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无机框图推断题突破策略潘_图文

无机框图推断题

突破策略

例题1:
下图表示一些常见无机物之间的转化关系: A溶液 沉淀C 加X 先通气体 A溶液 F 后加热 气体E 惰性电极 阳极 D溶液 电解 气体F 水
G 红 褐色 液体

灼烧 固 体 H

B溶液

酸X + 酸Y AgNO3 BaCl2

白色沉淀 白色沉淀 (1)请写出C的化学式: FeSO3 ,H的俗称是: 铁红 。 (2)写出气态X的电子式:略 ,气体E属于 极性 (填极性、 非极性)分子。 纯净的Y属于 共价 化合物(填离子、共价)。
2SO2+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO (3)E与F等体积混合溶于水生成X+Y的离子方程式为: 。 4

电解D溶液的离子方程式为

2Cl-+2H

2O==H2↑+2Cl2↑+2OH

电解

-



解题思路: 审题

突破

猜测

验证

关键是寻找“突破口”

找“突破口”就是抓“特殊”

特 殊 现 象

特 殊 条 件

特 殊 关 系

特 殊 数 据

特 殊 类 型

一、以物质的特殊现象为解题突破口
例2:根据下图所示的关系,确定A、B、 C、D、E、F的化学式?
C E
O2 H2SO4

A

黑色晶体B

D

红褐色固体F

A:Fe D:Fe2(SO4)3

B:Fe3O4 E:Fe(OH)2

C:FeSO4 F:Fe(OH)3

一些物质的颜色:
黄色固体 淡黄色固体 红色固体 黑色块状固 体 紫黑色固体 红棕色粉末 黑色粉末 或晶体 红褐色物质 白色沉淀 蓝色沉淀

AgI FeS2 Ag3PO4
S、Na2O2、AgBr Cu、Cu2O

蓝色晶体

CuSO4 ?5H2O

绿色溶液 Fe2+,CuCl (浓) 2 蓝色溶液

Cu2+ FeS 紫色溶液 MnO4-,I2/CCl4 Fe3+ KMnO4、I2 棕黄色溶液 [Fe(SCN)]2+ Fe2O3、红磷 MnO2、Fe3O4、 血红色溶液 Br 2 CuS、C、CuO 橙色溶液 Fe(OH)3 I2 BaSO4、BaCO3、 褐色溶液 Br (气)、NO 2 2 CaCO3、AgCl、 红棕色气体 Cu(OH)2 Cl2 黄绿色气体

例题3:A、B、C、D四种元素原子核电荷数依次增大 (均小于20),其单质及相应的化合物能发生如下反 应关系:
A C
B

E F
混合后加 水

白色胶状沉淀G 臭鸡蛋气味气体H 无色溶液I

NaOH 溶液

无色溶液J

白色沉淀K 焰色反应:紫色

D

AgNO3 稀HNO3

(1)写出B、D形成化合物电子式_____________ AlCl3 J ______ NaAlO2 (2)写出下列有关物质化学式:E ______

(3)写出C单质与H水溶液反应的离子方程式: Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-

常见的特征反应现象及对应物质: Na ,显紫色(透过钴玻 1.焰色反应显黄色的元素是____ K 。 璃)的元素是_____ H2S 。 2.有臭鸡蛋气味气体是______ NO 。 3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_____
4.使品红溶液褪色的往往是 SO __________ 2 、Cl2 。

I2 5.能使淀粉变蓝的是 __________ 。
6.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色
2+ Fe 最终变红褐色的离子是_________。

SCN—溶液显血红色以及遇苯酚显紫色 7.滴入 含 _______ 的离子是 _______ Fe3+ NH3 8. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_____ 9.与水反应产生气体的物质一般是 Na 、F2 、Na2O2 _________________ Al、Si、铵盐 10.与碱反应产生气体的物质是_____________ H2、NH3 产生的气体一般是_________ 11.既能与酸反应,又能与碱反应的物质是 Al 、Al2O3、Al(OH)3、 弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐 __________________________________________

12、既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的 物质一般是: Al, NH4HCO3 ,(NH4)2CO3 ,NH4HSO3 , (NH4)2SO3 , (NH4)2S, NH4HS

13.两两反应既产生沉淀又产生气体的物质一般是: CO32-、HCO3-与Fe3+ CO32-、HCO3-、 SO32- 、 HSO3-、 与Al3+ S2-、HSCaC2、Al2S3、Mg3N2 与H2O; S2O32-与H+;

二、以特殊条件为解题突破口

例4:根据下列转化关系推断A-E各是 何物(写化学式):
NO2 HNO3

B A
HNO3

A E
NO



H2O







NO2

O2

A:HNO3 B:NO2 C:H2O D:O2 E:NO

熟悉具有特殊反应条件的反应:
(1)需三个条件的反应有(一个):

(2)需在放电条件下的反应有(两个):

(3)需在高温条件下的反应有(三类): ①Al、Fe、C、Si等与氧化物反应:

②二氧化硅与盐反应:

③盐的分解反应:

多数是重要工业生产反应

(4)可在光照条件下发生的反应有(四个): (5)需要催化剂的反应有(五个):
(6)反应产物与反应物用量有关的反应有(六对): (7)反应产物与反应条件、浓度有关的反应有(七对): (8)常见的电解反应:

2H2O

2H2↑+O2↑

课堂练习题:物质A—F有如下转化关系,反应均是 高温下进行(必要时使用催化剂),A是常见金属 单质,B是最常见溶剂,E分子与N2电子数相同。
H2O Fe3O4 CO

Fe A B

C

E

A Fe
CO2





F

H2O

B

H2 高温 3Fe +4H2O(气) Fe3O4 +4H2 1、写出①化学方程式:__________________________

D



E CO

CO +H2O(气) CO2 +H2 2、写出③化学方程式:______________________________
2F2 +2H2O=4HF +O2 3、写出一个B作为还原剂的方程式___________________ 4、写出一个F作为氧化剂的方程式2Mg+CO ____________________ 2MgO +C 2
点燃 高温

高温

三、以特殊转化关系为解题突破口
例题5:下列关系图中,A是一种正盐,D的相对分子 质量比C的大16,E是酸。当X无论是强酸或强碱都 有如下反应关系: A
X B Y

C Y

D

Z

E

当X是强酸时, A、B、C、D、E均含同一元素; 当X是强碱时, A、B、C、D、E均含另一元素。 回答下列问题(用化学式) (NH4)2S ,Y是______ O2 H2 O 1、A是________ ,Z是______ H2SO4 2、当X是强酸时,E是 ______ HNO3 当X是强碱时,E是 ______

知识贮备:
1、一般思路是找出特别的变化关系,用可 能的几种情况试探,得出合理答案。 2、一些特别的连续变化关系:
B Y

C

Y

D

B为N2、S、C、Na 、 NH3、H2S、 CH4 ,Y为O2 B为Cl2,Y为Fe或NH3 B为Al3+,Y为OHB为AlO2-,Y为H+ B为C,Y为H2O或O2

B为P,Y为Cl2

3、注意几个典型的转化关系:

-

《世纪金榜》P64

《世纪金榜》P64

四、以特殊数据为解题突破口
例题6:已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、 X、Y、Z为常见的化合物,Y的摩尔质量数值比Z的 小16,乙、丙的摩尔质量相同,B的摩尔质量比D的 小2,B、X的摩尔质量相同。各物质转化关系如下:
Na 甲
X 丙

O2 O2

A

丙 Y

O2

B 式量为78



O2

Z

O2 D SO C 3 丙 SO2 丙 Na2O2 O2 (1)写出下列有关物质化学式:丙______B ______ 2Na2SO3 +O2 =2Na2SO4 (2)写出Y→Z反应化学方程式________________________ S 乙

例6、类题:图内每一方框中的字母代表一种反 应物或生成物:
NaOH Cl2 H2 N2
起始组成/mol 附表 :各物质的物质的量 C 6 某时刻组成/mol 3 D 4 3 I 0 2

请填写下列空白:
(1)物质H的分子式 HCl
催化剂



Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 O (2)反应①的化学方程式 ;
2NH3 。 (3)反应②的化学方程式是 N2+3H2 ===== 高温高压

近几年,计算型推断题成为高考热点之 一。解这类题时要善于抓住物质转化时相对 分子质量的变化(例CO→CO2,NO → NO2, SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子, 相对分子质量变化均为16);放出气体的体积 或生成沉淀的量的变化;化合物中各元素的 含量;气体的相对密度;相对分子质量;离 子化合物中离子个数比;反应物之间的物质 的量之比;分子或离子中电子总数、质子总 数等重要数据。

五、以特殊的反应类型为解题突破口
例题7:[06年全国卷理综· 27(15分)]置换反应的通 式可以表示为:
单质(1)+化合物(1) == 单质(2)+化合物(2)
①所涉及的元素的原子序数都小于20;

请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式:
②6种单质分属6个不同的主族。
2Al +6HCl 2AlCl3 +3H2

2F2 +2H2O
2Mg +CO2
点燃 高温

4HF +O2
2MgO +C

知识贮备:特殊的反应形式
(一)按反应物与生成物的类型进行分类 1.单质1+化合物1=单质2+化合物2(置换反应) (1).金属1+化合物1=金属2+化合物2 ①较活泼金属+盐→金属+盐 (2).金属+化合物1=非金属+化合物2 ①金属+酸→盐+H2↑ ② 活泼金属+水→碱+H2↑
高温

②金属+金属氧化物→金属+金属氧化物(铝热反应)。

③ 2Mg+CO2==2MgO+C、 3Fe+4H2O==Fe3O4+ 4H2↑

高温

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑

(3)非金属1+化合物1=非金属2+化合物2 ?①2F2+2H2O=4HF+O2 ?②2H2S+O2(Cl2、Br2)=2S+2H2O(HCl、HBr)

?③卤素之间的置换
?④2C+SiO2=Si+2CO↑ ?⑤4NH3+3O2=2N2+6H2O ?⑥2FeBr2(FeI2)+3Cl2= 2FeCl3+2Br2(I2) ?⑦C+H2O=CO+H2 (4).非金属+化合物1=金属+化合物2 ①H2+金属氧化物→金属+H2O、 ②C+金属氧化物→金属+CO2

2. 化合物1+化合物2=化合物3+单质

2Na2O2+2CO2 2Na2O2+2H2O CO + H2O

2Na2CO3+O2 4NaOH+O2 ↑ CO2 +H2

3. 化合物1+单质=化合物2+化合物3

3O2 + 2H2S 2SO2 +2H2O 催化剂 4NH3 +5O2 △ 6H2O+4NO FeCl3 + Cu
2NaOH + Cl2 6KOH + 3S

CuCl2 +FeCl2
NaCl + NaClO + H2O 2K2S + K2SO3 + 3H2O

4. 化合物1+单质=化合物2+化合物3+化合物4

金属

+ 浓硫酸

硫酸盐 + SO2 ↑ + H2O 硝酸盐 + NO2 (NO)↑+ H2O
SO2(NO2)↑+ CO2 ↑ +H2O

金属 +浓(稀)硝酸
C+浓硫(硝)酸

(二)在一定条件下发生的分解反应按物质的种类及状态 进行分类 1. 化合物(固)=化合物+单质(气)

2KClO3

催化剂 △ △

2KCl+O2↑ K2MnO4+MnO2+ O2↑


2KMnO4

2. 化合物1=化合物3+气体1+气体2

NH4HCO3 4HNO3
光照 或加热

H2O + NH3 ↑+ CO2↑

2H2O+4NO2↑+ O2↑

(三)按物质的种类及状态进行分类的化合反应:
1. 化合物(气)+化合物(气)=化合物 (固)

NH3+HCl
2FeCl3+Fe PCl3+Cl2

NH4Cl
3FeCl2 PCl5

2. 化合物1+单质=化合物2

2FeCl2+Cl2
2SO2+O2
催化剂

3FeCl3
2SO3

(四)化合物+水=沉淀+气体

CaC2+2H2O Al2S3 +6H2O

Ca(OH)2 ↓+CH CH ↑ 2Al(OH)3↓+3 H2S↑

特殊反应再举例:
酸 A 碱 B气体 C气体

A可能为何种物质?C为何种气体? (NH4)2CO3 NH4HCO3 (NH4)2SO3 (NH4)2S NH4HSO3 NH4HS

挥发性酸的铵盐

六、以重要的工业生产反应为突破口
我们学过哪些重要工业生产反应?
1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化 5、合成氨 6、电解饱和食盐水 7、工业制盐酸 8、高炉炼铁 9、工业制取漂粉精 10、工业制水煤气 11、硅酸盐工业

例8.已知下图中,反应①、③是工业生产中的重要反应,D、E常 温下为气体, X 常温下为无色液体, H 与 E 相对分子质量之间 的关系为:M (H)-M (E) =34,又知C的焰色反应为黄色。
B固体
+X ②

C D E ⑤ ③ G +X H J



A固体

(1)化合物B中所包含的化学键有 离子键和(非极性)共价键 (2)反应④的离子方程式: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
反应⑤的化学方程式: Fe3++3OH-=Fe(OH) ↓ 3 (3)已知每生成 16g E,放出106.5KJ的热量,则反应①的热化 学方程式为: 高温 4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g);ΔH=-3408 kJ/mol

+D 高温 ①

I


F





一、无机框图题的突破策略: 抓住“特殊” 贮存“特殊” 建立“映射” 猜测验证 二、学会知识贮备的方法:
1、建立金属以Na、Mg、Al、Fe等为代表,非金属以S、Cl、 N、C等为代表的元素及其化合物相互转化的网络关系图。
2、对一些特殊的结构、状态、颜色,特殊的反应,特殊的反

应现象,特殊的反应条件,特殊的用途以及一些特殊的反应 形式等进行归纳整理,有序贮存,以备检索。
3、化学方程式是无机推断的灵魂,要守住这块阵地。

练习: 下图表示有关的物质的相互转化,其中A是由两
种短周期元素组成的化合物。C分子是有10个电子 的微粒。X是一种耐高温的材料。 过量G HNO3 NaAlO2 D H
OHˉ

Al(OH)3
A H2 O B

Al2O3

反应 2

电解 X (熔融)

E F

HNO3
G H2O 红棕色 气体

O2
催化剂 无色 反应 1 气体

NH3 NO NO2 AlN 、D________ NaAlO2 、 (1)写出下列物质的化学式:A______ GHNO ______ Al(NO3)3 。 3 、H___________ (2)反应①的化学方程式:4NH ________________________ 3+5O2== 略 (3)反应②的离子方程式:________________________ Al+4H++NO3- == 略

C

特别提醒:根据要求作答!

近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分。 如把答案写在密封线内,阅卷时无法看到答案而不给分; 要求写元素名称而错写成元素符号,而要求写元素符号 又答成元素名称或分子式;要求写物质名称而错写成分 子式;要求写结构简式的错写成分子式或名称;要求写 离子方程式而错写成化学方程式;要求画离子结构示意 图而错答为原子结构示意图;把相对原子质量、相对分 子质量、摩尔质量的单位写成“克”;把物质的量、摩 尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单 位漏掉;化学方程式、离子方程式不配平;热化学方程 式不注明物质的状态等。因此答题时必须按题目要求来 回答,避免不必要的失分。

几点思考:
1、无机推断中会不会渗透一些有机推断? CaC2、Al4C3、 Al(CH3)3等等,完全有可能。 2、当框图中无明显题眼时,我们可以从题 干中甚至可以从题后的问题中寻找信息。

2HClO

光照 或加热 光照 或点燃

2HCl+O2↑

H2+Cl2

2HCl

2AgNO3 或加热 2Ag+2NO2↑+2O2↑
4HNO3
光照 或加热

光照

2H2O+4NO2↑+2O2↑

2HClO

光照 或加热 光照 或点燃

2HCl+O2↑

H2+Cl2

2HCl

2AgNO3 或加热 2Ag+2NO2↑+2O2↑
4HNO3
光照 或加热

光照

2H2O+4NO2↑+2O2↑

2KClO3 2H2O2

催化剂 △

2KCl+3O2↑ 2H2O+O2 ↑

催化剂

2SO2+O2 催化剂 2SO3
4NH3 +5O2
催化剂 △

6H2O+4NO

2H2S + 3O2 (足量) 2SO2 +2H2O 点燃 2H2S + O2 (少量) 2S +2H2O 2P + 5Cl2 (足量) 2P + 3Cl2 (少量)
点燃 点燃

点燃

2PCl5 2PCl3 NaAlO2 + 3NaCl + H2O Al(OH)3↓+ 3NaCl

AlCl3 + 4NaOH (足量) AlCl3 + 3NaOH (少量)

NaAlO2+HCl (少量)+H2O NaAlO2+4HCl (足量) 2C + O2 (少量) C + O2 (足量)
点燃

Al(OH)3↓ + NaCl Al Cl3 + NaCl +2H2O 2CO

点燃

CO2 AgOH↓+ NH4+

Ag++ NH3?H2O(少量)

Ag+ +2NH3?H2O(足量)

Ag(NH3)2+ + 2H2O

MnO2+ 4HCl(浓)



MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O

2KMnO4+16HCl(浓)

3Cu+8HNO3(稀) Cu+4HNO3(浓)

△ △

3Cu(NO3)2+2NO↑+8H2O Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 2Fe+6H2SO4 (浓) △ Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Ca3(PO4)2+3H2SO4(稀) Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)
△ △

3CaSO4+2H3PO4 2CaSO4+Ca(H2PO4)2

2NaCl(固)+ H2SO4(浓)

△ 微热

Na2SO4+2HCl↑

NaCl(固)+ H2SO4(浓)
P2O5+ 3H2O(热水) P2O5 + H2O(冷水) H2S+ 3H2SO4(浓) H2S+ H2SO4(浓)


NaHSO4+HCl↑

2H3PO4 2HPO3 4SO2↑+4H2O SO2↑+S↓+2H2O


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