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河南省安阳市2017届高三毕业班第一次调研测试——化学

河南省安阳市 2017 届高三毕业班第一次调研测试





本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时,将答案答在答题卡上(答题 注意事项见答题卡) ,在本试题卷上答题无效。考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5

第Ⅰ卷 选择题
一、选择题:本大题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中。只有 一项是符合题 目要求的。 1.化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是 A.食用醋中含有 30%左右的乙酸 B.肥皂在碱性条件下水解可得甘油 C.为增加肥效,将草木灰与铵态氮肥混合施用 D.用 pH 试纸可检验食盐与假盐(NaNO2) 2.下列有关化学用语的表述正确的是 A.乙醇的结构简式为 CH3CH2OH,分子式为 C2H5OH B.乙酸的电离方程式为 CH3COOH C.中子数为 16 的磷原子可表示为 CH3COO +H
- +

D.S2 的结构示意图为


3.科技工作者制造出厚度只有 1 微米的超 硅太阳能电池工作原理如下图所示: 下列有关判断错误的是 A.硅原子最外层有 4 个电子 B.太阳能电池是一种化学电源 C.太阳能电池实现了光能向电能的转 D.B 电极为电源正极 4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 A.13g 苯和乙炔(C2H2)的混合物中含有的碳原子数为 NA B.过量铁与标准状况下 5.6 L Cl2 充分反应,转移电子数为 0.75NA C.0.5 mol 乙烷中含有的共价键数为 3NA D.2 L 0.5 mol·L
-1

薄太阳能电池。



2- 的 Na2CO3 溶液中含有的 CO3 数目为 NA

5.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丙烷( )也叫异丁烷

B.蛋白质和糖类均为天然高分子化合物 C.乙烯和丙烯只能发生加成反应,不能发生取代反应 D.苯使溴水褪色的原因是发生加成反 6.中科院宁波材料所在金属空气电池的 研发上获得重大突破。该电池的工作
1



原理如图所示: 下列有关说法正确的是 A.电池工作时,负极附近溶液的 pH 升高 B.电路中转移 2 mol 电子,理论上 约消耗标准状况下空气 56 L C.电池工作时,电流由 M 极经外电路流向 N 极 D.电池总反应为 4Al+3O2 2Al2O3、2Mg+O2 2MgO

7.下列实验操作安全,且能达到实验目的的是 A.配制硫酸亚铁溶液时,在配制的溶液中加入少许铁粉 B.发现酒精灯内酒精太少,熄灭酒精灯,立即补加 C.用无水乙醇萃取溴水中的溴,然后通过蒸馏分离乙醇与溴 D.用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质 8.某无色溶液是两种溶质溶解于水形成的浓溶液,其中含有六种离子。为鉴别这两种溶 质,进行下列实验: ①取少量溶液,加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成。 ②取少量溶液,逐滴滴加 NaOH 浓溶液,先出现白色沉淀;然后有无色刺激性气味的气 体生成,用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝;最后沉淀逐渐溶解。 这两种溶质可能是 A.A12(SO4)3、 (NH4)2SO4 B.NaAlO2、NH4Cl C.Al2(SO4)3、NH4Cl D.AgNO3、 (NH4)2SO4 9.下列叙述正确的是 A.在水玻璃中通入过量二氧化碳,加热蒸干,最终得到混合物 B.铁件镀铜的目的是利用电化学防腐原理保护铁件不受腐蚀 C.制糖工业用活性炭脱色和制纸工业用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
? D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大量存在 Na 、Fe3 、 NO3 、Cl
+ + -

10.丙烯酸是重要的有机合成原料,其结构简式为 CH2=CH—COOH。下列关于丙烯酸的说 法错误的是 A.能发生加成反应和加聚反应 B.水溶液能使 pH 试纸变红 C.是乙酸的一种同系物 D.所有原子可能处于同一平面 11.在给定条件下,下列物质的转化均能实现的是
2 2 ? NaOH B.HCl(浓) ??? ? 漂白粉 A.Na ???? Na2O2 ?? ? Cl2 ??? ?

O / 常温



MnO

石灰乳

2 ? H2SiO3 C.Si ??? ? SiO2 ?? ?

MnO



? AlCl3(aq) ?? ? ? Al D.Al2O3 ???
盐酸 电解

12.下列现象或实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 A.KI 溶液在空气中久置变黄:4I +O2+4H
- +

2I2+2H2O


B.用稀盐酸除去久存石灰水的烧杯内壁上的固体:2H +Ca(OH)2 C.用酸性 KMnO4 溶液除去 CO2 中的 SO2:
? 3SO2+2 MnO4 +4H


Ca2 +2H2O


2- 3 SO4 +2MnO2↓+2H2O

D.用足量饱和 Na2CO3,溶液吸收制备的乙酸乙酯:
2

2- +CH3COOH CO3

- - +CH3COO HCO3

13.分子式为 C4H8O2,且一定条件下能与 NaOH 溶液反应,其可能结构有(不含立体异构) A.2 种 B.4 种 C.6 种 D.8 种 14.下列有关实验装置能达到实验目的的是

15.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增。其中 W、X 的简单离子具有相同的电子层结构,且 简单离子所带电荷绝对值相同;W 与 Y 同主族,且 Y 的单质存在于火山口附近。下列说法正确的是 A.原子半径:W<Y<Z B.简单气态氢化物的热稳定性:Z>Y>W C.W、X 能形成两种化合物,其中一种与水反应生成气体 D.四种元素中,Z 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 - - 16.温度为 t℃时,在 10 mL 1.0mol·L 1 的盐酸中,逐滴滴入 x mol·L 1 的氨水,随着氨水逐渐加入,溶 液中的温度变化曲线(曲线Ⅰ)和 pH 变化曲线(曲线Ⅱ)如下图所示(忽略混合时溶液体积的变化) 。 下列有关判断正确的是 A.x=1.0 B.a 点时,水的电离程度最大
+ C.b 点时,c( NH 4 )>c(Cl )


>c(H )>c(OH ) D.c 点时,c(NH3·H2O)=





x-1 - mol·L 1 2

第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题:本大题共 5 小题,共 52 分。 17. (9 分)铁及其化合物是一类重要的物质,在人类的生产和生活中具有广泛的用途。 (1)能用来制作红色涂料的铁的氧化物是____________(填化学式) 。 (2)向一定浓度的 FeCl2 溶液中滴加一定体积的 30%的双氧水,可以观察到溶液变为 红褐色,且能 发 生 丁 达 尔 效 应 , 用 pH 计 测 得 溶 液 pH 变 小 。 写 出 : FeCl2 与 H2O2 反 应 的 离 子 方 程 式 : ________________________________________________________。 (3)下图为一电化学装置,电极分别为铁棒和碳棒,U 形管中盛有 饱和电解质溶液。 ①若 U 形管中盛有食盐水饱和溶液,打开 K2,闭合 K1,铁棒为 ________ 极 , 铁棒腐蚀速率___________(填“变快” “变慢”或“不变” ) ,碳棒 上的电极反应 式为________________________________。
3

②若 U 形管中盛有 NaOH 浓溶液,打开 K1,闭合 K2,可以制备新
2- 型净水剂高铁酸盐( FeO4 ) 。阳极电极反应式为_______________,

阴极区溶液的

pH________(填“增大” “减小”或“不变” ) 。

18. (12 分)草酸广泛分布于植物、动物体中,并在不同的生命体中发挥不同的功能。草酸还是一种重要的 工业原料,在工农业生产中具有广泛的用途。回答下列问题: ( 1 ) 草 酸是 一 种常见 的 有 机化 合 物, 结 构简 式 为 HOOC — COOH , 其 中 碳元 素 的化 合 价 为 ___________,草酸官能团的名称是__________________________。 (2)已知草酸、碳酸的各级电离常数如下表:

写出草酸溶液与少量碳酸钠固体反应的化学方程式:____________________________。 (3)人和动物摄入草酸过多,可能会导致结石。结石的主要成分是难溶的草酸钙,草酸钙的溶度积常数 表达式 Ksp=________________________。乙二胺四乙酸(也称“EDTA” )是一种能结合二价金属离子的 试 剂 , 因 此 该 试 剂 能 有 效 溶 解 结 石 , 其 溶 解 原 理 是 __________________________________________________________________。 - - (4)将 0.2 mol·L 1 的 NaOH 溶液缓缓地滴入 10 mL 0.1 mol·L 1 的草酸溶液中,当滴入 NaOH 溶液
- 2- 的体积为 7.5 mL 时,测得溶液为酸性,则 HC2O4 的电离程度_______ C2O4 的水解程度(填“大于” - 2- “等于”或“小于” ) ;当滴入 NaOH 溶液的体积为 10 mL 时,c( HC2O4 )+2c( C2O4 )__________c

(Na ) (填“>” “=”或“<” ) 。 (5)草酸结晶水合物(H2C2O4·2H2O)的纯度可用 KMnO4 溶液测定(杂质不与 KMnO4 反应) 。步骤是: ①称取 0.500 g 草酸晶体样品,配制成 100 mL 水溶液。该操作过程中选取的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 量筒、 _______________________。 ②用滴定管量取配制好的草酸溶液 20.00 mL 于锥形瓶中,然后用浓度为 0.020 0mol· - L 1 的酸性 KMnO4 溶液滴定,直至溶液呈浅粉红色,且半分钟内不褪色,实验过程中消 耗 14.80 mL KMnO4 溶液,则草酸晶体的纯度为___________(结果保留 3 位有效数字) 。 19. (9 分)铁盐、铝盐可用来净水,近年来科技工作者开发出了一些新的净水剂,如碱式硫酸铁[Fe(OH) SO4]就是一种新型高效净水剂。下图是利用含少量 Al2O3、Fe2O3,等杂质的废铁屑生产碱式硫酸铁的工 艺流程:



已知:

4

回答下列问题: (1)写出反应Ⅰ中主反应的离子方程式:_______________________________________。 (2)加入 NaHCO3,调节溶液 pH=4.4~5.5,目的是______________________________。 (3)操作 i 的名称是_____________________,滤渣的成分是_______________________。 ( 4)反应Ⅱ的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 __________________ ,该反应的还原产物的化学式为 __________________________。
2? (5)Fe(OH)SO4 溶于水后生成 Fe(OH)2 ,该离子部分水解,生成 Fe ( 2 OH) 4 。该水解反应的离子


方程式为__________________________________________________。 20. (11 分)CO 在人类社会的发展过程中扮演着多重角色,既有其为人类服务“功臣”的一面,也有作为大 气重要污染物“罪人”的一面。请回答下列问题: (1)CO 是是工业冶炼金属的重要还原剂之一,已知下列热化学方程式: ①Fe2O3(s)+3CO(g) ②3Fe2O3(s)+CO(g) ③Fe3O4(s)+CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ·mol
-1

2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2 kJ·mol 3FeO(s)+CO2(g) △H=+19.3 kJ·mol
-1

-1

则 CO 还原 FeO 的热化学方程式是___________________________________________。 (2)工业上可利用甲烷与水蒸气反应制备 CO 原料气:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 。下图是 CH4(g)与 H2O(g)体积比为 1 :3 时,平衡体系中甲烷 的体积分数受温度、压强影响的关系图:

①甲烷与水蒸气制备 CO 的反应为___________(填“放热”或“吸热” )反应,压强: p2__________p1(填“>”或“<” ) 。 ②在恒温、恒压的条件下,向上述平衡体系中通入氮气,平衡___________(填“向正反应方向” “向逆 反应方向”或“不” )移动。 (3)CO 与水蒸气反应可制备氢气:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0。 已知 800℃时,在容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 0.2 mol 水蒸 气和 0. 2molCO, 发生上述可逆反应。经过 5min,反应达到平衡状态,此时测得平均 反 应 速 率 v - - (CO2)=0.01 mol·L 1·min 1,则该温度下的平衡常数 K= __________ ,达
5

到平衡时 CO 的转化率为_______________。 (4)一氧化碳报警器(如下图)可检测环境中一氧化碳的浓度,其化学反应原理是 CO 与 O2 反应生成 CO2,其工作原理是当 CO 通过外壳上的气孔经透气膜扩散到电极上时,在电极表面催化剂的作用下,在 水的参与下被氧化,该电极的电极反应式为______________。 21. (11 分)NH3 的催化氧化是工业合成硝酸的基础,某实验小组在实验室中对该反应进行了探究。回答下列 问题: (1)气体制备 备选试剂:KClO3、MnO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O2、H2O2、NH4HCO3、NaOH 溶液、无水氯化钙、 浓硫酸、碱石灰等。 ①该小组采用装置甲制备干燥纯净的 NH3(收集装置已略去,下同) ,且反应后试管中无固体剩余,则试 管 中 选 取 的 试 剂 是 ___________ , 仪 器 B 的 名 称 是 __________________ , 该 装 置 中 选 取 的 试 剂 是 __________________________。

②该小组采用 KClO3 制备纯净的 O2,通过查阅资料,发现该方法制备的 O2 中含有 Cl2 杂质。下图是该小 组制备纯净 O2 时可能用到的装置。

装置连接顺序为 C→__________________(部分仪器可重复使用) ,其中除去 Cl2 反应的化学方程式为 __________________________________________________。 (2)氨的催化氧化 打开图丙中活塞 i 和活塞 ii,将(1)中制备的纯净 NH3、O2(O2 过量)经 a 管口通入到 F 装置中,打开电 源,观察现象。

6

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