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安徽省“淮南一中蒙城一中颍上一中怀远一中”四校2015届高三5月联考理科综合化学试卷


绝密★启用前

淮南一中 蒙城一中 颍上一中 怀远一中

2015 届高三“四校”联考理科综合试题
命题学校 考生注意事项: 1. 答题前,务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。 2. 答第 I 卷时,每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦 干净后,再选涂其他答案标号。 3. 答第 II 卷时,必须使用 0.5 亳米的黑色墨水签字笔在答题卡上 书写,要求字体工整、笔迹清晰。作图题可 .... 先用铅笔在答题卡规定的位置绘出,确认后再用 0.5 毫米的黑的墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的 答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效 。 ........................... 蒙城一中 考试时间 2015 年 5 月 2 日 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。全卷满分 300 分,考试时间 150 分钟。

第Ⅰ卷(选择题

共 120 分)

A.电池工作时,C 溶液中的溶质是 MgCl2 B. 电池工作时,正极 a 附近的 PH 将不断增大 C.负极反应式:ClO -—2e - +H2O == Cl- + 2 OHD. b 电极发生还原反应,每转移 0.1mol 电子,理论上生成 0.1mol Cl11.下列实验操作、现象、和结论均正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A B C 向盐酸中加入浓硫酸 向某红色溶液中通入 SO2 气体 将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸 性高锰酸钾溶液中 向氯化铁溶液中滴加几滴酚酞后,加热 产生白雾 红色褪去 紫红色变 浅 红色加深 浓硫酸有吸水性 SO2 具有漂白性 反应生成乙烯 盐类水解是吸热 反应

本大题包括 20 小题,每小题 6 分,共 120 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 7.科学家最近研究出一种环保、安全的制取金刚石的方法,其原理可表示为: 2Na2CO3 + C ,下列有关说法正确的是( ) Cu 64

4Na + 3CO2

D

A.该反应为吸热反应 B. CO2 中含 α 键又含π 键 C. Na2CO3 为离子晶体,只含离子键 D.每消耗 2.24LCO2 生成 0.4 克金刚石 8.下列有关 Na2S 溶液的叙述正确的是( ) + A.该溶液中,SO2、Cl K 、HCO3 可以大量共存 B.和 FeCl3 溶液反应的离子方程式:S2- + Fe3+==Fe2+ + S C.和少量盐酸反应的离子方程式:S2- + H+==HSD.1L0.1mol·L-1 该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成 16.0 克 Cu2S 9.碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液.生成碳酸甲乙酯的原理为: C2H5OCOOC2H5(g )+CH3OCOOCH3(g) 2CH3OCOOC2H5(g) .其他条件相同时, CH3OCOOCH3 的平衡转化率(α)与温度(T) 、反应物配 比( R=n(C2H3OCOOC2H5) :n(CH3OCOOCH3 )的 关系如图所示. 三种反应物配比分别为 1: 1、 2: 1、 3: 1. 下 列说法正确的是. ( ) 下列说法正确的是. ( ) A.该反应的逆反应△ H>0 B.增大反应物中 CH3OCOOCH3 的浓度能提高碳酸甲乙酯的 平衡转化率 C.650℃ ,反应物配比为 1:1 时,平衡常数 K=6 D.当 C2H5OCOOC2H5 与 CH3OCOOC2H5 生成速率比为 1:2 时,反应达到平衡状态 10.镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图,该电池反应为: Mg +ClO - +H2O == Mg(OH)2+ Cl-下列有关说法正确的是( )

12.室温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) + 2A.H2SO4 溶液中:C(H )== C(SO4 )+ C(HSO4 )+ C(OH-) B.氨水中:C(NH4+)== C(OH-)>C(H+) C.a mol·L-1 的醋酸与 0.01 mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的 Ka= D. 0.1 mol·L-1 的盐酸与 0.2 mol·L-1 氨水等体积混合后,溶液中: C(OH-)+ C(Cl-)== C(H+)+ C(NH3·H2O) 13.常温下,0.2mol· L-1NaHA 与等浓度等体积的 NaOH 溶液混合,所得溶液中部分微粒组分及浓度如 图所示,下列说法正确的是( ) 10-9 a-0.01

A.NaHA 溶液显酸性 B.混合溶液中水电离出的 C(OH-) 、C(H+)相等 C.图中 X、Y、Z 分别代表 OH-、HA-、H+ D. 混合溶液中:C(Na+)= C(H2A)+ C(HA-)+ C(A2-) 第 1 页(共 3 页)

2015 届高三“四校”联考理科综合试题

25. (15 分)H、C、N、Cl、Na、Al 是常见的六种元素 (1).H 位于元素周期表第___周期第___族;C 的基态原子核外有____对成对电子; Cl 原子的价电子表示式________. (2)用“>” 、 “=” 、 “<”填空 稳定性 得电子能力 离子半径 电负性 CH4____NH3
1

H_____2H

Na+_____Al3+

C____Al (1)试剂 X(写名称)是____________,操作 2 包含过滤、_______和干燥。 (2)生产过程中操作 1 的操作步骤____________________________________. (3)当 m=1 时,制备 Al2(OH)nCl6-n?XH2O 的离子方程式: _____________________________. 生产 中要严格控制溶液中 pH,过小,则氯化铝水解不完全,且 m 值偏小,产品产量质量会降低.而 pH 过大,产量也会降低,其原因是_______________________________________. (4). 工业上采用电解装置制取活泼金属铝,若阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成 CO 和 CO2 气体,若生产中每生成 8.1 gAl,阳极损失石墨 3.0g,则理论上产生 CO 的物质的量是 ___________________________。 28.(14 分)兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时,浓度或温度对反应速率的影响,他们准备了以 下化学用品: 0.20mol/L 与 0.40mol/L 的 HCl 溶液、 0.2mol/L 与 0.40mol/L 的 CH3COOH 溶液、 0.10mol/L CuCl2、锌片(形状、大小、质量相同) 、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管,酸液温度 控制为 298K 和 308K. (1)酸液都取足量、相同体积,请你帮助完成以下面实验设计表(表中不要留空格) : 实验编号 温度 (K) 298 308 298 ______ 盐酸浓 醋酸浓 度 度 0.20mol/ L 0.20mol/ L 0.40mol/ L ______ 实验目的 a.实验①和②是探究______对锌与盐 酸反应速率的影响; b.实验①和③是探究______对锌与盐 酸反应速率的影响; c.实验①和④是探究相同温度下,相 同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的 区别.

(3).用电子式表示 Na Cl 的形成过程:__________________________________________. (4).已知在常温常压下: 化学键 H—H H—Cl Cl—Cl 键能 kJ/mol a b c 写出 H2 与 Cl2 反应的热化学方程式:_________________________________________. 26. (15 分)醋酸乙烯酯是制备聚乙烯醇的原料,用途广泛。某种制备醋酸乙烯酯的流程如下: 98% H2SO4 CH3CH2OSO2OH 硫 ① 酸氢乙酯
90℃H2O

H2C=CH2

② A

Cu O2 △

CH3CHO ③

一定条件

醋酸乙烯酯

B C2H4O2 CH≡CH

(1). 醋酸乙烯酯中官能团的名称:_________________; 反应类型:①______________,②________________. (2). HO—CH2—CHO 的名称(系统命名)是_____________________________. (3).写出反应③的方程式:___________________________________________________. (4)写出符合下列要求的醋酸乙烯酯的同分异构体的结构简式:____________________. ①.分子中含有环的结构 ②.1mol 该物质与足量的金属钠反应产生 1mol 气体。 ③.核磁共振氢谱只显示 3 个吸收峰且峰的高度相同 (5).下列说法不正确的是( ) a. 实验室制取乙烯采取水浴加热 b.硫酸氢乙酯可以与氨气反应生成盐 c.乙炔中含有的乙烯杂质可以通过酸性高锰酸钾除去 d.A 和 B 都含有π 键 27. (14 分)聚合氯化铝(化学式为[Al2(OH)nCl6-n?XH2O]m)晶体是一种高效无机水处理剂,下图是 实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程,制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰,主要含 Al2O3、Al,含有 SiO2 等杂质.

① ② ③ ④

2015 届高三“四校”联考理科综合试题

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(3).2 CH3CHO+2O2

2 CH3COOH(3 分)

(4) (5).acd (3 分)

(3 分)

27. (14 分) (1)氧化铝或氢氧化铝(2 分) 洗涤(2 分) (2)沿玻璃棒慢慢向过滤器中注入溶液,待溶液滤出后,重复操作 2 到 3 次,至滤液澄清为止。(2 分) (3)2mAl 3++ (6-n)Cl-+(x+n) H2O Al2(OH)nCl6-n?XH2O+n H+ (3 分)

(2)若(1)中实验①锌片消失的时间是 20s,则锌片剩余质量与时间关系图如上图.假设:该反应 温度每升高 10℃,反应速率是原来的 2 倍;温度相同、浓度相同时,醋酸的平均反应速度是盐酸的 1/2.请你在此图中大致画出“实验②”(用实线) 、“实验④中醋酸实验”(用虚线)的锌片质量与 时间关系曲线. (3)某实验小组在做(1)中实验④时误加少量 0.10mol/L CuCl2 溶液,发现反应速率与(1)中实验 ①接近。该组同学对影响因素提出如下假设,请完成假设三: 假设一:Cu2+对该反应起催化剂作用 假设二:Cl- 对该反应起催化剂作用 假设三:_________________________ ?? (4)请你设计实验验证上述假设三是否成立,写出实验步骤及预期现象: 实验步骤 预期现象

AlCl3 完全水解为 Al(OH)3,pH 更大时还可将其溶解为[Al(OH)4]- (2 分)

(4). 0.05 mol (3 分) 28.(14 分)28(14 分).(1)④:298;0.20;实验目的:a.不同温度;b.不同浓度; (每空一分,共 4 分) (2) (每条线 2 分,共 4 分)

(3)形成 Mg ---Cu 原电池,加快反应速率(其它答案合理亦给分) (2 分) (4) 设计对照试验,其中一个为原电池。 (开放性试题答案合理,酌情给分 ) (4 分)

化学参考答案
7 B 8 C 9 D 10 D 11 B 12 A 13 C

25(15 分) (1)1 (1 分) ⅠA(1 分) 2 (2 分) 3S23P5(2 分) (2)<(1 分) =(1 分) >(1 分) >(1 分)

(3).

_(2 分)

(4)H2 (g)+ Cl2( g)=2HCl(g) △H=(a+c-2b)kJ ·mol -1 (3 分) 26. (15 分) (1).酯基 碳碳双键 (2 分)①加成反应(1 分) ②取代反应(或水解反应)(1 分)

(2). 2-羟基乙醛(2 分)

2015 届高三“四校”联考理科综合试题

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