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高中化学 第一章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用课件2 新人教版必修1


第二节 化学计量在实验中的应用
第二课时

1:气体摩尔体积: 单位物质的量的气体所占有的体积。 2:符号 Vm 3:单位:L/mol (或L· mol-1 ) 4:在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol
5:影响气体摩尔体积大小的因素: 粒子间的距离(即与 温度和压强有关) 6、标准状况下气体体积(V) 物质的量(n) 气体摩尔 体积(V m)三者间的关系?
、 、

V n= Vm

V=n ×Vm

?

在化学实验中经常要用到溶液, 我们有时用溶质的质量分数来表示 溶液的组成,为了操作方便,一般 取用溶液时并不是称量它的质量, 而是量取它的体积。所以我们又引 进一个新的物理量来表示溶液的浓 度------物质的量浓度

三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度 ? (1)定义:单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量,称为B的物质的量浓度。 ? (2)符号:cB ? (3)单位:mol/L(或mol?L-1)
B的物质的量

nB V
B的物质的量浓度
溶液的体积 (注意:不是 溶剂的体积)

变 形 公 式 :

nB V= CB nB=CB · V

【例】配制500mL0.1mol/NaOH溶 液需要NaOH的质量是多少?
? 分析:要求NaOH的质量,可依据m=n×M 公式 ? 所以要计算NaOH的物质的量,可依据 ? n=V×cB公式

课堂练习一
? 用5molNaOH配成500mL溶液,其浓度 10 mol/L,取5mL该溶液,其浓 为 10 mol/L。 度为 ? 从1L 1mol/L NaCl溶液中,分别取出 100mL、10mL和1mL溶液,它们的物质 的量浓度是否相等?所含溶质各是多少 克?

2、物质的量浓度溶液的配制
? 实验1-5 怎样配制 0.1mol/L 的NaCl溶 液100mL?

(1)实验所需仪器

? 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶 头滴管、托盘天平、药匙 (固体溶质使用)、量筒 (液体溶质使用)

补充:容量瓶

步骤: 配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
一 算

计算需要NaCl固体的质量: 5.85 g 根据计算结果,用托盘天平称量对应NaCl固体 将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量的蒸馏水溶解

二称(量)

三 溶

四 移

将烧杯中的溶液冷却后注入到100mL的容量瓶中 ,
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次,洗涤液也注入到容量瓶中 轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀
将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时,改用 胶头滴管滴加蒸馏水至液面刻度线相切 ,盖好瓶塞,反复上下 颠倒,摇匀。

五 洗

六 摇

七 定

八 装

将所配好的溶液转到贴有标签的试剂瓶中

课堂练习二
? 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法 D 中,错误的是( A、 ) (A)0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 (B)0.05molKNO3溶于水配制成500mL水 溶液 (C)0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL (D)0.1molKNO3溶于1L水配制而成

随堂检测一
欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液 250mL, 完成下列步骤: ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯 中

加 少量 蒸馏水将其溶解,待 冷却 后将溶
250 玻璃棒 液沿 移入

mL的容量瓶中。

随堂检测一
③用少量蒸馏水冲洗 2~3次,将冲洗液移 入 容量瓶 中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏 低 (高或 低)。 1~2厘米 ④向容量瓶内加水至刻度线 时,改 胶头滴管 用 小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切,若加水超过刻度线,会造成 溶液浓度 偏低 ,应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖, 摇匀 ,将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。

讨论
? 在配制溶液中哪些操作可能引起溶 液浓度的误差?

俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 ? 俯视刻度线,实际加水量未到刻度 线,使溶液的物质的量浓度增大; ? 仰视刻度线,实际加水量超过刻度 线,使溶液的物质的量浓度减小。

(3)误差分析
配制步骤 错误操作 n V
减小 — 减小 — 减小 —

c
减小 减小 减小 增大 不变 减小 减小 减小 减小 减小

物质、砝码位置放反了(使用了游码)
称量

量取液态溶质时,俯视量筒刻度。
溶解

有少量液体溅出 溶液未冷却,就转移进容量瓶


不变 —

减小 不变 增大

转移

移液前容量瓶内有少量水 玻璃棒在刻度线上引流溶剂

洗涤 定容 摇匀 装瓶

未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 仰视刻度线 摇匀后液面下降,补充了溶剂 试剂瓶中有残留的蒸馏水

减小 — — — — 增大 增大 增大

小结:容量瓶的使用六忌
? ? ? ? 一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确) 二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面) 三忌加水超过刻度线(浓度偏低) 四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低,俯 视浓度偏高) ? 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低) ? 六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器, 不是容器)

三、物质的量在化学实验中的应用
1、物质的量浓度

? (1)定义:单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量,称为B的物质的量浓度。 ? (2)符号:cB ? (3)单位:mol/L(或mol?L-1) nB V

计算

称量

溶解

转移

洗涤

摇匀

定容

装瓶


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