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人教初中化学ppt课件课题3 利用化学方程式的简单计算_图文

新课导入 氢气是汽车的理想燃料。1Kg的氢 气就能供一辆功率为50Kw的汽车跑大 约100Km。一克液氢含热量达1254KJ, 为一克汽油所含热量的3倍,理论上用 太阳能分解水可以制氢气,那么多少Kg 的水才能制得1Kg的氢气呢? 马自达RX-9可以氢气为原料 教学目标 知识与技能 在正确书写化学方程式的基础上,进行简单 的计算。 过程与方法 通过由易到难的题组和一题多解的训练,开 阔思路,提高解题技巧,培养思维能力,加深对 化学知识的认识和理解。 情感态度与价值观 培养按照化学特点进行思维及审题、分析、 计算能力。 重点 由一种反应物或生成物的质量计算另一 种反应物或生成物的质量。 难点 解题的格式规范化。 化学方程式的计算 三个要领: ①步骤要完整; ②格式要规范; ③得数要准确。 三个关键: ①准确书写化学式; ②化学方程式要配平; ③准确计算式量并找准关系。 注意事项: ①化学方程式反映的是纯物质间的质量关 系,因此遇到不纯物,要先转化成纯量,再代 入方程式进行计算; ②计算中注意单位要统一。 说明: 在化学反应中,反应物与生成物之间的 质量比是成正比例关系。因此,利用正比例 关系根据化学方程式和已知的一种反应(或 生成物)的质量,可求生成物(反应物)。 根据化学方程式计算的正确解题步骤: 解:①设未知数(未知数不带单位); ②正确写出化学方程式; ③写出相关物质的相对分子质量和已 知量、未知量; ④列出比例,求解; ⑤简明地写出答案。 根据化学方程式计算的常见类型: ①有关反应物或生成物是纯净物的 计算; ②不纯物的计算; ③利用质量守恒定律计算(质量差 的计算); ④综合计算。 有关不纯反应物或生成物的计算: 有关不纯物质的计算方法:先把不 纯的反应物和生成物的质量换算成纯净 物的质量,然后再代入化学方程式进行 计算。 纯物质的质量 物质的纯度= 含杂质的不纯 物质的总质量 ×100% 化学方程式计算的实际应用: 注意几个关系: 原料利用率(或转化率)= 实际利用(或转化)原料量 实际投入原料量 产率= 实际产量 ×100% ×100% 理论产量 中间产物的损耗量(或转化率、利用率)= 起始原料的损耗量(或转化率、利用率) 元素损失率 = 该化合物的损失率 例1:使18克木炭完全燃烧,可生成多少克 二氧化碳? 解: ①设未知量 ②写出反应的化学 方程式 ③写出相关物质的 相对分子质量和已 知量、未知量 ④列出比例式,求 解 ⑤简明地写出答案 ①设18克木炭完全燃烧,生 成二氧化碳的质量为x。 ② C + O2 点燃 CO2 44 x ③ 12 18克 ④ 12 : 44 = 18克 : x x = 66克 ⑤ 答:18克木炭完全燃烧 可生成66克二氧化碳。 例2:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多 少克氧化镁? 解: ①设未知数 设可生成氧化镁的质量为X。 点燃 ②写出化学方程式 2Mg + O2 2MgO ③写出有关物质的 相对分子质量、已 知量和未知量 ④ 列比例式,求解 48 3克 80 X = 48 80 3克 X 3克 X = 80× 48 = 5 克 ⑤简明地写出答案 答:3克镁在氧气中充分燃 烧可生成氧化镁 5 克。 例3:用氢气还原氧化铜实验中,若制得 6.4克铜,则参加反应的氢气的质量是多少? 解:设 参加反应的氢气的质量为x。 H2 + CuO = Cu + H2O 2 x 64 6.4克 2∶64 = x∶6.4克 x = 0.2克 答:参加反应的氢气的质量为0.2克。 例4:要得到1.2克铜,理论上至少需要多 少克氢气? 解:设理论上至少需要氢气的质量为x。 △ CuO + H2 Cu + H2O 2 64 X 1.2克 2 : 64 = x : 1.2克 X = 2×1.2克/64 = 0.0375克 答:要得到1.2克铜,理论上至少需要 0.0375克氢气。 例5:加热分解12.25克氯酸钾,可得到 多少克的氧气? 同时生成氯化钾多少克? 解:设可得到氧气的质量为X,氯化钾 的质量为Y。 MnO2 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ △ 245 149 96 Y X 12.25克 245 12.25克 245 12.25克 = = 149 Y 96 X X = 2.3克 Y = 7.45克 答:可得到氧气2.3克,可生成氯化钾7.45 克。 例6:氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克, 放入试管中加热,反应完全后冷却到反应前温 度,残余固体质量为5.9克。求生成氯化钾多少 克? 解:根据题意,生成氧气的质量为15.5克5.9克=9.6克。设生成的氯化钾的质量为x。 2KClO3 == 2KCl+3O2↑ 149 96 x 9.6克 149∶96 = x∶9.6克 x = 14.9克 答:生成氯化钾7.45克。 MnO2 例7:将一定质量的锌投入60ml密度为 1.45g/cm3的稀硫酸中正好反应,生成0.2克氢气。 求参加反应的锌和硫酸的质量。 解:设参加反应的锌和硫酸的质量分别 为 x和 y。 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 65 x 98 y 2 0.2克 98∶2 = y∶0.2克 y = 9.8克 65∶2 = x∶0.2克 x = 6.5克 答:参加反应的锌和硫酸的质量分加为 6.5克和9.8克。 例8:求6.5克含杂质的质量分数为10%的 锌与足量的稀硫酸反应后,生成氢气的质量 为多少?(杂质不与硫酸反应) 解: 设生成氢气的质量为x。 Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ 65 6.5克×(1-10%) x = 0.18克 答:生成氢气0.18克。 2 x 65∶2 = 6.5克×(1-10%)∶x 例9:某石灰石样品12.5克(杂质不溶于水 也不与酸反应),恰好与94.4克稀盐酸完全反应, 生成4.

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