸中,充分反应后向滤液中加入 10 mol·L-1NaOH 溶液,产生沉淀的质量和加入 NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。则所用 硫酸物质的量浓度为( ) A. 1.75 mol·L B. 3.5 mol·L C. 0.85 mol·L D. 无法确定 -1 -1 -1 5.下列实验操作能达到实验目的是( ) A. AB. BC. CD. D 6.下列关于硅的说法不正确的是( ) A. 硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料 C. 加热到一定温度时,硅能与氢气、氧气等非金属反应 D. 硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质起反应 7.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe ===Cu +Fe 3+ 2+ 2+ B. Na2O2 固体与 H2O 反应产生 O2:2Na2O2+2H2O===4Na +4OH +O2↑ 2+ + + - C. Ba(OH)2 溶液中加入稀硫酸:Ba +OHˉ+H + ===BaSO4↓+H2O D. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al +4NH3·H2O=== 3+ + +2H2O 8.下列溶液中,必须通过焰色反应才能鉴别的一组是( A. Na2CO3、KClB. NaCl、KCl C. CaCl2、NaClD. K2CO3、CaCl2 9.下列离子方程式正确的是( 2+ ) ) 3+ A. 硝酸汞溶液和铝反应:Hg +Al===Al +Hg B. 氧化铜和硫酸溶液反应:Cu +2H ===Cu +H2O C. 锌和稀硫酸反应:Zn+2H+===Zn2++H2↑ D. 醋酸和氢氧化钠溶液反应:H++OH-===H2O 10.下列说法中不正确的是( ) 2+ + 2+ ①将硫酸钡放入水中不能导电,硫酸钡是非电解质; ②氨溶于水得到氨水溶液能导电,氨水是电解质; ③固态氯化氢不导电,液态氯化氢可以导电; ④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子,硫酸氢钠是酸; ⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电。 A. 仅①④B. 仅①④⑤ C. 仅②③D. ①②③④⑤ 11.)镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积 (V)与时间(t)的关系如 图所示,则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是( ) A. 二者物质的量之比为 3∶2 B. 二者质量之比为 3∶2 C. 二者摩尔质量之比为 2∶3 D. 二者消耗 H2SO4 的物质的量之比为 2∶3 12.下列关于 Al(OH)3 的性质叙述错误的是( A. Al(OH)3 受热易分解生成 Al2O3 和 H2O B. Al(OH)3 是难溶于水的白色胶状物质 C. Al(OH)3 能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素 D. Al(OH)3 既能溶于 NaOH 溶液、氨水,又能溶于盐酸 13.如图的装置中,干燥烧瓶中盛满某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头, 下列与实验事实不相符的是( ) ) A. 若 a 为二氧化碳,b 为氢氧化钠溶液,可出现无色喷泉 B. 若 a 为氯化氢,b 为硝酸银溶液,可出现白色喷泉 C. 若 a 为二氧化碳,b 为碳酸氢钠溶液,可出现无色喷泉 D. 若 a 为氨气,b 为水(预先滴入少量酚酞溶液),可出现红色喷泉 14.在一定条件下,和 F2 可发生如下反应:+F2+2OH-===+2F-+H2O,从而可知在中,元素 R 的化合价是( ) A. +4 价 B. +5 价 C. +6 价 D. +7 价 15.我国已跨入“互联网+”时代,而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品 中用到硅单质的是( ) A. 陶瓷餐具 B. 石英钟表 C. 计算机芯片 D. 光导纤维 16.有关原电池的工作原理,下列说法中不正确的是( A. 电池负极发生氧化反应 B. 电池正极发生还原反应 C. 电子流向是从负极流向正极(外电路) D. 电流方向是从负极流向正极(外电路) 17.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示: ) 其中作为电解质的无水 LiCl—KCl 混合物受热熔融后,电池即可输出电能。 该电池的总反应为 PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列说法中正确的是( ) A. 正极反应式:Ca+2Cl -2e ===CaCl2 B. 放电过程中,Li 向负极移动 C. 每转移 0.1 mol 电子,理论上生或 20.7 g Pb D. 常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 18.下列叙述正确的是( A. 金属性:Al>Mg>Na B. 原子半径:Cl>S>O C. 稳定性:HBr>HCl>HF D. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 1

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