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2016届高三下学期第二次全国大联考(新课标Ⅰ卷)理综试卷要点


绝密★启用前

2016 年第二次全国大联考【新课标Ⅰ卷】 理科综合试题
注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 300 分,时间 150 分钟。 2.答题前考生务必用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3.考试作答时,请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后,用 2B 铅 笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;第Ⅱ卷请用直径 0.5 毫米的黑色墨水签字 笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、 ................... 草稿纸上作答无效 。 ........ 4.以下数据可供解题时参考: 有关元素的相对原子质量是: H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 第 I 卷

一、选择题:本题共 13 个小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只 有一项是符合题目要求的。
1.下列关于红细胞的说法,错误的是 ( A.红细胞的衰老和凋亡受基因控制 B.蛙的红细胞分裂时无 DNA 复制和分配 C.哺乳动物成熟的红细胞不能再合成新的蛋白质 D.放在清水中的红细胞其功能将发生改变 2.下列关于植物细胞质壁分离实验的叙述,正确的是 ( ) )

A.用 0.3g/ml 的蔗糖溶液处理后, 显微镜下可观察到紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞质壁分离 后自动复原 B.植物细胞失水过程中,吸水能力逐渐减弱 C.质壁分离后,细胞壁内外的液体浓度相同 D.液泡中没有色素的细胞不能发生质壁分离 3.下列关于植物激素的叙述正确的是 ( )

A.生长素进入人体内不能发挥作用,因为人体中缺少识别生长素的受体 B.生长素与赤霉素具有协同作用,都具有两重性 C.植物体中只有生长素.赤霉素.细胞分裂素.脱落酸和乙烯五种激素 D.光照.温度的变化不会引起植物体内激素种类和含量的变化 4.下列关于人类 21 三体综合症的的叙述,正确的是 A.该病是由于特定的染色体片段缺失造成的 B.该病是由于染色体中增加某一片段引起的 ( )

C.该病是由于染色体组数目成倍增加造成的 D.该病是由于特定染色体的数目增加造成的 5.电刺激小白鼠会使之产生逃避反应,小鼠体中细胞代谢增强,耗氧量增大,但在连续遭 受多次电刺激后,其反应强度随电刺激的重复出现而减弱,下列分析错误的是 A.在小白鼠逃避反应中,在相关反射弧的神经纤维上兴奋的传导方向是双向的 B.在逃避过程中小白鼠体内明显增加的激素有甲状腺激素等 C.多次电刺激小白鼠反应减弱现象的原因可能与突触前膜释放的神经递质减少有关 D.小白鼠在遭受电刺激后迅速逃向安全区,该逃避反应主要通过神经调节完成 6.现有一个非常大的某昆虫种群,个体间随机交配,没有迁人和迁出,无突变,自然选择 对 A 和 a 基因控制的性状没有作用。种群中 A 基因频率为 80%,a 基因频率为 20%;由 于人类干扰使种群中 AA 个体 30%死亡,则该种群中 A 的基因频率约为 A.24% B.56% C.75.2% ) ( ) ( )

D.60.8%

7.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是(

A.将煤通过物理变化气化后再作为能源,可减少 PM2.5 引起的危害 B.硫酸亚铁片和维生素 C 同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果 C.普通玻璃属于无机非金属材料,有机玻璃属于新型无机非金属材料 D.氟氯烃是安全、环保的制冷剂 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.标准状况下,2.24 L 一氯甲烷中含有氢原子数目为 0.3NA B.等物质的量的 O2 和 CO2 所含氧原子数均为 2NA C.在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中,每生成 3molI2 转移的电子数为 6NA D.6.8 g 熔融的 KHSO4 中含有 0.1 NA 个阳离子 9.苯佐卡因是局部麻醉药,常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等,其结构简式为

。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是( A.分子式为 C9H10NO2 B.1 mol 该化合物最多与 4 mol 氢气发生加成反应 C.苯环上有 2 个取代基,且含有硝基的同分异构体有 15 种 D.分子中含有 3 种官能团 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是( 选项 A B 实 验 向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热 NaAlO2 溶液与 NaHCO3 溶液混合 ) 现 象 溶液红色加深 有白色絮状沉淀生成

)

结 论 碳酸钠水解吸热 二者水解相互促进生

成氢氧化铝沉淀 C 向 Fe(NO3)2 溶液中先滴入 KSCN 溶液 再滴加盐酸 向 1 mL0.1 mol/LMgSO4 溶液中滴入 D 10 mL 等浓度的 NaOH 溶液,片刻后 再滴加 0.1 mol/LCuSO4 溶液 加入盐酸后溶液变成 血红色 先有白色沉淀生成后变 为蓝色沉淀 Fe2+被盐酸氧化为 Fe3+ Cu(OH)2 的溶度积常 数比 Mg(OH)2 的小

11.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示),电解液为溴化锌水溶液,电解液 在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法正确的是( )

A.充电时电极 b 连接电源的正极 B.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大 C.放电时电极 a 连接粗铜可实现粗铜的精炼 D.充电时阴极反应式为 2H +2e =H2↑ 12.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子的最外层电子数之和为 19。X 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,Z 与 Y2 具有相同的
+ - + -

电子层结构。下列说法不正确的是 (

)

A.在一定条件下 X 的氢化物能与 Y 单质发生置换反应 B.元素 Y 与 Z 形成的化合物中只能有一种化学键 C.离子半径大小顺序为 W>X>Y>Z D.工业上电解熔融的 ZW 制备 Z 单质 13.常温下,浓度均为 0.10 mol/L、体积均为 V0 的 HA 和 HB 溶液,分别加水稀释至体积 V, pH 随 lg

V 的变化如图所示,下列叙述正确的是( V0

)

A.相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液的 pH B.溶液中水的电离程度:a=c>b C.该温度下 HB 的电离平衡常数约等于 1.11× 10 D.当 lg
-5

c( B ? ) V 错误!未找到引用源。减小 =3 时,若两溶液同时升高温度,则 c ( A? ) V0

二、选择题:本题共 8 个小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,第 14~18 题只有一项符合题目要求,第 19~21 题有多项符合题目要求。全部选 对的得 6 分,选对但不全的得 3 分,有选错的得 0 分。
14.下列说法正确的是: ( ) A.“笔尖下发现的行星”―天王星的发现确立了万有引力定律的地位,也成为科学史上的 美谈 B. 伽利略认为力是维持物体运动的原因 C. 元电荷的数值最早是由物理学家库仑测得的 D. 奥斯特发现了电流的磁效应,法拉第发现了电磁感应现象 15.如图所示, 甲乙两物体同时同地沿同一直线运动,甲的 v-t 图象是一条倾斜直线,乙 的 v-t 图象是一个半圆。则甲乙物体在运动后相遇的次数是: ( )

A.2 次

B.1 次

C.不相遇

D.条件不足,无法判断

16.如图所示,一根弹簧一端固定在左侧竖直墙上,另一端连着 A 小球,同时水平细线一

端连着 A 球,另一端固定在右侧竖直墙上,弹簧与竖直方向的夹角是 60° ,A、B 两小 球分别连在另一根竖直弹簧两端。开始时 AB 两球都静止不动,A、B 两小球的质量相 等,重力加速度为 g,若不计弹簧质量,在水平细线被剪断瞬间,A、B 两球的加速度 分别为: ( )

A. a A ? a B ? g C. a A ?

B. a A ? 2 g , a B ? 0 D. a A ? 2 3 g , a B ? 0

3 g , aB ? 0

17.如图所示,总长为 2L、质量为 m 的光滑匀质铁链跨过一个光滑的轻小滑轮,底端相齐, 右侧末端系着一个质量为 M 的小球(可视为质点),开始用手托着小球,小球与铁链静 止不动。放手后,铁链刚脱离滑轮时小球的瞬时速度是(重力加速度为 g) ( )

A. v ?

2( M ? m ) gL M ?m
(2 M ? m ) gL M ?m

B. v ?

2( M ? m ) gL M
(2 M ? m ) gL M

C. v ?

D. v ?

18.由于行星自转的影响,行星表面的重力加速度会随纬度的变化而有所不同。宇航员在某 行星的北极处从高 h 处自由释放一重物, 测得经过时间 t1 重物下落到行星的表面, 而在 该行星赤道处从高 h 处自由释放一重物, 测得经过时间 t2 重物下落到行星的表面, 已知 行星的半径为 R,引力常量为 G,则这个行星的平均密度是: A. ( )

?? ??

3h 4? GRt12 3h 2 4? GRt 2

B.

?? ??

3h 2? GRt12 3h 2 2? GRt 2

C.

D.

19.如图所示,MPQO 为有界的竖直向下的匀强电场,电场强度为 E,ACB 为固定的光滑
半圆形轨道,轨道半径为 R,A、B 为圆水平直径的两个端点,AC 为

1 圆弧.一个质量 4

为 m,电荷量为 q 的带正电小球,从 A 点正上方高为 H 处由静止释放,并从 A 点沿切 线进入半圆轨道。不计空气阻力及一切能量损失,关于带电小球的运动情况,下列说法 正确的是(重力加速度为 g) (

)

A.小球从 B 点离开后,上升的最大高度 h ? H ? B.小球从 B 点离开后,上升的最大高度 h ? H ?

qER mg qER mg
mg ? 2 H ? 3 R ? R

C.小球到达 C 点前瞬间对轨道的压力大小为 FN ? 2qE ? D.小球到达 C 点前瞬间对轨道的压力大小为 FN ? 3qE ?

mg ? 2 H ? 3 R ? R

20.如图所示,图中的变压器为理想变压器,原线圈匝数 n1 与副线圈匝数 n2 之比为 10∶1, 电动机的内电阻 r=2Ω,与 R=8Ω 的电阻串联接在副线圈上,已知发电机线圈面积为
2 2 2 m ,共 800 匝,发电机线圈的电阻不计,线圈在 B= T 的匀强磁场中绕 OO'以转速 20 ?

n=600r/min 匀速转动,在合上开关 S 后电动机正常工作时,电压表的示数为 100V.则下 列说法正确的是 ( )

A.发电机中电流的最大值为 7.5 2 A B.发电机中电流的最大值为 0.75 2 A C.电动机正常工作时的输出功率为 637.5W D.电动机正常工作时的输出功率为 750W 21.如图所示,相距为 L 的两条足够长的平行金属导轨 MN、PQ 左端连接有一平行板电容 器,平行板电容器两极板竖直放置,两板的距离为 d,两金属导轨之间还接入了一个电 阻 R,整个装置被固定在水平地面上。金属棒 AB 的质量为 m,电阻为 r,垂直放在导 轨上。导体棒所在区域和电容器所在区域整个空间存在垂直于导轨平面向上的匀强磁 场,磁感应强度大小都为 B,现在给金属棒 AB 施加一水平向右的作用力,使金属棒 AB 匀速运动。若一带电微粒(不计重力)以速度 v0 平行电容器极板射入电容器,恰好做 直线运动。则下列说法正确的是( )

B 2 Ldv0 A.作用在金属棒 AB 水平向右的力 F ? R
B.金属棒 AB 的速度 v ?

d(R ? r) v0 LR
2 B 2d 2v 0 (R ? r) R2 2 B 2d 2v0 rt 2 R

C.电阻 R 上的电功率 P ?

D.在时间 t 内金属棒 AB 上的产生焦耳热 Q ? 第 II 卷

非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第 22 题~第 32 题为题, 每个考题考生都必须作答, 第 33~40 为选考题,考生格局要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 22.(6 分)如图所示,某同学在做“研究匀变速直线运动”的实验中,由打点计时器得到表示小 车运动过程的一条清晰纸带, 纸带上两相邻计数点的时间间隔为 T=0.1s, 其中 s1=5.82cm, s2=6.47cm,s3=7.02m,s4=7.74cm,s5=8.40cm,s6=9.05cm,其中只有一段测量数据明显 错误。则:

(1)测量错误的是

(填 s1,s2,s3,s4,s5,s6 中的一个); m/s; ; m/s2。(计算结果保留两位有效数字)

(2)打计数点 6 时小车的瞬时速度大小是 (3)计算小车运动的加速度的表达式为 (4)小车运动的加速度大小是

23.(9 分)要精确测量一个直流电源的电动势和内电阻,给定下列实验器材: A.待测电源(电动势约 6V,内阻约 2Ω) B.电流表 A1(量程 0.1A,内阻为 1Ω) C.电流表 A2(量程 0.6A,内阻约为 2Ω) D.电压表 V(量程 30V,内阻为 3kΩ) E.定值电阻 R1=60Ω F.定值电阻 R2=100Ω G.滑动变阻器 R(阻值范围 0~20Ω) H.开关及导线 (1)该实验中实验器材应选___________(填选项前面的序号), (2)在方框中画出实验原理电路图。

(3)若将滑动变阻器滑到某一位置, 读出此时用于测电压的电表读数为 a,测量电流的电 表读数为 b, 从理论上分析, 电源电动势 E 和内电阻 r 间的关系式应为 E=________。 24.(12 分)如图甲所示,顺时针转动的水平传送带 AB 长 L=12.25m,现在传送带的 A 端轻

轻放上一个质量是 100g 的小物体(可视为质点),已知小物体与传送带之间的动摩擦因 数 μ=0.2,重力加速度 g=10m/s2,传送带的 v-t 图象如图乙所示,求:

(1)小物体从 A 端运动到 B 端的时间; (2)小物体从 A 端运动到 B 端的过程中,小物体与传送带之间因摩擦产生的热量。 25.(20 分)如图所示,在 xOy 平面内,在 x 轴上方有磁感应强度为 B1 垂直平面向外匀强磁 场。在 x 轴下方除了 xOA 三角形区域内有平行 x 轴的匀强电场(图中未画出)外,其余区 域有有磁感应强度为 B2 垂直平面向外的匀强磁场,B1,B2 大小末知,但 B1 ?

4 B 。 3 2

一个初速度为 v0 的带正电的粒子,从 x 轴上的 P 点垂直 x 轴进入 xOA 区域的匀强电场 中,粒子经过 OA 边时,速度方向是垂直 OA 边的,再次经过 x 轴的正半轴上的 Q 点时 (Q 点未画出出),速度方向也是与 x 轴垂直,带电粒子没有从 OA 边进入电场。已知:

?XOA ? 45o ,P 点的坐标是(L,0),带电粒子的质量为 m,电荷量为 q(不计带电粒子
重力)。求: (1)匀强电场的电场强度大小和方向? (2)匀强磁场的磁感应强度 B1 的大小? (3)带电粒子从 P 点运动到 Q 点的时间? (4)P、Q 两点间的距离. 26.(14 分)某校化学研究性学习小组为研究 Cu 与浓 H2SO4 的反应,设计如下实验探究方案 (装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。

实验选用铜片、98.3%的 H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH 溶液等药品。

回答下列问题: (1)D、E 两容器中 CCl4 的作用是____________________。 (2)加热过程中,观察到 A 容器中出现大量白色烟雾,随着反应的进行,A 容器底部有 白 色 沉 淀 生 成 , 你 认 为 该 沉 淀 物 是 _________ , 分 析 可 能 的 原 因 是 _________________。 (3)如果将装置 B 与装置 E 直接相连,B 可用作收集实验中产生的气体的装置,但集气 瓶 内 的 导 管 未 画 全 , 请 用 文 字 叙 述 如 何 把 导 管 补 充 完 整 。

(4) 如 果 将 C 装 置 中 的 品 红 溶 液 换 成 Na2S 溶 液 , C 装 置 中 观 察 到 的 实 验 现 象 是 ,反应的离子方程式为__________________________。

(5)实际上反应结束后硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量,该小组的同学设计 了如下实验方案:将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释,并按正确的操作 配制 100 mL 溶液,再取 20 mL 于锥形瓶中,用 作指示剂,用标准氢氧化

钠溶液进行滴定 [ 已知: Cu(OH)2 开始沉淀的 pH 约为 5] ,选择该指示剂的理由 为 ;再求出余酸的物质的量,若耗去 a mol/L 氢氧化钠溶液 b mL,则 mol(用含 a、 b 的表达式来表示 )。

原余酸的物质的量为

27.(15 分)钛被称为“二十一世纪金属”,工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下:

已知:TiOSO4 遇水会水解。 请回答下列问题: (1)为了加快钛铁矿与浓硫酸的反应速率,工业上除采用粉碎钛铁矿的方法,还可以用 哪些方法(写两种) (2)操作 I 的实验步骤为:_________________,过滤。 副产品主要成分的化学式为 (3) 加 入 过 量 铁 粉 的 作 用 是 防 止 Fe 是 。
2+



被 氧 化 为 Fe3



,另一个作用

。(用离子方程式表示)

(4) 请 结 合 化 学 用 语 用 化 学 平 衡 理 论 解 释 将 TiO2+ 转 化 为 H2TiO3 的 原 理 : ______________。 (5)已知钛的还原性介于铝与锌之间,如果可从 Na、Zn、Fe 三种金属中选一种金属代替 流 程 中 的 镁 , 那 么 该 金 属 跟 四 氯 化 钛 反 应 的 化 学 方 程 式





(6)在 800℃~1000℃时电解 TiO2 可制得钛,装置如图所示

,图

中 b 是电源的_______极(填“正”或“负”),阴极电极反应式为_________________。 28.(14 分)冬季是雾霾天气高发的季节,其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。 (1)工业上利用甲烷催化还原 NOx 可减少氮氧化物的排放。已知: CH4(g)+ 4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol CH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol 甲 为 烷 直 接 将 NO2 还 原 。 为 N2 的 热 化 学 方 程 式

(2)将 CO2 转化为甲醇可以实现废物利用,达到节能减排的目的,反应原理可表示为: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3

①在一恒温恒容密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2 进行上述反应。测得 CO2 和 CH3OH(g)浓度随时间变化如图 1 所示。请回答:0~3min 内,氢气的平均反应速率 为 mol/(L· min); 第 10 min 后, 保持温度不变, 向该密闭容器中再充入 1 mol CO2(g) (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

和 1 mol H2O(g),则平衡

②取五份等体积的 CO2 和 H2 的混合气体(物质的量之比均为 1∶3), 分别加入温度不 同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体 积分数 φ(CH3OH)与反应温度 T 的关系曲线如图 2 所示,则上述 CO2 转化为甲醇的 反应的△H3 _______________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)二甲醚也是清洁能源, 用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为: 2CO(g) +4H2(g) 度、投料比 已知一定条件下,该反应中 CO 的平衡转化率随温 CH3OCH3(g)+H2O(g),

n( H 2 ) 的变化曲线如图 3 所示。 n(CO)

①a、b、c 按从大到小的顺序排序为___________。 ②对于气相反应, 用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡 常数(记作 Kp),则该反应平衡常数的表达式 Kp=________________。

③某温度下,将 2.0mol CO(g)和 4.0mol H2(g)充入容积为 2L 的密闭容器中,反应到 达平衡时,改变压强和温度, 平衡体系中 CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图 3 所示,关于温度和压强的关系判断正确的是___________; A.P3>P2,T3>T2 C.P2>P4,T4>T2 B.P1>P3,T1>T3 D.P1>P4,T2>T3

④在恒容密闭容器里按体积比为 1: 2 充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达 到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方 向移动的是 ___________: A.逆反应速率先增大后减小 C.化学平衡常数 K 值减小 B.混合气体的密度增大 D.氢气的转化率减小

29.(10 分)植物在高温.强光照和干旱环境的条件下气孔是关闭的,C4 植物能利用叶片内细 胞间隙中含量很低的 CO2 进行光合作用, C3 植物则不能。 常见的 C3 植物有菠菜、 水稻、 小麦等,常见的 C4 植物有玉米、甘蔗等。下图是两种植物利用 CO2 的途径,请据图回 答下列问题。

(1)图中过程②为 物中 14C 的转移途径为

,若用放射性同位素 14C 标记大气中的 CO2,则在 C4 植 。最终是在 细胞中合成淀粉。 (高于或低于)

(2)C4 植物能利用低浓度 CO2,是因为 C4 植物对二氧化碳的亲和力 C3 植物,因此 C4 植物的 CO2 补偿点 存活。 (3) 试解释 C4 植物能在干旱热带地区生存的原因?

(较高或较低),能在较低二氧化碳浓度下



30.(10 分)GLUT4 是脂肪细胞和骨骼肌细胞等中的蛋白质,主要作用是将葡萄糖通过协助 扩散运输送入细胞内, 在正常状态下位于细胞内的贮存囊泡中, 不起转运葡萄糖的作用,

仅在胰岛素的信号刺激下, 才能易位至细胞膜上, 促进餐后葡萄糖进入组织细胞中储存 起来,胰岛素的作用如图如示,回答下列问题。

(1)图中①的名称是

。含 GLUT4 的囊泡直接来自

(填细胞器)。

(2)图中所示过程说明胰岛素的作用 是 。 驱动 GLUT4 转运葡萄糖的动

力主要来自___________(葡萄糖浓度差或 ATP 分解)。 (3)据图分析,饭后 1 小时血糖浓度恢复正常水平的调节机 理 。2 型糖尿病人胰岛素分泌正常甚至还偏高,但靶细 胞存在“胰岛素抵抗”,从细胞膜的组成看,可能的原因有 或 。

31.(10 分)“桑基鱼塘”生产模式是利用桑叶喂蚕,蚕沙(蚕的粪便)养鱼,鱼塘泥肥桑,在桑. 蚕、鱼之间形成良性循环,从而获得稻.鱼.蚕茧三丰收。请回答下列问题: (1)鱼塘可看成一个生态系统,流入该生态系统的总能量包括 _________________________、______________________。 (2)将蚕沙投入鱼塘供给鱼食用,蚕沙中所含的能量属于第_____营养级所含的能量,蚕 沙 中的碳元素只能以_______形式流向鱼。 (3)建立“桑基鱼塘”,发展现代生态农业,体现的生态学基本原理是:实现了对能量的 _____________________________________________________________________ ___。 (4)对池塘中鱼的能量流动情况进行了分析,结果如下表(数字为能量值,单位是 KJ/cm2· a),据表分析,鱼同化的能量是__________KJ/cm2· a。

32.(9 分)玉米有色对无色是显性,饱满籽粒对皱缩籽粒是显性,用纯种有色饱满籽粒玉米 与无色皱缩玉米杂交获得 F1,F1 自交子代有四种表现型,比值为 73:2:2:23, (1)请列举玉米作为遗传实验材料的优点(两条): (2)请设计一个实验方案,验证这两对性状的遗传是否符合自由组合定律。 实验步骤:①纯种有色饱满玉米与纯种无色皱缩玉米杂交得 F1。

② ③ 结果与结论: ① ② 33. [物理——选修 3-3](15 分)

。 。

。 。

(1)(5 分)下列说法正确的是_________(填正确答案标号,选对 1 个得 2 分,选对 2 个得 4 分,选对 3 个得 5 分,每选错 1 个扣 3 分,最低得分 0 分) A.对于一定质量的理想气体,体积不变时,温度越高,气体的压强就越大 B.在毛细现象中,毛细管中的液面有的升高,有的降低,这与液体的种类和毛细管的材 质有关 C.布朗运动就是液体分子的热运动 D.1g 水中所含的分子数目和地球上的人口总数差不多 E.做功和热传递在改变物体内能上是等效的 (2)(10 分)如图甲所示,一上端开口、下端封闭的粗细均匀长玻璃管竖直放置。玻璃管 的下部封有长 l1=25.0cm 的空气柱,中间有一段长为 l2=25.0cm 的水银柱,上部空气 柱的长度 l3=40.0cm。已知大气压强为 p0=75.0cmHg。现将玻璃管顺时针旋转至水平 放置,如图乙所示,则:

(i)水银柱右端离玻璃管开口有多远? (ii)将一活塞(图中未画出)从玻璃管开口处缓缓往左推, 使玻璃管左端部空气柱长度变为 l'1=20.0cm。假设活塞推动过程中没有漏气,求活塞移动的距离。 34. [物理——选修 3-4](15 分) (1)(5 分)下列说法正确的是_________(填正确答案标号,选对 1 个得 2 分,选对 2 个得 4 分,选对 3 个得 5 分,每选错 1 个扣 3 分,最低得分 0 分)

A.用光导纤维传播信号是利用了光的全反射 B.偏振光可以是横波,也可以是纵波 C.光速不变原理指出光在真空中传播速度在不同惯性参考系中都是相同的 D.光学镜头上的增透膜是利用光的干涉现象 E.声源与观察者相对靠近时,观察者所接收的频率等于声源振动的频率 (2)(10 分)一列简谐横波,t=0 时刻的波形如图甲所示,从该时刻开始计时,波上 A 质点 的振动图象如图乙所示,则:

①该列波的波速是

m/s; s 它第

②图甲中质点 P 平衡位置的坐标 xP=0.25 m,从图甲所示开始再经 一次经过平衡位置向 y 轴负方向运动;

③若此波遇到另一列简谐横波并发生稳定的干涉现象,则所遇到的波的频率为 Hz。 35. [物理——选修 3-5](15 分) (1)(5 分)下列说法正确的是_________(填正确答案标号,选对 1 个得 2 分,选对 2 个得 4 分,选对 3 个得 5 分,每选错 1 个扣 3 分,最低得分 0 分) A.根据玻尔理论,氢原子在辐射光子的同时,轨道半径也在连续地减小 B. ? 衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子和电子所产生的 C.一对正负电子湮灭后也可能只生成一个光子 D.天然放射现象说明原子核内部是有结构的 E.比结合能大的原子核分解成比结合能小的原子核时要吸收能量 (2)(10 分)如图所示,长 R=0.5m 的不可伸长的细绳一端固定在 O 点,另一端系着质量 m2=1kg 的小球 B, 小球 B 刚好与水平面相接触。 开始 B 静止不动, 现使质量 m1=3kg 的物块 A 以 v0=4m/s 的速度向 B 运动,A 与水平面间的接触面光滑。AB 发生弹性碰 撞后,小球 B 能在竖直平面内做圆周运动。已知重力加速度 g=l0m/s2,A、B 均可视 为质点。求:

(i)在 A 与 B 碰撞后瞬间,小球 A 和 B 的速度大小各是多少? (ii)小球 B 运动到圆周最高点时受到细绳的拉力大小。 36. [化学—选修 2 化学与技术](15 分) 水处理技术在生产、生活中应用广泛。 (1)根据水中 Ca2 、Mg2 的多少,把天然水分为硬水和软水,硬水必须经过软化才能使
+ +

用。 ①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法。离子交换树脂使 用了一段时间后, 逐渐由 NaR 型变为 CaR2(或 MgR2)型, 而失去交换能力。 把 CaR2(或 MgR2)型树脂置于 中浸泡一段时间,便可再生。

②通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水 的方法称为______。电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是________。 ③硬度为 1° 的水是指每升水含 10mg CaO 或与之相当的物质(如 7.1mg MgO)。若某 天然水中 c(Ca2+)=1.2× 10-3mol/L,c(Mg2+)=6× 10-4mol/L,则此水的硬度为______。 ④石灰纯碱法是常用的硬水软化方法,已知 25℃时 Ksp(CaCO3)=2.8× 10-9,现将等 体积的 Ca(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液混合(假设溶液体积具有加和性),若 Na2CO3 溶 液的浓度为 5.6× 10-5mol?L-1,则生成沉淀所需 Ca(OH)2 溶液的最小浓度为________。 (2)下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒,且不会造成二次污染的是______(填字 母)。 a.福尔马林 b.漂白粉 c.臭氧 d.氯气

(3)最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中,当地采取的应急措施之一是向 河水中撒入大量的活性炭,活性炭的作用是___________________。 (4)若生活污水中含大量含氮化合物,通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在消化细 菌作用下将 NH4+氧化为 NO3-,然后加入甲醇与 NO3-反应生成 N2。请写出加入甲醇 后反应的离子方程式 37. [化学—选修 3 物质结构与性质](15 分) 原子序数依次递增且都小于 36 的 A、B、C、D、E 五种元素,其中 A 的一种核素中没有 中子,B 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,D 原子基态时 2p 原子轨道 上有 2 个未成对的电子, E 元素的原子结构中 3d 能级上未成对电子数是成对电子数的 2 倍。回答下列问题: (1)B2A4 分子中 B 原子轨道的杂化类型为 B2A4 分子中 σ 键和 π 键个数比为 。 , 。

(2)A、B、C、D 四种元素的电负性从大到小的顺序为______________(用元素符号表示); 化合物 CA3 的沸点比化合物 BA4 的高,其主要原因是 。

(3)元素 B 的一种氧化物与元素 C 的一种氧化物互为等电子体,元素 C 的这种氧化物的 分子式是 。

(4)元素 E 能形成多种配合物,如:E(CO)5 等。 ①基态 E 原子的核外电子排布式为 。

②E(CO)5 常温下呈液态,熔点为—20.5℃,沸点为 103℃,易溶于非极性溶剂,据此 可判断 E(CO)5 晶体属于 (填晶体类型),该晶体中 E 的化合价为 。

(5)E 和 C 形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该晶胞的化学式为_______。若两个 最近的 E 原子间的距离为 acm,则该晶体的密度是______g· mL-1。

38. [化学—选修 5 有机化学基础](15 分) M 是一种重要的有机高分子材料,结构简式为: 。合成 M 的一种途径如下:

已知:①烃 A 在标准状况下的密度是 1.875g/L;
NBS ②CH3CH2CH=CH2 ??? ? CH3CHBrCH=CH2;

? R-CH2CH2OH; ③R-CH=CH2+H2O ????
过氧化物

④ 回答下列问题: (1)G 的结构简式为___________;D 中所含官能团的名称为____ (2)A 的名称为 (3)D→E 反应类型为_ _____ ;A 分子中最多有 __个原子共平面; __;



____;

(4)写出下列反应的化学方程式: B→C:________ F+H→M:___________ ____ _____________; ______________;

(5)满足以下条件的 H 的同分异构体有 种。 ①遇 FeCl3 溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③可与 NaHCO3 溶液生成 CO2

39. [生物——选修 1:生物技术实践](15 分) 我国每年都有大量的玉米秸秆被农民燃烧,不但造成资源的浪费,还污染环境。现在利 用生物技术可实现资源的再次利用,回答下列相关问题: (1)纯化菌种时, 为了得到单菌落, 常采用的接种方法有两种, 即 和 。

采用固体平板培养细菌时,需要倒置培养,其原因是______________。 (2)从土壤中分离分解纤维素的微生物的实验流程如下: (一)土壤取样→(二)选择培养→(三)梯度稀释→(四)将样品涂布到鉴别培养基上→(五) 挑选菌落。该过程中步骤(二)选择培养基的营养物质的特点是 (三)中稀释的目的是 。 ,步骤

(3)玉米秸秆经处理发酵后可生成酒精,为了使酶能够被反复利用,可采用 技术。该技术更适合采用的方法是 40. [生物——选修 3:现代生物科技专题](15 分) 精子载体法是以精子作为外源基因的载体, 使精子携带外源基因进入卵细胞受精形成 受精卵, 在体外培养成胚胎后移入代孕母体, 从而获得转基因动物。 请回答下列问题。 (1)将目的基因导入精子之前需要构建基因表达载体, 基因表达载体包括目的基因. 。 目的基因导入精子的方法常用 (2)外源基因能够整合到精子的 有精子的 处理。 (3)胚胎移植时,受体应处于适合的生理状况,此时可利用激素对受体进行处理,一般 采用的激素是 .此外,受体对移入子宫的外来胚胎 ,这为胚胎 。 。

上是提高转化率的关键,因为受精时只 才能进入卵细胞中,受精之前需要对精子进行

在受体内的存活提供了可能。


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