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2018年高考化学二轮专题复习第28讲化学计算(第29题)课件


第28讲 化学计算(第29题) 1.(2017· 11· 浙江选考)取7.90 g KMnO4,加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质 气体A,产物中锰元素以Mn2+存在。请计算: (1)KMnO4的分解率 。 (2)气体A的物质的量 。 【答案】(1)60%(或0.60) (2)0.095 mol 【解析】(1)KMnO4的分解率= KMnO 总的物质的量 。题目已知 4 KMnO4共7.90 g,物质的量为0.05 mol。加热分解后剩余固体为7.42 g,损失的质量为O2的质量0.48 g,说明O2的物质的量为0.015 mol。 由2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,可知KMnO4消耗0.03 mol。 0.03mol × 100%=60%。 所以KMnO4的分解率为 0.05mol (2)在整个反应过程前后,锰元素从+7价全部转化为+2价,说明整个 反应过程中转移了0.05 mol×5=0.25 mol电子。剩余固体与浓盐酸 反应生成气体A,则A应为氯气。所以整个反应过程中只有氧元素 和氯元素失电子。氧元素失电子产生氧气,转移了0.015×4=0.06 mol电子。根据电子守恒得知,氯元素必然转移0.19 mol电子。每产 生1 mol氯气就转移2 mol电子,所以一定会产生0.19 mol÷2=0.095 mol氯气。 分解的 KMnO4 的物质的量 2.(2017· 4· 浙江选考)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合 物两份。 (1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生 的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中 n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为 。 (2)另一份固体混合物中 与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完 全反应时,溶液中c(Cl-)= (溶液体积变化忽略不计)。 【答案】(1)1∶2 (2)0.100 mol· L-1 【解析】(1)由图可得,在沉淀质量达到最大时,生成2.33 g BaSO4沉 淀,并消耗100 mL Ba(OH)2溶液。 n[(NH4)2SO4]=n(BaSO4)= 1.07 g -1 2.33 g 233 g· mol -1 =0.01 mol,m[(NH4)2SO4]=0.01 mol× 132 g· mol=1.32 g,故 m(NH4Cl)=2.39 g-1.32 g=1.07 g,n(NH4Cl)= 53.5 g· mol =0.02 mol,所以 n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)=0.01∶ 0.01mol =0.1 0.1 L 0.02=1∶2。(2)c[Ba(OH)2]= 的体积为 0.02mol -1 mol· L-1,在 2.39 g 混合物中含 + 有 0.04 mol NH4 ,所以反应需要 0.02 mol Ba(OH)2,消耗 Ba(OH)2 溶液 0.1mol· L =0.2 L,故反应后溶液体积也为 0.2 L,而原固体中 0.02mol =0.10 0.2 L 有 Cl-0.02 mol,所以 c(Cl-)= mol· L-1。 29题是选考(学考)的第4个填空题,以元素化合物为载体,考查的 是化学计算,题目短小精悍,固定格式,定量考查常见化学反应,并伴 以图像、图表等包装形式,考查学生比较、判断、推理能力。该题 难度中等。 跟踪训练 1.(2016· 10· 浙江

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