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第二节 物质的酸碱性


第二节物质的酸碱性

你有过呕吐的经历吗?你 感到胃液是什么味道的?

酸的

说一说:生活中有哪些东西是酸性和碱性的?

胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等

一、酸性物质和碱性物质
讲到酸性的物质,你可能会立即想到日常生活中所用 的食醋。

食醋是一种酸溶液,它有酸味,具有酸性。

盐酸、硫酸和硝酸等都是酸,如图1-9 所示。还 有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等,如图1-10 所示,也都含有某些酸,具有一定的酸性。

醋、胃液等是不同的物质,为什 么都有酸味?
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 ——酸。

食醋——醋酸,胃液——盐酸, 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。

那么,为什么说这些物质都是酸呢?
这些物质在水中电离时,生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。

二、电解质的电离
什么叫电离?

电离的定义 一些物质溶解于水或受 热熔化而离解成自由移 动离子的过程叫电离。

电离的表示方法——电离方程式。

可表示:NaCl = Na+

+

Cl-

说明:
①在电解质溶液里,所有的阳离子带 的正电荷总数和所有阴离子带的负电

荷总数相等,整个溶液不显电性。
②阴、阳离子所带的电荷数一般可以 根据它们的化合物的化合价来判断。

电离方程式 NaCl
KNO3

== Na+ + Cl== K+ + NO3-

NaOH == Na+ + OH-

Na2SO4 == 2Na+ + SO42-

练习:
1、下列电离方程式正确的是( B ) A、H2SO4 =H+ + SO42-

B、 Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 C、 Ba(OH)2= Ba 2+ + (OH)-

D、NaCl=Na1+ +Cl1-

2、写出下列物质的电离方式: H2CO3 = 2H+ +CO3 2-

Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH -
Na2CO3 = 2Na+ +CO3 2- CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl - NaHSO4
++H++SO 2- Na = 4

通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢?

盐酸: HCI = 硝酸: HNO3 =

H

+ +

+ CI

-

H + NO3 + 2硫酸:H2SO4 = 2 H + SO4
氢离子

酸的涵义: 电离时产生的阳离子 全部是氢离子的化合 物
已知硫酸氢钠电离方程式为: NaHSO4 =Na++H++SO42-那么 硫酸氢钠是不是一种酸?为什么?

思考:酸溶液和酸性溶液相同吗?
酸溶液和酸性溶液是不同的,酸溶液是 酸的水溶液,能使紫色石蕊试液变红; 酸性溶液是能使紫色石蕊试液变红的溶 液,但不一定是酸溶液,例如:硫酸氢 钠的水溶液能使紫色石蕊试液变红,呈 现酸性。因此,酸溶液一定是酸性溶液, 而酸性溶液不一定是酸溶液。



强酸:盐酸 (HCl) 硫酸 (H2SO4) 硝酸 (HNO3) 弱酸:醋酸 (CH3COOH) 碳酸 (H2CO3)

生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质, 如石灰水、氨水等,它们都含有碱(base)。 例如,石灰水中含有碱——氢氧化钙,氨水 (NH3的水溶液)也是碱。

通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢?

氢氧化钠: NaOH = Na + OH + 2 + 2OH 氢氧化钙: Ca(OH)2 = Ca
氢氧化铝: Al(OH)3

+

-

=

+ 3 Al

+ 3OH

-

氢氧 根离 子

金属离子 已知碱式碳酸铜电离方程式为: Cu2(OH)2CO3 =2Cu2++2OH-+CO32- 碱: 电离时产生的阴离子全部是氢 那么碱式碳酸铜是不是一种碱?为什么?

氧根离子的化合物

实验室和工农业生产中,常用具有碱 性的物质有烧碱(氢氧化钠)、熟 石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧 化钡、氨水等。

用什么方法测定物质的酸碱性?

红色 红色

蓝色 蓝色





用什么方法测定物质的酸碱性?

石蕊遇酸变红,遇碱变蓝; 酚酞遇酸不变色,遇碱变红。

常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指 示 剂
酸性溶液 (PH<7) 碱性溶 液 (PH>7)

石蕊试液(紫色)
酚酞试液(无色) 蓝色石蕊试纸

红色
无色 红色 不变色

蓝色
红色 不变色 蓝色

红色石蕊试纸

P8自制酸碱指示剂
五、自制酸碱指示剂 1)取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等 植物的花果枝叶切碎捣烂,用酒精浸制,所 得的浸取液可当做酸碱指示剂。 菊 花

月季

丝 瓜

一 串 红

2)取食盐水、白醋、石灰水等试验,它们分别 能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色?

溶液酸碱性的强弱程度
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性,但不能反映 酸碱性的强弱,而物质酸碱性的强弱却与我们的生 活密切相关。例如,土地的盐碱化使土壤碱性增强, 如图1-14 所示;一般的雨水具有微弱的酸性,但有 些地方由于工业废气的过量排放,雨水酸性过强, 形成酸雨,造成公害,如图1-15 所示。为了了解和 控制物质的酸碱性,我们需要测定物质酸 碱性的强弱。

pH
1、pH 是反映物质酸碱性强弱的指标,它的范 围通常在0~14 之间。pH越低,酸性越强;pH 越高,碱性越强;pH 等于7 的物质呈中性。

测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方 法是使用pH 试纸,。这种试纸在酸碱性强 弱不同的溶液里会显示出不同的颜色

用p H试纸测试的方 法比较粗略,精确 的测试可使用一种 称为酸度计的仪器。

2、测定的方法是: 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液, 滴在pH 试纸上,将试纸显示的颜色与标准 比色卡对照,看与哪种颜色最接近,从而 确定被测溶液的pH。
2、不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向pH试纸上滴待 测液,因为用蒸馏水湿润后的试纸测得的是稀释后溶液的 pH; 3、检验气体的酸碱性时,可将试纸润湿后再用; 4、广泛pH试纸测得的pH为整数,不能有小数。

1、不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中,以免引入杂质;

黄色 橙色
浅红色

深红色 绿色 浅蓝色 深蓝色

紫色 红色 红色 红色 蓝色
蓝色 蓝色

你能得出什么结论? pH试纸能显示酸性的强弱(定量测定酸碱度),而酸碱指示 _________________________________
剂则只能指示溶液是否显酸性(定性测定酸碱性)

pH 试 纸 能 显 示 酸性的强弱(定量测 定酸碱度),而酸碱 指示剂则只能指示溶 液是否显酸性(定性 测定酸碱性)。

4、溶液酸碱性与生命活动的关系
(1)溶液酸碱性与人体健康的关系

(2)溶液酸碱性与生活的关系 a

b c (3)溶液酸碱性与农业生产的关系

(4)溶液酸碱性与环境的关系
? 雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性,正常 雨水的pH=5.6。某些地区因工业生产产生的酸性 气体(二氧化碳、氮的氧化物等)直接向空气中 排放而导致雨水的酸性增强。通常把pH小于5.6 的降水称为酸雨。酸雨的危害极大,不但可以酸 化湖泊、河流、土壤,对很多植物的生长不利, 而且还会破坏建筑物、文物等。随时监测雨水的 pH,可以了解空气的污染情况,以便采取必要的 措施。

什么是酸 1.我们熟悉的有酸味的物质有: 2、电离通式: 酸= H 3.酸的涵义: 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化 合物 叫做酸.
+

酸根阴离子

四.酸碱指示剂 1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物 质叫做酸碱指示剂. 2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3)作用: 可以定性地测量溶液的酸碱性. 4)实验结论 ①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示 剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试 液变红色,使无色酚酞试液不变色。

五、自制酸碱指示剂

1、下列物质不属于酸的是 (B) A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI 2、用简单的方法区别水和硫酸,并写出实验 步骤。 3、思考:一位科学家在做研究时不小心将盐 酸滴到了紫花上,紫花逐渐变红色。看到这么 个现象,许多问题在他的脑子里涌现出来,如 果你是那个科学家,你会有什么问题,你会有 什么想法?

4.某一无色溶液PH=2,该溶液呈( 酸 )性, 它能使紫色石蕊试液变( 红 )色,无色酚酞试液 ( 不变色 ),使蓝色石蕊试纸变 ( 红 )色.
5、下列物质不属于酸的是( B ) A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI E、H2S 6.下列各组离子属于酸电离产生的是( A )

A.H+、NO3-、SO42C.H+、Na+、SO42-

B.OH-、Ba2+
D. Na+ 、Ba2+、 Cl-

6.下表列出了家庭中某些物质的PH:
物质 PH 醋 3 牙膏 9 食盐溶液 7 肥皂水 10

上述物质能使无色酚酞试液变红色的 是 牙膏、 肥皂水 .


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