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常见物质的分离、提纯和鉴别

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常见物质的分离, 常见物质的分离,提纯和鉴别
1, 化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰 当的分离方法(见化学基本操作)进行分离. 用化学方法分离和提纯物质时要注意: 用化学方法分离和提纯物质时要注意: ①最好不引入新的杂质; ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物 质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能 够把前面所加入的无关物质或离子除去. 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯: (1) 生成沉淀法 生成沉淀法
2+

例如 NaCl 溶液里混有少量的 MgCl2 杂质, 可加入过量的 NaOH
-

溶液,使 Mg 离子转化为 Mg(OH)2 沉淀(但引入新的杂质 OH ) ,过滤除去 Mg(OH)2,然后 加入适量盐酸,调节 pH 为中性. (2)生成气体法 生成气体法
2-

例如 Na2SO4 溶液中混有少量 Na2CO3,为了不引入新的杂质并
2-

增加 SO4 ,可加入适量的稀 H2SO4,将 CO3 转化为 CO2 气体而除去. (3) 氧化还原法 例如在 FeCl3 溶液里含有少量 FeCl2 杂质, 可通入适量的 Cl2

气将 FeCl2 氧化为 FeCl3. 若在 FeCl2 溶液里含有少量 FeCl3, 可加入适量的铁粉而将其除 去. (4) 正盐和与酸式盐相互转化法 例如在 Na2CO3 固体中含有少量 NaHCO3 杂质,

可将固体加热, NaHCO3 分解生成 Na2CO3, 使 而除去杂质. 若在 NaHCO3 溶液中混有少量 Na2CO3 杂质,可向溶液里通入足量 CO2,使 Na2CO3 转化为 NaHCO3. (5)利用物质的两性除去杂质 利用物质的两性除去杂质 例如在 Fe2O3 里混有少量的 Al2O3 杂质,可利

用 Al2O3 是两性氧化物, 能与强碱溶液反应, 往试样里加入足量的 NaOH 溶液, 使其中 Al2O3 转化为可溶性 NaAlO2,然后过滤,洗涤难溶物,即为纯净的 Fe2O3. (6)离子交换法 离子交换法
2+

例如用磺化煤(NaR)做阳离子交换剂,与硬水里的 Ca ,

2+

Mg 进行交换,而使硬水软化. 2,物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定,鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质

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和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化,沉 淀的生成和溶解,气体的产生和气味,火焰的颜色等,进行判断,推理. 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验,根据物质的化学特性,分别检出阳离子, 阴离子,鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一种 物质的特性区别于另一种,也可根据几种物质的颜色,气味,溶解性,溶解时的热效应 等一般性质的不同加以区别.推断是通过已知实验事实,根据性质分析推求出被检验物 质的组成和名称.我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断.

1.常见气体的检验 常见气 体 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有 水.不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气 氧气 氯气 可使带火星的木条复燃 黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3,NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试 纸变蓝) 氯化氢 无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试 纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入 AgNO3 溶液时有白色 沉淀生成. 二氧化 硫 无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸 性高锰酸钾溶液褪色. 检验方法

硫化氢

无色有具鸡蛋气味的气体.能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀,或使 湿润的醋酸铅试纸变黑.

氨气

无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃 棒靠近时能生成白烟.

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二氧化 氮 一氧化 氮 二氧化 碳 一氧化 碳

红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.

无色气体,在空气中立即变成红棕色

能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭.SO2 气体也能使澄清的石灰水变 混浊,N2 等气体也能使燃着的木条熄灭. 可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成 CO2;能使灼热的 CuO 由黑色变成红 色.

甲烷

无色气体,可燃,淡蓝色火焰,生成水和 CO2;不能使高锰酸钾溶液,溴水 褪色.

乙烯

无色气体,可燃,燃烧时有明亮的火焰和黑烟,生成水和 CO2.能使高锰酸 钾溶液,溴水褪色.

乙炔

无色无臭气体,可燃,燃烧时有明亮的火焰和浓烟,生成水和 CO2,能使高 锰酸钾溶液,溴水褪色.

2.几种重要阳离子的检验 (l)H
+

能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.
+ +

(2) , Na K (3)Ba 硝酸. (4)Mg (5)Al
2+ 2+

用焰色反应来检验时, 它们的火焰分别呈黄色, 浅紫色 (通过钴玻片) . 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀,且沉淀不溶于稀

能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀,该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液. 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀,该沉淀能溶于

3+

盐酸或过量的 NaOH 溶液. (6)Ag
+

能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色 AgCl 沉淀,不溶于稀 HNO3,

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+

但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2] . (7)NH4
+

铵盐(或浓溶液)与 NaOH 浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石

蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3 气体. (8)Fe
2+

能与少量 NaOH 溶液反应,先生成白色 Fe(OH)2 沉淀,迅速变成灰绿色,

最后变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液,不显红色,加入少 量新制的氯水后,立即显红色.2Fe +Cl2=2Fe +2Cl (9)Fe
3+ 2+ 3+ -

能与 KSCN 溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3 溶液,能与 NaOH 溶液反

应,生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀. (10)Cu
2+

蓝色水溶液(浓的 CuCl2 溶液显绿色) ,能与 NaOH 溶液反应,生成蓝色
2+

的 Cu(OH)2 沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀.含 Cu 溶液能与 Fe,Zn 片等反应, 在金属片上有红色的铜生成. 3.几种重要的阴离子的检验 (1)OH 黄色. (2)Cl
- -

能使无色酚酞,紫色石蕊,橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色,蓝色,

能与硝酸银反应,生成白色的 AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于
+

氨水,生成[Ag(NH3)2] . (3)Br (4)I
- -

能与硝酸银反应,生成淡黄色 AgBr 沉淀,不溶于稀硝酸. 能与硝酸银反应,生成黄色 AgI 沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,

生成 I2,使淀粉溶液变蓝. (5)SO4 (6)SO3
2-

能与含 Ba 溶液反应,生成白色 BaSO4 沉淀,不溶于硝酸. 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的 SO2 气体,该气体能使

2+

2-

品红溶液褪色.能与 BaCl2 溶液反应,生成白色 BaSO3 沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色 有刺激性气味的 SO2 气体. (7)S
2-

能与 Pb(NO3)2 溶液反应,生成黑色的 PbS 沉淀. 能与 BaCl2 溶液反应,生成白色的 BaCO3 沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐

(8)CO3

2-

酸) ,生成无色无味,能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体. (9)HCO3
-

取含 HCO3 盐溶液煮沸,放出无色无味 CO2 气体,气体能使澄清石灰
-

-

水变浑浊. 或向 HCO3 盐酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液, 无现象, 加热煮沸, 有白色沉淀 MgCO3 生成,同时放出 CO2 气体. 4.用一种试剂或不用试剂鉴别物质

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用一种试剂来鉴别多种物质时,所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生 反应,而且能产生不同的实验现象.常用的鉴别试剂有 FeCl3 溶液,NaOH 溶液,Na2CO3 溶液,稀 H2SO4,Cu(OH)2 悬浊液等. 不用其他试剂来鉴别一组物质,一般情况从两个方面考虑: ①利用某些物质的特殊性质(如颜色,气味,溶解性等) ,首先鉴别出来,然后再用 该试剂去鉴别其他物质. ②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同,进行综合分析鉴别.

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典型例题 [例 1]为了除去粗盐中的 Ca ,Mg ,SO4 及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列 五项操作.其中正确的操作顺序是() . ①过滤 BaQ 溶液 A①④②⑤③ 考题) 分析与解答:必须了解各个实验步骤的目的,才能分清操作顺序.加入过量的 NaOH 溶液的目的是除去 Mg ,加入过量的 BaQ 溶液是为了除去 SO4 ,加入过量的 Na2C03 溶液 是为了除去 Ca 及多余的时" ,然后进行过滤,除去 Mg(OH)2,BaSO,CaC03 等难溶物, 然后加适量的盐酸,除去多余的 Na2C03 和调节溶液的 pH 值.综上所述,正确的实验操作 顺序为 C.D.
2+ 2+ 22+ 2+ 2-

②加过量的 NaOH 溶液 ③加适量盐酸

④加过量 NaC03 溶液

⑤加过量

B④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.⑤②④①③(1991 年全国高

[例 2]列每组各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是( ) . A.乙酸乙酯和水,酒精和水,苯酚和水 B.二澳乙烷和水,溴苯和水,硝基苯 和水 C.甘油和水,乙醇和水,乙酸和乙醇 D.油酸和水,甲苯和水,已烷和水 分析与解答:两种互不相溶,密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离.本题 中不能相淆的物质有: 乙酸乙酯和水,二漠乙烷和水,澳苯和水,硝基本和水,油酸和水,甲苯和水,已 烷和水.则能够用分液漏斗 分离的是 B.D 组.正确答案为 B.D.

[例 3]仅用水就能鉴别的一组物质是() . A.苯,乙酸,四氯化碳 B.乙醇,乙醛,乙酸 C 乙醛,乙二醇,硝基苯以苯酚,乙醇,甘油(lop 年上海市高考题) 分析与解答:物质在水中的溶解性及溶于水时的热效应,液体的密度等特点, 都可以作为鉴别一组物 质的条件.如乙酸能溶于水,与水互溶;而苯,四氯化碳难溶于水,但苯的密度比

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水小,而四氰化碳的密度

综合例题 [例 1]某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物 之一是氧气;将试管中的硝酸铅加热到熔融,把带有火星的细木条伸进试管口,检验放 出的气体,当发现木条复燃时该学生即断言,硝酸铅受热分解有氧气放出.请你对上述 实验及结论的合理性作出评价.如有必要,可提出改进的实验方案. 解题思路: 解题思路:有关反应的方程式为: ①2KNO3 2KNO2+O2↑ ② 2Pb(NO3)2 2PbO+4NO2↑+O2↑

比较反应式①和②,其不同之处是②中除生成 O2 外,还生成了 NO2.这一不同又产生 了两个结果, 一方面 NO2 稀释了 O2, 2 仅占混合气体的 20%, O 而这与空气中 O2 的含量相近, 因而此处的 O2 不可能使带火星的木条复燃;另一方面 NO2 本身也能使带火星的木条复燃. 因为 NO2 受热也能放出 O2;2NO2=2NO+O2. 解答: 解答:上述实验及结论在科学上是错误的.由于 NO2 干扰了 O2 的检验,因此应选用 NaOH 溶液除掉 NO2 后再检验. [例 2] 研究某一化学反应的实验装置如下图所示:

A~F 属于下列物质中的六种物质:浓硫酸,浓盐酸,浓氨水,稀硫酸,稀 盐酸,稀氟水,水,锌粒,铜片,食盐,高锰酸钾,氯化钙,氧化钙,四氧化三铁,氧 化铁,氧化铜,氢气,二氧化碳,二氧化氮,一氧化碳,氯气,氯化氢,氨气,氮气, 氧气. 实验现象; (1)D 物质由黑色变为红色 (2)无水硫酸铜粉末放入无色透明的 E 中得到蓝色溶液 (3)点燃的镁条伸入无色无味的 F 中.镁条表面生成一种灰黄色固体物质.

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将该发黄色物质放入水中,有气体放出,该气体具有刺激性气味.并能使润湿的红色石 蕊试纸变蓝.通过分析回答: l,写出 A~F 的物质名称: A F . 2,写出有关的化学方程式: A与B C与D E 与无水硫酸铜 F 与 Mg F 与 Mg 的反应产物与水 ; ; ; ; . ,B ,C ,D ,E ,

解题思路: "该气体具有刺激性气味,并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝"是 解题思路: 解答此题的突破口,此气体只能是 NH3,结合题意,F 就是 N2.因此,从限定的反应物中, 只能设法从氨水中获取.然后结合发生装置特点(固,液,不加热)及其他实验现象, 便可推断其他的物质. 解答: 解答:1,A.浓氨水;B.氧化钙;C.氨气;D.氧化铜;E.水;F.氮气. 2,CaO+NH3H2O=NH3+Ca(OH)2 2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O

CuSO4+5H2O=CuSO45H2O 3Mg+N2 Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

练习题目 1,实验室有一包 KCl 和 AlCl3 的固体混合物,通过以下实验可确定 KCl 和 AlCl3 的 质量之比,试根据实验方法和主要步骤,回答有关问题: (1)调整托盘天平的零点时,若指针偏向右边,应将右边的螺丝向 旋动.

(2)某学生用已知质量为 y g 的表面皿准确称取 W g 样品,他在托盘天平的右盘 上放上(W+y)g 的砝码,在左盘的表面皿中放入样品,此时指针稍偏 右边,该学生应怎样操作 ;

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(3)将样品置于烧杯中加适量水溶解,滴入过量的 A 溶液,烧坏中有沉淀物,则 A 溶液的名称是 ;

(4)过滤,某学生欲用右图装置操作,错误之处应怎样纠正? 答: ;

(5)甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物,然后使其干燥,得到固体纯净物 C,质 量为 W2g,C 的名称是 ;

(6)乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合,然后蒸干溶剂,再充 分加热,最后得到纯净 KCl 固体 W1g,则原混合物中 KCl 与 AlCl3 的质量之比的计算式 为 . 答案: (1)左; (2)往左盘表面皿上慢慢加少量样品,使指针指向标尺中间; 答案: (3)氨水; (4)漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁,倾倒液体时应用玻璃棒引流; (5)Al(OH)3; (6)W1: (W-W1)或 W1:133.5W2/78

2,进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是(填写标号) (A)不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 (B)不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 (C)如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗 (D)配制硫酸溶液时,可先在量筒中直接配制 分析与解答: 分析与解答: 本题将主要考查化学实验中的安全意识.正确答案为 A,B,C 3,将 1 体积选项中的一种气体与 10 体积 O2 混合后,依次通过盛有足量浓 NaOH 溶液 的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全) ,最后得到的尾气可以是 ( A.Cl2 分析与解答: 分析与解答: 本题将选项中的物质作为可选择的反应物,又要推出反应后的最终产物可能是选项 中的何物.试题新颖,灵活,要善于比较,培养思维的辩证性.解题时应用选项中的四 种气体,分别进行上述实验,如将 B 选项中的 CO 进行实验:CO,O2 都不与 NaOH 溶液反 应,O2 与 Cu 反应生成 CuO,CuO 又与 CO 反应,生成 CO2,尾气为 CO2.同理 D 选项的 N2 进行实验,尾气为 N2.正确答案为 C,D. 正确答案为 ) . B.CO C.CO2 D.N2

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4,回答下面问题: (l)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法? (2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静量分层后,如果不知道 哪一层液体是"水层" ,试设计一种简便的判断方法. 5,实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下; ①在一蒸馏烧瓶中加人 95%的乙醇和浓硫酸(体积比为 l:3) ,再 加入少量干净的河沙; ②瓶口插上带塞的温度计; ③加热并迅速使反应温度上升到 170℃; ④气体通过稀 NaOH 溶液进行洗气后, 用酸性 KMnO4 溶液检验乙烯的 还原性. 据此回答下列问题: (1)步骤①中混合乙醇和浓硫酸时应注意的问题是 (2)在反应液中加入河沙的原因是 (3)步骤②中温度计水银球的正确位置是 (4) 加热时, 使反应液温度迅速升高到 I7O℃的原因是 . . . .

(5)步骤④中.用稀 NaOH 溶液洗涤气体,能除去可能伴随乙烯生成的气体 是 . 答案: (1)将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌,必要时冷却. (2)河砂对乙烯的 答案: 生成有催化作用,且能防止反应中形成大量的泡沫. (3)温度计水银球应浸没于反应液 中. (4)若温度在 140 C,生成的主要物质是乙醚并非乙稀. (5)硫酸与乙醇发生氧化还 原反应生成的 CO2 及 SO2 6,欲制无水氯化铝并保存备用.现有仪器如下图所示,并有食盐晶体,水,固体烧碱, 铝粉,二氧化锰,浓硫酸等六种试剂.设计的制取过程是:制氯气 → 加净化和干燥氯 气 → 制氯化铝
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请回答下列问题: (1)从上列仪器中选取必须的几种,连接成一个制无水氯化铝的连续装置,按前后 顺序填写图的编号(不一定填满) ,并写出各仪器里放入的试剂的化学式 (2)写出实验过程中有关反应的化学方程式. 答案: 答案:⑴ ③, NaCl,MnO2, ⑦, 浓 H2SO4,NaCl, ⑤, ② NaOH,H2O

H2O,浓 H2SO4,Al,

⑵2NaCl+3H2SO4+MnO2

2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Al+3Cl2 2AlCl3

7,实验室用 Zn 粒和盐酸反应制 H2,其中含酸雾,水气,硫化氢及少量氧气等杂质 气体,某同学设计了以下几种装置,按一定顺序连接,气体通过时,达到每一装置除去 一种气体的目的.

(1)它们连接的顺序为 (2) 除去 H2S 的离子方程式为 (3)除去 O2 观察到的现象为

; ;

.

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2+ +

答案: (2)H2S+Cu = CuS↓+2H ; 答案 (1)a→b→e→f→g→h→d→c; (3)溶液由浅绿色逐渐变成黄色

7,实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色,易潮解 100℃ 左右时升华.下图是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产品收 集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示.试回答:

(1) B 中反应的化学方程式为:__________________; (2) D 中 的 反 应 开 始 前 , 需 排 除 装 置 中 的 空 气 , 应 采 取 的 方 未 能 是 : _________________________. (3) D 中反应的化学方程式为:__________________________. (4) 装置(Ⅰ)的主要缺点是:______________________. (5) 装置(Ⅱ)的主要缺点是:___________________________, 如果选用些装置来完成实验,则必须采取的改进措施是: 正确答案及评分标准 (1)4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ 或 16HCl+2KmnO4 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ (3 分) (3 分)

(2)B 中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置,现开始加热 D (3 分) (3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 (2 分) (2 分)

(4)导管易被产品堵塞;尾气排入空气,易造成环境污染 (5)产品易潮解 在瓶 E 和 F 之间连接装有干燥剂的装置 (2 分) (2 分)

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(其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分) 8,某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量.实验步骤如下: ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量, 质量为 ag. ②装好实验装置. ③检查装置气密性. ④加热,开始反应,直到产生一定量的气体. ⑤停止加热(如图,导管出口高于液面) . ⑥测量收集到气体的体积. ⑦准确称量试管和残留物的质量为 bg. ⑧测量实验室的温度. ⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净. ⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量. 回答下列问题: (1)如何检查装置的气密性? (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤;①调整量简内外液面高度使之相 同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;③读取量简内气体的体积.这三步操作的 正确顺序是: (请填写步骤代号) .

(3)测量收集到气体体积时,如何使量简内外液面的高度相同?

(4)如果实验中得到的氧气体积是 c L(25℃,1.0×10 Pa)的,水蒸气的影响忽略不 计,氧气的摩尔质量的计算式为(含 a,b,c,不必化简) : M(O2)= 9. 为了测定人体新陈代谢呼出气体中 CO2 的体积分数,某学生课外小组设计了如下图的 实验装置.实验中用过量 NaOH 溶液吸收气体中的 CO2,准确测量瓶 I 中溶液吸收 CO2 后的

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增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气),请填空.

(1)图中瓶 II 的作用是 ______________________________. (2) 对实验装置尚有如下 A, C, 四种建议, B, D 你认为合理的是___________________. (填代号〕 A. 在 E 处增加 CaCl2 干燥管 C.在 E 和 F 两处增加 CaCl2 干燥管 B.在下处增加 CaCl2 燥管 D.不必增加干燥管

(3〕将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡(图中的皿) ,有利于提高实验的准确 度, 其理由是_____________. (4〕实验时先缓缓吸气,再缓缓呼气,反复若干次,得如下数据:瓶 I 溶液增重 ag,收集 到 的 气 体 体 积 ( 标 准 状 况 ) 为 bL, 该 呼 出 气 体 中 CO2 的 体 积 分 数 是 ( 列 出 算 式) __________________. (5〕实验中若猛吸猛呼,会造成不安全后果,猛吸时会______________________.猛 呼时会_______________________ 正确答案及评分标准 正确答案及评分标准 (1)除去吸人空气中的 CO2 (2 分) (2) D (2 分)

(3)可增大气体与溶液的接触面积,使气体中的(CO2 被充分吸收(3 分) (说明;只要答出其中一点,就给 3 分)

(4)[(ag/44gmol )×22.4Lmol ]/[bL+(ag/44g.mol ×22.4Lmol )]

-1

-1

-1

-1

或:(22.4Lmol ×ag)/(bL×44gmol +ag×22.4Lmol )×(5.6a/11b+5.6a)

-1

-1

-1

×(5.6a/11b+5.6a)×100%

(3 分)

(5)把瓶 1 中的 NaOH 溶液吸人口中;把瓶 II 中的 NaOH 溶液吹出瓶外. (各 2 分, 共 4 分)


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