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河南省信阳市罗山县高级中学新校区高考化学一模试卷(含解析)

2016 年河南省信阳市罗山县高级中学新校区高考化学一模试卷 一、选择题 1.下列说法中不正确的是( ) A.新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高 B.光导纤维做通讯材料有许多优点,但怕腐蚀,铺设也很不方便 C.高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点,如不怕氧化、密度小等优点 D.光导纤维除用于通信外,还可以用于医疗、信息处理等许多方面 2.下列叙述正确的是( ) A.直径介于 1nm~100nm 之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体带电 C.用盐析法可得到皂化反应后所得的硬脂酸钠 D.用含 1molFeCl3 的溶液可制得 6.02×10 个 Fe(OH)3 胶体粒子 3.下列应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验,叙述错误的是( ) 23 A. 利用此装置可以制取少量 H2 B. 利用此装置可以验证 Na2O2 与水反应既生成氧气,又放出热量 C. 利用此装置验证 KHCO3 和 K2CO3 的热稳定性,X 中应放的物质是 K2CO3 D. 利用此装置制取 SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性 KMnO4 溶液 1 4.某新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压.该电池的总反应为: 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下说法不正确的是( ﹣ ﹣ ) A.放电时负极反应为:Zn﹣2e +2OH =Zn(OH)2 B.放电时正极反应为:FeO4 +4H2O+3e =Fe(OH)3+5OH C.放电时每转移 3mol 电子,正极有 1molK2FeO4 被氧化 D.充电时阳极附近溶液的碱性减弱 5.在一个体积可变的密闭容器中,通入 2molHI 气体,在一定条件下建立如下平衡:2HI(g) ?I2(g)+H2(g);△H>0,测得平衡时容器体积为 1L,c(I2)=0.5mol/L.改变相关条件, 下列结论正确的是( ) 2﹣ ﹣ ﹣ A.保持容器体积不变,升高温度,混合气体的颜色逐渐变浅 B.保持容器体积与温度不变,充入一定量氦气(不参与反应),则正反应速率和逆反应速 率均增大 C. 保持温度不变, 缓慢压缩容器, 使容器体积恒定为 0.2L, 一定时间后, 测得 c (I2) =2.5mol/L D.保持容器压强和温度不变,再通入 2molHI 气体,到达平衡状态后,测得 HI 的转化率为 60% 6.X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示,Y、Z 质子数之和为 21,下 列说法中不正确的是( X Y Z W ) A.X、Y、Z、W 均为非金属元素 B.X、Y、W 的氢化物中,Y 的氢化物沸点最高 C.Z 的阳离子与 Y 的阴离子电子层结构相同 D.W 元素的简单离子半径大于 Z 元素的简单离子半径 7.将液体 Y 滴加到盛有固体 X 的试管中,并在试管口对生成的气体进行检验.下表中固体 X、液体 Y 及检测方法对应关系错误的是( ) 选项 A 固体 X CaO 液体 Y 浓氨水 检测方法 蘸有浓盐酸的玻璃棒 2 B C D A.A Cu Na2O2 Na2CO3 B.B C.C 浓硫酸 水 稀硫酸 D.D 干燥的红色石蕊试纸 带火星的木条 滴有澄清石灰水的玻璃片 二、解答题(共 3 小题,满分 42 分) 8.A、B、C、D、E 均为中学化学常见的纯净物,B 为自然界中含量最多的液体,它们之间有 如下的反应关系: (1)常温下,若 A 为气态单质,C 为非金属氧化物,A、C 均能使品红溶液褪色,相对分子 质量 E>D,则:该反应的反应方程式为 是 . ,检验 D 中阴离子的方法 (2)若 A 为短周期的金属单质,D 为气态单质,C 溶液呈强酸性或强碱性时,该反应都能进 行.写出反应的离子方程式 ; . (3)若 A、C 均为化合物,E 为白色沉淀,C 为引起温室效应的主要气体,写出 E 可能的化 学式(写两种) 、 写出生成 E 的一个离子方程式 . 9. 氮是地球上含量丰富的一种元素, 氮及其化合物在工农业生产、 生活中有着重要作用. 请 回答下列问题: (1)图是 N2 和 H2 反应生成 2molNH3 过程中能量变化示意图,请计算每生成 1molNH3 放出热 量为 . (2) 工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低, 而一些科学家采用高质子导电性的 SCY 陶瓷(能传递 H+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率.电化学合成 氨过程的总反应式为: N2+3H2 2NH3,则在电化学合成氨的过程中,阴极反应式为 . 3 (3)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0, 其化学平衡常数 K 与 t 的关系如下表: (已知 K= C(NH3)分别为平衡浓度) t/K K/(mol?L﹣1)﹣2 请完成下列问题: ①试确定 K1 的相对大小,K1 4.1×106(填写“>”“=”或“<”) (填序号字母). 298 4.1×106 398 K1 498 K2 … … , C (N2) 、 C (H2) 、 ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 A.容器内 N2、H2、NH3 的浓度之比为 1:3:2 B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆) C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 (4)①NH4Cl 溶液呈酸性,这是由于 NH4+水解的缘故.则 NH4Cl 溶于重水(D2O)生成一水合 氨和水合氢离子的化学式是 . ②某氨水的 pH=x,某盐酸的 pH=y,x+y=14,且 x>11,将上述氨水和盐酸等体积混合后, 所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 A.C(Cl )>C(NH4 )>C(H )>C(OH ) B.C(NH4 )>C(Cl )>C(OH )>C(H ) C.C(Cl )>C(NH4 )>C(OH

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