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(浙江专版)2018年高中化学专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力学案苏教版必修2

第二单元 微粒之间的相互作用力 第一课时 离子键 [考试要求] 1.化学键的含义(a/a) 2.离子键的概念和成因(b/b) 3.离子化合物的概念(a/a) 4.简单离子化合物的电子式(b/b) 1.了解“3 个”概念: (1)化学键:物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用; (2)离子键:使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用; (3)离子化合物:由阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。 2.知道“3 个一定”: (1)稀有气体一定无化学键; (2)只要有离子键一定是离子化合物; (3)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。 3.会书写“3 个电子式”: 离子键与离子化合物 1.化学键 (1)构成物质的基本微粒 (2)化学键的概念和分类 1 [特别提醒] 并不是任何物质中都含有化学键,如稀有气体中就不存在化学键。 2.离子键 (1)离子键的形成过程(以 NaCl 为例) Na 原子和 Cl 原子最外层电子数分别为 1 和 7,均不稳定。 通过如图所示它们通过得失电子后达到 8 电子稳定结构,分别形成 Na+和 Cl-,两种带 相反电荷的离子通过静电作用结合在一起,形成新物质 NaCl。 (2)离子键 ①概念:使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。构成离子键的粒子是阴离子和阳 离子。 ②实质:静电作用。这种静电作用不只是静电引力,而是指阴、阳离子之间的静电引力 与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 ③成键条件: ④成键原因:原子间相互得失电子达到稳定结构;体系的总能量降低。 3.离子化合物 (1)概念:许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。 (2)常见类型: ①强碱:如 NaOH、KOH 等。 ②大多数盐:如 NaCl、K2SO4 等。 ③活泼金属氧化物:如 Na2O、CaO 等。 1.是否所有的金属元素与非金属元素都能形成离子键? 提示:不一定;如 AlCl3 中不存在离子键。 2.是否只有非金属元素都不能形成离子键? 提示:不一定;如 NH4Cl 晶体中,NH4 与 Cl 之间形成的是离子键。 2 + - 1.离子键的存在 (1)ⅠA 族、ⅡA 族的金属元素单质与ⅥA 族、ⅦA 族的非金属元素单质发生反应时,一 般通过离子键结合形成离子化合物。 (2)金属阳离子与某些原子团(如 NO3 、CO3 、SO4 、OH 等)之间通过离子键结合形成离 子化合物。 (3)铵根离子(NH4 )与酸根离子(或酸式酸根离子)之间通过离子键结合形成离子化合物。 (4)活泼金属的氧化物、过氧化物(如 Na2O2)中存在离子键。 2.离子键的三个“一定”和两个“不一定” (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素,如 NH4Cl、NH4NO3 等。 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如 AlCl3。 + - 2- 2- - 1.关于化学键的下列说法中,正确的是 ( ) A.物质中任何原子间的相互作用都属于化学键 B.任何分子中都含有化学键 C.物质溶于水时一定发生了化学键的断裂 D.化学变化必定包含旧化学键断裂和新化学键生成两个过程 解析:选 D 并不是物质中任何原子间的相互作用都属于化学键,只有物质中直接相邻 的两个或多个原子或离子间的强烈的相互作用才称为化学键;稀有气体分子是单原子分子, 其分子中不含化学键;物质溶于水时,有的有化学键的断裂,如氯化钠、氯化氢等,有的没 有化学键的断裂,如蔗糖、酒精等;化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键生成的 过程。 2.(2016·舟山中学期中)下列有关离子键、离子化合物的说法正确的是( A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物 C.ⅠA 族和ⅦA 族元素化合时,一定形成离子键 D.共价化合物中可能含有离子键 ) 3 解析:选 B 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如 AlCl3 是共价化合物,A 错误;完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如 NH4Cl,B 正确;ⅠA 族和ⅦA 族元素化合时,可能形成离子键也可能形成共价键,如 HF 中只含共价键,NaF 中只含离子 键,C 错误;共价化合物中一定不含离子键,含有离子键的化合物是离子化合物,D 错误。 用电子式表示离子化合物 1.电子式 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最外层电子的式子。 2.电子式的书写 (1)原子 Na 原子:Na·,Mg 原子:·Mg·,S 原子: (2)阳离子 。 钠离子:Na ,镁离子:Mg ,铵根离子: (3)阴离子 氯离子: (4)离子化合物 ,硫离子: 。 + 2+ 。 氯化钠: ,硫化钾: 。 1.MgF2 的电子式书写为 提示:不正确,应写为 ,正确吗? 。 2.NH4Cl 的电子式写为 ,正确吗? 提示:不正确,应写为 。 4 1.电子式的书写方法 示例 书写规范 原子 一般将原子的最外层电子写在元素符 号的上、下、左、右四个位置上 简单阳离 子 简单阴离 子 Na 、Mg + 2+ 电子式就是其阳离子符号 在元素符号周围标出电子, 用[ 来,并在右上角注明所带电荷数 ]括起 复杂阴、阳 离子 标明电子,要用[ ]括起来,并在右上 角注明所带电荷数 2.离子化合物电子式的书写方法 3.电子式书写的三大错因 (1)阴离子漏写[ ]和电荷数,如将 NaCl 的电子式写成 (2)错写电子对,如将 Na2O2 的电子式写成 5 (3)将多个相同的离子归在一起,如将 K2S 的电子式写成 1.下列关于电子式的说法不正确的是( A.每种元素的原子都可以写出电子式 ) B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C.阴离子的电子式要加方括号

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