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北京市海淀区2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题


海淀区高一年级第二学期期末练习


学校 班级


姓名 成绩

2015.07

可能用到的相对原子质量:H 1

C 12

O 16

Cl 35.5

Fe 56 Cu 64

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分,共 40 分) 1. 雾霾的化学成分较为复杂,包含有下列物质,其中属于有机物的是 A.臭氧 B.一氧化碳 C.氮氧化物 D.碳氢化合物 18 2. 氧元素在地壳中的含量最多。下列关于 8 O 的说法中,正确的是 A.质子数为18 B.中子数为18 3.下列元素中,原子半径最大的是 A.Na B.K 4. 下列物质中,含有离子键的是 A. H2O B.HCl C.电子数为18 C.S C.CH4 D.质量数为18 D.Cl D. NaOH

5. 下列粒子的结构示意图中,表示镁原子的是 A. +9
27

B.

+10 2 8

C.

+12 2 8 2

+16 D.

28 8

6.下列说法中,不正确 的是 ... A. 1 和2 互为同位素 1H 1H B.淀粉和纤维素互为同分异构体

C.



属于同一种物质

D.CH4 和 C2H6 互为同系物

7.下列对应关系不正确 的是 ... 序号 A B C D 俗称 漂白粉 硅胶 石英 纯碱 主要成分 Ca(ClO)2 和 CaCl2 H2SiO3 SiO2 Na2CO3 主要作用或用途 可做漂白剂或环境消毒剂 可做实验室或袋装食品、瓶装药品的干燥剂 可做饰品、光纤材料以及半导体材料等 可用于造纸、制玻璃等

8.下列说法中,不正确 的是 ... A.与煤相比,天然气是较清洁的化石燃料 B. 煤的干馏和石油的分馏都是物理变化 C. 煤燃烧产生的硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质
1

D. 苯可从煤焦油中提取,它是广泛应用的化工原料,有特殊气味,有毒 9.下列物质中,与 CH3—CH CH —CH3互为同分异构体的是 A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3— C CH2 CH2 CH3 10.下列反应中,属于取代反应的是 A.乙烯在空气中燃烧 B.乙烯在一定条件下跟 HCl 反应 C.苯与液溴在 FeBr3 催化下生成溴苯 D.苯在一定条件下跟 H2 反应生成环己烷 11.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中,不正确 的是 ... A.淀粉和纤维素都是高分子化合物 B.葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应 C.糖类、油脂、蛋白质均含有 C、H、O 元素 D.植物油和动物脂肪的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯 12.在右图所示的原电池中,下列说法不正确 的是 ... A.该装置能将电能转化为化学能 B.电子由锌片通过导线流向铜片 C.负极反应为 Zn - 2e


C.

CH3—CH2—CH2

D.

CH3 CH3—CH

Zn2+

D.Cu 为正极材料,正极发生还原反应 13.下列关于 Na 元素的叙述中,不正确 的是 ... A.Na 原子最外层有 1 个电子 B.Na 单质能跟水反应放出氢气 C.Na 原子比 Mg 原子更易失去电子 D.Na 与氧气在加热条件下生成氧化钠 14.下列排列顺序正确的是 A.原子半径:O>N>C B.热稳定性:H2O>HF>H2S C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 15.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,下列做法能加快化学反应速率的是 A.降低温度 C.用铁粉代替铁片 B.增大铁片的质量 D.用 98%的浓硫酸替代稀硫酸

16.下列关于金属冶炼的说法中,不正确 的是 ... A. 用热分解法从铁矿石中冶炼金属铁 B. 用电解熔融氯化镁的方法获取金属镁 C. 金属冶炼的过程是将金属从其化合物中还原出来 D. 废旧金属的回收再利用有利于减轻污染、减少能耗 17. 下列说法不正确 的是 ... A.鉴别乙醇、四氯化碳和苯可以用蒸馏水 B.鉴别羊毛织物和棉织物可以用灼烧并闻气味的方法 C.除去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的方法是蒸馏 D.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气的方法是:点燃并先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石 灰水的烧杯 18. 下列叙述中,指定粒子的数目约为 6.02× 1023 的是 A.11.2 L Cl2 中含有的氯原子数 B.常温常压下,1.6 g CH4 中含有的质子数
2

C.标准状况下,22.4 L H2O 中含有的氧原子数 D.1 mol Na2SO4 溶于水,所得溶液中含有的钠离子数 19.下列实验操作和现象与结论关系不正确 的是 ... 操作和现象 A B C D 将大小相同的 K 和 Na 放入等体积的水中,钾比 钠反应剧烈 结论 钾元素的金属性比钠元素强

将 Ba(OH)2· 8H2O 和 NH4Cl 晶体在小烧杯中混合, Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 的反应 用手触摸烧杯外壁感觉变凉 是吸热反应 向盛有 H2O2 溶液的试管中, 加入少量 FeCl3 溶液, FeCl3 可以加快 H2O2 分解的速 产生气泡的速率比不加 FeCl3 溶液的快 率,起了催化作用 向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 气体,KMnO4 溶 液紫色褪去。 SO2 具有漂白性

20 .下列实验装置示意图、实验现象及解释均正确的是

A

B

C

D

实 验

现 象 解 释

溴的四氯化碳溶液褪 色 石蜡油分解产物中 仅含有烯烃

试管 b 中出现分层现象

量筒内壁产生 油状液滴 甲烷和氯气反 应,生成了 CH2Cl2、CHCl3、 CCl4

反应过程中钠未 熔化成小球 反应吸热

反应生成难溶于饱和碳 酸钠 溶液的乙酸乙酯

二、填空题(共4道小题,共44分) 21. (14 分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是 元素周期表的一部分。 H Li Na Be Mg B Al C Si N P O S F Cl He Ne Ar

请回答下列问题。 (1) 非金属性最强的元素名称为___________, 它位于元素周期表中的位置是___________。 (2)硅元素的原子结构示意图是 或“碱性”)氧化物。 (3)硼酸(H3BO3)的酸性_________(填“>” 或“<” )碳酸(H2CO3)的酸性,说明你
3

,其最高价氧化物是

(填“酸性”

判断的理由:______________。 (4)NH3 的电子式为 ,它属于 (填“离子”或“共价”)化合物。

NH3 的还原性_________(填“>” 或“<” )PH3 的还原性。 (5)第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质既能与强酸反应又能与强 碱反应,写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。

22. (10 分)在已经发现的一百多种元素中,除稀有气体外,非金属元素只有十多种,但与 生产生活有密切的联系。 (1)为了提高煤的利用率,常将其气化为可燃性气体,主要反应是碳和水蒸气反应生成水 煤气,化学反应方程式为 ,其中氧化剂是 。

(2)氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应 N2(g)+3H2(g) 如下: 2NH3(g) 。

① 合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是_________ 反应 (填“吸热”或“放热”) ,其原因是反应物化学键断裂吸 收的总能量 键形成放出的总能量。 ②在一定条件下,将一定量的 N2 和 H2 的混合气体充入某密闭容器中,一段时间后,下列 叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号) 。 A.容器中 N2 、H2 、NH3 共存 C. N2 、H2 、NH3 的物质的量之比为 1:3:2 B.N2、 NH3 浓度相等 D.容器中的压强不随时间变化 (填“大于”或“小于”)生成物化学

( 4 )工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为 ____________。用氯气和烧碱可进一步反应,制得消毒液,反应的离子方程式为 。

23. (10 分)金属铝和铁在生产生活中有着非常广泛的应用。 (1)性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是 (2)写出右图所示铝热反应的化学方程式 。 。

(3)某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱,设计了如下使用注射器的实验。

4

步骤如下: I. 取 150 mL 规格的注射器 2 个(甲、乙) ,洗涤干净后,晾干。 II. 分别在甲、乙注射器内放入 1.0 g 细的铁丝和 1.0 g 薄的铝片(铁丝和铝片均已除去氧 化膜) ,将注射器活塞压至底部,排除空气。 III. 用甲、乙注射器同时吸取 30 mL 1.0 mol/L 的稀盐酸,之后用胶帽密封。 IV. 观察、记录并比较注射器活塞向外移动的速度,以判断铁、铝的活泼性。 ① 实验结果:铁比铝的反应速率还要快。这显然与理论不符。 结果分析:造成实验结果跟理论不符的主要原因 可能是某一实验条件控制有误。请 .... 你简要指出:____________。 ② 对甲装置的记录显示,从实验开始到 2 min 末,共收集到 H2 67.2 mL(已进行干燥 处理并折算为标准状况) , 反应前后溶液体积变化忽略不计,该时间段内平均反应 速率 c(HCl)= ③ 。 对甲和乙实验的记录均显示,开始反应后,产生 H2 的速率呈现先增大、后减缓的趋 势,下图定性表达了该过程。

则 t1~ t2 反应速率增大的主要影响因素是 t2 ~ t3 反应速率逐渐减小的主要影响因素是 24.乙烯是重要的有机化工原料,利用乙烯进行下列转化 ① CH3-CH3 ③ CH2=CH2 加聚 反应 D ② HCl A ④ CH3CH2OH ⑤ O2/Cu,Δ

, 。

B

氧化

CH3COOH

⑥ C

(1)乙醇分子中官能团的名称为 ,D 的结构简式为 。 (2)实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用 (填序号) 。 A. 水 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 氢气 D. 酸性高锰酸钾溶液
5

(3)③的另一反应物及反应条件是 ;通过途径②、③均可得到 A,其中 属于加成反应的是 (填“②”或“③”) 。 (4)写出⑤、⑥的化学反应方程式:⑤ 、⑥ 。

三、实验题(共 1 道小题,共 10 分) 25.(1)证明海带中含有碘元素的实验方案如下,请你按要求补充完整: 步 骤 I 实验过程 实验用品

将干海带灼烧灰化

II

将海带灰溶解、过滤 和 ① (玻璃仪器名称)

III

氧化滤液中的I-,反应的离子方程 式为 ②

IV

取少量III中反应后溶液于试管中, 加入少量CCl4并振荡后静置,观察 到 ③ ,说明海带中 含有碘元素。 (2)利用新制氯水、1mol/L NaBr 溶液、淀粉液、以及 II 中所得滤液,验证卤素单质氧化 性的相对强弱。 V 分别取 5mL 1mol/L NaBr 溶液于两支小试管中 VI 向两支试管中分别滴加 5 滴新制氯水,溶液均变为黄色 VII 向其中一支试管中继续滴加新制氯水,直至溶液变为棕红色 VIII …… ④ 请写出步骤 VI 中反应的离子方程式 ;为验证溴的氧化性强于碘,步骤 VIII 的操作和现象是: ,溶液变为黄色,再加入 ,溶液变为蓝色。 ⑤ 步骤 VII 的目的是 。 ⑥ 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下, , 得电子能力逐渐减弱,非金属性减弱。 四、计算题(共 1 道小题,共 6 分) 26.电子工业常用氯化铁浓溶液蚀刻铜质线路板,回收铜并再生刻蚀液。刻蚀后的残液含有 Fe2+、Cu2+、Fe3+等。其流程如下图所示。 刻蚀后残液 加入过量铁粉,过滤 滤液
6

通入氯气

新的刻蚀液

(1)加入铁粉后发生反应的离子方程式为: ; 。 (2)最初所用 FeCl3 刻蚀液浓度为 3 mol/L,使用 1 L 这样的刻蚀液腐蚀掉 32 g 铜后,刻蚀 后残液 c(Fe3+)为 mol/L;经过再生后,新的刻蚀液浓度为______ mol/L(反应过程中溶液体积变化忽略不计) 。

7

海淀区高一年级第二学期期末练习

化学参考答案

2015.7

阅卷提示: 1.答案合理均可酌情给分。 2.化学(离子)方程式,不写条件或不配平扣 1 分,但不重复扣分;不写“↑”或“↓” 不扣分。 3.未标分数的空,每空 1 分,不出现 0.5 分, 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分,共 40 分) 题号 答案 题号 答案 1 D 11 B 2 D 12 A 3 B 13 D 4 D 14 C 5 C 15 C 6 B 16 A 7 C 17 C 8 B 18 B 9 B 19 D 10 C 20 C

二、填空题(共 4 道小题,共 44 分) 21. (14 分) (1) 氟 (2) 第二周期 VIIA 族 (2 分) 酸性

(3) < B 和 C 位于同一周期,原子序数 B<C,原子半径 B>C,得电子能力 B<C , 故非金属性 B<C ,最高氧化物对应的水化物酸性 H3BO3< H2CO3 (合理即可) (2 分) (4) ( 2 分) 共价 < (5)Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O(2 分)

22. (10 分) (1) C(s)+H2O(g) (2)① 放热 (3)2NaCl + 2H2O CO (g)+ H2(g)(2 分) (未标注物质状态不扣分) H2O 小于 ② D(2 分)

2NaOH + H2↑ + C12↑

Cl2 + 2OH—= Cl—+ ClO—+ H2O (2 分)

8

23. (10 分) (1)铝常温下与氧气反应,表面形成致密的氧化膜 (2)2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe(2 分) ② 0.10 mol.L-1.min-1 (2 分) 盐酸浓度降低(2 分)

(3)① 铁丝与铝片的表面积不相同(2 分) ③ 反应放热使体系温度升高 24. (10 分) (1)羟基 (2)C D (3)氯气 、光照 (4)2CH3CH2OH + O2
Cu △

(2 分) ② 2CH3CHO + 2H2O (2 分)

CH3COOH + C2H5OH 浓硫酸 CH3COOC2H5 + H2O(2 分)


三、实验题(共 1 道小题,共 10 分) 25.(10 分) (1)① 玻璃棒 ② 2I—+H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O (2 分) ③ 下层溶液变为紫红色 (3) Cl2 + 2Br—= Br2+2Cl— 将 VI 所得黄色溶液滴入 II 所得滤液中 淀粉溶液 (4) 确认 VI 所得黄色溶液中无 Cl2,排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰 (2 分) (5) 电子层数依次增大,则原子半径逐渐增大

四、计算题(共 1 道小题,共 6 分) 26. (6 分) (1)2Fe3++Fe=3Fe2+ (2)2 (2 分) Cu2+ +Fe = Fe2+ + Cu 4.5 (2 分)



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