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2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量变化第1课时化学能与热能练习


课时 1 一、选择题 1.下列说法中正确的是( ) 化学能与热能 A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示的反应热是在标准状况下测得 的 B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热 C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D.若生成与断裂 1 mol H—O 键对应放出和吸收的能量分别为 a kJ、b kJ,则 a=b 答案 D 2.已知某化学反应 A2(g)+2B2(g)===2AB2(g)(AB2 的分子结构为 B—A—B)的能量变化如图所 示,下列有关叙述中正确的是( ) A.该反应是放热反应 B.该反应的 Δ H=-(E1-E2) kJ· mol -1 C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D.由 2 mol A(g)和 4 mol B(g)形成 4 mol A—B 键吸收 E2 kJ 能量 解析 由图可知,该反应是吸热反应,A 项错误;吸热反应的 Δ H>0,该反应的 Δ H= (E1-E2) kJ· mol ,B 项错误;C 项正确;形成化学键需要放出能量,D 项错误。 答案 C 3.(2017·烟台模拟)关于如图所示转化关系(X 代表卤素),说法不正确的是( ) -1 A.2H(g)+2X(g)===2HX(g) Δ H3<0 B.生成 HX 的反应热与途径无关,所以 Δ H1=Δ H2+Δ H3 C.Cl、Br、I 的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 1 D.生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多,说明 HCl 比 HBr 稳定 解析 C 项,非金属性越弱,X2 越不稳定,破坏化学键吸收的能量越少,C 项错误。 答案 C 4.(2017·杭州期末)根据如图所示的反应判断,下列说法中错误的是( ) A.CO2(g)和 CaO(s)的总能量大于 CaCO3(s)的总能量 B.该反应的焓变大于零 C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能 量 D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应 解析 碳酸钙受热分解的反应是吸热反应, 焓变大于零, 故 CO2(g)和 CaO(s)的总能量大 于 CaCO3(s)的总能量,A、B 项说法正确;在 CaCO3 中,Ca 和 CO3 之间存在离子键,CO3 2+ 2- 2- 中 C 与 O 之间存在共价键,故反应中有离子键断裂也有共价键断裂,旧化学键断裂需要 吸收能量,新化学键形成放出能量,C 项说法正确;需要加热才能发生的反应不一定为 吸热反应,如碳的燃烧需要加热,但该反应是放热反应,D 项说法错误。 答案 D 5.(2017·福建德化三中月考)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是( ) A.由图 1 知,石墨转变为金刚石是吸热反应 2 B.由图 2 知,S(g)+O2(g)===SO2(g) Δ H1,S(s)+O2(g)===SO2(g) Δ H2,则 Δ H1>Δ H2 C.由图 3 知,白磷比红磷稳定 D.由图 4 知,CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) Δ H>0 解析 金刚石的能量高于石墨,所以石墨转变为金刚石是吸热反应,A 正确;固态 S 的 能量低于气态 S 的能量,所以气态 S 燃烧放出的热量多,但放热越多,Δ H 越小,B 不 正确;白磷的能量高于红磷的能量,所以红磷比白磷稳定,C 不正确;D 项反应应为放 热反应,Δ H<0,D 不正确。 答案 A 6.(2017·广东

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