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河南省安阳市2014届高三毕业班第二次模拟(4月14日周考)理综化学试题


4 月 14 号周考考试
理综化学试卷
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 S:32 Ca:40 Pb:207 Na:23 Mg:24

第Ⅰ卷(选择题,共 126 分)
一、选择题(本题包括 13 小题,每小题 6 分,共 78 分,在每小题列出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的) 7.下列现象或事实可用同一原理解释的是 A.铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化 B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 C.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色 D.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 8.某酒的样品中检出了塑化剂邻苯二甲酸二丁酯,其结构简式如下图所示,该物质在一定 条件下不能发生的反应类型是 A.与氢气的加成反应 B.与氯气的取代反应 C.与溴水的加成反应 D.水解反应 9.六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,A 和 D 同族,C 和 F 同族, B、C、D、E 的离子均具有相同的电子层结构,E 在同周期元素中离子半径最小。A 和 B、C、F 均能形成共价型化合物,A 和 B 形成的化合物 Y 在水中呈碱性,D 和 F 形成 的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是 A.B、D 离子的半径大小是 B>D B.C 的单质能将 F 的单质从 EF3 的溶液中置换出来 C.化合物 AC 的沸点比化合物 AF 的高 D.化合物 AF 与化合物 Y 可形成含有共价键的离子化合物 10.硼化钒-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下图所示,该电池工作时 的反应为:4 VB2+11O2 4B2O3+2V2O5,

下列说法正确的是 A.电极 a 是电源负极 B.溶液中的 OH 向 a 极移动 C.电子由 VB2 极经 KOH 溶液流向电极 a D.VB2 极发生的电极反应为: 2 VB2+22OH


V2O5+2B2O3+11H2O+22e
+ - + -



11.某酸性溶液中只有 Na 、CH3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是
1

A.该溶液可由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成 - + - C.加入适量的 NaOH,溶液中离子浓度为 c(CH3COO )>c(Na )>c(OH )> + c(H )
+ D.加入适量氨水,c(CH3COO )一定大于 c(Na ) 、c( NH 4 )之和
- +

12.M 是苯的同系物,其结构为 A.6 种 B.24 种 13.下列实验操作能达到目的的是 C.36 种

,则 M 的结构式共有 D.64 种

二、选择题(本题共 8 小题,每小题 6 分.在每小题给出的四个选项中,第 14-18 题只有 一项符合题目要求,第 19-21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分,选对但不 全的得 3 分,有选错的得 0 分。 )

第Ⅱ卷(非选择题,共 174 分)
(一)必考题(包括 11 小题,共 129 分) 26. (13 分)冬青油是天然香料之一,其主要成分为水杨酸甲酯,可由水杨酸 (邻羟基苯甲酸)和甲醇作原料在浓硫酸催化下酯化而得。 实验步骤: Ⅰ.如图,在 100 mL 三口烧瓶中放入 6.9 g (0.05 mol)水杨酸和 24 g(30 mL,0.75 mol)甲醇,向混合物中加入约 10 mL 甲苯,再小心 地加入 8 mL 浓硫酸,摇动混匀:加入 1~2 粒沸石,装上回流冷凝管在 石棉网上保持 85—95℃,加热回流 1.5-2 小时: Ⅱ.待装置冷却后,分离出甲醇,向烧瓶中加入 50 mL,水,然后转移至分液漏斗,分 出下层产物,弃去上层水层,有机层再倒入分液漏斗中;依次用 50 mL5%NaHCO3 溶液 洗 1 次(溶液呈弱碱性) ,30 mL 水洗一次(产物皆在下层) ,有机层得到粗酯; Ⅲ. 将粗酯进行蒸馏, 收集 221℃~224℃的馏分。 产品经 0. 5 g 无水 CaCl2 干燥后称重。 常用物理常数:

2

请根据以上信息回答下列问题: (1)制备冬青油的化学方程式为______________。 (2)制备冬青油时,最合适的加热方法是_______________。实验中加入甲苯作带水剂 的目的是____________________。 (3)反应结束冷却后,分离甲醇的操作是:___________________; (4)在提纯粗产品的过程中,用碳酸氢钠溶液洗涤主要除去的杂质是____________:若 改用 氢氧化钠溶 液是否 可以 ____________ (填“ 可以”或“ 不可以” ) ,其原因 是 ________________。 (5)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是__________________。最终称得产品的质 量为 4.2 g,则所得水杨酸甲酯的产率为___________(保留两位有效数字) 。 27. (15 分)废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。其阴、阳极填充物(铅 膏,主要含 PbO、PbO2、PbSO4)是废旧铅蓄电池的主要部分,回收时所得黄丹(PbO) 、 碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅 (组成可表示为 3PbO· PbSO4· H2O) , 其工艺流程如下:

(1)用碳酸盐作转化剂,将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,转化反应式如下:
2- PbSO4(s)+ CO3 (aq)

PbCO3(s)+ SO4 (aq)

2-

①下列说法错误的是:___________________。 A.PbSO4 的 Ksp 比 PbCO3 的 Ksp 大
2- B.该反应平衡时,c( CO3 )=c( SO4 ) 2-

C.该反应的平衡常数 K=

Ksp ( PbSO4 ) Ksp ( PbCO3 )

②室温时,向两份相同的 PbSO4 样品中分别加入同体积、同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液均可实现上述转化,在_________溶液中 PbSO4 转化率较大,理由是_________。
3

( 2)滤液 A 能用来回收 Na2SO4· 10H2O ,提取该晶体的主要步骤有 ____________、 ___________、过滤、洗涤、干燥;检验该晶体中阴离子的实验方法是______________。 (3)物质 X 是一种可循环使用的物质,其溶质主要是______________(填化学式) ,若
2- X 中残留的 SO4 过多,循环利用时可能出现的问题是__________________。

(4)生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________。 (5)向铅膏浆液中加入 Na2SO3 溶液的目的是将其中的 PbO2 还原为 PbO。若实验中所取 铅膏的质量为 47.8g,其中 PbO2 的质量分数为 15%,则要将 PbO2 全部还原,至少需 - 要加入__________mL 的 0.5 mol·L 1Na2SO3 溶液。 28. (15 分)1923 年以前,甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的。现在工业上合 成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法,工艺过程包括造气、合 成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序。 已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:

(1)反应②是____________(填“吸热”或“放热” )反应。 (2)某温度下反应①中 H2 的平衡转化率(a)与体系总压强 (P)的关系如右图所示。则平衡状态由 A 变到 B 时,平衡常 数 K(A)_____K(B) (填“>” 、 “<”或“=” ) 。 据反应①与②可推导出 K1、K2 与 K3 之间的关系,则 K3= _________(用 K1、K2 表示) 。 (3)在 3L 容积可变的密闭容器中发生反应②,已知 c(CO)与反应时间 t 变化曲线Ⅰ如右图所示,若在 t0 时刻分别改变一个条件,则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和 曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是 _____________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条 件是____________。 (4)甲醇燃料电池有着广泛的用途,若采用铂为电极 材料,两极上分别通入甲醇和氧气, 以氢氧化钾溶液为电解质溶液,则该碱性燃料电池的负极反应式是_________________; (5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成醋酸。通常状况下,将 a mol/L 的醋酸与 b mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2 )


c(CH3COO ) ,



用含 a 和 b 的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为_____________。
4

(二)选考题(共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科 任选一题解答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的对应题号涂黑。注意:所做题目必须 与所涂题目一致, 在答题卡选答区指定位置答题。 如果多做, 则每学科按所做的第一题给分) 36. 【化学—选修 2:化学与技术】 (15 分) 溴化锂常用于制冷工业,可用尿素、碳酸锂及溴为原料生产溴化锂,其原理是 3Br2+3Li2CO3+CO(NH2)2 6LiBr+2H2O+N2↑+4CO2↑其主要工艺流程如下:

(1)溴化时,pH 过小对反应不利,一方面是因为碳酸锂会反应生成_____________,另 一方面使溴单质和水的反应平衡向_______移动,温度不宜超过 60℃的原因是_______。 - (2)反应过程中,若 pH>6,产品中会有溴酸盐,其原因是 BrO 发生了自身的氧化还 原反应,写出反应的离子方程式:________________。 (3)试剂 X 的化学式为_____________,加活性炭处理的目的是________________。 (4)若直接用氨水代替尿素也可生产溴化锂,同时生成水、二氧化碳和氮气,该反应的 化学方程式为_________________。 (5) 用惰性电极电解熔融碳酸锂可得到金属锂, 则阳极的电极方程式为______________。 (6)若原料中碳酸锂的质量为 mg,最终得到溴化锂的质量为 ng,据此能不能计算出 溴化锂的产率 ? 若能请写出其表达式(含 m 、 n 的表达式) ;若不能,请说明理由 ______________。 37. 【化学—选修 3:物质结构与性质】 (15 分) 碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题: (1)基态氟原子的核外电子排布式是______________ 。 (2)C、N、O、F 四种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。 (3)碳和另外三种元素均可形成化合物。四氟化碳的空间构型为____________,CF4 可 以利用甲烷与 Cl2 和 HF 在一定条件下反应来制备,其反应方程式为___________;CO - 是__________分子(填“极性”或“非极性” ) ,CO 的常见等电子体为 N2、CN ,已知 - CN 与 N2 结构相似,推算 HCN 分子中σ 键与π 键数目之比为___________;C3N4 是一 种新型材料,它的硬度比金刚石还高,可做切割工具,可推测出 C3N4 属于_________晶 体。 (4)N4 分子结构和白磷一样都是正四面体。又已知断裂 1mol N-N 键吸收 167kJ 热量,生成 1 molN≡N 键放出 942kJ 热量, 0.1 molN4 转变为 N2 将放出____________热量: (5)CaF2 和 CaC2 都属于离子晶体。CaF2 晶体的密度为 - a g·cm 3,则晶胞(如图)的体积是_______________(只要
5

求列出算式) 。
2- (6)CaC2 晶体的晶胞与氯化钠相似,但由于 CaC2 晶体中的 C2 存在,使晶胞沿一个方 2- 2- 向拉长, 则 CaC2 晶体中 1 个 C2 周围距离最近且相等的 Ca2 数目为__________, 与 C2


2+ 2+ 互为等电子体, O2 的电子式为____________。 O2

38. 【化学—选修 5:有机化学基础】 (15 分) 枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物质中,可用来调配蔬菜、茴香等香型的食用香精。 现由枯茗醛合成兔耳草醛,其传统合成路线如下:

已知醛在一定条件下发生如下反应:

请回答下列问题: (1)写出试剂 X 的结构简式:________________。 (2)写出有机物 B 的结构简式:________________;检验 B 中的官能团时,需先加入的 试剂是____________;酸化后,再加入的试剂是_____________。 (3)写出有机物 C 生成兔耳草醛的化学方程式:_______________。 (4)以下是人们最新研究的兔耳草醛的合成路线,该路线原子利用率理论上可达 100%:

试写出 D 的结构简式:______________。D→兔耳草醛的反应类型是______________。 (5)芳香族化合物 Y 与枯茗醛互为同分异构体,Y 具有如下特征: a.不能发生银镜反应,可发生消去反应; b.核磁共振氢谱显示:Y 消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子; 写出 Y 可能的结构简式:______________,______________。

2014 届高三毕业班第二次模拟考试
6

化学参考答案
注:1.答出其他合理答案均得分。 2.未注明写化学式的,写化学式或名称均得分。 3.方程式中化学式写错得 0 分,未配平或未写反应条件等扣 1 分。 7. A 8. C 9. B 10. D 11. A 12. C 13. D

26.(13 分) (1)

(2 分) (2)水浴加热(1 分) 反应产生的水从反应体系中分离开来,使得平衡向右 移动,同时可以减少甲醇的用量,从而提高反应的产率 (2 分) (3)蒸馏(1 分) (4)水杨酸(1 分) 不可以(1 分) 在氢氧化钠溶液中水杨酸甲酯发生水解(1 分) (5)取少量晶体于试管中,加蒸馏水溶解,滴加 NaHCO3 溶液,若出现无色气泡则 含水杨酸(答案合理即可) (2 分) 55%(2 分) 27. (15 分) (1) ① B(2 分) ② Na2CO3(1 分) - 相同浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中,前者 c(CO32 )较大 (1 分) (2)蒸发浓缩 (1 分) 、冷却结晶 (1 分) 取少量晶体溶于蒸馏水,然后用盐酸酸化,再滴 BaCl2 溶液,若出现白色沉淀, 即证明该晶体中含有 SO42- (2 分) (3)HNO3(1 分) 浸出时部分铅离子生成 PbSO4 随浸出渣排出,降低 PbSO4 的产率(2 分) (4)4 PbSO4 + 6OH- =3 PbO?PbSO4?H2O + 3 SO42- + 2 H2O (2 分) (5) 60(2 分) 28. (15 分) (1)吸热(2 分) (2) = (2 分) K1· K2 (2 分) (3)加入催化剂(2 分) 将容器的体积(快速)压缩至 2L(2 分,仅答“加压”给 1 分) (4)CH3OH-6 e +8 OH =CO32-+6 H2O (2 分) (5)

2b - × 10 7 a ? 2b

(3 分)

36. (15 分) (1)二氧化碳 (1 分) 逆反应方向(1 分)

温度过高会加快溴蒸汽的挥发或次溴酸根会发生自身氧化还原反应(2 分)
7

(2)3BrO(3)LiOH (1 分)

BrO3- +2 Br- (2 分) 吸附脱色(1 分)

(4)3 Br2+3 Li2CO3+2 NH3.H2O=6 LiBr+5 H2O+N2↑+3 CO2↑ (3 分) (5)2 CO32- - 4 e-=O2↑+2CO2↑ (2 分)

(6)不能,因为在图示流程中加入的 LiOH 也会生成 LiBr (2 分) 37. (15 分) (1)1s22s22p5 (1 分) (3)正四面体(1 分) 极性(1 分) (4)88.2 kJ(2 分) (2)F>N>O>C (2 分) CH4 + 4 Cl2 + 4 HF 1:1(或 2:2) (1 分) (5) CF4 + 8 HCl(2 分) 原子(1 分)

4 ? 78g / m ol (2 分) ag / cm3 ? 6.02 ? 1023 / m ol

(6)4 (1 分)

? 2? (1 分) [? ? O?? O? ]

38. (15 分) (1)CH3CH2CHO (2 分) (2) (2 分) 新制氢氧化铜悬浊液(1 分) (3) 溴水或高锰酸钾溶液(1 分)

(2 分)

(4)

(2 分)

加成反应(1 分)

(5)CH3-CH(OH)— HO-CH2CH2—

—CH=CH2(2 分) —CH=CH2 (2 分)

8


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