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苏教版高中化学选修四专题三_溶液中的离子反应单元单元测试题_.docx

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专题三 溶液中的离子反应单元测试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.有一支 50mL 酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在 amL 刻度处,把管内液体全部放出,盛 入量筒内,所得液体体积一定是 A. a mL ; B.(50―a)mL;C. 大于(50―a)mL;D. 大于 a mL 2.用水稀释 0.1mol/L 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是

A. c(OH ? ) ;B. c(NH 3 ? H 2O) ;C.c(H+)和 c(OH-)的乘积 ;D.OH-的物质的量

c(NH 3 ? H 2O)

c(OH ? )

3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸;B.用托盘天平称量 25.20g NaCl;C.用广泛 pH 试纸测

得某溶液的 pH 为 2.3;D.用 25mL 滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液 21.70mL;

4.下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是

A.AlCl3

B.KHCO3

C.Fe2(SO4)3

D.NH4HCO3

5.在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的 OH- 离子浓度分

别为 Amol/L 与 Bmol/L,则 A 和 B 关系为

A. A>B;B. A=10-4 B;C. B=10-4 A;D. A=B

6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向

盐酸中加入适量的:①NaOH 固体

⑤NaNO3 固体 ⑥KCl 溶液

A.②④⑥

B.①②

②H2O ③NH4Cl 固体 C.②③⑤

④CH3COONa 固体 D.②④⑤⑥

7.1 体积 pH=2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的 pH 等于

A. 9.0

B. 9.5

C. 10.5

D. 11.5

8.含等物质的量 NaOH 的溶液分别用 pH 为 2 和 3 的 CH3COOH 溶液中和,设消耗 CH3COOH

溶液的体积依次为Va 、Vb ,则两者的关系正确的是

A. Va ? 10Vb ;B. Va ? 10Vb ;C. Vb ? 10Va ;D. Vb ? 10Va ;
9.若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是 A.生成了一种强酸弱碱盐;B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应 ;D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 10.下列溶液,一定呈中性的是 A. c(H+)=1×10-7mol/L 的溶液;B. pH=pOH 的溶液;C. pH=14-pOH 的溶液; D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液;

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11、区分强电解质和弱电解质的依据是

A.溶解度的大小

B.属于离子化合物还是共价化合物

C.是否存在电离平衡

D.导电性的强弱

12、下列物质中不.属.于.电解质的是

A. 固体氯化钾

B. 液态氯化氢

C. 气态硝酸

D.作电极的碳棒

13、下列叙述正确的是

A. SO2 的水溶液能导电,所以 SO2 是电解质 B. 酸式盐的水溶液呈酸性

C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大

D. 凡是强酸生成的盐,其水溶液呈中性

14、在同一温度下,当弱电解质溶液 a,强电解质溶液 b,金属导体 c 的导电能力相同,若

同时升高到相同温度,则它们的导电能力是

A. a>b>c

B. a=b=c

C. c>a>b

D. b>c>a

15、下列事实可证明氨水是弱碱的是

A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B 铵盐受热易分解

C 0.1mol / L 氨水可以使酚酞试液变红

D 0.1mol / L 氯化铵溶液的 pH 约为 5

16、99 mL 0.5 mol / L 硫酸跟 101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混合后,溶液的 pH 值为

A. 0.4

B. 2

C. 12

D. 13.6

17、pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合,所得混合液的 pH=11,则强碱与强酸

的体积比是

A. 11∶1

B. 9∶1

C. 1∶11

D. 1∶9

18、在溶液中能共存,加 OH-有沉淀析出,加 H+ 能放出气体的是

A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42―

B. Ba2+、K+、OH-、NO3―

C. H+、Al3+、NH4+、CO32―

D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3―

19、将 0.1 mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是 ( )

A. KCl

B. Mg(OH)2

C. Na2CO3

D. MgSO4

20、常温下,若 200mL c(H+)=1×10-3mol/L 的某一元酸和 100mL c(OH-)=1×10-3mol/L 的某

一元碱溶液混合后,溶液 pH>7,所用的酸和碱可能是

A.等浓度的弱酸和强碱

B.稀的强酸和稀的强碱

C.稀的弱酸和浓的强碱

D.稀的强酸和浓的弱碱

21、下列物质的水溶液在加热时 pH 值变小的是

A. 氯化铁

B. 氯化钠

C. 盐酸

D. 碳酸钠

22.下列离子方程式中正确的是

A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳

OH-+CO2 = HCO3-

B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3-+ OH-= SO32-+ H2O

C. 氯气通入冷水中

Cl2 +H2O = Cl- +ClO- +2H+

D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32-+2CH3COOH = 2CH3COO-+CO2↑+H2O

23.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A. 1mol/L 氢氰酸溶液的 pH 约为 3;B. HCN 易溶于水;

C. 10 mL1mol/LHCN 恰好与 10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应;D.,HCN 溶液能导电;

24. 已知当 NH4Cl 溶液的浓度小于 0.1mol/L 时,其 pH>5.1。现用 0.1mol/L 的盐酸滴定 10mL0.05mol/L 的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是

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A.10mL

B.5mL

C.大于 5mL

D.小于 5mL

25.将 40℃的饱和石灰水冷却至 10℃;或加入少量 CaO,但温度仍保持 40℃,在这两种情

况下均未改变的是

A.Ca(OH)2 的溶解度、溶剂的质量;B.溶液中溶质的质量分数;C.溶液的质量、水的电离平 衡;D.溶液中 Ca2+的数目;

26.将 pH=11 NaOH 溶液和 pH=3 的甲酸溶液以等体积混合后,对所得溶液,下列判断一

定正确的是

A.c(HCOO-)< c(Na+);B.c(HCOO-)< c(Na+) C.c(OH-)< c(HCOO-);D.c(OH-)> c(HCOO-)

二、填空题:

27.(1)AgNO3 的水溶液呈

(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的 pH

7

(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):



实验室在配制 AgNO3 的溶液时,常将 AgNO3 固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀

释到所需的浓度,以

(填“促进”、“抑制”)其水解。

(2)氯化铝水溶液呈

性 ,原因是(用离子方程式表示):_____________________ 。

把 AlCl3 溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 (3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的

。 。

28.(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈

(填“酸

性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中 c(Na+)

c(CH3COO-)(填“ >” 或“=”

或“<” )。

(2)pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈



溶液中 c(Na+)

c(CH3COO-)

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相

等,则混合后溶液呈

,醋酸体积

氢氧化钠溶液体积。

(4)将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH=7,则醋酸溶

液中 c(H+)

氢氧化钠溶液中 c(OH-),m 与 n 的大小关系是m

n。

29.用标准的 NaOH 滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可

能是



A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有 Na2CO3 杂质;B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度, 其它操作均正确;C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗;D. 滴定到终点读

数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液;E. 未用标准液润洗碱式滴定管;

30、现有以下物质:①NaCl 晶体;②液态 SO3;③纯醋酸;④汞;⑤BaSO4固体;⑥纯蔗糖;⑦酒

精;⑧熔化的 KNO3;请回答下列问题:

(1)以上物质能导电的是

;(2)以上物质属于电解质的是



(3)以上物质属于非电解质的是

;以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是



31、从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源,以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶

度积,根据你所学的知识回答下列几个问题:

物质 溶度积

CaCO3 2.8×10-9

MgCO3 6.8×10-6

Ca(OH)2 5.5×10-6

Mg(OH)2 1.8×10-11

(1)在从海水中提取镁时,往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙),你认为

(填“能”或

“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中,理由是

;如

果不能直接投入,应将贝壳作何处理,试写出化学方程式



(2)某同学在实验室条件下模拟该生产过程,但实验室无石灰,他打算用烧碱代替,你认为

鼎尚图文

(填“可以”或“不可以”)得到 Mg(OH)2。在加试剂时,误将纯碱溶液加入海水中,

他思考了一下,又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液,你觉得他

(填“能”

或“不能”)将 Mg2+转化为 Mg(OH)2 沉淀,理由是



(用离子方程式表示)

(3)已知海水中镁离子浓度为 1.8×10-3mol/L,则要使镁离子产生沉淀,溶液的 PH 最低应为 。

三、简答题

32 水的电离平衡曲线如下图所示。

(1)若以 A 点表示 25℃时水在电离平衡时的离子浓度,

当温度升到 100℃时,水的电离平衡状态到 B 点,则此时

水的离子积从

增加到



(2)将常温下的 pH=8 的 Ba(OH)2 溶液与常温下的 pH=5 的稀盐酸混合,并保持 100℃的恒温,欲使混合溶液 pH=7,

则 Ba(OH)2与盐酸的体积比为



(3)已知 AnBm的离子积=[c(Am+)]n·[c(Bn-)]m

式中 c(Am+)n 和 c(Bn-)m表示离子的物质的量浓度。在某温度下,Ca(OH)2 的溶解度为 0.74 g,

其饱和溶液密度设为 1 g/mL,其离子积为



33.((1)在 25℃条件下将 pH=11 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为(填序号)__

__。

A.9

B.13

C.11~13 之间

D.9~11 之间

(2)25℃时,向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液 pH 减

小,主要原因是(填序号)__

___。

A.氨水与氯化铵发生化学反应;B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了 c(H+); C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使 c(OH―)减小;

(3)室温下,如果将 0.1mol NH4Cl 和 0.05mol NaOH 全部溶于水,形成混合溶液(假设无损 失),

①__

_和_

__两种粒子的物质的量之和等于 0.1mol。

②_

__和_

__两种粒子的物质的量之和比 OH―多 0.05mol。

(4)已知某溶液中只存在 OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓

度大小顺序可能有如下四种关系:

A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是

,上述离子浓度大小顺序关系中

正确的是(选填序号)



②若上述关系中 C 是正确的,则溶液中溶质的化学式是



③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前 c(HCl)(填

“>”、“<”、或“=”,下同)

c(NH3·H2O),混合后溶液中 c(NH4+)与 c(Cl-)

的关系 c(NH4+)

c(Cl-)。

34、25℃时,将 0.01molCH3COONa 和 0.002molHCl 溶于水,形成 1L 混合溶液:

(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:



鼎尚图文







(2)溶液中共有

种不同的粒子(指分子和离子)。

(3)在这些粒子中,浓度为 0.01mol/L 的是

,浓度为 0.002mol/L 的是



(4)



两种粒子物质的量之和等于 0.01mol。

“专题三 溶液中的离子反应”单元测试题答案

题号 1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案 C

B

D

C

B

A

C

A

B

B

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 C

D

C

A

D

C

D

D

C

D

题号 21 22 23 24 25 26

答案 A

A

A

C

B

C

二、27.(1)酸,< ,Ag+ + H2O

AgOH + H+ ,抑制 。

(2)酸,Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+, Al2O3 ;

(3)NaOH。

28、(1)碱性,>;

(2)酸性,<;

(3)中性,>;

(4)<,>。

29、A、D、E 30、(1)④⑧;(2)①③⑤⑧;(3)②⑥⑦;(4)①②③⑧ 31(1)不能;CaCO3 的溶解度比 MgCO3 的溶解度小,直接加贝壳粉末得不到 MgCO3 沉淀; CaCO3=CaO+CO2;(2)可以;能;CO32-+Mg2+=MgCO3;MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+ CO32-;(3)10 四、(本题包括 2 小题,共 26 分)

32(1)10-14 , 10-12 ;

(2)2∶9;

(3)0.004。

33(1)D(2 分)

(2)C(2 分)

(3)①NH3?H2O 和 NH4+(共 2 分,均答对给分)②NH4+和 H+(共 2 分,均答对给分)

(4) ① 氯化铵 ,A

(各 2 分)

② NH4Cl 和 HCl

(2 分)

③ < ,=

(各 2 分)

鼎尚图文

34(1)CH3COO-+H2O≒CH3COOH+OH-;CH3COOH≒CH3COO-+H+; H2O≒OH-+H+; (2)7;(3)Na+;Cl-;(4)CH3COOH;CH3COO-
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