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宁波市2010年高一化学竞赛试题


宁波市 2010 年高一化学竞赛试题
考生须知: 1.全卷分试题和答题卷两部分。满分 120 分,考试时间 120 分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效 ,考后只交答题卷 。必须在答题卷上写明县(市)、学校、 ........ ....... 姓名、准考证号,字迹清楚。
H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr [223]

相对原子质量
Be 9.012 Mg 24.31 Ca 40.08 Sr 87.62 Ba 137.3 Ra [226] B 10.81 Al 26.98 Ga 69.72 In 114.8 Tl 204.4 C 12.01 Si 28.09 Ge 72.61 Sn 118.7 Pb 207.2 N 14.01 P 30.97 As 74.92 Sb 121.8 Bi 209.0 O 16.00 S 32.07 Se 78.96 Te 127.6 Po [210] F 19.00 Cl 35.45 Br 79.90 I 126.9 At [210]

Sc Ti V Cr 44.96 47.88 50.94 52.00 Y Zr Nb Mo 88.91 91.22 92.91 95.94 Hf Ta W La-Lu 178.5 180.9 183.8 Ac-La

Mn 54.94 Tc [98] Re 186.2

Fe 55.85 Ru 101.1 Os 190.2

Co 58.93 Rh 102.9 Ir 192.2

Ni 58.69 Pd 106.4 Pt 195.1

Cu 63.55 Ag 107.9 Au 197.0

Zn 63.39 Cd 112.4 Hg 200.6

He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]

第Ⅰ卷(选择题,共 44 分)
一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.2009 年 12 月在哥本哈根召开的世界气候大会掀起了低碳经济的革命,它是人类社会继原始文明、农业文明、工业文明 之后的又一大进步。下列做法不 符合 哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”的是 . .. A.发展核电,以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 B.加速建设城市地铁、轻轨等轨道交通,促进城市一体化发展,减少汽车尾气排放 C.发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
13 14 D.尽量使用含 12 6 C 的产品,减少使用含 6 C 或 6 C 的产品

2.下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值 溶液 溶质质量分数 ω(%) 物质的量浓度 c(mol/L) A.HCl A.IO


KOH 56 14.3

HNO3 63 13.8 D.KOH D.HICl

CH3COOH 60 10.6

HCl 36.5 11.8

根据表中数据判断上述四种溶液中的密度最小的是 B.HNO3 B.ICl C.CH3COOH C.HI 3.已知 HIO 既能和酸又能和碱发生中和反应,则它与盐酸反应的产物是

3 . 4.干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m 中实际残留水蒸气的质量 )来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下: . . 空气 .. ...........

物 质 干燥效率 g/m 分析以上数据,下列有关叙述不正确 的是 ... A.MgO 的干燥性能比 CaO 好
3

MgO 0.008

CaO 0.2

ZnCl2 0.8

ZnBr2 1.1

B.干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关 C.MgCl2 可能是比 CaCl2 更好的干燥剂 D.上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小 5.X、Y 是周期表中前 20 号中两种元素(非稀有气体元素) ,X 原子的半径比 Y 的半径小,且具有相同的电子层数,下列 有关叙述正确的是(选项中 m、n 均为正整数) A.若 Y 最高价为+5,则 X 最高价一定为+6 或+7 B.若 Y 元素形成的单质是气体,则 X 元素形成的单质一定也是气体 C.若 HnXOm 为强酸,则 X 的氢化物溶液于水一定显酸性 D.X 的离子半径一定比 Y 离子半径小 6.某混合气体可能有 CO、CO2、NH3、HCl、H2 和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象) ,氢氧 化钡溶液(有浑浊现象) 。浓 H2SO4、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时,则可断定该混合气体中一定有

A.HCl、CO2、H2 ①碳酸钠溶液与盐酸

B.CO、H2、H2O

C.CO、H2、NH3 D.HCl、CO、H2O ③二氧化碳与烧碱溶液

7.下列各组中的两种相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ⑤氯化铝与氨水 ④碳酸氢钠与澄清石灰水

A.③ ⑤ B.① ③ ④ C.仅有⑤ D.② ④ + 2+ 8.已知酸性条件下有反应:2Cu = Cu + Cu 。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同,可能产生 Cu 或 Cu2O,两者都是 红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物作了如下实验,实验操作和实验现象列表如下: 加入试剂 稀硫酸 稀硝酸 浓硝酸 红色固体 无色气体 红棕色气体 实验现象 不反应 蓝色溶液 蓝色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物: A.是 Cu B.一定有 Cu,一定有 Cu2O C.是 Cu2O D.一定有 Cu2O,可能有 Cu 9.科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6),其中 O2(PtF6)为离子化合物,其中 Pt 为+5 价。下列说法正确的是 A.O2(PtF6) 中不存在共价键 B.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+l 价 C.在此反应中,O2 是氧化剂,PtF6 是还原剂 D.在此反应中每生成 1mol O2(Pt F6),转移 6.02× 1023 个电子 10.将 Mg、Cu 组成的 2.64g 混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应,并收集还原产物 NO 气体(还原产物只有一种) 。然 后向反应后的溶液中加入 2mol·L-1NaOH 溶液 60mL 时,金属恰好沉淀完全,形成沉淀质量为 4.68g,则反应过程中 收集到 NO 气体(标况下)体积为 A.8.96L B.4.48L C.0.896L D.0.448L 二、选择题(本题包括 8 小题,每小题 3 分,共 24 分。每小题可能有 1 或 2 个选项符合题意,若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确得 2 分,多选、错选不得分。) 11.最近,美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途, 包括为汽车提供原料、 潜水艇提供燃料等。 该技术通过向铝镓合金注水, 铝生成氧化铝, 同时生成氢气。 合金中镓 (Ga) 是关键成分,可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是 A.铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝 B.铝的金属性比镓强 C.铝镓合金的熔点比铝低 D.Ga(OH)3 与 A l (OH)3 性质相似,能与 NaOH 溶液反应 12.阿伏加德罗常数为 NA,下列说法中正确的是 A.1.0L 1.0 mol· L-1NaNO3 溶液中含有的氧原子数为 3NA B.在标准状况下,22.4LCO2 和 O2 混合气体中含有的氧原子数为 NA C.31 g P4 (分子结构如右图)中含有的 P-P 键个数为 1.5NA D.0.1mol Fe 在 0.1mol C12 中充分燃烧,转移的电子数为 0.3NA 第一组 第二组 第三组 第四组 He F2 H2O -268.8 -187.0 100.0 (a) Cl2 HCl H2S -249.5 -33.6 -84.0 -60.2 Ar HBr -185.8 -67.0 P4 分子结构 Kr I2 HI H2Te -151.7 184.0 -35.3 -1.8 13.有 4 组同一族元素所形成的不同物质,在 101kPa 时测定它们的沸点(℃)如下表所示: (b) 58.7 (d) -42.0

(c) 19.4

下列各项判断正确的是 A.abc 的化学式分别为 Ne2、Br2、HF B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定顺序为:HBr>d C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性 c 最强 D.第四组物质中 H2O 的沸点最高,是因为 H2O 分子内存在氢键 14.从下列事实所得出的相应结论正确的是 A. B. C. D. 实 验 事 实 Cl2 的水溶液可以导电 NaHCO3 溶液与 Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气 体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 结 论 Cl2 是电解质 - 酸性:HCO3 >Al(OH)3 非金属性:P>N + 该溶液一定有 NH4

15.下列离子方程式正确的是 A.NH4HSO3 溶液与过量的 NaOH 溶液混合加热:NH4++OH


NH3?+2H2O

B.向 Ca(ClO)2 溶液中通入二氧化硫:Ca2++2ClO + SO2+ H2O = CaSO3?+2HClO - C.向 H2O 中投入少量 Na218O2 固体:2H2O+2 Na218O2= 4Na++418OH +O2↑ D.向碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钾溶液: - - - Ca2++2HCO3 +2OH =CaCO3↓+2H2O+CO32


16.某溶液中可能含有 H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、 当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH 溶 随 NaOH 溶液的体积变化的图象如右所示,下列 A.原溶液中含有的阳离子是 H 、NH4 、Mg 、 B.原溶液中一定含有 SO42-和 Na+ C.原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1:1 D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为 Na2SO4 17.铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生反应的离子方程式为: aFe+bNO3 +cH =dFe2 +fFe3 +gNO↑+hNO2↑+kH2O 下列有关推断中,不正确 的是 ...
- + + +

Al3+、SO42 、CO32 等离子。
- -

液时, 发现生成沉淀物质的量 说法正确的是 Al3+

+

+

2+

A.2d+3f=3g+h C.HNO3 的氧化性大于 Fe3


B.反应中每消耗 5.6gFe,转移 0.2mol~0.3mole D.当 a 不变时,d 随着 b 的增大而增大



18.金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。在立方体中,若一 碳原子位于立方体体心,则与它直接相邻的四个碳原子位于该 (如图中的小立方体) 。请问,图中与小立方体顶角的四个碳原 少,它们分别位于大立方体的什么位置。 A.12,大立方体的 12 条棱的中点 B.8,大立方体的 8 个顶角 C.6,大立方体的 6 个面的中心 D.14,大立方体的 8 个顶角和 6 个面的中心 立方体互不相邻的四个顶角上 子直接相邻的碳原子数为多

第Ⅱ卷(非选择题,共 76 分)
三、(本题包括 3 小题,共 30 分) 19.(8 分)元素的原子在分子中吸引电子的能力可以用电负性 X 表示。下表是某些短周期元素的 X 值: 元素符号 X值 Li 0.98 Be 1.57 B 2.04 C 2.55 N 3.04 O 3.44 F 3.98 Na 0.93 Mg 1.31 Al 1.61 P 2.19 S 2.58 。 。 <X(Cl)

⑴根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系

⑵试推测, 周期表所列元素中除放射性元素外, 电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物电子式为 ⑶若 NCl3 最初水解产物是 NH3 和 HClO,其化学方程式为 NCl3+H2O=NH3+HClO,则 X(Cl)的最小范围: < 是 行下列实验,现象记录如下。 ①滴加适量的 Na3BiO3 溶液,溶液变为紫红色。 ②继续滴加适量 H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。 ③再加入适量的 PbO2 固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。 ④最后通入足量的 SO2 气体,请回答下列问题: (1)KMnO4、H2O2、PbO2 氧化性由强到弱的顺序为 (2)实验④中的现象为: (3)实验②反应的离子方程式是: (4)实验③反应的离子方程式是: 要使用催化剂)。完成下列问题: ; ; ; 。 ( 填 表 中 数 值 ) ; 若 已 知 X(P) < X(Cl) , 则 。

PCl3 水 解 的 化 学 反 应 方 程 式

20. (8 分)已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi 元素+3 价较稳定,Na3BiO3 溶液为无色。取一定量的 Mn(NO3)2 溶液依次进

21. (14 分)A、B、C 都是由两种元素组成的无机物,它们和单质甲、乙、丙存在如下图所示的转化关系(转化过程都不需

(1)若甲是常见金属,乙是常见非金属固体单质,A、C 在常温下均为无色气体,且 A、B、C、甲、乙、丙都由短周 期元素组成,则丙单质是__________。A 与甲反应的化学方程式是__________________________。 (2)若上图所示的反应在水溶液中进行,甲在常温下为有色气体,乙在常温下为液体,丙是生活中常见的金属,则: ①丙单质是____________(填元素符号) 。 ②丙与 C 反应的离子方程式为____________________。 ③往 A 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液时可能出现的现象是________________________。 ④ 若 化 合 物 A 与 单 质 甲 以 物 质 的 量 之 比 为 1.25:1 进 行 充 分 反 应 , 则 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ____________________________________。 四、(本题包括 2 小题,共 16 分) 22. (7 分) 铜在自然界多以+1 价矿石存在, 因在固态特别是高温下+1 价铜的化合物比+2 价稳定。 矿物胆矾就是 CuSO4· 5H2O, 当它溶于水渗入地下,遇到黄铁矿(FeS2),铜将以辉铜矿(Cu2S)形式沉淀下来,而反应得到的铁和硫则进入水溶液,该 溶液无臭味,透明不浑浊,绿色,呈强酸性,在有的矿区常可见到这种具有腐蚀性的地下水 (黑水)渗出地面,上述反 应可用一个化学方程式表示,写出该化学反应方程式: 从辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是:①将矿石高温通空气焙烧,生成两种氧化物。②将焙烧过的矿石加上比它质量 约少一半的未经焙烧过的矿石,混合后隔绝空气再进行高温煅烧,结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。写 出这两个反应方程式: ①____________________________ ②__________________________________

23. (9 分) (1)已知 0.25molCH4 完全燃烧生成液态水时放出 222.5kJ 热量,则其热化学方程式是 (2)燃料电池是将氢气、甲烷、乙醇等燃料在氧气中燃 电能的装置。固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体 原理如图所示。电极 b 的电极反应式是: (3)假设外电路是电解硫酸铜溶液的装置。若以 C2H4 为 料电池中消耗了标准状况下的 2.24L C2H4,则外电路 量分别是 、 。 五、 (本题包括 2 小题,共 22 分) 24. (7 分)下列试剂均可利用复分解反应而除去 NaCl 溶液中混有的少量 Na2S。 A.CuCl2 (1)最好的试剂是 B.AgCl C.HCl (填写序号字母) 。 燃料气,工作一段时间后燃 阴极区的产物及其物质的 烧时的化学能直接转化为 氧化物作为电解质,其工作

写出加入该试剂时反应的离子方程式 (2)选用另外两种试剂实验时存在缺陷,简叙其主要缺陷:

25. (15 分)火柴是人们常用的生活用品,火柴头中含有硫磺和氯酸钾。请仔细观察下图 A、B 所表示的实验装置,并回 答下列各题。

(1)设计装置 A 的实验目的是 现象是

。实验时,将两根安全火柴伸入甲烧杯里,再用另一根燃

着的火柴点燃火柴头,待火柴头烧完,即将火柴移出,迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯中,轻轻振荡乙烧杯,可观察到的实验

。 (2)甲同学认为 A 装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用:品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的 NaOH 溶液、溴水 等,经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的 NaOH 溶液。你认为淘汰的原因可能是 学还认为在 A 装置中选用浓的高锰酸钾酸性溶液更好,因为浓度越大反应速率越快,你认为对吗? (先判断再说明原因) 。 (3)装置 B 可定量测量火柴头中硫磺的质量,利用该装置还可以测量新装修居室中甲醛的含量,其反应的离子方程式为: 4MnO4 + 12H++ 5HCHO


。甲同

5CO2 + 4Mn2+ + 11H2O mg · m 3。


注射器的量程为 100mL(如上图 B) ,实验过程中当注射器抽 100 次时高锰酸钾溶液恰好完全反应,则该新装修居室空气 中甲醛的含量为: (4)为了不必计算就能测出空气中的甲醛含量, 的图像,横坐标代表高锰酸钾溶液褪色时的抽气 射器、高锰酸钾的量仍为 4mL,则乙同学所用高 × 10 mol· L 。 (保留两位小数) 在某次测定新装 时,乙同学通过记录抽气次数后确定该居室可以 醛含量不得超过 0.8 mg· m ) ,你认为丁同学在实 次。
-3 -5 -1

乙同学设计了如右图所示 次数。 每次实验用同样的注 锰酸钾的物质的量浓度为: 修居室中甲醛含量的实验 居住 (国家规定居室中的甲 验中抽气的次数至少为

六、 (本题包括 1 小题,共 8 分。本题涉及相对原子量均取整数) 26. (8 分)某校研究性学习小组取得了二种牌号的水滑石样品拟进行探究,请回答相关问题。 (1)甲同学取天然水滑石样品进行恒重分析,已知天然水滑石的化学式可表示为: 6MgO· Al2O3· CO2· 12H2O, 取 0.1mol

水滑石进行加热时,温度与剩余固体质量的关系如右图,平行线上的数字表示残留固体的质量。 A→B 减少的物质及其物质的量为: C→D 减少的物质及其物质的量为: D 处化学组成为: (2)乙组取合成水滑石样品,化学式为: a+b+c+d=25, a、 b、 c、 d 为正整数。 取该水滑石样品 0.1mol, 解。 若参加反应的盐酸的物质的量与生成 CO2 的物质的量之 化学式为: 。 ; ; 。 MgaAlb(OH)C(CO3)d, 用 1mol/L 盐酸使其完全溶 比为 18:1,则该水滑石的


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