2016 年河南省信阳市罗山县高级中学新校区高考化学一模试卷 一、选择题 1．下列说法中不正确的是（ ） A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高 B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便 C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点 D．光导纤维除用于通信外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面 2．下列叙述正确的是（ ） A．直径介于 1nm～100nm 之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体带电 C．用盐析法可得到皂化反应后所得的硬脂酸钠 D．用含 1molFeCl3 的溶液可制得 6.02×10 个 Fe（OH）3 胶体粒子 3．下列应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（ ） 23 A． 利用此装置可以制取少量 H2 B． 利用此装置可以验证 Na2O2 与水反应既生成氧气，又放出热量 C． 利用此装置验证 KHCO3 和 K2CO3 的热稳定性，X 中应放的物质是 K2CO3 D． 利用此装置制取 SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性 KMnO4 溶液 1 4．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压．该电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下说法不正确的是（ ﹣ ﹣ ） A．放电时负极反应为：Zn﹣2e +2OH =Zn（OH）2 B．放电时正极反应为：FeO4 +4H2O+3e =Fe（OH）3+5OH C．放电时每转移 3mol 电子，正极有 1molK2FeO4 被氧化 D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱 5．在一个体积可变的密闭容器中，通入 2molHI 气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI（g） ?I2（g）+H2（g）；△H＞0，测得平衡时容器体积为 1L，c（I2）=0.5mol/L．改变相关条件， 下列结论正确的是（ ） 2﹣ ﹣ ﹣ A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅 B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速 率均增大 C． 保持温度不变， 缓慢压缩容器， 使容器体积恒定为 0.2L， 一定时间后， 测得 c （I2） =2.5mol/L D．保持容器压强和温度不变，再通入 2molHI 气体，到达平衡状态后，测得 HI 的转化率为 60% 6．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z 质子数之和为 21，下 列说法中不正确的是（ X Y Z W ） A．X、Y、Z、W 均为非金属元素 B．X、Y、W 的氢化物中，Y 的氢化物沸点最高 C．Z 的阳离子与 Y 的阴离子电子层结构相同 D．W 元素的简单离子半径大于 Z 元素的简单离子半径 7．将液体 Y 滴加到盛有固体 X 的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验．下表中固体 X、液体 Y 及检测方法对应关系错误的是（ ） 选项 A 固体 X CaO 液体 Y 浓氨水 检测方法 蘸有浓盐酸的玻璃棒 2 B C D A．A Cu Na2O2 Na2CO3 B．B C．C 浓硫酸 水 稀硫酸 D．D 干燥的红色石蕊试纸 带火星的木条 滴有澄清石灰水的玻璃片 二、解答题（共 3 小题，满分 42 分） 8．A、B、C、D、E 均为中学化学常见的纯净物，B 为自然界中含量最多的液体，它们之间有 如下的反应关系： （1）常温下，若 A 为气态单质，C 为非金属氧化物，A、C 均能使品红溶液褪色，相对分子 质量 E＞D，则：该反应的反应方程式为 是 ． ，检验 D 中阴离子的方法 （2）若 A 为短周期的金属单质，D 为气态单质，C 溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进 行．写出反应的离子方程式 ； ． （3）若 A、C 均为化合物，E 为白色沉淀，C 为引起温室效应的主要气体，写出 E 可能的化 学式（写两种） 、 写出生成 E 的一个离子方程式 ． 9． 氮是地球上含量丰富的一种元素， 氮及其化合物在工农业生产、 生活中有着重要作用． 请 回答下列问题： （1）图是 N2 和 H2 反应生成 2molNH3 过程中能量变化示意图，请计算每生成 1molNH3 放出热 量为 ． （2） 工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低， 而一些科学家采用高质子导电性的 SCY 陶瓷（能传递 H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成 氨过程的总反应式为： N2+3H2 2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为 ． 3 （3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0， 其化学平衡常数 K 与 t 的关系如下表： （已知 K= C（NH3）分别为平衡浓度） t/K K/（mol?L﹣1）﹣2 请完成下列问题： ①试确定 K1 的相对大小，K1 4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”） （填序号字母）． 298 4.1×106 398 K1 498 K2 … … ， C （N2） 、 C （H2） 、 ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 A．容器内 N2、H2、NH3 的浓度之比为 1：3：2 B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆） C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 （4）①NH4Cl 溶液呈酸性，这是由于 NH4+水解的缘故．则 NH4Cl 溶于重水（D2O）生成一水合 氨和水合氢离子的化学式是 ． ②某氨水的 pH=x，某盐酸的 pH=y，x+y=14，且 x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后， 所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 A．C（Cl ）＞C（NH4 ）＞C（H ）＞C（OH ） B．C（NH4 ）＞C（Cl ）＞C（OH ）＞C（H ） C．C（Cl ）＞C（NH4 ）＞C（OH