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2008年宁波市高一学生化学竞赛试题


2008 年宁波市高一学生化学竞赛试题 宁波市高一学生化学竞赛试题
每小题只有一个选项符合题意) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1.美国科学家用有机分子和球形笼状分子 C60,首次制成了“纳米车”(如图) ,每辆“纳米车”是用 一个有机分子和 4 个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子,生 产复杂的材料和药物, 成为“纳米生产”中的有用工具。 下列说法正确的是 A.我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动 B.“纳米车”的诞生,说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段 C.C60 是一种新型化合物 D.C60 熔点比金刚石熔点高 2.2007 年 11 月 26 日,我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。月球的月壤中含有丰富的
3

7.如图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的 ... 是

A.挤压装置①的胶头滴管使 CCl4 全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹 B.挤压装置②的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹 C.用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹 D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 8.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 ...

He,月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属

矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。下列叙述错误的是 .. A.3He 和 4He 互为同位素 B.不锈钢是指含铬、镍的铁合金 C.二氧化硅的分子由一个硅原子和两个氧原子构成 D.月球上的资源应该属于全人类的 3.从某些性质看 (CN) 2 和 Cl 2 ,NH 3 和 H 2 O ,NH + 和 H 3O ,NH 2 和 OH 4 各组内两两相似,据此判断下列反应其中正确的是 ① (CN) 2 + 2OH ? = OCN ? + CN ? + H 2 O ③ CuO + 2NH 4 Cl = CuCl 2 + 2NH 3 + H 2 O A.①② B.③④ C.①④ ② 2Na + 2NH 3 = 2NaNH 2 + H 2 ↑ ④ NH 4 Cl + NaNH 2 = 2NH 3 ↑ + NaCl D.都正确
+ ?
?

电 流 方 向

a

直流电源

b
石灰

c

d
水 X 物质 水

4.在 100mL 混合溶液中,HNO3 和 H2SO4 物质的量浓度分别为 0.4mol/L 和 0.1mol/L,向该溶液 中加入 1.92g 铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中 Cu 物质的量浓度(mol/L)为 A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45
2+









A.装置①中,c 为阴极,d 为阳极 B.装置②可用于收集 H2、NH3、Cl2、HCl、NO2 等 C.装置③中 X 为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢 D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气 个选项符合题意) 二、选择题(每小题可能有 1 或 2 个选项符合题意 选择题 每小题可能有 9.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止 食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是(已知生石灰、无水硫酸铜 和硅胶均可作干燥剂) A.无水硫酸铜、生石灰 C.硅胶、亚硫酸钠 B. 生石灰、硫酸亚铁 D.食盐、无水硫酸铜

5.相同温度下,下列实验过程中,溶液的浓度和质量始终不变的是 A.向 98.3%浓 H2SO4 中加入 n g SO3 B. 向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气(已除去 CO2) C.向 KNO3 饱和溶液中加入 n g KNO3 晶体 D.向 CuSO4 饱和溶液中加入 n g 无水 CuSO4 6.将 0.2mol MnO2 和 50m L 12mol/L 的盐酸混合后加热,待反应完全后,向反应后的溶液中加 入足量的 AgNO3 溶液,生成 AgCl 沉淀的物质的量为(盐酸的挥发忽略不计) A.大于 0.3mol ,小于 0.6mol C.小于 0.3mol B.等于 0.3mol D.等于 0.6mol
1

10.2006 年 9 月 21 日,美国亚特兰蒂斯号航天飞机在爱德华空军基地安全着落,航天飞机表层 的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。 防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常 疏松的泡沫陶瓷。下列有关说法合理的是 A.石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨是原子晶体 B.石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高 C.石墨中碳碳键之间的夹角为 109°28' D.C60 也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料 11.有一种铁的氧化物样品,用 5mol/L 盐酸 140mL 恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况 下 0.56L 氯气,使其中 Fe2+全部转化为 Fe3+,该样品可能的化学式为 A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7 12. 最近意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子。 N4 分子结构如右图所示, 已知断裂 1mol N-N 吸收 167kJ 热量, 生成 1mol N≡N 放出 942kJ 热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是 A.N4 沸点比 P4(白磷)高 B.N4 分子中有 6 个 N-N 键 C.14N 原子核内的中子数为 7 D.1mol N4 气体转变为 N2 吸收 882kJ 热量 13.现有下列短周期元素性质的数据: 元素编号 元素性质 原子半径 最高化合价 最低化合价 -2 ① 0.74 ② 1.60 +2 ③ 1.52 +1 ④ 1.10 +5 -3 ⑤ 0.99 +7 -1 ⑥ 1.86 +1 ⑦ 0.75 +5 -3 ⑧ 0.82 +3

15.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下: (说明:一种小球代表一种元素的原子) 则下列说法中正确的是 A.图示中的反应物都是单质 C.图示中共有 4 种物质 B.该反应属于置换反应 D.该图示不符合质量守恒定律

16.下列叙述中错误的是 .. A.若将等量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧,恢复到原状态,前者放出的热量多 B.I2、SO3、固态氩都属于分子晶体 C. 1 mol O2 在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为 4NA D.a g 铁粉与含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液恰好完全反应后,得到的固体为 a g 铜,则参与反应 的 CuSO4 与 H2SO4 的物质的量之比为 2∶7 三、填空题 17.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大。B、C、D同周期,A、 D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能 互相发生反应生成盐和水。 化合物EA2中A 的原子核外K电子层和L电子层上的电子数之比为 1∶4。 ⑴A、E元素符号分别为____、____,D元素的原子结构示意图是_____。 ⑵A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示) 。


⑶A和D的氢化物中,前者沸点较高,原因是________________。 18.A、B、C、D 均为中学化学比较常见的物质。它们间的反应关系如下图所示。 (如有必要, 可以适当加热) A D B 溶液 白色沉淀 E (1)若 A 为元素周期表中第三周期最活泼的金属元素的单质,B 为 AlCl3,则反应后的无色溶液 D 中必含有的溶质是_____ __, (填相应的分子式) 。可能还含有其它溶质,将可能还含有 其它的溶质及要检验其存在所用的试剂和实验现象填入下表(根据实际情况可填满,也可不 填满,甚至可以补充。 ) 气体 C

下列关于①-⑧八种元素说法正确的是 A.元素原子序数④大于⑦ C.⑧号元素是金属元素 B.②、③号元素处在同一周期 D.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强

14.2008 年北京奥运会即将举行,据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和 红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为: 5KClO3 + 6P== 3P2O5 + 5KCl ,则下列有关叙述错误的是 .. A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5∶6 B.产生白色烟雾的原因是生成的 P2O5 白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水 分,生成磷酸小液滴(雾) C.上述反应中消耗 3molP 时,转移电子的物质的量为 30mol D.因红磷和白磷互为同分异构体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
2

请回答下列问题: (1)本实验的主要目的是 编号 1 2 3 (2)若 A 是常见的可溶性强碱,B 是一种酸式盐,D 是水,则白色沉淀可能是 (任 度。实验步骤如下: ①称量 ag 样品,置于烧杯中。 ②加入适量蒸馏水,使样品溶解。 ③加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的 BaCl2 溶液。 ④过滤,用蒸馏水洗涤沉淀。 ⑤加热干燥沉淀物。 甲 常温 A C +丙
一定条件

。 ,停止加热后,仍有大 。 。 ,要先加热至一定温度的原因是 。

可能有的溶质

检验试剂

实验现象

(2)先加热饱和 NaNO2 和 NH4Cl 溶液的目的是 量气体生成的原因是 (3)B 中应装 ,其作用是 (4)C 中铁铈合金的作用是

写一种) ;当生成的沉淀不溶于盐酸时,写出过量 A 与 B 反应的离子方程式_______ 。 (3)若 B 是 Al2(SO4)3,A、E 既可与盐酸反应,又可与 NaOH 溶液反应,气体 C 能使澄清石 灰水变浑浊的无色无味的气体,D 溶液的焰色反应为黄色。则 A 为 。 19.A、B、C、D 为四种气态单质,在一定条件下,B 可以分别与 A、C、D 化合生成甲、乙、 丙。C 和 D 化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中含有的电子数相等,并且各物质 之间有如下图所示的转化关系: 乙

21.长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化,现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯

⑥将沉淀物冷却至室温后,称量。 丁 ⑦重复⑤、⑥操作直到合格,最后得到 bg 固体。 回答下面问题: 乙 (1)本实验中是否能用 Ba(NO3)2 代替 BaCl2 (2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是: (3)步骤⑦的“合格”标准是: (4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是:
- -

。其理由是: 。 。 。 (列出算式,不需要化简)

请回答下列问题: (1)化合物乙的空间构型为______________ 化合物丙的结构式为_______________

(2)化合物甲与丙反应生成的产物中含有的化学键有___________________. (3)单质 A 与化合物乙反应的化学方程式为__________________________________ (4)单质 C 与化合物丙的反应在化学工业上有重要应用,同时,丙与丁在一定条件的反应 又是该生产中消除尾气污染的一种方法,请写出这两个反应的化学方程式 ________________ _________ _______________________________.

22.高碘酸盐(IO65 ) 、过二硫酸盐(S2O82 ) 、二氧化铅(PbO2) 、铋酸钠(NaBiO3、不电离) 2+ 是四种具有强氧化性的物质,均能在一定条件下将 Mn 氧化为锰酸盐。 + (1)高碘酸盐的主要性质是它们的强氧化性,其反应平稳而迅速。分析化学中用来将 Mn2 氧 - 化为 MnO4 ,写出离子反应方程式: (2)过二硫酸盐在 Ag 的作用下能将 Mn2 氧化为 MnO4 ,写出离子反应方程式: (3)PbO2 具有两性和强氧化性,写出加热情况下分别与 NaOH 和浓 HCl 反应的方程式:
+ + -

20.已知亚硝酸铵很不稳定,在溶液中加热能分解生成氮气 和水。有人设计以下装置(A 中盛有饱和 NaNO2 与 NH4Cl 的混合溶液)来进行有关实验。 实验步骤: ①检查装置气密性。 ②用酒精灯加热饱和 NaNO2 和 NH4Cl 溶液,待有气体生成, 可停止加热,但仍有大量气体产生。 ③再用酒精灯加热铁铈合金至一定温度。 ④从胶头滴管中不断滴入一定浓度盐酸,不久发现石蕊试液变蓝。
3

23.镁条投入 5mL 0.2mol/L CuSO4 溶液中,其表面立即有气泡产生,周围有红色固体出现;片刻 后底部又有大量蓝色沉淀生成;待较长时间后,若镁条过量,蓝色固体消失,有白色沉淀生 成,气泡继续产生,而红色质量没有明显增加。 (1)写出反应中的全部离子反应方程式:

25.往含有 0.1molBr 与 0.1mol I 的 FeBr2 和 FeI2 的溶液中,持续缓慢通入 Cl2 至恰好完全反应, 作出通入气体体积与溶液中离子数目的图象(已知各物质的氧化性强弱:ClO3 >BrO3 >Cl2> 3+ IO3 >Br2>Fe >I2, (Cl2 与 H2O 的反映可忽略不计) 。

-

-

离子数(mol) 1.6
(2)解释实验中蓝色沉淀消失和白色沉淀生成的原因:

1.2 0.8

24.某同学设计下列装置进行铁和浓 H2SO4 反应的实验探究,请帮他完成实验报告。 (装置气密 性已检验)

0.4

26.氯化钙是用途广泛的化学试剂,可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯 化钙样品中钙的含量,进行如下实验: ①准确称取氯化钙样品 0.2312g,放入烧杯中,加入适量 6mol/L 的盐酸和适量蒸馏水使样品完 全溶解,再滴加 35mL0.25mol/L (NH4)2C2O4 溶液,水浴加热,逐渐生成 CaC2O4 沉淀。经检 验,Ca2+已沉淀完全。 ②过滤并洗涤沉淀。 ③加入足量的 10% H2SO4 和适量的蒸馏水,沉淀完全溶解,溶液呈酸性,加热至 75℃,趁热加 入 0.05mol/L KMnO4 溶液 16mL,恰好完全反应。 (1)将 16 g 铁粉放入烧瓶中,由分液漏斗放入 18 mol·L 体生成。 (2)上述反应发生后,看到 KMnO4 溶液颜色变浅,而品红溶液没有变化,这是因为 .. _______________________________________________________________________。 (3)当 G 处有明显气泡时,再点燃 E 处酒精灯,这样操作的原因是:____________________, 片 刻 后 在 E 处 应 看 到 的 现 象 是 _________________________ , 在 F 处 看 到 的 现 象 是 __________________ (4)写出 A 处可能发生的化学反应方程式:_____________,__________,____________。 (5)若使 F 中的反应现象准确,G 中盛放的溶液应是__________________。
-1

的浓 H2SO4 20 mL,没有反应现象,

通过计算求该氯化钙样品中钙的质量分数(精确到 0.01%)。 己知: 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4==2MnSO4 + K2SO4 +10CO2↑ +8H2O

这是因为__________________________________________。然后点燃 A 处酒精灯,片刻有气

4

2008 年宁波市高一学生化学竞赛答题卷 宁波市高一学生化学竞赛 高一学生化学竞赛答题卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意 选择题 每小题只有一个选项符合题意) 每小题只有一个选项符合题意 1 2 3 4 9 二、填空题 17.⑴ A ⑵ ⑶ 18. (1)_____ 编号 1 2 3 (2) (3) 19. (1)______________ (2) (3) (4) ________________ 20. (1) (2) (3) (4) 21. (1) (2) (3)
5

(4) 22. (1)

(列出算式,不需要化简)

5 13

6 14

7 15

8 16

(2) (3) 23. (1)

10

11

12

、E

,D元素的原子结构示意图是 (2) 24. (1)

(用元素符号表示) 。

_ 可能有的溶质 检验试剂 实验现象

(2) _______________________________________________________________________ (3) ,

(4)

(5)

离子数(mol)
_______________ 25.

1.6 1.2
_________ _______________________________

0.8 0.4
26.


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