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高三化学6月份百题精练(1)


6 月份百题精练(1) 化学试题
一、选择题(每小题 2 分,在每小题列出的四个选项中,只有 1 个选项符合题意) 1.下列气体可用右图所示装置进行提纯的是(括号内是杂质) A.CO2(HCl) B.NO2(CO2) C.C2H4(C2H6) D.H2(NH3) 2.常温下,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 A.C CuO FeO B. (NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl C.AgNO3 KNO3 Na2CO3 D.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 3.下列反应的离子方程式正确的是 3+ 2+ A.向氯化铁溶液中加入过量铜粉:2Fe + 3Cu = 2Fe + 3Cu 2+ B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2 + 2CH3COOH = Ca + 2CH3COO +2CO2↑ + 2H2O + C.少量金属钠加到冷水中:Na + 2H2O = Na +OH + H2↑ + 2+ D.氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2 + 2H = Cu + 2H2O 4.关于铅蓄电池的说法正确的是 2A.在放电时,正极发生的反应是 Pb(s)-2e +SO4 (aq) = PbSO4(s) B.在放电时,该电池的负极材料是 PbO2 C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断增大 2D.在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4(s) +2e = Pb(s) + SO4 (aq) 5.理论上不能设计成原电池的化学反应是 A.CH4(g) +2O2(g) →CO2(g) + 2H2O(l) ;Δ H<0 B.HNO3(l) +NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l) ;Δ H<0 C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ;Δ H<0 D.2FeCl3(aq) + Fe(s) = 3FeCl3(aq) ;Δ H<0 6.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 + 2+ A.使酚酞试纸变红的溶液:Na 、Cl 、SO4 、NH4 2+ 2+ - B.使紫色石蕊试纸变红的溶液:Fe 、Mg 、NO3 、Cl + -12 . -1 + 2+ - C.c(H )=10 mol L 的溶液:K 、Ba 、Cl 、Br + 2- D.碳酸氢钠溶液:K 、SO4 、Cl 、OH 7. 在实验室中按下列实验方法制备气体,合理又实用的是 A.锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B.分离液态空气制备氧气 C.将浓氨水滴加到生石灰上制备氨气 D.大理石与浓硫酸反应制备 CO2 8.下列离子方程式正确的是 A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl +2H 电解 H2↑+ Cl2↑ B.AgNO3 溶液中加入过量的氨水:Ag +NH3 H2O = AgOH ↓+ NH 2C.苯酚钠溶液中通入少量 CO2:CO2 + H2O + 2C6H5O →2C6H5OH +2CO3 2+ 22+ D.Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色:5SO3 + 6H +2MnO4 = 5SO4 + 2Mn + 3H2O
+ . + +

9.下列叙述中正确的是 A.向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入 NaHCO3 饱和溶液,又有 CaCO3 沉淀 生成
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B.向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的 CO2 与原 Na2CO3 的物质的量之比为 1:2 C.等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量的盐酸反应,在同温同压下,生成的 CO2 体积相同 D.向 Na2CO3 饱和溶液中通入 CO2,有 NaHCO3 晶体析出 10.能用右图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是 A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B.锌粒和稀硫酸制氢气 C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D.电石和水制取乙炔 11.下列有关化学实验的叙述正确的是 A.中和滴定时,用待测液洗锥形瓶 B.配制 FeCl3 溶液时,向溶液中加入少量 Fe 和稀盐酸 C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D.Na2CO3 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 12.下列有关实验操作的说法正确的是 A.可用 25mL 碱式滴定管量取 20.00mL K2Cr2O7 溶液 B.用 pH 试纸测点溶液的 pH 时,需先用蒸馏水润湿试纸 C.蒸馏时蒸馏烧瓶中的液体体积不能超过容积的 2/3,溶液也不能蒸干 D.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全 13.已知反应 10AgF +5Cl2 + 5H2O =9AgCl + AgClO3 + 10HF + O2。若有 1mol 氧气生成时反应中转移电子 A.4mol B.9mol C.10mol D.5mol 14.已知:①向 KMnO4 晶体上滴加浓硫酸,产生气体;②向 FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变 成黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是 2+ A.实验②证明 Fe 具有氧化性 B.上述实验证明氧化性:KMnO4 >I2 C.上述实验证明浓硫酸不具有还原性 D.实验①产生的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 15.ClO2 是一种杀菌消毒效率高,二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得: 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 ? 2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O 则下列说法正确的是(设 NA 表示阿伏加德罗常数值) A.若有 1mol KClO3 参加该反应,则氧化剂共失去 NA 个电子 B.KClO3 被还原,是还原剂 - C.反应中 1mol H2C2O4 得到 2mol e D.反应中每生成标准状况下 44.8L ClO2 气体,至少需要 90g H2C2O4 二、选择题(每小题 2 分,在每小题列出的四个选项中,有 1~2 个选项符合题意) 16.下列化学反应的离子方程式正确的是 3+ - - A.往氨水中滴加氯化铝:Al +4OH =AlO2 +2H2O 3+ 2+ 2+ B.往氯化铁中加入过量镁粉:2Fe + Mg = 2Fe +Mg - + C.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3 +H =CO2↑+H2O 2+ 2- + - D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba +SO4 +H +OH =BaSO4↓+H2O 2+ + 17.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + O2 + 8Na 。设 N 为阿伏加德罗常数值。则下列说法正确的是 2+ A.该反应中 Fe 是还原剂,O2 是还原产物 B.4mol Na2O2 在反应中共得到 8N 的电子 C.Fe(OH)3 是氧化产物,每生成 4mol Fe(OH)3 反应过程中共转移电子 6mol D.反应过程中可用看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 18.将等物质的量浓度的 CuSO4 和 NaCl 等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液 pH 随时间 t 变化的曲线如右图,则下列说法正确的是 A.阳极产物只有 Cl2,阴极产物只有 Cu
2

B.BC 段表示在阴极上是 H 放电产生了 H2 C.整个过程中阳极先产生 Cl2,后产生 H2 + D.CD 段表示因水被电解减少,溶液体积减小,进而导致 c(H )增大 + 19.锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2) ,充电时,LiCoO2 中 Li 被氧化,Li 迁移并以原子形式嵌 入电池负极材料碳(C6)中,以 LiC6 表示。电池反应为 LiCoO2 + C6 ←(放电)→(充电)CoO2 + LiC6, 下列说法正确的是 + A.充电时,电池的负极反应为 LiC6-e = Li + C6 + B.放电时,电池的正极反应为 CoO2 + Li +e = LiCoO2 C.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 20.下列离子方程式书写正确的是 - 2- + A.NaHCO3 溶液水解:HCO3 + H2O CO3 + H3O 2+ - 2 B.过量的 Ba(OH)2 溶液与 NaHCO3 溶液混合:2HCO3 + Ba + 2 OH = BaCO3↓ + 2H2O + CO3 C.酸性条件下,KIO3 溶液与 KI 溶液反应:IO3 + 5I + 3H2O = 3I2 + 6OH 2+ 3+ D.向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2:2Fe 4Br + 3Cl2 = 2 Fe + 2Br2 + 6Cl21. 工业历史上曾先后采用下列方法制备金属钠: ①用石墨做电极电解熔融氢氧化钠制备钠②铁与熔融氢氧化 钠作用制钠的反应方程式为:3Fe + 4NaOH(熔) 1100 ?C Fe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑③电解熔融氯化钠。下列 有关说法正确的是: A.电解熔融氢氧化钠的反应为:4NaOH(熔) 电解 4Na + 2O2↑+ 2H2↑ B.在电解熔融氯化钠的电解槽(如右图)中,石墨为阳极,铁为阴极 + C.电解熔融氯化钠时,Na 向阳极移动 D.方法与制得等量的钠,两反应中转移的电子数相等 2+ + 3+ 3+ 22. 常温下, 往 H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液, 可发生如下两个反应: 2Fe + H2O + 2H =2Fe + 2H2O, 2Fe +H2O2 2+ + = 2Fe + O2↑+ H ,下列说法正确的是 3+ 2+ A.H2O2 的氧化性比 Fe 强,其还原性比 Fe 弱。 B.在 H2O2 分解过程中,溶液的 pH 逐渐下降 3+ 2+ C.在 H2O2 分解过程中,Fe 和 Fe 的总量保持不变 3+ D.H2O2 生产过程要严格避免混入 Fe 。 23.下列叙述正确的是 A.用锌和稀硫酸反应制氢气时,加入大量硫酸铜溶液可加快制氢速率 + 2+ B.常温下,pH=1 的水溶液中 Na 、SO4 、ClO 、K 、I 可大量共存 2+ C.SO2 通入溴水中,反应的离子方程式为 SO2 + Br2 + 2H2O = SO3 + 2Br + 4H + 2+ D.加入铝粉能产生 H2 的溶液中,可能存在动力电 Na 、Ba 、AlO2 、NO3 24.在 U 形管中,用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液,一段时间后,可以观察到的现象是 A.U 形管中液体总体积不变 B.两极均有气体产生 C.若将溶液全部倒入烧杯中,充分搅拌后,溶液显蓝色 D.阳极附近溶液的颜色变蓝,阴极附近溶液的颜色变红 25.下列实验操作完全正确的是 编号 A. B. C. 实验目的 钠在氧气中燃烧 配制一定浓度的氢氧化钾 溶液 100mL 排除碱式滴定管尖嘴部分 操作 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入坩锅 中加热 准确称取氢氧化钾固体,放入到 100ml 的容量瓶中,加水溶解, 振荡摇匀,定容,颠倒摇匀 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃
3

+

的气泡 D. 取出分液漏斗中所剩余的 上层液体

珠,使溶液从尖嘴流出以排除气泡 下层液体从分液漏斗下端管口放出后,关闭活塞,换一个接收容 器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 参考答案

一、选择题 1—5DDDCB 6—10CCDDB 11—15CCBBD 二、选择题 21.B 22.CD 23.D 24.B 25. C

16—20CCDBD

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