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黑龙江省哈尔滨第六中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题


黑龙江省哈尔滨第六中学 2014-2015 学年高二上学期期末考 试 化 学 试 题 4.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为 A.只有 s 区 B.只有 d 区 C.s 区、d 区和 ds 区 D.d 区和 ds 区 5.同周期有下列电子排布式的原子中,第一电离能最小的是 A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 + + - - 6.已知元素周期表中 1~18 号元素的离子 W3 、X 、Y2 、Z 都具有相同的电子层结构, 下列关系正确的是 A.原子的第一电离能:X>W - - B.离子的还原性:Y2 >Z C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W 7.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。下列有关锂及其化合物 叙述正确的是 A.Li2SO4 难溶于水 B.Li 与 N2 反应产物是 Li3N C.LiOH 易溶于水 D.LiOH 与 Li2CO3 受热都很难分解 8.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 周期 2 c d 3 a b e f A.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定 B.a、b、e 三种元素的原子半径:e>b>a C.六种元素中,c 元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 9.从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的是 A.Na 和 Cl B.H 和 Cl C.K 和 F D.Ca 和 O 10.下列有关 σ 键和 π 键的说法错误的是 A.含有 π 键的分子在反应时,π 键是化学反应的积极参与者 B.当原子形成分子时,首先形成 σ 键,可能形成 π 键 C.有些原子在与其他原子形成分子时,只能形成 σ 键,不能形成 π 键 D.在分子中,化学键可能只有 π 键而没有 σ 键 11.下面关于 SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是 A.存在四面体结构单元,O 处于中心,Si 处于 4 个顶角 B.最小的环上,有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 C.最小的环上,Si 和 O 原子数之比为 1:2 D.最小的环上,有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 12.用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3 的立体结构,两个结论都正确的是 A.直线形;三角锥形 B.V 形;三角锥形 C.直线形;平面三角形 D.V 形;平面三角形 13.PH3 一种无色剧毒气体,其分子结构和 NH3 相似,但 P-H 键键能比 N-H 键键能低。下列 判断错误的是 A.PH3 分子呈三角锥形 B.PH3 分子是极性分子 C.PH3 沸点低于 NH3 沸点,因为 P-H 键键能低 D.PH3 分子稳定性低于 NH3 分子,因为 N-H 键键能高 14.下列关于晶体的说法一定正确的是 A.分子晶体中都存在共价键 B.CaTiO3 晶体中每个 Ti4+和 12 个 O2-相紧邻 C.SiO2 晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 15.下列说法正确的是 A.用乙醇或 CCl4 可提取碘水中的碘单质 B.NaCl 和 SiC 晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同 C.24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 1∶ 1 D.H2S 和 SiF4 分子中各原子最外层都满足 8 电子结构 16.下列叙述正确的是 A .NH3 是极性分子,分子中 N 原子是在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心 B. CCl4 是非极性分子,分子中

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