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2016年高考一轮复习高三化学考点课件:4-13热点突破 浓硫酸的性质及有关实验探究


第四章 非金属及其化合物 ? 1.热点透析 热点突破: 浓硫酸的性质及有关实 验探究 ? 2.典例剖析 ? 3.规律方法 ? 4.变式训练 ? 5.真题演练 数字媒体资源库 ?1.热点透析 第2页 返回目录 结束放映 数字媒体资源库 浓硫酸的性质及实验探究 浓H2SO4的特性 1.填写下表 实验 实验现象 少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴 沾有浓H2SO4的滤纸 在滤纸上 变黑 铜片逐渐溶解,产生 将铜片加入盛有浓硫酸 无色刺激性气味的气 的试管中加热 体 硫酸的特性 吸水性 脱水性 强氧化性 2.分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式: △ +2H2SO4(浓)===== CuSO 4+SO2↑+2H2O 3.Cu 常温下,铁、铝遇浓 H 、 2SO4发生钝化,故可用铝槽或铁 △ 槽车运输浓 SO 。 2 4 C+2H2SOH ( 浓 )===== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。 4 第3页 返回目录 结束放映 数字媒体资源库 ?2. 典例剖析 第4页 返回目录 结束放映 数字媒体资源库 【典例1】浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖 作用过程中不能显示的性质是( A )。 A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性 解析 浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中先吸水,使蔗 糖干燥;再脱水,脱去蔗糖分子中的氢、氧元素;最后氧化 碳单质显示强氧化性。以上过程中无硫酸盐生成,故不显示 酸性。 解析显/隐 第5页 返回目录 结束放映 数字媒体资源库 【典例 2】 用下图所示实验装置 ( 夹持仪器已略去 ) 探究铜丝 与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ( )。 D 请点击图片放大/缩小 A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认有CuSO4生成,向①加水,观察颜色 稀释剩余的浓硫酸,合理吗? 第6页 转 解析 返回目录 结束放映 数字媒体资源库 ?3.规律方法 第8页 返回目录 结束放映 数字媒体资源库 1.浓硫酸与金属的反应规律 (1)钝化:常温下浓硫酸能使 Fe、Al 表面生成致密氧化膜而 发生钝化。 (2)与活泼金属(如 Zn)反应,开始产生 SO2,随着反应的进行 浓硫酸度变成稀硫酸,又产生 H2。 (3)与不活泼金属(如 Cu)反应,开始产生 SO2(加热),浓度变 小后, 稀硫酸不再与 Cu 反应。 如 1 mol Cu 与含 2 mol H2SO4 的浓硫酸充分反应,生成的 SO2 小于 1 mol。 (4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫 酸在与非金属的反应中只表现氧化性。 规 律 方 法 第9页 返回目录 结束放映 数字媒体资源库 2.硫及其化合物转化规律 规 律 方 法 第10页 返回目录 结束放映 数字媒体资源库 ?4.变式训练 第11页 返回目录 结束放映 数字媒体资源库 【变式】一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有 SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研 究。按图组装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、 E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色, D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、 E中的气泡量又会明显增加。 请回答: (1)装置A中需用浓H2SO4,用一种简单的方法确定一 瓶H2SO4一定是浓H2SO4: 用玻璃棒蘸取少

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