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四川省资阳2018届一诊理综


资阳市 2018 届高三第一次诊断性考试 理科综合能力测试
Cu:64 Ba:137 一、选择题: 7.化学已渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是 A.去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似 B.酒精具有消毒作用,其体积分数越大,消毒效果越好 C.亚硝酸钠易致癌,但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜 D.蔬菜和粗粮中富含纤维素,纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖 8.下列关于有机物的说法正确的是 A.在一定条件下,苯可以和液溴、浓硫酸发生取代反应 B.石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物 C.分子式为 C4H8O2 的酯类有机物一共有 3 种 D.在碱性条件下,CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3COOH 和 C2H518OH 9.下列操作、现象与结论均正确的是 操作 A B 向 FeCl3 和 KSCN 混合溶液中, 加入少 量 KCl 的固体 向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶 液 向装有 X 溶液的试管中滴入浓 NaOH 溶液, 将干燥红色石蕊试纸置于试管口 乙醇和重铬酸钾溶液混合 现象 溶液颜色 变浅 溶液变为 红色 无明显现 象 橙色溶液 变为绿色 结论 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 平衡向逆反应方向移动 待测液中含有 Fe
2+

化学

可能用到的相对原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Cl:35.5

C

X溶液中无NH4+

D

乙醇具有还原性

10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.14 g N2 和 14CO 的混合气体含有的分子数为 0.5 NA B.将 1 mol CH3COONa 固体溶于醋酸溶液中使所得溶液呈中性,则溶液中 CH3COO 的数 目为 NA C.标准状况下,22.4 L 三氯甲烷的分子数约为 NA D.用惰性电极电解 CuSO4 溶液后,如果加入 1 mol Cu(OH)2 能使溶液复原,则电路中转 移电子的数目为 2NA 11.X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R 同主族,可组成共 价化合物 RY2;Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同;25℃时,X 和 W 形成化合物的水溶液为 0.1 mol/L 时,其溶液 pH 为 1。下列说法正确的是 A.离子半径大小顺序为:r(W)>r(R)> r(Y)> r(Z) B.化合物 Z2R 的电子式为: C.Y、Z、W 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 D.在 Y、Z 形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比均为 2∶1 12.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中有机废水中的有机物可用 C8H10O5 表示,咸水主要含 NaCl。下列说法错误的是
1
-

A.b 电极为该电池的正极 B.当 a 电极上产生 22.4 L CO2(标况下)时,电路中转移的电子数目为 2 NA C.b 交换膜允许 Na+由中间室移向硝酸根废水处理室 D.b 电极附近溶液的 pH 增大 13. 25 ℃时, 向 20.00 mL 的 NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的 CH3COOH 溶液。滴定过程中,溶液的 pH 与滴入 CH3COOH 溶液的体积关系 如图所示,点②时 NaOH 溶液恰好被中和。则下列说法中,正确的 是 A.CH3COOH 溶液的 pH=1 B.图中点①到点③所示溶液中,水的电离程度增大 C.点④所示溶液中存在: c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) D.滴定过程中会存在:c(CH3COO-)>c(Na+)=c(OH-)>c(H+)

26. (15 分) “84 消毒液” 在日常生活中使用广泛, 其有效成分是 NaClO。 某小组在实验室制备 NaClO 溶液,并进行性质探究和成分测定。

(1)该小组按如图装置进行实验,反应一段时间后,分别取 B、C、D 瓶的溶液进行实 验,实验现象如表。 (已知饱和 NaClO 溶液 pH 为 11)

实验步骤 实验 1:取样,滴加紫色石蕊 溶液 实验 2: 取样, 测定溶液的 pH

B瓶 变红, 不褪色 3

实验现象 C瓶 变蓝 12

D瓶 立即褪 色 7

①装置 A 中反应的化学方程式为 。 ②C 瓶溶液的溶质是 (填化学式) 。 ③结合平衡移动原理解释 D 瓶溶液中石蕊立即褪色的原因 。 (2)测定 C 瓶溶液中 NaClO 含量的实验步骤如下: ①取 C 瓶溶液 20 mL 于锥形瓶,加足量盐酸酸化,迅速加入过量淀粉 KI 溶液,盖紧 瓶盖并在暗处充分反应。
2

S4O6

2-

②用 0.2000 mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32 =2I + ) ,到达滴定终点时共用去 25.00 mL Na2S2O3 溶液。 a.盖紧瓶盖并在暗处充分反应的原因是 。 b.步骤①总反应的离子方程式是 。 c.步骤②中达到滴定终点的现象是 。 d.C 瓶溶液中 NaClO 的含量为 g/L。 (保留一位小数)

-

-

27. (14 分) 燃煤和汽车尾气是造成空气污染和雾霾天气的原因之一, 化学在解决雾霾污染中发挥了 重要作用。 (1)NOx 主要来源于汽车尾气。 已知:N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) ΔH=+67.5kJ/mol 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol。 为了减轻大气污染,在汽车尾气排气管口采用催化剂将 NO2 和 CO 转化成无污染气体 参与大气循环。写出该反应的热化学方程式 。 (2)已知:5CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s),工业上可以利用 I2O5 消除 CO 的污染。 不同温度下,向装有足量 I2O5 固体的 4 L 恒容密闭容器中通入 2 mol CO,测得 CO2 的 体积分数随时间变化的曲线如图。回答下列问题: ①从反应开始至 a 点时,v(CO)= 。 ②由图可知,该反应的Δ H 0(填“大于”或“小于”) ,b 点时化学平衡常数 K= 。 ③下列说法正确的是 (填字母) 。 A.d 点时,增大体系压强,CO 的转化率变大 B.容器内气体密度不变时,表明反应达到平衡状态 C.c 点时体系中混合气体的压强在 T2 温度下更大 D.b 点时,向平衡体系中再加入 I2O5,平衡向正反应方向移动 (3) 电解吸收是脱硝的一种方法。 用 6%的稀硝酸吸收 NOx 生成亚硝酸,再将吸收液导入电解槽电解,使之转化为硝酸。电 解装置如图所示。 ①图中 b 应连接电源的 (填“正极”或“负极”) 。 ②阳极的电极反应式为 。

28. (14 分) 氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成分 为 BaCO3,含有 SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质)制备氟化钡的流程如下:

已知:常温下 Fe3+、Mg2+完全沉淀的 pH 分别是:3.4、12.4。 (1)滤渣 A 的名称为 。 (2)滤液 1 加 H2O2 的目的是 。 (3)加 NaOH 溶液调节 pH=12.5,得到滤渣 C 的主要成分是 。 (4)滤液 3 加入盐酸酸化后再经加热浓缩、 、 、洗涤,真空干燥等一系列 操作后得到 BaCl2· 2H2O 晶体。 (5)常温下,用 BaCl2· 2H2O 配制成 0.2 mol/L 水溶液与氟化铵溶液反应,可得到氟化钡 沉淀。请写出该反应的离子方程式 。已知 Ksp(BaF2)=1.84×10 7,当钡离子完全沉淀时
3

(即钡离子浓度≤10 5 mol/L) ,至少需要的氟离子浓度是 mol/L(已知 1.84 =1.36, 计算结果保留三位有效数字) 。 (6)5.0 t 含 80%BaCO3 的钡矿粉,理论上最多能生成 BaCl2· 2H2O 晶体 t 。 (保留 2 位小数)

-

35. (15 分) [化学-选修 3:物质结构与性质] 已知 A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A 是宇宙中最丰富的元 素, B 原子的价电子排布为 nsnnpn,D 的最外层电子数是内层电子的 3 倍。E 是第四周期的 p 区元素且最外层只有 2 对成对电子,F 元素的基态原子第四能层只有一个电子,其它能层 均已充满电子。 (1)基态 F 原子的价电子排布式 。 (2)B、C、D 三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) (3)BD32 中心原子杂化轨道的类型为 描述)。 (4)1 mol BC 中含有 π 键的数目为
-

。 (用文字

杂化;CA4+的空间构型为

NA。 。
C F

(5)D、E 元素与 A 形成最简单化物的沸点 > (填化学式),理由是 (6)C、F 两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示,则该化合物的化学 式是 ,C 原子的配位数是 。若相邻 C 原子和 F 原子间的距离为 a nm,阿 伏伽德罗常数为 NA,则该晶体的密度为 g/cm3(用含 a、NA 的符号表示)。

36. (15 分) [化学-选修 5:有机化学基础] 惕各酸苯乙酯(C13H16O2)广泛用作香精的调香剂。用 A(C5H10)合成该物质的合成路

E(分子式为 C5 C 5H8 8O2 2 且含 两个甲基 惕各酸苯乙酯

线如下: 试回答下列问题: (1)A 的系统命名: 简式为 。 (2)反应⑤属于 ,E 中所含官能团的名称是: 。惕各酸苯乙酯的结构

反应(填反应类型)。

4

(3) 出其中一种的结构简式

若发生消去反应(消去 HBr 分子)生成的产物有 。 。

种,写

(4)反应③的化学方程式为

(5)F 的同分异构体有多种,其中能与 Na 反应产生 H2,且苯环上有两个侧链的同分 异构体共有 种。 (6)仿以上流程写出以(CH3)2C=CH2 为原料(其余有机物,无机物任选)合成有机 玻璃的 流程图

化学参考答案及评分意见 7~13:C A D B C B C 26.(共 15 分) (1)① 6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O(2 分);②NaClO、NaCl、NaOH(3 分); ③溶液中存在平衡 Cl2+H2O=HCl+HClO,HCO3 消耗 H+,使平衡右移,HClO 的浓 度增大(2 分); (2)a.防止 HClO 分解(2 分) ; + b.ClO +2I +2H =I2+Cl +H2O(2 分) ; c.溶液由蓝色变为无色,且 30 秒内不再变化(2 分);d.9.3(2 分); 27.(共 14 分) (1)2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g) Δ H=-1199.5 kJ/mol (2 分); (2)①0.4 mol/(L·min)(2 分); (3)①负极(2 分); 28.(共 14 分) (1)二氧化硅(2 分); (2)将 Fe2+氧化成 Fe3+ (2 分); (3)Mg(OH)2(2 分); (4)冷却结晶、过滤(2 分); (5)Ba2++2F =BaF2↓(2 分); 0.136(2 分); (6)4.95(2 分); 35.(15 分) (1)3d104s1(2 分); (2)N>O>C(1 分); (3)sp2(1 分); (3)正四面体(1 分); (4)2(1 分); (5)H2O>H2Se(1 分); H2O 分子之间可以形成氢键而 H2Se 不能(2 分);
5
-

②小于(2 分); 1024(2 分); ③BC(2 分);
-

②HNO2-2e +H2O=NO3 +3H+(2 分);

(6)Cu3N(2 分); 6(2 分); 36.(15 分)

103 4 (a ? 10?7 )3 NA

(2 分);

(1)2—甲基—1—丁烯(1 分); 碳碳双键、羧基(2 分); 分); (2)消去(1 分); (3)3(1 分); 分); 、 、

(2

(任写其中一种,1

(4) 分);

(2 分);(5)6(2

Br NaOH / H O O / Cu ? (CH3)2C(OH)CH2OH ??? ? (CH3)2C(OH)CHO (6)(CH3)2C=CH2 ??? (CH3)2CBrCH2Br ?????
2 2 2

O2 浓硫酸 ?? ? (CH3)2C(OH)COOH ??? ?

CH OH CH2=C(CH3)COOH ???? 浓硫酸
3

(3

分) ;

6


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