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2014年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)

2014 年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)
一、选择题(本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分) 7. (6 分) (2015?天津校级模拟)下列化合物中同分异构体数目最少的是( A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯



8. (6 分) (2015?崇州市校级模拟)化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释 正确的是( ) 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3 可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反 C D 应生成 CaCO3 施肥时,草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低 肥效 NH4Cl 混合使用 FeCl3 能从含 Cu 的溶液中置换出铜
2+

FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 A.A B.B C.C D.D

9. (6 分) (2015?崇州市校级模拟)已知分解 1mol H2O2 放出热量 98kJ,在含少量 I 的溶液 中,H2O2 分解的机理为: ﹣ ﹣ H2O2+I →H2O+IO 慢 ﹣ ﹣ H2O2+IO →H2O+O2+I 快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应速率与 I 的浓度有关 B.IO 也是该反应的催化剂 ﹣1 C.反应活化能等于 98kJ?mol D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 10. (6 分) (2015?玉山县校级模拟)W、X,Y,Z 均为短周期元素,X,Y 处于同一周期, X,Z 的最低价离子分别为 X 和 Z ,Y 和 Z 具有相同的电子层结构.下列说法正确的是 ( ) A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z C.离子半径:X >Y >Z
2﹣ +
﹣ ﹣ ﹣



2﹣



+



D.原子序数:X>Y>Z

11. (6 分) (2015?高安市校级模拟)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示, 下列说法错误的是( )

第 1 页(共 8 页)

A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的 Ksp 约等于 6×10 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 12. (6 分) (2015?崇州市校级模拟)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 )
﹣4

13. (6 分) (2015?天津校级模拟)利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论 是( ) ① ② ③ 选项 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3 与 AgCl Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) 的浊液 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化 性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液SO2 与可溶性钡盐均可生 成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 Na2SiO3 溶液 A.A B.B C.C D.D

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分(一)必考题(共 58 分) 26. (13 分) (2014 春?道里区校级期末)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香 蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图 1、2 及表格:

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异戊醇 乙酸 乙酸异戊酯 实验步骤: 在 A 中加入 4.4g 异戊醇、6.0g 乙酸、数滴浓硫酸和 2~3 片碎瓷片,开始缓慢加热 A,回流 50min,反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤; 分出的产物加入少量无水 MgSO4 固体,静置片刻,过滤除去 MgSO4 固体,进行蒸馏纯化, 收集 140﹣143℃馏分,得乙酸异戊酯 3.9g. 回答下列问题: (1)仪器 B 的名称是 ; (2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是 ,第二次水洗的主要目的 是 ; (3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡、然后静置,待分层后 (填标号) a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出 d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出 (4)本实验中加入过量乙酸的目的是 ; (5)实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是 ; (6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是(如图 3) (填标号) (7)本实验的产率是 (填标号) a.30% b.40% c.60% d.90% (8)在进行蒸馏操作时,若从 130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏 (填 “高”或“低”) ,其原因是 .

相对分子质量 88 60 130

3 密度/(g?cm ) 沸点/℃ 0.8123 131 1.0492 118 0.8670 142


水中溶解性 微溶 溶 难溶

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27. (15 分) (2014 秋?琼山区校级期末)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较 强还原性,回答下列问题: (1)H3PO2 是一元中强酸,写出其电离方程式 ; + (2)H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag 还原为银,从而可用于化学镀银. ①H3PO2 中,P 元素的化合价为 ; ②利用 H3PO2 进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1,则氧化产物 为 (填化学式) ; ③NaH2PO2 为 (填“正盐”或“酸式盐”) ,其溶液显 (填“弱酸性”、 “中性”或“弱碱性”) ; (3) H3PO2 的工业制法是: 将白磷 (P4) 与 Ba (OH) (H2PO2) 2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba ; 2,后者再与 H2SO4 反应,写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式 (4)H3PO2 也可用电渗析法制备.“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只 允许阳离子、阴离子通过) :

①写出阳极的电极反应式 ; ②分析产品室可得到 H3PO2 的原因 ; ③早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2 稀 溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是产品 中混有 杂质,该杂质产生的原因是 . 28. (15 分) (2015?天津校级模拟)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法 或间接水合法生产,回答下列问题: (1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H) ,再水解生成 乙醇,写出相应反应的化学方程式 ; (2)已知: 甲醇脱水反应 2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△ H1=﹣23.9kJ?mol ﹣1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)═C2H4(g)+2H2O(g)△ H2=﹣29.1kJ?mol ﹣1 乙醇异构化反应 C2H5OH(g)═CH3OCH3(g)△ H3=+50.7kJ?mol 则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)的△ H= ﹣1 ,与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是 ; (3) 如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、 压强的关系 (其中 1)
﹣1

kJ?mol =1:



第 4 页(共 8 页)

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数 Kp= 替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数) ;

(用平衡分压代

②图中压强(P1,P2,P3,P4)大小顺序为 ,理由是 ; ③气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度 290℃,压强 6.9MPa, : =0.6:1,乙烯的转化率为 5%,若要进一步提高乙烯转化率,除了 、 .

可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有

【化学-选修 2:化学与技术】 39. (15 分) (2014 秋?涿州市校级月考)磷矿石主要以[Ca3(PO4)2?H2O]和磷灰石[Ca5F (PO4)3,Ca5(OH) (PO4)3]等形式存在,图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况, 其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解装备磷酸,图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰 石制单质磷的流程:

部分物质的相关性质如下: 熔点/℃ 沸点/℃ 备注 44 280.5 白磷 ﹣133.8 ﹣87.8 难溶于水、有还原性 PH3 ﹣90 ﹣86 易水解 SiF4 回答下列问题: (1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的 %; (2) 以磷矿石为原料, 湿法磷酸过程中 Ca5F (PO4) . 现 3 反应的化学方程式为 有 1t 折合含有 P2O5 约 30%的磷灰石,最多可制得到 85%的商品磷酸 t. (3)如图(b)所示,热法磷酸生产过程的第一步是将 SiO2、过量焦炭与磷灰石混合,高 温反应生成白磷.炉渣的主要成分是 (填化学式) .冷凝塔 1 的主要沉积物 是 ,冷凝塔 2 的主要沉积物是 . (4)尾气中主要含有 ,还含有少量的 PH3、H2S 和 HF 等.将尾气先通入纯 碱溶液,可除去 ;再通入次氯酸钠溶液,可除去 . (均填化学式)
第 5 页(共 8 页)

(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是



【化学-选修 3:物质结构与性质】 40. (2015?湖南模拟)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素 组成,回答下列问题: (1) 准晶是一种无平移周期序, 但有严格准周期位置序的独特晶体, 可通过 方 法区分晶体、准晶体和非晶体. 3+ (2)基态 Fe 原子有 个未成对电子,Fe 的电子排布式为 ,可用 3+ 硫氰化钾检验 Fe ,形成的配合物的颜色为 . (3)新制备的 Cu(OH)2 可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成 Cu2O,乙醛 中碳原子的杂化轨道类型为 ;1mol 乙醛分子中含有的 σ 键的数目 为 ,乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是 .Cu2O 为半导体 材料,在其立方晶胞内部有 4 个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子. (4)Al 单质为面心立方晶体,其晶胞参数 a=0.405mm,晶胞中铝原子的配位数 为 ,列式表示 Al 单质的密度 g?cm (不必计算出结果) .
﹣3

【化学-选修 5:有机化学基础】 41. (2015 秋?张家口月考)席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用, 合成 G 的一种路线如下:

已知以下信息:

① ②1mol B 经上述反应可生成 2mol C,且 C 不能发生银镜反应 ③D 属于单取代芳烃,其相对分子质量为 106 ④核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的氢

⑤ 回答下列问题: (1)由 A 生成 B 的化学方程式为 ,反应类型为 (2)D 的化学名称是 ,由 D 生成 E 的化学方程式为 (3)G 的结构简式为 .
第 6 页(共 8 页)

. .

(4)F 的同分异构体中含有苯环的还有 种(不考虑立体异构) ,其中核磁共振 氢谱为 4 组峰,且面积比为 6:2:2:1 的是 (写出其中一种的结构简式) . (5)由苯及化合物 C 经如下步骤可合成 N﹣异丙基苯胺:

反应条件 1 所选用的试剂为 结构简式为 .

,反应条件 2 所选用的试剂为

,I 的

第 7 页(共 8 页)

2014 年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)
参考答案

一、选择题(本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分) 7.A; 8.C; 9.A; 10.D; 11.A; 12.B; 13.B; 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分(一)必考题(共 58 分) 26.球形冷凝管; 洗掉大部分硫酸和醋酸; 洗掉碳酸氢钠; d; 提高醇的转化率; 干燥乙酸异戊酯; b; c; 高; 会收集少量未反应的异戊醇; 27.H3PO2?H2PO2 +H ; +1; H3PO4; 正盐; 弱碱性; 2P4+3Ba(OH) + + +6H O=3Ba ( H PO ) +2PH ↑ ; 2H O-4e =O ↑ +4H ; 阳极室的 H 穿过阳膜扩散至产 2 2 2 2 2 3 2 2 32品室,原料室的 H2PO2 穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成 H3PO2; PO4 (或 HPO4 、 H2PO4 、H3PO4) ; H2PO2 或 H3PO2 被氧化; 28.C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、 C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4; -45.5; 无副产品,原子利用率 100%; 0.07 -1 (MPa) ; p1<p2<p3<p4; 反应分子数减少,相同温度下,压强升高乙烯转化率提高; 将产物乙醇液化移去; 增加 : 比;
+

【化学-选修 2:化学与技术】 39.69; 态白磷; Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑; 0.49; CaSiO3; 固态白磷; SiF4、CO; SiF4、H2S、HF; PH3; 产品纯度高; 液

【化学-选修 3:物质结构与性质】 2 2 6 2 6 5 40.X 射线衍射;4; 1s 2s 2p 3s 3p 3d ; 在分子间氢键; 16; 12;

血红色;

sp 、sp ;

3

2

6NA; ;

乙酸存

【化学-选修 5:有机化学基础】 41. (CH3)2CH-CCl(CH3)2+NaOH 应; 乙苯; +HO-NO2 (CH3)2C=C(CH3)2+NaCl+H2O; 消去反 Fe

+H2O; ; 19;

; 浓硝酸、浓硫酸;

粉/稀盐酸; ;

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