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宁波市2004年高一化学竞赛试卷

宁波市 2004 年高一化学竞赛试卷 班级 姓名 说明:1.考试时间为 120 分钟.满分 120 分。其中附加题为省一级重点中学学生必做。 2.可能用到的相对原予质量:H1 O16 Nl4 Na23 Cl35.5 C12 K39 Al27 S32 Fe 56 Mg 24 Ca40 第Ⅰ卷选择题 (共 65 分) 一.选择题(下列各题只有一个选项符合题意。每小题 2 分,共 20 分。) 1.以下判断可能正确的是 〔 〕 (A) 44.8L 氢气物质的量一定是 2 mol (B) 2L 臭氧(O3)和 3L 氧气所含的氧原子数不相等 (C)同温同压下两种气体的体积之比等于其摩尔质量之比 (D)同温同压下两种气体的物质的量之比等于其密度之比 2.正电子、反质子等都属于反粒子,它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等,而电性相反。 科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1998 年初和年 底,欧洲和美国的科研机构先后宣布:他们分别制造出 9 个和 7 个反氢原子,这是人类探索反 物质的一大进步。你推测反氢原子是 〔 〕 (A)由 1 个带正电的质子和 1 个带负电的电子构成 (B)由 1 个带负电的质子和 1 个带正电的电子构成 (C)由 1 个不带电的中子和 1 个带负龟荷的电子构成 (D)由 1 个带负电荷的质子和 1 个带负电荷的电子构成 3.设 NA 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 〔 〕 (A) 18gD2O 所含电子数为 10NA (B)常温常压下,1mol 氦气含有的原子数为 NA (C) 1 mol· L-1 的醋酸溶液中,H+的物质的量为 NA (D)标准状况下,11.2L SO3 所含分子数为 0.5NA 4.据报导,我国有关重氧气(188O2)的研制工作已居世界领先位置。有关重氧气的下列叙述中正确 的是 〔 〕 16 1 (A)与 8O2 互为同位素 (B)与氢气( 1H2)化合后生成原子核反应堆用的重水 (C)与氧气具有相同的化学性质 (D)与同质量的氧气具有相同的体积(同温同压时) 5.高空大气中 O2 吸收紫外线后,可变成臭氧(O3),O3 可按下式分解:O3→O2+O,O2 能和汽车尾 气造成的大气污染物 NO 发生反应:NO+O3→NO2+2O NO2+O→NO+O2 从反应过程和最终 产物分析判断,NO 是 〔 〕 (A)氧化剂和还原产物 (B)还原剂和氧化产物 (C)氧化剂和催化剂 (D)还原剂和催化剂 6.下列各组物质的某种性质比较,前者比后者弱的是 〔 〕 (A)浓硝酸和浓硫酸的氧化性 (B)碳酸钙和硫酸钠的稳定性 (C)氢氧化钙和氢氧化铍的碱性 (D)碳酸氢盐和碳酸正盐的溶解性 7.单质 A 能从盐溶液中置换出单质 B,则下列说法不正确的是 〔 〕 (A) A、B 都是金属时,A 的金属活动性一定比 B 强 (B)当 A、B 都是非金属时,A 的非金属活动性一定比 B 强 (C)当 A 是金属时,B 可能是金属,也可能是非金属。 (D)当 A 是非金属时,B 可能是非金属,也可能是金属 8.鱼苗顺利运输,必须满足三个条件:(1)需要保持适量氧气;(2)使鱼苗呼出的二氧化碳及时排 除:(3)防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中,最好加入适量下列物质中的 〔 〕 (A)过氧化钠 (B)氯水 (C)过氧化钙 (D)双氧水 9.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食 品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是 〔 〕 (A)无水硫酸铜、蔗糖 (B)硅胶、硫酸亚铁 (C)食盐、硫酸亚铁 (D)生石灰、食盐。 10.将 8 克 SO3 加入 X 克水中,所形成的溶液里,SO42-和水分子个数比为 1:5,则 X 等于 〔 〕 (A) 9 克 (B) 10.8 克 (C) 12.4 克 (D) 15.6 克 二.选择题(下列各题只有 l~2 个选项符合题意。每小题 3 分,共 45 分) 11.1999 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子 N5+的化合物 N5AsF6,下列叙述错误的是 〔 〕 (A) N5+共有 34 个核外电子 (B) N5+中氮氮原子间以共用电子对结合 (C)化合物 N5AsF6 中 As 化合价为+1 (D)化合物 N5AsF6 中 F 化合价为一 1 12.能说明 NH4+的正四面体结构的是 〔 〕 (A) N—H 键长相同 (B) N—H 键能相同 (C) N—H 键跟其它三个 N—H 键的键角相同 (D)N—H 键的化学性质都相同 13.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 〔 〕 一 一 一 (A) NH4+、NO3 、Fe2+、Cl (B) Na+、HS 、K+、SO42一 一 (C) MnO4 、K+、SO42-、Na+ (D)Mg2+、Al3+、SO42- 、NO3 14.剧毒物氰化钠(NaCN)存在如下反应:2NaCN+O2+2NaOH+2H2O=2Na2CO3+2NH3,有关叙述正 确的是 〔 〕 (A)氧气是氧化剂 (B)水是还原剂 (C)氨是氧化产物 (D)碳酸钠是氧化产物 15.砷为第四周期ⅤA 族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是 〔 〕 (A)砷在通常状况下为固体 (B)可以有一 3、+3、+5 等多种化合价 (C) As2O5 对应水化物的酸性比 H3PO4 弱 (D)砷单质的还原性比磷单质的还原性弱 16.下列各组物质相互反应时,无论谁过量,均可用同一离子方程式表示的是 〔 〕 (A) NaAlO2 溶液和盐酸 (B) NaH2PO4 溶液和澄清石灰水 (C) FeBr2 溶液和氯水 (D) BaCl2 溶液和 Na2SO4 溶液。 17.已知氯的含氧酸根离子中氯元素的化合价为+l、+3、+5 和+7 价,若氯的含氧酸根离子中含有 m 个氧原子,则该离子中所含电子数为 〔 〕 (A) 16m+35.5

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