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化学卷·2015届四川省成都市三诊试题及答案(word版)


成都市 2015 届高中毕业班第三次诊断性检测

理科综合

化学部分

理科综合共 300 分,考试用时 150 分钟。 1.化学试卷分为第 1 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第 1 卷 I 至 2 页,第 Ⅱ 卷 3 至 4 页,共 100 分。 2.答卷前,考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上;并在规定位置粘贴考试用 条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,只 将 答题卡交回。 第1卷 注意事项: I.每题选出答案后,用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑口如需改动,用橡 皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。 2.本卷共 7 题,每题 6 分,共 42 分。在每题给出的四个选项中,只有一项 是最符合题 .... 目 要求的。 以下数据可供解题时参考: 可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 S-32 Mn - 55 1.下列应用中,主要利用物质氧化性的是 A.用烟道气中和碱性废水 B.重铬酸钾用于酒驾检查 C.用苯酚制造酚醛树脂 D.金属加工前用硫酸酸洗 2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol Na2O2 与水反应转移电子数目为 0.1 NA B.标况下,2. 24 L Cl2 含孤电子对的数目为 0.2NA C.pH =2 的 H2SO4 洛液中含 H+的数目为 0.1 NA D.在 l0g 质量分数为 17%的氨水中,含有 H 的数目为 0.3 NA 3.下列离子方程式不能解释对应实验事实的是 A.向小苏打溶液滴加少量盐酸:HC03- +H+= H2O+CO2↑ B.用漂白液吸收过量 SO2: SO2+H2O+ClO-=2H+ +SO42- +Cl— C.将少量乙烯气体通入酸性 KMnO4 溶液:CH2 =CH2 +4H++MnO4 = C2O42-+Mn2++ 4H2O 一 D.将铜丝插入稀硝酸中:3Cu+8H++2N03 =3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O 4.如图为元素周期表的一部分,W、X、Y、Z 均为短周期主族元素。下列分析—定正确的 是 A.Y 的气态氢化物最稳定 B,Z 的单核阴离子还原性最强 W X c.x 单质常温下化学性质活泼 Y Z D.Y 的原子序数比 W 大 7

化学“三诊”考试题第 1 页(共 4 页)

5.下列实验装置设计不恰当的是

A.钾的燃烧实验 B.用强碱滴定强酸 C.铁与 H2O (g)反应 D.探究温度对 平衡移动的影响 6.常温下,向 10 mL o.1 mol/L 的 HR 溶液中逐滴滴人 0.l mol/L 的 NH3·H2O 溶液, 所得溶液 pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是 A.a~b 点导电能力增强说明 HR 为弱酸 B.b 点溶液 pH =7 说明 NH4R 没有水解 。 C.c 点溶液存在 c( NH4+)>c( R-)、c(OH-)>c(H+) D.b~e 任意点溶液均有 c(H+)×c(OH-)= Kw =l. 0×l0-14 7. 工业上用 DME 法以 H2 和 CO 为原料生产甲醚 (CH3 OCH3) 。 其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应: ①2H2(g) +CO(g) CH3OH(g) ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) 当达到平衡时实验数据如表,下列分析正确的是 温 度 (℃) 平衡态 CO 转化率(%) 2 CH3OCH3 产 率 (%) 3 3 5 60 9 7 4 77 79 62 58 52 2 70 8 82 80 72 65 62 2 280 290 300 310 320

A+反应①、②均为吸热反应 B.290℃时反应②平衡常数值达到最大 C.平衡时,反应①与②中 CH3OH 的消耗速率一定相等 D.增大压强能增大 CH3OCH3 产率 第Ⅱ卷 注意事项: 1.用 0.5 毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共 4 题,共 58 分。

化学“三诊”考试题第 2 页(共 4 页)

8. (12 分)某叶绿素的化学式为 C55 H72N4O6Mg,其在人体代谢的中间产物为 CO( NH:2)20。 (l)该叶绿素所含元素中,基态原子第一电离能最大的是 (填元素符号,下同) ; 处 于 s 区的元素有 。 (2)已知 CO( NH2)2 分子中 C、N、O 原子均达 8 电子稳定结构,其中 N 的杂化轨道类型 为 ;在 CO(NH2)2 晶体中存在____ (填序号)o A.非极性键 B.极性键 C.氢键 D.范德华力 (3)CO(NH2)2 的熔点远远低于 NaCl.其原因是 。 (4)工业上,用惰性电极电解法除去碱性溶液中的 CO( NH2)2,产物均为无毒无害常见 物质。则阳极除去 CO( NH2)2 的电极反应式为 。 9. (14 分)某兴趣小组欲利用下列装置探究 A 反应中 Cl2 的产生速率。

(1) 完善 A 中反应:

KmnO4+

HCl

MnCl2+

Cl2 ↑ +_

KCl+__ A、 B、 C 装置的接口连接顺序为: ①→ → → → (填数字序号) 。 (2)当黄绿色气体缓慢进入 C 时,一段时间后 C 中溶液才变蓝。C 中溶液变蓝前发生 反应的离子方程式为____ __;少量淀粉 KI 溶液的作用是 。 (3)若实验测得速率值偏小, 小组同学作如下实验改进和反思, 请帮助 完成。 I 用 D 装置代替 C 装置,目的是 ; Ⅱ导致测得值偏小的原因可能还有: ①Cl2 扩散需要一段时间 ②___ _(任答一点) 。 (4) 进一步探究:仅将 A 装置做如右图改变。则此改进欲探究的 是 。

10..(16 分)姜黄素具有防肿瘤的作用,工业上可以通过中间体 E 合成。 I 合成中间体 E
化学“三诊”考试题第 3 页(共 4 页)

(l)A→B 的反应方程式为____ (2)D 的官能团名称为

。 ;c 中处于同一平面上的原子最多

个。

(3)F — → G 的 化 学 方 程 式 为 ;G→H 的反应类型 为 。 (4)中间体 E 的结构简式为 ; 将 F 滴人新制 Cu( OH)2 悬浊液,加热,观察到的现象是____ 。 (5) 写 出 所 有 符 合 下 列 条 件 的 E 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 。 ①能与 N a 反应 ②苯环上一卤代物只有一种 @含﹥c= c﹤ 11. (16 分)工业上硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料等。其制备工艺如下:

已知步骤Ⅰ反应: H2C2O4(aq) +H2SO4(aq) +MnO2(s) H

MnSO4(aq)+2CO2(g)+2H2O(1) △

(I)在步骤 I 的反应中,氧化剂是 。 (2)步骤Ⅱ中趁热过滤前需向 MnSO4 溶液中加入少量热水,其目的是____;步骤 III 所得 (NH4)2Mn( SO4)2:晶体需用酒精溶液洗涤,洗去的主要杂质离子有____ 。 (3)下列操作有利于提高产品产率的是____(填序号) 。 A.慢慢分次加入二氧化锰 B.趁热过滤 C.冰水浴充分冷却 D.用水代替酒精溶液洗涤 (4)一定条件下,在步骤 I 的水溶液中 l mol MnO2 完全反应 相相对能量变化如右图。则△H=____;催化剂是否参加化学 反应? (填“是”或“否”或“不确定” ) 。 (5)碱性干电池中含大量 MnO2 可以回收利用,该电池工作时的 正极反应式为____ ; 若从干电池中回收 87 kg MnO2, 理 论上可以获得(NH4)2Mn( S04)2 _kg。
化学“三诊”考试题第 4 页(共 4 页)

成都市2015届高中毕业班第三次诊断性检测 理科综合 化学卷参考答案及评分标准 1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.B 7.D 8.(12分) (1) N (2分) 、 H M g ( 2分,各1 分 ) 3 (2) s p (2分) BC D (2分, 不全对扣1分 ) (3) CO (NH2)2 为分子晶体, 微粒间为分子间作用力, NaCl 为离子晶体, 微粒间为离子键; 离子键比分子间作用力大很多 (2分) (4) CO (NH2)2 +8OH- -6e9.(14分) (1) 2KMnO4+16HCl 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O (2分) CO32-+N2↑+6H2O (2分)

② ③ ⑤ ④ (2分, 不全对扣1分 ) + ( 2) Cl2+SO2 +H2O =2Cl-+SO42- +2H (2分) 作指示剂(2分) (3) 利用多孔球泡将气体分散为小气泡, 增大气体与溶液的接触面积,加快吸收速率,减少 Cl2 逸出(2分, 未写“利用多孔球泡将气体分散为小气泡” 不扣分) C 中 Na2SO3 溶液浓度偏小,气体吸收速率小于 A 中气体生成速率(2 分 其它合理答案也 可给分) (4) 浓度对反应速率的影响 (2分) 10. (16分) (1) CH2BrCH2Br+2NaOH (2) 羧基 醛基(2分, 各 1 分 ) CH2OHCH2OH+2NaBr 6 (2分) (2分)

(3)

(2分) 氧化反应 (2分)

(4)

(2 分 )

出现红色沉淀 ( 2 分)

(5)

(2 分,各 1 分)

11. (16 分) (1)MnO2 (2分) (2)防止过滤时因温度降低有 MnSO4 晶体析出(2分) NH4+ 、SO42- (2 分, 各1 分)

(3) ABC (2 分, 不全对扣1分 ) (4) +20kJ/mol (2 分,未写“+”或“kJ/ mol” 扣1分 ) 是(2分) (5) MnO2 + e + H2O = MnOOH +OH (2分) 283 (2 分) 说明:1. 本试卷中其它合理答案 可参照此评分标准酌情给分 2.方程式未写条件或条件不完全 不写“↓”或“↑”均扣一分,不配平不得分


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