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河南省豫东、豫北十所名校2013届高三化学第四次阶段性测试试题新人教版


河南省豫东、豫北十所名校 2013 届高三毕业班阶段性测试(四) 化学试题
本试题分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。考生作答时,将答案答在 答题卡上(答题注意事项见答题卡) ,在本试题卷上答题无效。考试结束后,将本试题卷和 答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第 I 卷 选择题(126 分) 一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,共 78 分。在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的。 7.化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是 A.预防 H7N9 流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品 B. 《添加剂标准》中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂,铝对人体有毒害 C.我国京津冀等城市实施 SO2、CO2、NO2、N2 等大气污染物排放限值 D.明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子,都可用作净水剂 8.下列实验操作不能达到实验目的的是

A.用图 1 中滴定管准确量取 20.00mL NaOH 溶液 B.用图 2 洗气瓶除去二氧化硫中混有的氯化氢 C.用图 3 装置制备并较长时间观察氢氧化亚铁颜色 D.用图 4 装置探究铜与浓硝酸反应并体现绿色化学 9.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.在标准状况下,2.24L 氮气含有共用电子对数的 0.5NA B.22.4g 铁粉完全溶于一定浓度的硝酸中,转移的电子数可能为 0.6NA 3+ — C.含 Al 数目为 0.1NA 的硝酸铝溶液中,NO 3 个数等于 0.3NA D.4.6g 甲醇和二甲醚(CH3—O—CH3)的混合物中所含分子数等于 0.1NA 10.分子式为 C4H7O2Br 的有机物能与碳酸氢钠溶液反应产生气体,该有机物的结构可能有 A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 11.已知: 的原子。 ,下列五种模型中小球代表质子数小于 10

1

下列有关推断正确的是 A.①和④代表的有机物都能与溴发生加成反应 B.②和③代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应 C.用酸性高锰酸钾溶液可以除去有机物⑤中混有的有机物① D.②和③代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同 -1 -1 12.常温下,将 20mL 0.1mol·L NaOH 溶液与 V mL 0.1mol·L HX 溶液发生中和反应,得到 混合溶液 pH=a。下列有关说法正确的是 A.若 a>7,则一定有 V<20 + — B.若 a=7,则一定有 c(Na )=c(X ) + + C.若 V<20,则一定有 c(Na )>c(X )>c(OH )>c(H ) + + + D.若 V=20,则一定有 c(Na )+c(H )=c(HX)+c(X )+c(OH ) 13.现有 X、Y、Z、W、Q 五种短周期元素,原子序数依次增大,Y、Z、W、Q 形成的简单离 子具有相同的电子层结构,YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2 都是常见的化合物,其中,YX3 在 常温下呈气态,能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是 A.简单离子半径:Y>Z>W>Q>X B.W2Z2 与 X2Z 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:2 C.X 能分别与 Y、Z、W 形成共价化合物 D.Y、W、Q 的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应 第 II 卷 非选择题(174 分) 二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题考生都 必须作答。第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(11 题,共 129 分) 26. (15 分)氮的氢化物 NH3、N2H4 等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。 (1)已知 25℃时,几种难溶电解质的溶度积如下表所示:

向 Cu 、Mg 、Fe 、Fe 浓度都为 0.01mol· 的溶液中缓慢滴加稀氨水,产生沉淀的先 后顺序为 (用化学式表示) 。 (2)实验室制备氨气的化学方程式为 。工业上,制备肼 (N2H4)的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应。以石墨为电极,将该 反 应 设 计 成 原 电 池 , 该 电 池 的 负 极 反 应 为 。 (3)在 3L 密闭容器中,起始投入 4mol N2 和 9 mol H2 在一定条件下合成氨,平衡时仅 改变温度测得的数据如表所示:

2+

2+

3+

2+

-1

已知:破坏 1 mol N2(g)和 3mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏 2mol NH3(g)

2

中的化学键消耗的能量。 ①则 T1 T2(填“>”“<”或“=” 、 ) ②在 T2K 下, 经过 10min 达到化学平衡状态, 0~10min 内 H2 的平均速率 v(H2)= 则 , 平衡时 N2 的转化率α (N2)= 。若再增加氢气浓度,该反应的平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变” 、 ) ③下列图像分别代表焓变 (△H) 混合气体平均相对分子质量 M ) N2 体积分数 、 ( 、 和气体密度(ρ )与反应时间关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的 是 。

27. (14 分) 尿素是含氮量最高的氮肥, 工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。 (1) 肥效相同时, 尿素与硝酸铵的质量之比为 。 尿素比其他氮肥的肥效期长, 因为它在湿润的土壤里缓慢转化成易被作物吸收的碳酸铵, 才起肥效, 写出反应的化学 方程式: 。 (2)NH3(g)与 CO2(g)经过两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下:

①第二步反应是 反应(填“放热”或“吸热”,理由是 ) 。 ②CO2(g)与 NH3(g)合成尿素的热化学方程式为 。 (3)化工生产中,可以用尿素溶液吸收尾气中氯气,生成两种无污染气体,溶液 pH 明 显降低。写出该反应的离子方程式: 。 (4)已知: ,尿素在一定条件下也

会失去氨而缩合,2 分子尿素失去 1 分子氨形成二聚物,写出反应的化学方程 式: 。 28. (14 分)S2Cl2 是工业上常用的硫化剂,广泛应用于石油化工。实验室制备 S2Cl2 的方法 有两种: ① 已知:S2Cl2 不稳定,在水中易发生歧化反应(一部分硫元素化合价升高,一部分硫元 素化合价降低) 。 反应涉及的几种物质的熔沸点如下:

3

实验室利用如下装置制备 S2Cl2(部分夹持仪器已略去) :

回答下列问题: (1)写出 A 装置中发生反应的离子方程式: 。如果撤去 A 装置中酒精 灯,若想达到同样的目的,则圆底烧瓶中加入试剂是 (填写名称) 。 (2)冷却水进水口是 (填“a”或“b” ) (3)下列均匀为中学教材中的实验,也可以采用类似 D 装置的冷凝方式的有 (填 序号) I.制取溴苯 II.制取乙酸乙酯 III.制取氨气 IV.石油分馏 (4)用化学方程式表示撤去 C 装置的后果 ; 用直接加热替代水浴加热的后果是 。 (5)M 溶液可以选择下列试剂中的 (填序号) 。 a.碳酸钠溶液 b.氯化铁溶液 c.亚硫酸钠溶液 d.高锰酸钾溶液 (6)实验完毕后,分离产品必需的主要玻璃仪器是 (填两种仪器名称) 。 36.[化学——选修 2:化学与技术](5 分) 化工生产绿色经的途径之一是设计联合生产工艺流程。 某化工厂将氯碱生产、 钛的冶炼 和制备甲醇整合设计如下流程。

钛是一种战略金属,具有耐酸碱特性,广泛用于航空航天领域。 根据上述流程,回答下列问题: (1)科学研究发现,纳米级二氧化钛对太阳能分解有催化作用。工业上,利用四氯化 钛水解生成 TiO2·H2O,经灼烧生成纳米级二氧化钛:TiC14(1)+3H2O TiO2·H2O(s) +4HC1(g) ,下列措施有利于提高四氯化钛转化率的是 。

4

①增大水蒸气浓度 ②升高温度 ③增大四氯化钛量 ④增大压强 (2)写出上述流程中钛铁矿氯化反应的化学方程式: 。 (3)已知几种物质的熔点和沸点如下表所示:

根据表格信息知,从镁、氯化镁和钛的混合物中分离出钛的实验方法是 ,该 操作方法的关键是 。工业制备的钛产品中有少量镁杂质,设计实验方案提 纯钛产品 。 (4)氮气是常见的保护气,但氮气却不能替代上述流程中氩气作冶炼钛的保护气,原 因是 。 (5)工业上,以石墨为电极材料,电解饱和食盐水制备“84”消毒液(主要成分是次 氯酸钠) ,阳极反应式为 ,若溶液只有一种溶质,写出电解反应方程 式: 。 (6)利用 CO 和 H2 制备甲醇,假设原料利用率为 100%。在生产过程中,只补充了标准 状况下 224L 氢气,则生成甲醇的物质的量为 。 37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) 现有前四周期六种元素 X、Y、Z、E、F、G,它们的原子序数依次增大,除 G 外,其他 五种元素都是短周期元素。X、Y、E 三种元素组成的化合物是实验室常用燃料,也是一 种家庭常见饮品的主要成分。取 F 的化合物做焰色反应实验,其焰色呈黄色,G 的单质 是生活中常见的一种金属,GE 是黑色固体。G2E 是红色固体。请回答下列问题: (1)写出基态 G 原子电子排布式: ;Y、Z、E、F、G 的第一电离能由小到 大的顺序为 (用元素符号表示) 。 (2)X、Y、Z 形成 3 原子分子 M,每个原子价层电子均达到稳定结构。M 分子的结构式 为 。1molM 含 ? 键数目为 。 — 2— (3)根据价层电子对互斥理论(VESPR)推测:ZE2 的立体构型为 ,YE3 的 中心原子杂化类型为 。 (4)Y、E、Z 分别与 X 形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为 (用化学式 表示) 。 (5)G 晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为 apm,G -3 晶体密度为 bg·cm ,则阿伏加德罗常数 NA= (用含 a、b 的代数式表示) 。 38.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) 几种有机物的转化关系如图所示。

信息 1:烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂,换位连接,如:CH2

CHR4+CH2

5

催化剂

CHR2 CH2 CH2+R1CH CHR2。 信息 2:A 分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体,B 没有同分异构体。 信息 3:三元醇 F 的分子式为 C3H6O3,在核磁共振氢谱图中峰值比为 4:2:1:1。 请回答下列问题: (1)F 的结构简式为 ,J 的名称是 。 (2)反应②和⑤的反应类型是 ,反应⑧的条件是 。 (3) 的所有烯烃同分异构体 A (不包括 A) 通过烯烃复分解反应后, , 可形成 种 烯烃(不包括 A 及其同分异构体) 。 (4)反应①的化学方程式为 ;反应⑥的化学方程式为 。 (5)有机物 W 的分子式比 1 分子多 2 个“CH2” ,能发生水解反应、银镜反应,W 的结构 简式可能是: 。

参考答案 7.C 8. B 9.D 10.C 11.B 12.B

13.A26.【答案】 (1)Fe(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Mg(OH)2(2 分,顺序不正确不得分) △ (2)2NH4Cl+Ca(OH)2 ====CaCl2+2NH3↑+2H2O(2 分,未标加热或气体符号或未配平扣 1 分) 2NH3+2OH?-2e?===N2H4+2H2O(2 分) -1 -1 (3)①<(2 分) ②0.1 mol?L ?min (2 分) 25%(2 分) ③BC(2 分)

不变(1 分)

27.【答案】 (1)3∶4(2 分) CO(NH2)2+2H2O===(NH4)2CO3(2 分) (2)①吸热(1 分) Δ H>0(或产物总能量高于反应物总能量) 分) (2 ② CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s) +H2O(g)Δ H=-134 kJ·mol-1(3 分, 其他合理答案也可得分,写成等号不扣分) (3)CO(NH2)2 +3Cl2+H2O===N2+CO2+6H?+6Cl?(2 分)
O


O
— —

O
— —

O
— —

C N (4)H 2N — — H 2 +H 2N — — H 2 C N

H 2N — — H— — H 2 +NH3↑(2 分,写成等号不扣 C N C N

分) △ 2+ 28.【答案】 (1)MnO2+2Cl?+4H?====Mn +Cl2↑+2H2O(2 分) 氯酸钾)固体(1 分) (2)a(1 分) (3)I(2 分) (4)2S2Cl2+2H2O===3S↓+SO2↑+4HCl↑(2 分) 产品纯度降低(2 分,或其他合理说法) 不易控制温度,温度高时产生副产物, 高锰酸钾(或重铬酸钾,

6

(5)a、c(2 分) (6)蒸馏烧瓶、温度计(2 分) 36.【答案】 (1)①②(2 分) 高温 (2)2FeTiO3+6C+7Cl2 ==== 2FeCl3+2TiCl4+6CO(2 分) (3)蒸馏(1 分) 控制温度略高于 1 412 ℃(1 分) 将产品溶于足量的稀盐酸,过

滤、洗涤、烘干(2 分) (4)镁与氮气在高温下反应生成氮化镁(1 分) (5)2Cl?-2e?===Cl2↑(2 分) (6)12 mol(2 分) 37.【答案】 (1)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或[Ar] 3d 4s (2 分) Na<Cu<C<O<N(2 分) 23 C N (2) H— ≡ (2 分) 2×6.02×10 或 2NA(2 分,答“2 mol”不得分) (3)V 形或角形(1 分) sp (1 分) (4)H2O、NH3、CH4(2 分) 256×10 (5) 3 ab
30 2 2 2 6 2 6 10 1 10 1

通电 NaCl+H2O ==== NaClO+H2↑(2 分)

mol (3 分,漏写单位扣 1 分)
C H 2— H— H 2 C C
— — —

-1

38.【答案】 (1) O H

OH

O H 或 HOCH2CH(OH)CH2OH(2 分)

三乙酸甘油酯(1 分)

(2)取代反应(1 分) NaOH 水溶液,加热(2 分) (3)4(2 分) (4)CH3CH2OH
C H 2— H— H 2 C C —

H2SO4(浓) 170℃

CH2===CH2↑+H2O(2 分)
C H 2— H— H 2 C C
— —

Cl

+Br2

四氯化碳

(2 分)

H C O O — H— H 3 C C




Cl

Br

Br

(5)HCOO—CH2—CH2—CH3、

CH 3

(3 分,写出一个且正确得

7


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