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嘉兴五高2011学年第一学期第一次月考卷

嘉兴五高 2011 学年第一学期高一化学月考卷
可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 :H-1 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5

一.选择题(每小题只有一个选项) 1、2004 年 2 月 22 日是第 35 个“世界地球日” ,我国确定的主题是“善待地球——科学发展” 。下列行为 中不符合这一主题的是( )

A、 采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质 B、 大量开采地下水,以满足社会对水的需求 C、 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D、 节约能源,提高能源利用率 2、下列属于酸性氧化物的是( A.Na2O B.CaO ) D.SO2 ) 液氮 干冰 )

C.H2SO4

3、下列各组物质中,前者为混合物,后者为单质的是( A、Na2CO3·10H2O C、石油 冰 Na2CO3 B、盐酸 D、碘酒

4、下列反应中,不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是( A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4


B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C.Cu2(OH)2CO3

2CuO+CO2↑+H2O

5、气体的体积主要由以下什么因素决定的:①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少?③气体分子间的 平均距离 ④气体分子的相对分子质量 ( B.①③ ) C、量筒 ) C、5.6L ) B.是否有丁达尔效应 D.是否透明 ) D、无法确定 D、长颈漏斗 ) C.②③ D.②④

A.①②

6、下列仪器可作分液仪器的是 ( A、烧杯 B、分液漏斗

7、36.5gHCl 气体体积是 ( A、11.2L B、22.4L

8.胶体与其他分散系的本质差别是( .. A.是否稳定 C.分散质直径大小

9、下列物质中,前者是电解质后者是非电解质的是( A. 铁,蔗糖 B. 硫酸钡,稀硫酸
1

C. 石灰石,食盐水

D. 熔融氯化钠、酒精 )

10、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( A.1 mol NH4+ 所含质子数为 10NA B.10 克氖气所含原子数约为 6.02× 23 10 C.标准状况下,22.4 L SO2 所含的分子数为 NA D.常温常压下,32 g O2 和 O3 的混合气体所含原子数为 NA 11、 下列叙述正确的是( )

A.1mol NaOH 的质量为 40 g∕mol C.1.5 mol Na3PO4 含 4.5NA 个 Na+ 12、下列电离方程式错误的是 ( A、CaCl2=Ca2++2ClC、HNO3=H++NO3)

B.SO42-的摩尔质量为 96 克 D.6.02╳1023 个 CO2 分子的质量为 28 克

B、NaHSO4=Na++H++SO42D、KClO3=K++Cl++3O2-

13、 实验室中用氯酸钾和二氧化锰催化下受热分解制取氧气, 从反应后的 KCl 和 MnO2 混合物中回收 MnO2, 下列操作顺序正确的是( ) B.洗涤 溶解 烘干 过滤 D.溶解 过滤 洗涤 烘干

A.过滤 洗涤 溶解 烘干 C.溶解 烘干 过滤 洗涤

14、体积相同的甲、乙两容器中,一个充满气体,另一个充满和两种气体。在相同条件下,两个容器内一 定具有的( A.原子总数 ) B.碳原子总数 C.质量 D.密度 )

15、区别 Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4 四瓶无色溶液,可用一种试剂,它是(必要时可加热) ( A.BaCl2 B.NaOH C.Ba(OH) 2 D.AgNO3 )

16、在焰色反应结束后,必须用某种试剂将铂丝洗净,此试剂是( A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.烧碱溶液

D.纯碱溶液

17、某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时,造成溶液浓度偏高的是( ) A、所用 NaOH 已潮解 C、所用 NaOH 中含有 NaCl 杂质 B、向容量瓶加水定容,最终未到刻度线 D、转移溶液时,滴溅到桌子上 )

18、对于某些离子的检验及结论一定正确的是(

A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则一定有 CO32B.加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,再加 HCl,沉淀不消失,则一定有 SO42C.加入 NaOH 溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则一定有 NH4+D.加入 Na2CO3 溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀消失,则一定有 Ba2+
2

19、在无土栽培中,需配制一定量含 50molNH4Cl、6molKCl 和 24molK2SO4 的营养液。若用 KCl、NH4Cl、 (NH4)2SO4 三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是( A、2、54、24 B、54、2、24 ) D、16、50、24 )

C、32、50、12


20、下列溶液中,跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是( A.100mL 0.5mol/L MgCl2 溶液 C.50ml 1mol/L NaCl 溶液 21、下列属于氧化还原反应的是( A.CO2+H2O=H2CO3 C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ) B.H2CO3=CO2↑+H2O D.C+O2 点燃 CO2 ) B.200mL 0.25mol/L AlCl3 溶液 D.25ml 0.5mol/L HCl 溶液

22、溴水中的溴可用萃取的方法将溴提取出来,下列物质中不能做萃取剂的是( A、四氯化碳 B、苯 C、汽油 D、酒精 )

23、等质量的下列物质中,所含分子数最少的是( A、Cl2 B、HCl C、Br2

D、HBr ) D.NH3


24、和 Na+具有相同质子数和电子数的微粒是( A.NH4+ B.FC.H2O

25、标准状况下有 ①6.72L 甲烷 ②3.01× 23 个氯化氢分子 ③13.6 克 H2S ④0.2molNH3。下列对这四种气 10 体的关系从小到大表示不正确的是( A、体积:④ < ① < ② < ③ C、质量:④ < ① < ③ < ② 二.填空题 26、钠元素可使无色火焰呈 透过 色,钾元素可使无色火焰呈 进行观察。 ,金属 M 的相对原 色,但观察钾使火焰变色情况时,需要 ) B、密度:①< ④ < ③< ② D、氢原子数:② < ④ < ③ < ①

27、某金属氯化物 MCl2 81 克,含有 1.2molCl-,则该氯化物的摩尔质量为 子质量为 28、今有九种物质:① 铝线 。 ② 石墨 ③ 氯气 ④ BaSO4 晶体 ⑤ 纯硫酸 ⑥ 金刚石

⑦ 石灰水 ⑧ 乙醇 ⑨ 熔化的 KNO3(填序号) 其中能导电的是 , 属于电解质的是 , 既不是电解质, 也不是非电解质的是 。

29、实验室用固体烧碱配制 500mL0.1000mol/L 的 NaOH 溶液

3

(1)需称量___________g 烧碱,应放在_____________(填仪器名称)中称量 (2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)____________________ a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL 容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管

(3) 根据实验需要和 (2) 所列仪器判断, 完成实验还缺少的仪器是____________, ___________, ________。 (4)步骤 B 通常称为转移,步骤 A 通常称为 (5)将上述实验步骤 A 到 F 按实验过程先后次序排列 30、阅读、分析下列两个材料: 材料一: 材料二: 熔 物质 点℃ 乙二醇 -11.5 ( C2H6O2) 丙三醇 17.9 (C3H8O3) 回答下列问题(填写序号): A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法 290 1.26 意比互溶 能跟水、酒精以任 198 1.11 易溶于水和乙醇 点℃ g·cm 沸 密度
-3

溶解性

(1) 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用__________。 (2) 将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。 三、计算题 31、1774 年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是 MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气: MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。

现将 23.2g 含 MnO2 的质量分数为 75%的软锰矿石与足量 12mol/L 浓盐酸完全反应 (杂质不参加反应)计算: 。 (1) 生成的 Cl2 的体积(标准状况) 。 (2) 参加反应的浓盐酸的体积。
4

??????????????

●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●

嘉兴五高 2011 学年第一学期高一化学月考卷答题卷
一、 选择题 题号 1 答案 题号 14 答案 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

二、 填空题

26、

色,

色,透过

考号

27、摩尔质量为

,M 的相对原子质量为



28、 能导电的是

, 属于电解质的是

, 既不是电解质, 也不是非电解质的是



29、 (1)___

________, _____

________(2)____________________

姓名

(3)________

____,_______

____,____

____。

(4)

(5)

??????????????????? 班级

30、 (1)___

________(2)_______

_____________

三、 计算题

5


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