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【全国百强校】云南省临沧市第一中学2018届高三下学期第一次月考化学试题(原卷版)

临沧市一中 2017—2018 学年下学期高三第 1 次月考 化学试卷 1. 化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是 A. 卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性 B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效, 这与蛋白质变性有关 D. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 2. 化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用,下列说法中正确的是 A B C D . ........ 古代与现代的冶金均 古代与现代的火箭发 运用了相同的化学原 射均利用了液体燃料 理 化 药纳米粉碎均是化学变 均无需物质直接供给能量 古代捣碎中药与现代中 古代风筝与现代热气球飞行 A. A B. B C. C D. D 3. 某无色溶液中含有 NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子。 (1)取 10 mL 该溶液于试管中滴加 Ba(NO3)2 溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到 0.03 mol 白色沉淀 (2)取 10 mL 该溶液于试管中,滴加 NaOH 溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时 可加热),最后沉淀完全溶解。并且随 NaOH 溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。 下列说法不符合事实的是( ) A. 根据图所示数据计算实验中使用的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 1mol/L B. 根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为 1mol/L C. 另取一定量该溶液滴加一定量的 Ba(OH)2 溶液,能使 Al3+和 SO42ˉ同时完全沉淀 D. NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为 4. 表 1 是元素周期表的一部分: 2:1:1:3 25℃时,用浓度为 0.1000 mol?L-1 的氢氧化钠溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.1000 mol?L-1 的两种酸 HX、HZ(忽略体积变化) ,实验数据如表 2,下列判断正确的是 A. 通过分析可得表格中 a <7,b=7 B. 将上述的 HZ 溶液稀释 100 倍后 pH 比 HX 溶液的 pH 大 C. 由于 Z 元素的非金属性比 Y 强,所以 Z 氢化物的酸性较强 D. 0.1000 mol?L-1 Na2Y 的水溶液中:c(Y2-) + c(HY-) + c(H2Y) = 0.1000 mol?L-1 5. 构成原电池的条件有很多,其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓 L 度越大时其氧化性或还原性越强。 如图, 甲池为 3mol· -1 L 的 AgNO3 溶液, 乙池为 1 mol· -1 的 AgNO3 溶液, ) A、B 均为 Ag 电极。 实验开始先闭合 K2, 断开 K1, 发现电流计指针发生偏转。 下列说法不正确的是 ( A. 一段时间后电流计指针将归零,此时可视为反应不再进行 B. 当电流计指针归零后,闭合 K1,断开 K2 后,乙池溶液浓度上升 C. 当电流计指针归零后,闭合 K1,断开 K2 后,乙中 Ag 电极质量增加 D. 实验开始先闭合 K2,断开 K1,此时 NO3-向 B 电极移动 6. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别 加水稀释,溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的( ) A. I 表示 NaOH 溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B. a、b、c 三点溶液的 pH:b>c>a + + C. 将 a、b 两点溶液混合,所得溶液中:c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H ) + + D. a 点水电离出的 n(H )大于 c 点水电离出的 n(H ) 7. 某废水中含有的 NH 在一定条件下可被 O2 氧化,反应过程如下: + + ①NH4 (aq)+3/2O2(g)=NO2 (aq)+2H (aq)+H2O(l) ΔH = -273kJ/mol ②NO2 (aq)+1/2O2(g)=NO3 (aq) 下列叙述不正确 的是 ... - - ΔH = -73kJ/mol A. 1mol 的 NH3 和 1mol 的 NH4+都有 10× 6.02× 1023 个电子 B. 室温下,0.1 mol/L HNO2 溶液 pH>1,则 NaNO2 溶液显碱性 C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH= -346kJ/mol D. 在上述两次转化过程中,废水的酸性先增大然后逐渐减弱 8. Na2O2 可用作制氧剂、漂白剂。 (1)已知:2CrO42ˉ+2H+ Cr2O72ˉ+H2O。在碱性溶液中,Na2O2 可以把 Cr2(SO4)3 中的 Cr 元素氧化成+6 价,该反应的离子方程式为___________________________________。 (2)某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量 Na2O2。 查阅资料得知,将钠加热至熔化,通入一定量的除去 CO2 的空气,维持温度在 453—473K 之间,钠即被氧 化为 Na2O;进而增加空气流量并迅速提高温度至 573—673K,即可制得 Na2O2。 ①若采用上述仪器装置制备 Na2O2, 从左到右仪器的连接顺序为 (填接口字母, 各装置只能用一次) ________; 装置 D 的作用为________。 ②装置 A 中生成 Na2O2 的化学反应方程式为_______________________。 ③若实验时准确称取 2.3 gNa 进行反应,将反应后的固体溶于 1L 水中,向所得溶液中加入 50 mL 0.5 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液充分反应,请写出加入 NH4A1(SO4)2 溶液后发生反应的离子方程式________。 (3)小组同学继续对反应后固

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