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2018年静安区高三化学二模试卷及参考答案

静安区 2017 学年第二学期教学质量检测

高三化学试卷

2018.04

考生注意:

1.本试卷满分 100 分,考试时间 60 分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)
或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。

3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。 4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。

相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64

一、选择题(共 40 分,每小题 2 分。每小题只有一个正确答案)

1.下列过程不涉及化学变化的是

A.用氨气做制冷剂

B.用氢氧化铝治疗胃酸过多

C.用糯米酿制甜酒

D.用食醋除去水壶中的水垢

2.2017 年 9 月美俄科学家利用计算机模拟设计出密度比水还小的超轻晶体铝,这种晶体铝

属于

A. 电解质

B. 有机物

C. 单质

D. 化合物

3.属于同位素的两种微粒是

A.H2 和 D2

B.2He 和 3He

C.CH4 和 C2H6

D.O2 和 O3

4.有关化学用语的表示中正确的是

A.羟基电子式 B.S2-的结构示意图

C.乙烯的结构简式 CH2CH2 D.原子核内有 20 个中子的氯原子

5. 属于极性分子的是

A.CO2

B.H2O

6. 下列过程的热效应属于吸热的是

C.CCl4

D.N2

A. 碘蒸气的凝华

B.化学反应中化学键的形成

C. 铝热反应

D. 氯化铵的水解

7.有关性质的比较中,不能用元素周期律解释的是

A.热稳定性:HC1>HBr

B.金属性:Mg>Be

C.碱性:KOH>Ca(OH)2

D.酸性:H2SO4>HClO

8.两种物质所含化学键种类完全相同,晶体类型也相同的是

A.NaC1 和 HC1 C.C3H8 和 H2O2

B.NaOH 和 Na2O D.SO2 和 SiO2

9. 将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中,产生 H2 的速率 v 与时间 t 的关系如下图所示,其中影响 AB 段速率的主要因素是

A.H+的浓度

B.Cl-的浓度

C.溶液的温度

D.体系的压强

10.某有机物加氢反应后生成 A.乙醛的同系物

,该有机物可能是 B.戊醛的同分异构体

C.丙醇的同系物

D.丁醇的同分异构体

11.ClO2 是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应制得 ClO2:

(CH2)2Cl


2KClO3+H2C2O4+H2SO4 CH2CH=CH2 关于此反应A的说法正确的是

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

① ②

催化剂、OA2 .KClOCH3 发2O生化合价降低,失电子



BC. .反 反应 应B 中 中④HH22SCO2⑤O4 4体被现氧⑦了化C酸性和⑥强氧D化性

CH2CHCH3

D.产物中 Cl 与 C 化合价E 相同,因而氧化性一样强

OH 12.在 pH=13 的某溶液中(C存9H在8O大2)n量的 Na+、ClO-、NO3-,该溶液还可能大量存在的离子是

A.NH4+

B.CO32-

C.HCO3-

D.Al3+

13.将下列物质溶于水,能促进水的电离的是

A.NaHSO4

B.Na2CO3

C.SO2

D.NaOH

14.实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如右图所示,

下列判断正确的是

A.通电使氯化钠发生电离

B.A 电极上发生还原反应

C.B 电极上有 C12 产生 D.通电一段时间后,阴极区 pH 上升

15.下列图示的实验设计能达到相应实验目的的是

混合气体



酸性高锰

酸钾溶液

A.检验溴乙烷消去的产物

B.检验 FeCl3 溶液中是否混有 Fe2+

0.1mol/LBaCl2 溶液样品

亚硫酸钠 溶液样品

C.检验亚硫酸钠溶液是否变质

D.验证钢铁的析氢腐蚀

16.关于 C、N、S 等非金属元素及其化合物的说法错误的是

A.它们都能以游离态存在于自然界中

B.二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨

C.浓硫酸可干燥 CO2、SO2、H2S 等气体,但不能干燥 NH3

D.加热条件下, 碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 5
17. 已知 C2H2 (g) + 2 O2 (g) → 2CO2 (g) + H2O (g)+1256 kJ,下列说法正确的是
A.1 份乙炔完全燃烧可放热 1256 kJ

B.反应中乙炔做还原剂、被还原

C.乙炔完全燃烧时,生成 2 mol 液态水,所放热量小于 2512 kJ

D.若有 10 mol 电子发生转移,则需消耗 2.5 mol O2

18.小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的是

A. HCO3-+H+→H2CO3

B. HCO3-+ H2O

H2CO3 + OH-

C. CO32-+ H2O

HCO3-+ OH-

D. HCO3-+ H2O

CO32-+ H3O+

19.实验室用海带提取碘的操作过程中,所选仪器错误的是

选项

操作

所选仪器

A 称取 3 g 左右的干海带

托盘天平

B 灼烧干海带至完全变成灰烬

烧杯

C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液

漏斗

D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘
20.有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是 A.两反应均需使用浓硫酸、乙酸 B.过量乙酸可提高 1-丁醇的转化率 C.制备乙酸乙酯时乙醇应过量

分液漏斗

D.提纯乙酸丁酯时,需过滤、洗涤等操作

二、综合题(共 60 分)

(一)(本题共 15 分)

人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨,生产化学肥料等。

完成下列填空:

21. 氮原子核外电子排布式为

,其最外层有

种运动状态不同的电子;

氮气的电子式为

;氨气分子的空间构型是



22. 工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量 N2 的高炉气体系中的 CO,从而实现 CO 和 N2 的分离,反应的化学方程式如下:

CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g)

CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)

该反应的化学平衡常数表达式 K=

;欲使 K 值变大,可采取的措施是



吸收 CO 后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨,可采取的适当处理措施有

(选填序号)。

a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强

d.减小压强

23. 消除 NH3 对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量 NaOH,这样能使 NH3 的脱除率增大,试用平衡移动原理解释其原因______________________________。 为实现 CO2 减排,合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕

集混合气中的 CO2 得到富液,再高温加热富液使之分解释放出 CO2 ,正常情况下再生的二氧

化碳气体体积分数可达 98.5%以上。

24. 某研究小组用 200mL 1.5mol/L K2CO3 溶液吸收了 3.36L 的 CO2(标准状况)形成富

液,碳酸钾溶液吸收 CO2 的离子反应方程式为

该富液中的溶质是

(填化学式),各离子的浓度关系正确的是

, 。

a.c(K+) + c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-) b.3c(K+)=4 c(CO32-)+4 c(HCO3-)+4c(H2CO3) c.c(K+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+) (二)(本题共 15 分)

X、Y、Z、M、W、Q、R 是 7 种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:

元素代号

X

Y

Z

M

W

Q

R

原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.070 0.066 0.032

主要化合价

+1

+3 +6,﹣2 +7,﹣1 +5,﹣3 ﹣2

+1

完成下列填空:

25.上述元素中,金属性最强的在周期表中的位置是________________________________;X、

Y、Q 各自形成的简单离子中,离子半径由大到小的顺序是

(填离子符号)。

W 和 R 按原子个数比 1﹕4 构成的阳离子所含的化学键是



26. 表中所列 4 种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是

(填化学

式),其电离方程式为



27. M 与 Z 相比,非金属性较强的是

(填元素名称),请从原子结构的角度

说明理由



28. 在稀硫酸中,KMnO4 和 H2O2 能发生氧化还原反应,反应方程式如下:

KMnO4+

H2O2+ H2SO4 →

K2SO4+

MnSO4+

O2↑+

H2O

请配平,当有 0.5 mol H2O2 参加此反应,电子转移的个数为______________________。

(三)(本题共 15 分) 晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维,工业应用的晶须主要是在人工控制
条件下合成。 碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O,n = 1~5 的整数)广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品
等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图:

完成下列填空:

29. 步骤 1 必须将反应的温度控制在 50℃,较好的加热方法是



氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应,除生成 MgCO3·nH2O 沉淀外,同时生成的产物还





30. 步骤 2 是

、洗涤,检验沉淀 A 已洗涤干净的方法是



为测定碳酸镁晶须产品中 n 的值,某兴趣小组设计了如下装置,并进行了三次实验。(不

考虑稀盐酸的挥发性)

31. 装置 A 中盛放的溶液是

。装置 D 中盛放的固体是



其作用是



32. 若三次实验测得每 1.000g 碳酸镁晶须产生的 CO2 平均值为 a mol,则 n 值为 (用含 a 的代数式表达)。

33. 下列选项中,会造成实验结果偏大的是

。 (选填序号)

①实验开始,未先通空气,即称量装置 C; ②B 中反应结束后,没有继续通空气;

③缺少装置 A;

④缺少装置 D;

⑤装置 B 中稀盐酸的滴加速率过快;

⑥装置 C 中的 NaOH 溶液浓度过大。

(四)(本题共 15 分)

有机物 D 的结构简式:

,学名肉桂酸,又名β-苯丙烯酸,主要用于香精

香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面,其合成路线(部分反应条件

略去)如下所示:

CH2(CH2)2Cl ①

CH2CH=CH2
催化剂、O2 ③



CH2CHCH3 OH



A CH2O

B ④⑤

C ⑦



D

E (C9H8O2)n

已知: ⅰ CH3CH=CH2

CH3CHO + HCHO;

ⅱ RCHO

完成下列填空:

34. C 中含氧官能团名称是

,E 的结构简式为



35. 反应②的反应类型是

,A 的名称是



36. 反应①发生所需的试剂是



反应⑥的化学方程式为___________________________________________________。

37. D 的分子式是

,与 D 具有相同官能团的同分异构体有多种,

其中一种的结构简式为



38. 设计一条以溴乙烷为原料合成乳酸(

合成路线常用的表示方式为:

反应试剂

A

反应条件

)的路线(其它试剂任选,
B…… 反应试剂 目标产物 )。
反应条件

参考答案及评分标准

一、选择题(本题共 40 分)

题号 1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案 A

C

B

A

B

D

D

C

C

A

题号 11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案 C

B

B

D

A

C

D

B

B

D

二、综合题(本题共 60 分)

(一)(本题共 15 分)

21.1s22s22p3,5,

,三角锥型(各 1 分,共 4 分);

22.[c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)](1 分),降低温度(1 分),ad(2 分);

23.氨气在水中存在如下平衡:NH3+H2O

NH3?H2O

NH4++OH﹣,当加入 NaOH 后,c(OH﹣)浓

度增大,

平衡逆向移动,故有利于氨的脱除。 (2 分)

24.CO32-+ CO2 + H2O → 2HCO3-(2 分),KHCO3 和 K2CO3(1 分),a b(2 分)

(二)(本题共 15 分)

25.第三周期ⅠA 族(1 分),O2﹣>Na+>Al3+(2 分),共价键(1 分)

26.Al (OH)3(1 分),H+ + Al O2﹣+H2O

Al (OH)3

Al 3++3OH﹣(2 分)

27.氯(1 分),氯原子与硫原子电子层数相同,氯原子最外层有 7 个电子,硫原子最外层有 6 个电子, 氯

的原子半径比硫的原子半径小,原子核对外层电子的吸引力比硫大,所以氯的非金属性更强(3 分) 28.2KMnO4+5 H2O2+3H2SO4 → 1 K2SO4+2 MnSO4+5 O2↑+8 H2O(2 分),6.02×1023(2 分) (三)(本题共 15 分)

29.水浴加热(1 分), (NH4)2SO4(2 分)

30.过滤(1 分),取最后一次洗涤的滤出液少许,滴入盐酸酸化的 BaCl2 溶液,若无沉淀说明已洗涤干净,

若有沉淀则说明未洗涤干净(3 分)

31.NaOH 溶液(1 分),碱石灰(1 分),防止空气中的 CO2 进入装置 C(2 分) 32.n =(1-84a)/18a(2 分)

33.②⑤(各 1 分,共 2 分)
2
(四)(本题共 15 分)







④2



34.羟基、羧基(各 1 分,共 2⑤分),

35.加成反应(1 分),甲醛(1 分)

O O CH C
n CH2
+ H2O
(1 分)
2
CH2







④2

36.氢氧化钠醇溶液(1 分)

⑥ ⑤

+ H2O (2 分)

2

① ②

③ ④2 ⑤
37.C9H8O2(1 分),

38.

NaOH溶液

CH3CH2Br





+ H2O

(2 分,合理即给分)





(4 分)


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