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北京市西城区2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题


北京市西城区 2013-2014 学年下学期高一年级期末考试化学试卷
(试卷满分 120 分 考试时间 100 分钟)

A 卷〔必修 模块 2〕

满分 100 分

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 说明:请将选择题的答案填在第 4 页答题表中。

第一部分(选择题 共 50 分) 每小题只有一个 选项符合题意(1~25 小题,每小题 2 分) .... 1. 下列物质中,不属于 合成材料的是 ... A. 塑料 B. 天然橡胶 C. 合成纤维 D. 合成橡胶

2. 下列元素中,位于第三周期的是 A. 锂 B. 溴 C. 氧 D. 氯

3. 下列元素中,最高正化合价数值最大的是 A. Na B. P C. C1 D. C

3 4. 月球上含有丰富的 3 的是 2 He。关于 2 He 的说法不正确 ...

A. 是一种核素 C. 与 2 He 互为同位素
4

B. 原子核内有 1 个中子 D. 比 2 He 少一个电子
4

5. 下列用来区别纯棉制品和羊毛制品的方法中,正确的是 A. 灼烧 B. 滴加碘水 C. 滴加酒精 D. 滴加稀硫酸

6. 下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是 A. Na B. A1 C. Fe D. Ag

7. 含有极性键的共价化合物是 A. Na2O2 B. NaOH C. H2 D. HC1

8. 下列电子式书写正确的是 A.


B.

C.

D.

9. 与 OH 具有相同质子数和电子数的粒子是
·1 ·

A. F



B. C1



C. NH3

D. Na+

10. 下列物质中,在一定条件下既能发生加成反应,也能发生取代反应,但不能使 KMnO4 酸性溶 液褪色的是 A. 乙烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙醇

11. 下列对应符号表述正确的是 A. 一氯甲烷的结构式 CH3C1 B. 苯的分子式

C. 葡萄糖的结构简式 C6H12O6

D. 丙烷分子的球棍模型

12. 下列各组物质中,可以用分液漏斗分离的一组是 A. 酒精和碘 B. 苯和水 C. 乙酸和水 D. 溴和四氯化碳

13. 某化学反应中,反应物 B 的物质的量浓度在 20s 内,从 2.0mol/L 变成了 1.0mol/L,则这 20s 内 B 的反应速率为 A. 0.05mol/(L ? s) B. 0.05 C. 0.5mol/(L ? s) D. 0.05mol/L

14. 下列反应中,属于加成反应的是 A. CH4+C12 CH3C1+HC1 B. CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br D. C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

C. 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

15. 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是

A. 原子半径:丙<丁<戊 C. 氢氧化物碱性:丙>丁>戊

B. 金属性:甲>丙 D. 最外层电子数:甲>乙

16. 在下图所示的原电池中,正极发生的反应是

A. 2H++2e



H2↑

B. Cu–2e
·2 ·



Cu2+

C. Cu2++2e



Cu

D. Zn–2e



Zn2+

17. 下列反应最能体现“原子经济”的是 A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷 C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 B. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 D. 用苯和浓硝酸反应制取硝基苯 2C(g) ,可判断其

18. 一定温度下,某一密闭恒容的容器内存在可逆反应 A(g)+3B(s) 达到化学平衡状态的是 A. 当生成 C 的速率为 0 时 B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化 C. 单位时间内生成 n molA,同时生成 3n molB D. A、B、C 的分子数之比为 1:3:2

19. 已知反应 A+B=C+D 的能量变化如图所示,下列关于此反应的说法不正确 的是 ... A. 是吸热反应 B. 只有在加热条件下才能进行 C. 生成物的总能量高于反应物的总能量 D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

20. 下列关于海水资源综合利用的说法中,正确的是 A. 只通过物理变化即可提取海水中的溴单质 B. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化 C. 从海水中可以得到 NaCl,可电解 NaC1 溶液制备 Na D. 利用海水、铝、空气的航标灯是将化学能转化为电能 21. 糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是 A. 植物油不能发生水解反应 C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D. 蛋白质遇浓硫酸变为黄色
·3 ·

22. 短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是

A. W 的非金属性比 Z 的弱 B. W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C. Y 的原子半径在同周期主族元素中最大 D. Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 23. 有 A、B、C 三块金属片,进行如下实验,①A、B 用导线相连后,同时插入稀 H2SO4 中,A 极为负极;②A、C 相连后,同时浸入稀 H2SO4,C 极发生氧化反应。则三种金属的活动性顺序为 A. A>C>B B. B>C>A C. C>A>B D. A>B>C

24. 下列实验结论不正确 的是 ... 实验操作 A B C D 食醋浸泡水垢 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合 碘酒滴到土豆片上 新制 Cu(OH)2 与葡萄糖溶液混合加热 现象 产生无色气体 橙色溶液变为绿色 土豆片变蓝 产生红色沉淀 结论 乙酸的酸性比碳酸强 乙醇具有还原性 淀粉遇碘元素变蓝 葡萄糖具有还原性

25. 下列装置或操作能达到实验目的的是

第二部分 (非选择题 共 50 分) 26.(7 分)
·4 ·

3 Ⅰ. ① 1 1 H 与 1 H;②O2 与 O3;③正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)与异丁烷

。 ;④甲烷(CH4)与丙烷(C3H8) (1)互为同位素的是______(填序号,下同) 。 (2)互为同系物的是______。 (3)互为同分异构体的是______。 (4)互为同素异形体的是______。 II. A~E 等几种烃分子的球棍模型如下图所示,据此回答下列问题。

(1)D 的化学式为__________________,A 的二氯取代物有____________种。 (2)可作为植物生长调节剂的是________________________(填序号) 。 27.(5 分)某实验小组同学进行如下实验,以探究化学反应中的能量变化。

(1) 实验表明: ①中的温度降低, 由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________ (填 “吸热”或“放热” )反应。 (2)实验②中,该小组同学在烧杯中加入 5 mL 1.0 mol/L 盐酸,再放入用砂纸打磨过的铝条, 观察产生 H2 的速率,如图 A 所示,该反应是____________(填“吸热”或“放热” )反应,其能量 变化可用下图中的____________(填“B”或“C” )表示。

图 A 中 0 一 tl 段化学反应速率变化的原因是_________________________________。
·5 ·

28.(10 分)下表为元素周期表的—部分,请参照元素①一⑨在表中的位置,回答下列问题。

(1)第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。 (2)②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式) 。 (3)用电子式表示⑨的氢化物的形成过程:_________________________________。 (4)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________(填序号) 。 a. 单质的熔点⑤比⑥低 c. 单质与水反应⑤比⑥剧烈 b. 化合价⑤比⑥低 d. 最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强

(5)含有上述元素的物质间存在以下转化:

a. M 的化学式是___________。 b. N 生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。 29. (10 分)乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答:

已知:2CH3CHO+O2

2CH3COOH

(1)D 为高分子化合物,可以用来制造多种包装材料,其结构简式是__________。 (2)E 是有香味的物质,实验室制取 E 的装置如下图所示。

·6 ·

①反应 IV 的化学方程式是______________________________, 该反应类型是__________。 ②该装置图中有一个明显的错误是____________________________。 (3)反应 II 的化学方程式是____________________________。 30.(8 分)利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

(1)若要证明非金属性:C1>I,A 中加浓盐酸,B 中加 KMnO4(KMnO4 与浓盐酸常温下反应 生成氯气) , C 中加淀粉碘化钾溶液, 观察到 C 溶液中的现象是_________, 即可证明。 可用_________ 溶液吸收尾气。 (2)若要证明非金属性:C>Si,则在 A 中加盐酸,B 中加 CaCO3,C 中加 Na2SiO3 溶液,观察 到 C 中溶液的现象是___________________________,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性, 应用_________溶液除去。 31.(10 分)利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学 兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,所设计的装置如下图所示:

·7 ·

(1)A 中制取 C12 反应的化学方程式是_____________________________。 (2)D 装置中的石棉上吸附着潮湿的 KI 粉末,其作用是_________________________。 (3)E 装置的作用是______________(填序号) 。 a. 收集气体 b. 吸收氯气 c. 吸收氯化氢

(4)E 装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物,从 E 中分离出盐酸的最佳方法是 ______________。 (5)将 l mol CH4 与 C12 发生取代,测得 4 种有机取代物的物质的量相等,则消耗的氯气的物质 的量是______________。

B卷

满分 20 分

1.(10 分)A、B、C、D、E、F 为短周期主族元素,原子序数依次增大,A 是相对原子质量最小 的元素;D 的+1 价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构;C 和 E 同主族,C 和 E 的原子序数之和 是 A 和 D 的原子序数之和的 2 倍;B 和 C 为同周期元素,B 的最高价氧化物对应的水化物是一种强 酸。请根据以上信息回答下列问题。 (1)F 元素在元素周期表中的位置是______________。 (2)B 的氢化物的水溶液呈碱性,用离子方程式表示原因:______________。 (3)A2C2 可以制备 C2,该反应的化学方程式是______________。 (4)A、B、C 3 种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是___________。 (5)E 的单质和 E 的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应,该反应的化学方程式是 ______________________________________________________________________。 2.(10 分)为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置 已略去,气密性已检验) 。
·8 ·

实验操作 ⅰ. 打开 A 中分液漏斗活塞, 滴加浓硫酸 ⅱ. 取 C 中沉淀加入盐酸 ⅲ. 打开 B 中分流漏斗活塞, 逐滴滴加 H2O2 C 中白色沉淀不溶解

实验现象 A 中有气泡产生,B 中红棕色溴水褪色,C 中有白色沉淀

开始时颜色无明显变化; 继续滴加 H2O2 溶液, 一段时间后, 混合液逐渐变成红棕色

(1)A 中发生反应的化学方程式是________________________________________。 (2)甲同学通过 C 中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:H2O2>SO2。 ①乙同学认为不能得出此结论,认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作,该操作是 ____________________________________________________________________________。 ②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D,D 中盛放的试剂是____________。 ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验,C 中产生白色沉淀,得出结论:氧化性 H2O2>SO2。 (3)ⅲ中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设: 观点 1:H2O2 的量少不能氧化 Br 观点 2:B 中有未反应的 H2SO3 为验证观点 2,应进行的实验操作及现象是___________________________________ _______________________________________________________________________。 (4)通过上述全部实验,得出结论:H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是________。


·9 ·

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