tceic.com
学霸学习网 这下你爽了
相关文章
当前位置:首页 >> 从业资格考试 >>

2012届高考化学第一轮复习题11


高考资源网.

1.下列叙述中,正确的是( ) A.具有规则几何外形的固体一定是晶体 B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 C.具有各向异性的固体一定是晶体 D.依据构成微粒的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 【解析】 晶体与非晶体的根本区别在于其内部微粒在空间是否按一定规律做周期性重 复排列。 晶体所具有的规则的几何外形、 各向异性和特定的对称性是其内部微粒规律性排列 的外部反映,因此 B 错。有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形和高度对称性, 但具有各向异性的固体一定是晶体,所以 A 错,C 正确。晶体划分为金属晶体、离子晶体、 分子晶体、原子晶体是依据构成晶体的微粒及微粒间的相互作用来进行分类的,因此 D 错。 【答案】 C 2.

钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡 晶体的结构示意图为如右图所示,它的化学式是( ) A.BaTi8O12 B.BaTi4O6 C.BaTi2O4 D.BaTiO3 【解析】 仔细观察钛酸钡晶体结构示意图可知:Ba 在立方体的中心,完全属于该晶 胞;Ti 处于立方体的 8 个顶点,每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共用,即只有 1/8 属于 该晶胞;O 处于立方体的 12 条棱的中点,每条棱为四个立方体共用,故每个 O 只有 1/4 属 于该晶胞。即晶体中 N(Ba)∶N(Ti)∶N(O)=1∶(8×1/8)∶(12×1/4)=1∶1∶3。 【答案】 D 3.下表给出几种氯化物的熔点和沸点: NaCl 熔点/° C 沸点/° C 801 1 413 MgCl2 714 1 412 AlCl3 190 180 SiCl4 -70 57.57

有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:①氯化铝在加热时能升华,②四氯化硅 在晶态时属于分子晶体, ③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合, ④氯化铝晶体是典型的 离子晶体。其中与表中数据一致的是( ) A.①② B.② C.①②④ D.②④ 【解析】 氯化铝的熔、沸点都很低,其晶体应该是分子晶体,并且沸点比熔点还低, 加热时容易升华;四氯化硅是共价化合物,并且熔、沸点很低,应该属于分子晶体;氯化钠 是离子晶体。 【答案】 A 4.下列物质的熔沸点高低顺序中,正确的是(多选)( ) A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4 C.MgO>H2O>O2>N2 D.金刚石>生铁>纯铁>钠 【解析】 对于 A 选项,同属于原子晶体,熔沸点高低主要看共价键的强弱,显然对 键能而言,晶体硅<碳化硅,错误;B 选项,同为组成、结构相似的分子晶体,熔沸点高低

要看相对分子质量大小,正确;C 选项,对于不同晶体类型熔沸点高低一般为:原子晶体> 离子晶体>分子晶体,MgO>(H2O、O2、N2),H2O>O2>N2,正确;D 选项,生铁为铁合 金,熔点要低于纯铁,错误。 【答案】 BC 5.

高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为 0 价,部分为-2 价。 如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是( ) + - A.超氧化钾的化学式为 KO2,每个晶胞含有 4 个 K 和 4 个 O2 + - - + B.晶体中每个 K 周围有 8 个 O2 ,每个 O2 周围有 8 个 K + + C.晶体中与每个 K 距离最近的 K 有 8 个 + + D.晶体中与每个 K 距离最近的 K 有 6 个 + + 【解析】 由题中的晶胞结构知:有 8 个 K 位于顶点,6 个 K 位于面心,则晶胞中含 1 1 + 8× ?+?6× ?=4(个);有 12 个 O2-位于棱上,1 个 O2-处于中心,则晶胞中 有的 K 数为? 8 ? ? ? 2? 1 - + 含有 O2 数为:12× +1=4(个),所以超氧化钾的化学式为 KO2;晶体中每个 K 周围有 6 4 - - + + + 个 O2 ,每个 O2 周围有 6 个 K ,晶体中与每个 K 距离最近的 K 有 12 个。 【答案】 A 6.

下列说法正确的是( ) A.在固态 CO2 晶体中,每个 CO2 分子周围有 12 个与之紧邻等距的 CO2 分子 B.如右图所示为冰的一种骨架形式,依此为单位向空间延伸,该冰中的每个分子有 6 个氢键 C.冰融化时破坏了 H—O 键 D.原子晶体 CO2 的晶胞结构与分子晶体 CO2 的晶胞结构相同 【解析】 A 项,可以想像,干冰晶体中,所示图形的周围紧密堆着许多正方体—每个 面和棱上都连着 1 个,共计个数:6+12=18。 选取某个顶点上的 CO2 分子为研究对象,则离它最近的 CO2 是与它相连的每个侧面中 的 CO2 分子。以该 CO2 分子为中心沿 x、y、z 平面分别进行切割得如下图所示三个平面:

●:被选定的 CO2 分子 ○:离被选定的 CO2 分子最近的 CO2 分子 B 项,每个水分子与四个方向的其他 4 个水分子形成氢键,因此每个水分子具有的氢键

个数为 4×1/2=2。 C 项, 冰为分子晶体, 分子之间存在着范德华力和氢键, 在冰融化成水时, 它们被破坏, 而 H2O 分子内部的 H—O 不变。 D 项,原子晶体 CO2 可类比 SiO2,晶胞应与 SiO2 晶胞相同,而不同于干冰晶胞。

由此可知答案。 【答案】 A 7. 下列物质: ①水晶 ②冰醋酸 ③氧化钙 ④白磷 ⑤晶体氩⑥氢氧化钠 ⑦铝 ⑧ 金刚石 ⑨过氧化钠 ⑩碳化钙 ?碳化硅 ?干冰 ?过氧化氢 (1)属于原子晶体的化合物________。 (2)直接由原子构成的晶体________。 (3)直接由原子构成的分子晶体________。 (4)由极性分子构成的晶体是________,含有非极性键的离子晶体是________,属于分 子晶体的单质是________。 (5)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 __________,受热熔化后化学键不发生 变化的是________,受热熔化时需克服共价键的是________。 【解析】 属于原子晶体的是:金刚石、碳化硅和水晶;属于分子晶体的有:氩(无化 学键)、白磷(非极性分子)、干冰(极性键构成的非极性分子)、过氧化氢和冰醋酸(由极性键和 非极性键构成的极性分子);属离子晶体的有:CaO(离子键)、NaOH(既存在离子键又存在极 性键)、Na2O2 和 CaC2(既存在离子键又存在非极性共价键);铝属于金属晶体。 金属导电过程不发生化学变化。晶体熔化时,分子晶体只需克服分子间作用力,不破坏 化学键,而原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化需破坏化学键。 【答案】 (1)①⑧? (2)①⑤⑧? (3)⑤ (4)②? ⑨⑩ ④⑤ (5)⑦ ②④⑤??(氩晶体中无化学键) ①⑧? 8.现有几组物质的熔点(℃)数据: A组 B组 C组 D组 金刚石:3 550 硅晶体:1 410 硼晶体:2 300 二氧化硅:1 723 Li:181 Na:98 K:64 Rb:39 HF:-83 HCl:-115 HBr:-89 HI:-51 NaCl:801 KCl:776 RbCl:718 CsCl:645

据此回答下列问题: (1)A 组属于________晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是________。 (2)B 组晶体共同的物理性质是________(填序号)。 ①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 (3)C 组 中 HF 熔 点 反 常 是 由 于 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)D 组晶体可能具有的性质是________(填序号)。 ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电

(5)D 组 晶 体 的 熔 点 由 高 到 低 的 顺 序 为 NaCl>KCl>RbCl>CsCl , 其 原 因 解 释 为 : ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 【解析】 通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质,应用氢键解释 HF 的熔点反常,利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。 【答案】 (1)原子 共价键 (2)①②③④ (3)HF 分子间能形成氢键, 其熔化时需要消 耗的能量更多(只要答出 HF 分子间能形成氢键即可) + + + + (4)②④ (5)D 组晶体都为离子晶体,r(Na )<r(K )<r(Rb )<r(Cs ),在离子所带电荷相 同的情况下,半径越小,晶格能越大,熔点就越高 9.下图为 CsF2、H3BO3(层状结构,层内的 H3BO3 分子通过氢键结合)、金属铜三种晶 体的结构示意图,请回答下列问题:

(1)图Ⅰ所示的 CaF2 晶体中与 Ca2+最近且等距离的 F-的个数为 。 (2)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达 8 电子结构的原子是 ,H3BO3 晶体中 B 原子个数与极性键个数比为________。 (3)由图Ⅲ所示的铜原子的堆积模型可知,每个铜原子与其相邻的铜原子数为________。 (4)三种晶体中熔点最低的是________,其晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作 用为________________________________________________________________________。 【答案】 (1)8 (2)O 1∶6 (3)12 (4)H3BO3 分子间作用力 10.(2009 年广东高考)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电 线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。 + (1)Cu 位于元素周期表第ⅠB 族。Cu2 的核外电子排布式为____________________。



(2) 右 图 是 铜 的 某 种 氧 化 物 的 晶 胞 结 构 示 意 图 , 可 确 定 该 晶 胞 中 阴 离 子 的 个 数 。 (3)胆矾 CuSO4·5H2O 可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:

下列说法正确的是 (填字母)。 A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用 sp3 杂化 B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键 C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键 D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去 (4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知 NF3 与 NH3 的空 间 构 型 都 是 三 角 锥 形 , 但 NF3 不 易 与 Cu2+ 形 成 配 离 子 , 其 原 因 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________

。 (5)Cu2O 的 熔 点 比 Cu2S 的 (填“高”或“低”),请解释原因 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】 (1)电子排布为结构化学中的重点。特别是 24 号、29 号等存在半满和全满状 态的元素。Cu2+应先写出 Cu 原子的电子排布,然后从外向内失去 2 个电子。 (2)对 O2-个数的计算,面上的按 算,顶点上按 算,棱上按 算,体心按 1 个算,可 1 1 1 - 得 O2 个数为: ×8+ ×2+ ×4+1=4(个)。 8 2 4 - 3 (3)H2O 中氧原子采用 sp 杂化,SO42 中的氧不是。CuSO4 应是离子晶体,不是分子晶 体。 + (4)NH3 中的 N 原子的孤对电子提供电子,Cu2 提供空轨道,形成配位键,而 NF3 中 N 原子的孤对电子被 F 元素吸引。 (5)离子晶体中,离子键越短,离子键越强,离子化合物熔点越高。 【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9 (2)4 (3)BD (4)F 的电负性比 N 大, N—F 成键电子对向 F 偏移, 导致 NF3 中 N 原子核对其孤对电子 2+ 的吸引能力增强,难以形成配位键,故 NF3 不易与 Cu 形成配离子 - - (5)高 Cu2O 与 Cu2S 相比,阳离子相同、阴离子所带电荷也相同,但 O2 的半径比 S2 小,所以 Cu2O 的晶格能更大,熔点更高


推荐相关:

2012届高考化学第一轮复习题11.doc

2012届高考化学第一轮复习题11_从业资格考试_资格考试/认证_教育专区。高考

2012届高考化学第一轮复习PH计算测试题2011.doc

2012届高考化学第一轮复习PH计算测试题2011 - 2012 届高考化学第一轮复习 PH 计算测试题 2011.12.29 1.关于强、弱电解质的叙述不正确 不正确的是( ) 不...

2012届高考化学第一轮复习专题小结(共71讲).doc

2012高三化学总复习易错题... 50页 免费 高三化学第一轮复习题(全套... 76...(过量)==NaAlO2+2H2O 11、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3;NaAlO2+...

2012届高考化学第一轮复习题29.doc

2012届高考化学第一轮复习题29 - 3eud 教育网 http://www.

2012届高考化学第一轮复习题48.doc

2012届高考化学第一轮复习题48 高考复习很不错的习题高考复习很不错的习题隐藏

2012届高考化学第一轮复习题44.doc

2012届高考化学第一轮复习题44 高考复习很不错的习题高考复习很不错的习题隐藏

2012届高考化学广东地区第一轮复习题.doc

2012届高考化学广东地区第一轮复习题 - 第5讲 氧化还原反应的规律和应用 一

2012届高考化学第一轮复习题52_图文.doc

2012届高考化学第一轮复习题52 - 第三教育网 www.3edu.com 教

2012届高考化学广东地区第一轮复习题23.doc

2012届高考化学广东地区第一轮复习题23 - 京翰教育高中化学辅导网 www.

2012届高考化学第一轮复习课时练:第5讲氧化还原反应基....doc

2012届高考化学第一轮复习课时练:第5讲氧化还原反应基本概念 - 课时 3 一

2010届高考化学第一轮复习专题小结(共71讲).txt

2012届高考化学第一轮复习... 20页 免费喜欢...(过量)==NaAlO2+2H2O 11、NaAlO2+4HCl(过量)=...题设情景,即能否共存的环境及要求符合的条件。如...

2012届高考化学一轮复习课件(人教版):第11章 第3讲 醛 ....ppt

2012届高考化学一轮复习课件(人教版):第11章 第3讲 醛 羧酸 酯_理化生_高中教育_教育专区。第十一章 烃的衍生物 基本营养物质 高分子化合物 第3讲 醛 羧酸...

2012届高考化学第一轮复习题43.doc

2012届高考化学第一轮复习题43 - 第三教育网 www.3edu.com 教

2012届高考化学第一轮复习题42.doc

2012届高考化学第一轮复习题42 - 第三教育网 www.3edu.com 教

2012届高考化学一轮复习测试(苏教版):专题6_化学反应与....doc

2012届高考化学一轮复习测试(苏教版):专题6_化学...一、单项选择题(本题包括 6 个小题,每小题 3 ...SO3(g) ΔH=+196.6 kJ/mol ) 11.灰锡(以...

2012届高三化学大一轮复习专题五 化学反应与能量变化、....doc

江苏省海门市三厂中学 2012 届高三化学大一轮复习化学反应与能量变化、 专题五 ...... 【高考预测】 从 09、10、11 年江苏高考题来看,12 年江苏高考化学反应...

2012届高考化学第一轮复习题4.doc

2012届高考化学第一轮复习题4 - www.3edu.net 教师助手 学生帮

2012届高考化学广东地区第一轮复习题37.doc

2012届高考化学广东地区第一轮复习题37 - 第三章 常见的金属及其化合物 第

2012届高考化学第一轮复习题49.doc

2012届高考化学第一轮复习题49 高考复习很不错的习题高考复习很不错的习题隐藏

2012届高考化学第一轮复习题51.doc

高考化学58个考点精讲 考点... 11页 免费喜欢此文档的还喜欢 ...2012届高考化学第一轮复习题51 高考复习很不错的习题高考复习很不错的习题隐藏...

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by 学霸学习网 www.tceic.com
copyright ©right 2010-2021。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@126.com