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人教版九年级化学下册单元知识总结


人教版九年级化学下册单元知识总结

第八单元 课题一

金属 合金 金属资源

现象:反应剧烈,有大量气泡产生。

H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑

2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑

金属材料

现象:反应比较剧烈,有大量气泡产生。 现象:反应比较缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。 3、金属 + 盐 == 另一金属 + 另一盐 置换反应(条件:活动性:参加反应的金属>化合物中金属元素) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (这也是“湿法冶铜”的原理) 现象:铁钉表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为浅绿色。

一、金属材料: 纯金属(90 多种) 合金 (几千种) 1、金属材料 (1)常温下一般为固态(汞为液态) ,有金属光泽。 。 2、金属的物理性质: (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性。 3、金属之最: (1)铝:地壳中含量最多的金属元素。 (2)钙:人体中含量最多的金属元素。 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) 。 (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) 。 (5)铬:硬度最高的金属。 (6)钨:熔点最高的金属。 (7)汞:熔点最低的金属。 二、 合金: 由一种金属跟其他一种或几种金属 (或金属与非金属) 一起熔合而成的具有金属特性的物质。 (注: 合金是混合物) ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。 合金 成分 备注 铁的合金 生铁 含碳量 2%~4.3% 钢 含碳量 0.03%~2% 铜合金 黄铜 铜锌 合金 青铜: 铜锡 合金 焊锡 铅锡 合金 熔点低 钛和钛合 金 形状记忆 金属 钛镍合金

2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
现象:铝丝表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为无色。

Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
现象:铜丝表面有银白色物质出现,溶液由无色变为蓝色。 注意:①CuSO4 溶液:蓝色 FeSO4、FeCl2 溶液:浅绿色 ②Fe 在参加置换反应时,生成+2 价的亚铁盐。 二、置换反应: 1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2、特点:反应物、生成物都是两种;物质种类分别是单质与化合物。 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸) 。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 (K、Ca、Na 除外)

不锈钢: 含铬、 镍的钢 具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

注:钛和钛合金:被认为是 21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性” ,可用来制造人造 骨等。 优点 (1)熔点高、密度小 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好

课题二、金属的化学性质
一、金属的化学性质: 1、大多数金属可与氧气的反应
点燃

课题三、金属资源的保护和利用
一、铁的冶炼: 1、原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

2Mg +O2 4Al +3O2

2MgO 2Al2O3 Fe3O4

2Mg +O2 == 2MgO 4Al +3O2 == 2Al2O3 2Cu + O2


注:MgO:白色固体 注:Al2O3:白色固体 注:CuO:黑色固体

C + O2

点燃

CO2

C + CO2

高温

2CO

3CO + Fe2O3

高温

2Fe + 3CO2

点燃

3Fe + 2 O2

点燃

2CuO

注意: (1)虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应 的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。 (2) “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。 2、金属 + 酸 == 盐 + H2↑ 置换反应(条件:活动性:金属>H )

H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑
现象:反应剧烈,有大量气泡产生。

2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑
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3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑

2、现象:红色粉末逐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 3、书上图 8-20 需注意: (1) 实验开始时先通 CO 再加热的目的: 排出装置内的空气, 以免 CO 与空气混合加热 (可能会发生爆炸) 。 (2)实验完毕后继续通入 CO 的目的;防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化。 (3)尾气的处理’尾气中的 CO 气体要经过处理,变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的 CO2。 4、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是 Fe3O4 ) 、赤铁矿(主要成分是 Fe2O3 ) 。 5、石灰石的作用:除去铁矿石中的二氧化硅杂质。 二、铁的锈蚀: (1)铁生锈的条件是:铁同时与 O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·xH2O) 。 (铜生铜绿的条件:铜同时与 O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)
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人教版九年级化学下册单元知识总结

(2)防止铁制品生锈的措施: ①保持铁制品表面的清洁、干燥。 ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。 (3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应,所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除 去。 三、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 1、保护金属资源的途径:②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 2、意义:节约金属资源,减少环境污染。

则是不饱和溶液。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化: 不饱和溶液
降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质 升温 或 加溶剂

饱和溶液

第九单元

溶液

课题一、溶液的形成
一、溶液: 1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。 溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种,可以是固、液、气三态。 溶剂:能溶解其它物质的物质。只能是一种,可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物。 均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致。 稳定性:指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成:由溶质和溶剂组成。 注意: (1)溶液不一定无色,如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色 (2)溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂。 (3)溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量;溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积。 (4)溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液) 。 4、 、溶质和溶剂的判断: (1)固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质。 (2)液体溶于液体:有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质。 (3)根据名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后。 (4)如果物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质。 二、乳浊液与乳化: 1、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂:洗涤剂(具有乳化作用) 。 三、物质溶解时的热效应: (1)溶解吸热:如 NH4NO3 溶解。 (2)溶解放热:如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解。 (3)溶解没有明显热现象:如 NaCl 溶解。

课题二、溶解度
一、饱和溶液、不饱和溶液: 1、概念: 饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得的溶液。 不饱和溶液:指在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还能继续溶解时所得的溶液。 注意:饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。 2、判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解。若能溶解,则是不饱和溶液;若不能溶解,
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注: (1)Ca(OH)2 和气体除外,它们的溶解度随温度升高而降低(2)最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂。 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系: (1)饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。 (2)不饱和溶液不一定是稀溶液。 (3)在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。 二、溶解度: 1、固体的溶解度: (1)溶解度的定义: 在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 (注意:溶解度是指溶质的质 量) 四要素:①条件:一定温度 ②标准:100g 溶剂 ③状态:达到饱和 ④单位:克 (2)溶解度的含义: 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 。含义: ①在 20℃时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl。 ②在 20℃时,NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克。 (3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂本身的性质(种类) ②温度(外在因素) 大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 (4)溶解度曲线: ①曲线的意义:表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。 ②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液。 ③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。 。 2、气体的溶解度: (1)气体溶解度的定义:在压强为 101kPa 和一定温度时,气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体 体积。 四要素:①条件:压强为 101kPa 一定温度 ②标准:1 体积水③状态:达到饱和 ④单位:升 (2)影响气体溶解度的因素: ①气体本身的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小) ③压强(压强越大,气体溶解度越大) 3、混合物的分离: (1)过滤法:分离可溶物和难溶物。 (2)结晶法:分离几种可溶性物质。 结晶的两种方法: ①蒸发溶剂:适用于溶解度受温度影响较小的物质。如 NaCl(如海水晒盐) 。 ②降低温度(冷却热的饱和溶液) :适用于溶解度随温度升高而升高的物质,如 KNO3 。

课题三、溶质的质量分数
1、溶质质量分数的计算公式: 溶质质量分数= 2、在饱和溶液中:
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溶质的质量 溶液的质量

×100%

S 100g+S

人教版九年级化学下册单元知识总结

溶质质量分数 C%=

×100%(C < S) (注:S 表示固体物质的溶解度)

(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。 (2)金属 + 酸 == 盐 + 氢气 置换反应(条件:活动性:金属>H )

饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。 3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法: (1)用固体配制: ①步骤:计算、称(固体)量(液体) 、溶解、装瓶。 ②仪器:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 (2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变) : ①步骤:计算、量取、稀释,装瓶。 ②仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ (3)金属氧化物 + 酸== 盐 + 水 (4) Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O(注 FeCl3 溶液:黄色)
(5)现象:铁锈溶解,溶液由无色变为黄色。 CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O (注 CuCl2 溶液:蓝色)现象:黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色。 (4)碱 + 酸 == 盐 + 水

HCl + NaOH == NaCl + H2O
3、三种离子的检验: 试 Cl
2-

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
现 产生白色沉淀 产生白色沉淀 有无色气泡产生 / 石灰水变浑浊 象

第十单元 课题一

酸和碱 常见的酸和碱



AgNO3 及 HNO3

SO4

BaCl2 及 HNO3
HCl / 石灰水

一、酸碱指示剂: 1、概念:指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。 2、常用的指示剂:石蕊溶液、酚酞溶液。 3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应: 石蕊溶液 本 身 遇酸溶液 遇碱溶液 二、常见的酸: 浓盐酸 颜色、状态 气 特 味 性 无色液体 工业用盐酸:黄色(因为含 Fe3+) 有刺激性气味 挥发性(挥发出氯化氢气体) (敞口置于空气中,则瓶口有白雾生成) ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃中含有少量盐酸,助消化 吸水性 腐蚀性 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 脱水性 紫色 红色 蓝色 酚酞溶液 无色 无色 红色

2CO3

三、常见的碱: 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途: 氢氧化钠 颜色、状态 俗 名 制 法 用 途 白色固体,极易溶于水(溶解时放热) ,易潮解 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料:制肥皂、造纸 ③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 氢氧化钙 白色粉末,微溶于水 熟石灰、消石灰 CaO +H2O == Ca(OH)2 ①工业:制漂白粉 ②农业:改良酸性土壤、配波尔多 液 ③建筑:石灰浆(粉刷墙壁)





①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂、 ③生产化肥、精炼石油

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途: 注意: (1)浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。 (2)浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽(相当于稀释) 。 (3)浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,所以溶质质量分数减小。 (4)浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,所以溶质质量分数减小。 (5)稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用 玻璃棒搅拌的作用:①加速溶解 ②散热。 (6)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上 3%—5%的碳酸氢钠溶 液。 2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是 H+) :
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注意: (1)氢氧化钠的潮解属于物理变化。 (2)氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反 应而变质。 (3)如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 (4)CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3 的俗名及相互转化关系: CaO:生石灰 Ca(OH)2:熟石灰、消石灰 CaCO3:石灰石、大理石 Ca(OH)2 CaCO3 +CO2 高温 +H2O CaO 2、碱的化学性质(具有相似性质的原因:碱离解时所生成的阴离子全部是 OH ) : (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。 (2)非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水
-

2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因) 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
(3)酸 + 碱== 盐 + 水

NaOH + HCl == NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O
四、溶液的导电性:
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Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

人教版九年级化学下册单元知识总结

1、酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子) 。 酸是由氢元素和酸根组成的化合物。如:硫酸、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素(或铵根)和氢氧根组成的化合物。如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物。如:氯化钠、碳酸钠 2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子 盐 金属离子 + 酸根离子 注意:盐酸是混合物,因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。 3、酸具有相似化学性质的原因:酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。 碱具有相似化学性质的原因:碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质。 4、几种离子的检验:

(1)向酸性溶液中:加水,溶液 PH 值不断增大,最终将接近于 7(但不能达到 7); 加碱性溶液,溶液 PH 值不断增大,最终 PH 值大于 7。 (2)向碱性溶液中:加水,溶液 PH 值不断减小,最终将接近于 7(但不能达到 7); 加酸性溶液,溶液 PH 值不断减小,最终 PH 值小于 7。 4、pH 的测定:最简单的方法是使用 pH 试纸。 用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在 pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的 pH(读 数为整数) 。 注意: (1)用 PH 试纸测得的 PH 值只能为正整数,不能为小数及零。 (2)用 PH 试纸测 PH 值时,不能先用蒸馏水润湿 PH 试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果:使酸性 溶液的 PH 值增大;使碱性溶液的 PH 值减小;中性溶液的 PH 值不变。 5、酸雨:正常雨水的 pH 约为 5.6(因为溶有 CO2) ;pH<5.6 的雨水为酸雨。

H+

石蕊试液

变红 白色沉淀 白色沉淀

OH稀硝酸 稀硝酸

酚酞试液 沉淀不溶解

变红

第十一单元



化肥

Cl- AgNO3 溶液 SO42-

课题一、生活中常见的盐
一、常见的盐: 物 质 俗 称 物理性质 白色粉末, 水溶 液有咸味, 溶解 度受温度影响 不大 白色粉末状固 体,易溶于水 白色晶体, 易溶于水 白色固体, 难溶于水 用 途 (1)作调味品。 (2)作防腐剂。 (3)消除积雪(降低雪的熔点) 。 (4)农业上用 NaCl 溶液来选种。 (5)制生理盐水(0.9% NaCl 溶液) 。Na+可维持 细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换; Cl- 可促生胃酸、帮助消化,增进食欲。 用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。 制糕点所用的发酵粉; 医疗上,治疗胃酸过多。 建筑材料、补钙剂。

BaCl2 溶液 或 Ba(NO3)2 溶液

沉淀不溶解

课题二、酸与碱之间会发生什么反应
一、中和反应: 1、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应: 酸 + 碱== 盐 + 水 氯化钠 NaCl 食盐

HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
2、实质:OH +H+ == H2O


3、中和反应的应用: (1)改变土壤的酸碱性。例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 (2)处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质) 。 (3)用于医药。例如:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;不小心被黄蜂刺了(蜂毒呈碱 性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。 二、溶液酸碱度的表示法——pH: 1、PH 值的范围:0----14 0 7 14 酸性增强 中性 碱性增强 在酸性溶液中,酸性越强,PH 值越小,溶液中氢离子浓度越大; 在碱性溶液中,碱性越强,PH 值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大。 2、PH 值与溶液酸碱性的关系: PH=7 溶液呈中性 例如:H2O NaCl 溶液 Na2SO4 溶液 PH<7 溶液呈酸性,PH 越小酸性越强 例如:酸溶液 PH>7 溶液呈碱性,PH 越大碱性越强 例如:碱溶液 注意:酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱性溶液 3、改变溶液 PH 值的方法:
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碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙

纯碱、苏打 小苏打 石灰石、大理石

CaCO3

备注

1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。 (无水氯化钙可用作干燥剂) 2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为 Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O(纯净物) ,俗称天然碱、石碱、口碱。 风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。 (化学变化) △ 3、2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl == NaCl+ H2O+ CO2↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质: 1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发、计算产率。 2、 实验仪器: 实验步骤 实验仪器 溶解 过滤
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其中玻璃棒的作用 加速溶解 引流

烧杯、玻璃棒 铁架台(带铁圈) 、漏斗、烧杯、玻璃棒

人教版九年级化学下册单元知识总结

蒸发 铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质: 1、碳酸钙的化学性质:

使液体受热均匀,防止液体飞溅

(1)与酸的反应:CaCO3+2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O (2)高温分解:CaCO3 2、碳酸钠的化学性质: (1)与酸的反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O (2)与碱溶液的反应;Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质:与酸的反应;

高温

CaO + CO2 ↑

这两个反应可用检 验 NaOH 是否变质

HCl + NaHCO3 == H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓ (3)盐 + 碱 == 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 反应类型:复分解反应 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象:出现蓝色沉淀 (注:Cu(OH)2 沉淀:蓝色) 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象:出现红褐色沉淀 (注:Fe(OH)3 沉淀:红褐色) Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 现象:澄清石灰水变浑浊 (4)盐 + 盐 == 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)反应类型:复分解反应 NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 现象:出现白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2NaCl 现象:出现白色沉淀
四、复分解反应: 1、概念:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。 2、特点:首尾交换,各元素的化合价不变。 3、复分解反应的类型

NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O 碳酸根离子的检验:
CO3
2-

稀 HCl

无色气体

澄清石灰水

石灰水变浑浊

碳及碳的化合物、两种碱的相互转化:

CaO

+H2O

Ca(OH)2

+CO2 +Na2CO3

CaCO3

+HCl +Ca(OH)2

CO2

+C +CuO 或+O2

4、条件:有沉淀或气体或水生成时,复分解反应才可以发生。 CO +O2 或 +CO2 金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水 碱 + 酸 == 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 == 另一种盐 + CO2↑+ H2O 五、特殊离子鉴别:
离子种类

这三种复分解反应一定能发生

+Na2CO3 +CO2 +Ca(OH)2

+Ca(OH)2

+O2

检验方法(所加试剂) 先加 AgNO3 溶液,再加稀 HNO3 产生白色沉淀 产生白色沉淀 先加 Ba(NO3)2 (或 BaCl2) 溶液, 再加稀 HNO3 先滴加稀 HCl,再将气体通入澄清的石灰水中 滴加无色酚酞试液 滴加紫色石蕊试液 先加碱溶液(溶液)加热,再用湿润的蓝色石 蕊试纸试验





NaOH
2-

Na2CO3

+HCl +NaOH

+CuO

Cl C



SO4 OH H


2- 2-

检验 CO3 的方法: 2- (1)加入稀 HCl,若有无色气泡产生,则存在 CO3 2- (2)加入石灰水或 Ba(OH)2 溶液,若液体变浑浊,则存在 CO3 2- (3)加入 CaCl2 或 C a ( N O 3 ) 2 溶液,若液体变浑浊,则存在 CO3 三、盐的性质: 1、酸、碱、盐的溶解性: (1)酸:大多数都可溶。 (2)碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀。 (3)盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;硫酸盐除 BaSO4 难溶,Ag2SO4、CaSO4 微溶外,其余都可溶; 氯化物除 AgCl 难溶外,其余都可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。 注:BaSO4、 、AgCl 不溶于水,也不溶于酸。 2、盐的化学性质: (1)盐(可溶)+ 金属 1 == 金属 2 + 新盐(条件:金属 1 比金属 2 活泼,K、Ca、Na 除外) 反应类型: 置换反应 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理)

CO3

有无色气泡产生,石灰水变浑浊 试液变红 试液变红 有无色气体产生,试纸变蓝



NH4



课题二、化学肥料
一、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 二、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥) : 1、氮肥: (1)作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗) 。 缺氮:叶发黄。 (2)常用氮肥: NH4HCO3 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4Cl CO(NH2)2
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含N量 17.7% 35% 21.2% 26.2% 46.7%

使用注意事项 易分解,施用时深埋 易爆,结块不可用铁锤砸 长期使用会使土壤酸化、板结 长期使用会使土壤酸化、板结 含氮量最高的氮肥(有机物) 铵态氮肥防晒防潮,且均 不能与碱性物质(如草木 灰、熟石灰等)混合施用

2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag (2)盐 + 酸 == 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件) 反应类型:复分解反应 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 == CO2↑+ CaCl2 + H2O
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人教版九年级化学下册单元知识总结

NH3 H2O
.

加水稀释后施用

不稳定,易放出 NH3↑

NaNO3 (3)生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。 2、钾肥: (1)作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆) 。 缺钾:叶尖发黄。 KCl (2)常用钾肥 草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为 K2CO3) , 呈碱性。 K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结。 3、磷肥: (1)作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果) ,抗旱抗寒,促进作物提早成熟。 缺磷:生长迟 缓,产量降低,根系不发达。 (2)常用磷肥: 磷矿粉 Ca3(PO4)2 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)

不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰)混合施用。

4、复合肥:含 N、P、K 中的两种或三种。 KNO3 NH4H2PO4 (NH4) 2HPO4 不能与碱性物质混合施用

三、使用化肥、农药对环境的影响: 1、使用化肥、农药对环境的影响: (1)土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质。 (2)大气污染:NO2、NH3、H2S、 SO2 。 (3)引起水体污染 :N、P 过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象。 2、合理使用化肥: (1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥。 (2)农家肥和化肥合理配用。 四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法: 氮 肥 看外观 加 水 灼烧 加 Ca(OH)2 白 全 放出氨气 色 晶 体 部 溶 于 水 不燃烧,跳动、爆裂声 不放出氨气 钾 肥 磷 肥 灰白色粉末 大多数不溶于水

1、功能:是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。 2、存在:动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉。 植物的种子(如花生、大豆) 。 3、构成:由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成。 4、人体蛋白质代谢: 氧化 尿素+CO2+H2O,放出热量 摄入 胃肠道 蛋白质 人体 氨基酸 水解 合成 人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质(维持生长发育,组织更新): 2+ (1)血红蛋白:由血红素(含 Fe )和蛋白质构成。 作用:运输 O2 和 CO2 的载体。 血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白。 CO 中毒机理:血红蛋白与 CO 结合能力比与 O2 结合能力强 200 倍,导致缺氧而死。 吸烟危害:CO、尼古丁、焦油等 (2)酶:生物催化剂 淀粉酶 麦芽糖酶 例 :淀粉(能使碘变蓝) 麦芽糖 葡萄糖(人体可直接吸收的糖) 。 6、蛋白质的变性(不可逆) :破坏蛋白质的结构,使其变质。 引起变质的因素 物理:高温、紫外线等。 2+ 2+ 2+ + 化学:强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba 、Hg 、Cu 、Ag 等)等。 应用:用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。 二、糖类: 1、功能:是生命活动的主要供能物质(60%—70%) 2、组成:由 C、H、O 三种元素组成。 3、常见的糖: (1)淀粉(C6H10O5)n :存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 (2)葡萄糖 C6H12O6 ( 人体可直接吸收的糖)


呼吸作用:C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O

供机体活动和维持体温需要.

(3)蔗糖 C12H22O11:主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。 三、油脂: 1、分类: 植物油脂:油 动物油脂:脂肪 2、功能:维持生命活动的备用能源(储存能量)。 3、存在:花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。 ★糖类、蛋白质和脂肪能为人体提供能量。水、无机盐和维生素不能为人体提供能量。 四、维生素 多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取。 1、存在:水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等。 2、作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。 缺 VA :夜盲症 缺 VC :坏血症

可燃烧,熔化起泡冒烟

五、NH4+的检验: 试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2 等) 、湿润的红色石蕊试纸。 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O

第十二单元 课题一

化学与生活

人类重要的营养物质

课题二

化学元素与人体健康

六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被人体直接吸收) 。 一、蛋白质:
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一、组成人体的元素: 50 多种 常量元素(11 种) 在人体中含量>0.01% C、H、O、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg 微量元素 在人体中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F 等

人教版九年级化学下册单元知识总结

二、人体中的常量元素: 1、钙: 99%在于骨骼和牙齿中。 (1)来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类。 (2)钙 过多:结石、骨骼变粗。 过少:青少年 佝偻病、发育不良。 老年人 骨质疏松。 (3)补钙产品:葡萄糖酸钙。 + + 2、钠和钾: (1)Na 存在于细胞外液,K 存在于细胞内液。 (2)作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的 pH(如血液的 pH7.35-7.45) 。 三、人体中的微量元素: 必需元素(20 多种) Fe、Zn、Se、I、F 等 对人体有害的元素: Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu 等 元素 Fe Zn Se 对人体的作用 血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输 影响人体发育 有防癌、抗癌作用 摄入量过高、过低对人体的影响 缺铁会引起贫血 缺锌会引起食欲不振, 生长迟缓,发育不良 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入 量过高,会使人中毒 缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响 生长发育,造成思维迟钝。过量也会引起 甲状腺肿大 缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟 骨病

2、 “白色污染”及环境保护: (1)危害: ①破坏土壤,污染地下水; ②危害海洋生物的生存; ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染。 (2)解决途径: ①减少使用不必要的塑料制品;②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等; ③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;④回收各种废弃塑料。 (3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍。

九年级下册化学方程式归纳集锦
2Mg +O2 4Al +3O2 3Fe +2 O2
点燃

2MgO
点燃

2Mg +O2 == 2MgO 2Al2O3 4Al +3O2 == 2Al2O3 2Cu + O2


点燃

Fe3O4

2CuO

I

甲状腺素的重要成分

F

能防治龋齿

课题三
物质按是否含有碳元素

有机合成材料

一、有机化合物: 无机化合物 有机化合物(不包括 CO、CO2 和 Na2CO3、CaCO3 等碳酸盐)

1、生活中常见的有机物: CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物) 、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精) 、 CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸) 、C6H12O6(葡萄糖) 、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因:原子的排列方式有很多种。 3、有机物按相对分子质量大小 有机小分子化合物,如:CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6 等。 有机高分子化合物(有机高分子) ,如:蛋白质、淀粉等。 二、有机合成材料: 1、 有机高分子材料: (1)分类 天然有机高分子材料 如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等。 合成有机高分子材料 塑料 (三大合成材料) 合成纤维:涤纶(的确良) 、锦纶(尼龙) 、晴纶。 合成橡胶 (2)高分子材料的性质:热塑性 如:聚乙烯塑料(聚合物) 。热固性 如:电木。 (3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品) : 点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 (4)鉴别羊毛线和合成纤维线: 物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线; 化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,燃烧后的剩余物可以用手指挤压成粉末状的为羊毛线;无气味, 且燃烧后的剩余物用手指挤压不成粉末状的为合成纤维线。
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H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O HCl + NaHCO3 == NaCl +CO2↑+H2O 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2NaCl
C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O

2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑ Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O CuO +H2SO4 == CuSO4 + H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2HCl + CaCO3 == CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + AgNO3 == HNO3 + AgCl↓ 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3

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