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问酷网浙江省2014年1月普通高中学业水平考试化学试题


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2014 年 1 月浙江省普通高中学业水平考试 化学试题
考生须知:
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分,共 6 页,满分 100 分,考试时间 80 分钟。 2.考生答题前,务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3.选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用橡皮擦净。 4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内,作图时可先使用 2B 铅笔,确定后须用黑色字 迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试题卷上无效。 5.可能用到的相对原子质量:H-I C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Cu-64

选择题部分 一、选择题Ⅰ(本大题共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不
选、多选、错选均不得分)

1.汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外,还主要含有 A.氮氧化物 B.氮气 C.水蒸气 D.氧气 2.下列化合物中,属于碱的是 A.AlCl3 B. NaCl C.HNO3 D.KOH 3.在碱性溶液中,下列离子不能大量存在的是 + + 2A. Na B.H C.SO4 D. Cl 4.与 NaCl 化学键类型相同的物质是 A.H2 B. HCl C. KCl D.CO2 5.Na2O+H20=2NaOH 的反应类型属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 6.在反应 A.C B.H2S04 7.下列说法中,正确的是 A .冰融化是化学变化 C .植物通过光合作用吸收太阳能 8.下列化学用语中,不正确 的是 ... 中,还原剂是 D.SO2

C.CO2

B.电解过程是物理变化 D. 原子是最小的微粒,不可再分

9.下列电离方程式,正确的是

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10.下列仪器中, 不能 作反应容器的是 ..

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11. 下 列 关 于 Cl2 的说法中, 正确的是 A. Cl2 是一种 无色、无味、无毒的气体 B. Cl2 能使湿润的红色布条褪色 C. Fe 在 Cl2 中燃烧,生成的产物为 FeCl2 D.实验室用加热分解 KClO3 的方法制取 12.下列关于 SO2 的说法中,不正确的是 A. SO2 是酸性氧化物 B. SO2 是形成酸雨的主要污染物之一 C. SO2 与水反应生成 H2SO4 D.高温下 SO2 可被催化氧化生成 SO3 13. 下列说法中,不正确的是 A.利用焰色反应可鉴别 KCl 溶液和 NaCl 溶液 B.利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体 C.运用蒸馏的方法,可以分离沸点相差较大的液体混合物 D.用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时,需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸 14. 如图为铜锌原电池示意图,下列说法不正确 的是 ... A.原电池中,铜为正极 B.原电池中,电子由铜片经过导线流入锌片 C.原电池工作一段时间,溶液酸性减弱 D.原电池工作一段时间后,锌片质量减小 15.下列说法中,正确的是 A. CH4 能使 KMnO4 酸性溶液褪色 B. 石油的裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量 C. 煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体 D. 氨基酸分子中均含有按基(-COOH)和氨基(-NH2) 16. 关于下列有机反应的说法中,不正确 的是 ...

17.下列物质的性质或用途中,与盐类的水解无关的是 A.氯化铵溶液可用于除铁锈 B.明矾可用于净水 C.热的纯碱溶液可用于去除油污 D.饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析 18.根据下图所示的 N2(g)和 02(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化情况,判断下列说法 正确的是

A. N2(g)和 02(g)反应生成 NO(g)是放热反应 B. 2 molO 原子结合生成 O2(g)时需要吸收 498kJ 能量

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C. 1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收 632kJ 能量 -1 D. N2(g)+02(g)=2NO(g)的反应热△H=+1444kJ·mol 19. 下列离子方程式书写正确的是 2+ + 2A. Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应:Ba +OH +H +SO4 =BaSO4↓+H20 3+ 2+ B. Fe 与 FeCl3 溶液反应:Fe+Fe =2Fe + 2+ C.大理石中加入稀盐酸:CaCO3+2H =Ca +CO2↑+H2O 3+ D. AlCl3 溶液中加过量氨水:Al +3OH =Al(OH)3↓ 20.一定条件下,反应 4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H20(g)在 5 L 密闭容器中进行, 10s 时, 水蒸气的物质 的量增加了 0.60mol,则前 10s 的 平 均 反 应速率为

二、选择题Ⅱ(本大题共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题列出的四个备选项中只
有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 21.有机物与生产、生活密切相关。下列说法不正确 的是 ... A.天然气的主要成分是甲烷 B.棉花的主要成分是淀粉 C.酒精类饮料中含有乙醇 D.牛奶中含有蛋白质 22.下列关于钠及其化合物的说法中,正确的是 A.钠是一种银白色金属,其密度比水大 B.钠的硬度很大,无法用小刀切开 C.钠在空气中燃烧得到白色固体 Na2O D. NaHCO3 固体受热分解生成 Na2CO3、CO2 和 H2O 23.粗盐提纯实验中,下列操作不正确 的是 ... A.先用酒精灯加热蒸发皿,再将滤液倒入蒸发皿 B.蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌 C.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热,利用余热将液体蒸干 D.蒸发完成时,用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上 24.常温下,下列溶液肯定呈酸性的是 + A.溶液中含有 H B.滴入酚酞试液后,溶液呈红色 C.与金属铝反应放出氢气 D.与金属铁反应放出氢气 25.图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图,X、Y、Z、W、R 是其中五种元素。 下列说法不正确的是 A.原子半径:Y>X B.最高价氧化物的水化物的酸性:R>W C.气态氢化物的稳定性:X>W D.单质与水(或酸)反应的剧烈程度:Z>Y 26.下列说法中,不正确 的是 ... A.标准状况下,22.4 LH2 和 O2 的混合气体中所含的分子数为 NA

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B.21.6gX 单质与 Cl2 完全反应,生成 106.8 g XCl3,则 X 的相对原子质量为 27 -1 C.浓度均为 0.10 mol·L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后: + c(CH3COO )-(CH3COOH)=2[c(H )-c(OH )] -1 2+ -1 D.500mL0.10mol·L FeSO4 溶液中,Fe 的物质的量浓度是 0.10mol·L + 2+ 27.已知:Cu2O+2H =Cu +Cu+H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 为检验某金属铜粉末样品中是否含有 Cu20,某同学设计了如下方案,其中不合理的是 A.将足量 CO 通过灼热样品,冷却后称量,若固体质量减小,则含有 Cu2O B.将干燥的 H2 通过灼热样品,再通过无水硫酸铜,若无水硫酸铜变蓝,则含有 Cu2O C.取少量样品,加入稀硝酸,充分振荡后若观察到溶液呈蓝色,则含有 Cu2O D.取少量样品,加人稀硫酸,充分振荡后若观察到溶液呈蓝色,则含有 Cu2O 28. 一定条件下, 0.3molX(g) 与 0.3molY(g) 在体积 为 1L ,的密闭 容器中发生反应 : X(g)+3Y(g)错误!未找到引用源。 2Z(g),下列示意图合理的是 29.一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强(标准状况) 。

混合气体体积缩小了二分之一。下列四种气态烃中,符合条件的是 A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.丙烷 30.将某 CuO 和铜粉的混合物样品加入到混有 H2SO4 的 Fe2(SO4)3 溶液中,样品完全溶解时, 3+ 2+ 2+ + 溶液中 Fe 、Fe 、Cu 、H 四种离子物质的量之比为 1:4:3:1(不考虑盐的水解及溶液体积 -1 的变化) 。若测得反应后溶液的 pH=1,则原溶液中 H2SO4 的物质的量浓度(mol·L )为 A.0.50 B.0.15 C.0.10 D.0.05

非选择题部分

三、填空题(本大题共 4 小题,共 18 分)
31.(4 分)(1)写出下列物质的化学式:①碘单质: ▲ ;②生石灰: ▲ 。 (2)写出用 Na0H 溶液吸收 SO2 生成 Na2SO3 的化学方程式: ▲ 。 32.(4 分)A、B、C、D 均是只含 C、H、0 三种元素的有机物,其中 A、B、C 是食品中常见 的有机物,A 是天然高分子化合物,B、D 均能与含 NaOH 的 Cu(OH)2 悬浊液在加热条件下反 应并得到砖红色沉淀。四种有机物之间存在如下转化关系: 请回答下列问题: (1)B 的名称是 ▲ 。 (2)写出过程③的化学方程式: ▲ 。 33.(4 分)向塑料薄膜袋内加入约 25g 氢氧化钡晶体和约 10g 氯化铵晶体,排出袋内空气, 扎紧袋口,将两者混匀,使之充分反应。 (1)混匀并充分反应后,用手触摸塑料袋,能感觉到 ▲ ,这个现象说明,该反应中反应物 的总能量 ▲ (填“高于” 、 “等于”或“低于” )生成物的总能量。 (2)该化学反应中能量转化的主要形式是 ▲ 。

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34.(6 分)将分别含有甲、乙两种常见短周期金属元素的两种正盐 A 和 B 的混合物溶于水, 通人氯气,然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置,溶液分层,下层液体呈橙红 色。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量,可得到白色沉淀 C。向沉淀 C 加入 过量 NaOH 溶液,沉淀部分溶解,剩余白色沉淀 D。将 D 溶于盐酸,可得到 A 溶液;将 D 灼 烧可得到优质的耐高温材料。 (1)试写出 A 和 B 的化学式:A ▲ ,B ▲ 。 (2)元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁,写出该反应的化学方程式: ▲ 。

四、实验题(本大题 8 分)
35.(8 分)(1)某同学欲配制 100mL0.10 mol·L 的 CuSO4 溶液。以下操作 1~5 是其配制的过 程及示意图: 操作 1:准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。 操作 2:将所得溶液转移到仪器 X 中,用蒸馏水冲洗烧杯和玻 璃棒 2~3 次,将洗涤液也转移到 X 中。 操作 3: 继续向 X 中加蒸馏水至液面离 X 的刻度线 l~2cm 处。
-1

①仪器 X 的名称是▲ 。 ②关于该配制过程,下列说法正确的是▲ 。 A.操作 1 中,应称取胆矾晶体的质量为 2.5g B.操作 2 中,洗涤液不需要转移到仪器 X 中 C.操作 4 称为定容,由于该同学观察方法不正确,将导致所配溶液浓度偏低 D.操作 5 摇匀后静置,发现液面低于刻度线,应继续加水至凹液面与刻度线相切 (2)为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体,某研究性学习 小组设计了如图发生装置。 ①Y 液体可以选用▲ 。 A.煤油 B.酒精 C.四氯化碳 ②实验前检验该装置气密性的方法是▲ 。

五、计算题(本大题 4 分)
36.(4 分)将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至 过量,生成的 CO2(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑 CO2 在水中的溶解) 。 试计算: -1 (1)盐酸的物质的量浓度为▲ mol·L 。 (2)该样品中 NaoH 与 Na2CO3 物质的量之比为▲。

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