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河北省唐山一中2013届高三模拟(一) 理综化学 Word版含答案


唐山一中 2012~2013 学年高三年级模拟训练卷

理科综合(一)
命题人:毕开金 郑玮 郑国忠 赵京 于宝力
本试卷分第Ⅰ 卷(选择题)和第Ⅱ 卷(非选择题) 。共 14 页,考试时间 150 分钟,共 300 分。 考生注意: 1.第Ⅰ 卷每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改 动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。第Ⅱ 卷用蓝黑钢笔或圆珠笔在答题纸上书写作 答,在试题卷上作答,答案无效。 ............. 2.Ⅱ 卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号,不要误填学号,答题卡占后 5 位。

第Ⅰ卷
本卷共 21 小题,每小题 6 分,共 126 分。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16

一、 单项选择题(每小题给出的四个选项中,只有一个选项是正确的) 7.人类生活离不开化学知识,下列叙述不正确的是 A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一,因为它杀菌能力强且不影响水质 B.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 C.医疗上常用体积分数为 75%的酒精进行皮肤消毒 D.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林 8.常温下,把下列溶液加水稀释,溶液中各种离子的浓度都不会增加的是 A.NaCl 溶液 B.CH3COOH 溶液 C.NaOH 溶液 D.FeCl3 溶液 9.分析下表中各项的排布规律,按此规律排布对第 29 项 X 有关说法中不正确的是 1 C2H6 2 C2H6O 3 C2H4O2 4 C3H8 5 C3H8O 6 C3H6O2 7 C4H10 ? ? 29 X

A.X 的分子式为 C11H24O B.X 可能与金属钠反应生成氢气 C.X 可能与碳酸钠反应放出 CO2 气体 D.X 可能与第 30 项发生酯化反应 10.根据图示装置,下列说法不正确的是

K1 Fe K2 电极B

溶液A

选项 A B C D

开关状态 打开 K1,闭合 K2 打开 K1,闭合 K2 打开 K2,闭合 K1 打开 K2,闭合 K1

溶液 A NaCl NaCl CuSO4 CuSO4

电极 B 石墨 Zn Cu 粗铜

说明 正极反应:O2+2H2O+4e =4OH 铁表面镀铜 电解法精炼铜
- -

铁制品保护:牺牲阳极的阴极保护法

11.X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁是它们两两组合 而形成的化合物,且能发生反应:甲+乙→丙+丁,乙、丙的化学式分别为 ZY、ZW2,丁 是一种常见的液体溶剂,0.1 mol/L 甲的水溶液的 pH 为 1(25℃)。下列说法正确的是 A.原子半径:W>Z>Y>X B.Z 元素在周期表的位置为第三周期第ⅡA 族 C.丁的稳定性小于甲烷 D.丙的水溶液呈碱性 - - 12.已知 25℃时,BaCO3 的溶度积 Ksp=2.58×10 9,BaSO4 的溶度积 Ksp=1.07×10 10,则下 列说法不正确的是 - - A.25℃时,当溶液中 c(Ba2+)×c(SO42 )=1.07×10 10 时,此溶液为 BaSO4 的饱和溶液 B.因为 Ksp (BaCO3)>Ksp (BaSO4),所以无法将 BaSO4 转化为 BaCO3 C.25℃时,在未溶解完 BaCO3 的饱和溶液中滴入少量 Na2SO4 溶液后有 BaSO4 沉淀析出, - - 此时溶液中 c(CO32 )∶c(SO42 )=24.11 D.在饱和 BaCO3 溶液中加入少量 Na2CO3 固体,可使 c(Ba2+)减小,BaCO3 的溶度积不变 13.下列 A~D 四组,每组有两个反应,其中两个反应能用同一离子方程式表示的是 选项 A B C D (Ⅰ) 少量 H2SO4(aq)滴入 Ba(OH)2(aq)中 少量 NaOH(aq)滴入 Al2(SO4)3(aq)中 少量 Ca(HCO3)2(aq)滴入 Ca(OH)2(aq)中 少量盐酸滴入 Na2CO3(aq)溶液中 (Ⅱ) 少量 NaHSO4(aq)滴入 Ba(OH)2(aq)中 少量 Al2(SO4)3 滴入氨水中 少量 Ca(OH)2(aq)滴入 Ca(HCO3)2(aq)中 少量 Na2CO3(aq)滴入盐酸中

26.(15 分)将晶体 X 加热分解,可得 A、B、D、E、F 和水六种产物,其中 A、B、D 都是中 学化学中常见的氧化物,气体 E 是单质 F 所含元素的氢化物。 (1)A 能溶于强酸、强碱,写出 A 与强碱溶液反应的离子方程式_______________。 (2)B、D 都是酸性氧化物且组成元素相同,D 溶于水得强酸,则 B、D 分子中除氧元素外 所含另一种元素在周期表中的位置是_______________。 A B (3)E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取 E 气体的化学方程式为 ________________ , 制 得 的 气 体 可 用 如 图 所 示 装 置 收 集 , 则 气 体 应 从 _______(填“A”或“B”)通入。 (4)由各分解产物的物质的量之比推测 X 的组成类似于明矾, 则其化学式为___________, 若 向 X 的 浓 溶 液 中 滴 加 浓 NaOH 溶 液 至 过 量 , 现 象 依 次 为 _______________ 、 ____________、_____________。 (5)取一定量的 X 晶体分解,若生成 F 1 mol,则必同时生成_______物质_____mol。 27.(14 分)Ⅰ.CH3COOH 为常见的弱酸,在工业生产和生活中有广泛的应用。

(1)常温下中和 100 mL pH=3 的 CH3COOH 溶液和 1 L pH=4 的 CH3COOH 溶液,需要等物质 的量浓度的 NaOH 溶液的体积分别为 V1 和 V2, V1_______ V2(填 则 pH “>”“=”或“<”)。 、 (2)常温下, 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 某未知浓 用 BC 7 A 度的 CH3COOH 溶液,滴定曲线如图所示。其中 A 点所示溶液中 5 - c(CH3COO ) = 2c(CH3COOH) , C 点 所 示 溶 液 中 存 在 c(CH3COO - )+c(CH3COOH)=c(Na+)。则常温下 CH3COOH 的电离常数 Ka = 0 20.00 20.12 ________,CH3COOH 溶液的实际浓度为________。 V(NaOH)/mL Ⅱ.1100℃时,体积为 2 L 的恒容容器中发生如下反应: Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)。 (1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。 A.容器中压强不变 B.混合气体密度不变 C.1 mol H-H 键断裂同时形成 2 mol H-O D.H2 的体积分数不变 (2)若 2 min 时反应达平衡,此时气体质量增加 8g,则用 H2 表示该反应的反应速率为_____。 (3)某温度下该反应达平衡状态,测得混合气体的平均相对分子质量为 14,则该温度下的平 衡常数 K 为________。 (4)若降低温度,K 值减小,则反应的Δ H______0(填“>”或“<”)。 (5)若反应达平衡后,加入少量的 H2,再次平衡后,H2O 的体积分数______(填“增大”“减 、 小”或“不变”)。 28.(14 分)(1)下列仪器在使用前必须检查其是否漏水的是_______(填选项字母)。 A.胶头滴管 B.温度计 C.容量瓶 D.分液漏斗 E.长颈漏斗 F.酸式滴定管 G.烧杯 H.干燥管 (2)利用上述仪器和一些非玻璃仪器及必要试剂可进行的实验有______(填序号)。 ①中和热的测定 ②用标准 NaOH 溶液滴定 25 mL 未知浓度盐酸 ③分离淀粉和食盐的混合溶液 ④实验室制备氯气 (3)某同学为研究硫酸的性质,设计了以下实验。检查好装置的气密性后,在甲的试管中加 入足量的铁和炭,然后加入少量浓硫酸。 玻璃尖嘴 ①在未点燃酒精灯时, 乙中没有明显现象, 这是因 Fe和C 丙 为__________________________。 为处理生成的有 浓硫酸 毒气体,还应在乙、丙之间接入(1)中________(填 品红溶液 仪器名称),并在其中填充足量的碱石灰。 乙 甲 ②接入该仪器后, 点燃酒精灯, 开始时反应的化学 方程式:_________________________、_________________________________。反应开始一 段时间后,在丙处检验到某种无色无味气体,它是______。由于甲中加入了单质碳,使丙 处产生气体的速率比不加入时快,这是因为______________________________。 ③设计简单实验,通过观察丙处现象,判断甲中反应基本结束,请简述操作及有关现象 ______________________________________。 36. 【化学—选修 2:化学与技术】 (15 分) 世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒 剂二氧化氯。 二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体, 易溶于水、 不稳定、 呈黄绿色, 在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。实验 室以电解法制备 ClO2 的流程如下:

盐酸

NaClO2溶液 混合气 NCl3溶液 溶液

ClO2 气体B

NH4Cl溶液

电解

气体A

(1)ClO2 中所有原子_______(填“是”或“不是”)满足 8 电子结构。上图所示电解法制 得的产物中杂质气体 B 能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用_______(填选项字 母)。 A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.蒸馏水 (2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品,下列说法正确的是____(填选 项字母)。 A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理 B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期 C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围 D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置 (3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备 ClO2,化学反应方程式为______________。 缺点主要是产率低,产品难以分离,还可能污染环境。 (4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备 ClO2,化学方 程 式 是 ______________ 。 此 法 相 比 欧 洲 方 法 的 优 点 是 ______________________________。 (5)科学家又研究出了一种新的制备 ClO2 的方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原 氯酸钠,化学反应方程式为__________________。此法提高了生产及储存、运输的安全 性,原因是___________________。 37. 【化学—选修 3:物质结构与性质】 (15 分) 现有六种元素,其中 A、B、C、D 为短周期主族元素,E、F 为第四周期元素,它们的原 子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题: A 元素原子的核外 p 电子总数比 s 电子总数少 1 B 元素原子 p 电子总数与 s 电子总数相等,且不与 A 元素在同一周期 C 原子所有轨道全满或半满 D 元素的主族序数与周期数的差为 4 E 是前四周期中电负性最小的元素 F 在周期表的第七列 (1)A 基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有_____个方向,原子轨道呈______ 形。 (2)某同学根据上述信息,所画的 B 原子的电子排布图如图
1s 2s 2p 3s

,违背

了________原理。 (3)F 位于______族_____区,其基态原子电子有______种运动状态。 (4)CD3 中心原子的杂化方式为_______,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 _______。检验 E 元素的方法是___________。 - (5)HA3 是一种弱酸,可部分电离出 H+和 A3 。配合物[Co(A3)(AH3)5]SO4 中的配体是 _______(填化学式),钴离子的配位数是_________。 38. 【化学——选修 5:有机化学基础】 (15 分)

已知 A、B、C、D、E、F 六种有机物存在如下转 H+ 化关系。E 在核磁共振氢谱中出现三组峰,其峰 B E NaOH 面积之比为 6∶1∶1; 能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色。 F A O2/△ 催化剂 △ O2 C8H16O2 回答下列问题: C D Cu/ △ (1)写出 C 和 E 的官能团名称: C______; E______。 浓硫酸 (2) 由 F 生 成 高 聚 物 的 化 学 方 程 式 为 F △ ____________。 (3)写出下列反应的反应类型:C→D________;C→F________。 (4)由 A 生成 B 和 C 化学反应方程式为____________________________。 (5)某烃的含氧衍生物 G 含有苯环, 相对分子质量比 A 小 8, 则其分子式可能为_________。 ①若 G 能发生水解和银镜反应,则可能的结构有_____种,结构简式为_________(任写 一种);②若 G 分子中只有一个官能团,苯环上的一元取代产物只有一种,且能与溴水 反应生成二溴代物,则其结构简式为_________。

唐山一中 2012~2013 学年高三年级仿真训练卷
仿真(一)化学部分参考答案
7.D 8.A 9.C 10.D 11.B 12.B 13.C 26.本题共 15 分,除注明外每空 2 分 - - (1)Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O (2)第三周期,ⅥA 族 △ (3)Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O;B(1 分) (4)NH4Al(SO4)2·12H2O;生成白色沉淀;生成刺激性气味的气体;白色沉淀又逐渐溶解(每空 1 分) (5)SO2;3 27.本题共 14 分,除注明外每空 2 分 - Ⅰ.(1)> (2)2×10 5;0.1006 mol/L Ⅱ.(1)BD (2)0.125 mol/(L·min) (3)81 (4)>(1 分) (5)不变(1 分) 28.本题共 14 分,除注明外每空 2 分 (1)C、D、F(3 分) (2)③(1 分) (3)①常温下,Fe 遇浓硫酸钝化,而 C 不与浓硫酸反应;干燥管(各 1 分) ②2Fe+6H2SO4(浓) △ Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O;氢气(或 H2)(1 分);形成原电池加快反应速率(1 分) ③经检验丙处气体(H2)纯净后(1 分),点燃,待其火焰熄灭后,甲中反应基本结束(1 分) 36.本题共 15 分,除注明外每空 2 分 (1)不是;C(各 1 分) (2)ABCD(全选给 3 分,漏选给 2 分) (3)2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O (4)2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2;安全性好,没有产生毒副产品 (5)H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O;反应过程中产生的 CO2 起到稀释 作用 37.本题共 15 分,除注明外每空 1 分 (1)3;纺锤形或哑铃形 (2)泡利不相容(2 分) (3)第ⅦB;d;25

(4)sp3(2 分);三角锥形;焰色反应 (5)N3 、NH3;6(各 2 分) 38.本题共 15 分,除注明外每空 2 分 (1)羟基;羧基(各 1 分) (2) nCH2
催化剂 C CH3 CH3 CH3 CH2 C CH3 n



(3)氧化反应;消去反应(各 1 分)

(4)

CH3CHCOOCH2CH CH3+NaOH CH3 CH3



CH3CHCOONa+CH3CHCH2OH CH3 CH3
CH3(或邻、间位) (1

(5)C8H8O2 或 C9H12O
CH3

①4;

CH2OOCH、HCOO

分)

② CH3
CH3

OH


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