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高中电化学测试题

1.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( ) ①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,只有电化学腐蚀才是 氧化还原反应 ③因为二氧化碳普遍存在, 所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 ④无论是析氢腐蚀还是吸 氧腐蚀,总是金属被氧化 A.①③ B.②③ C.①④ D.①③④ 2.铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O(如下图), 判 断不正确的是( ) - + 2- A. K 闭合时, d 电极反应式: PbSO4+2H2O-2e ===PbO2+4H +SO4 B.当电路中转移 0.2 mol 电子时,Ⅰ中消耗的 H2SO4 为 0.2mol 2- C.K 闭合时,Ⅱ中 SO4 向 c 电极迁移 D.K 闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d 电极为正极 3.如图所示,a、b 是多孔石墨电极,某同学按图示装置进行如下实验:断开 K2,闭合 K1 一段时间,观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围,此时断开 K1, 闭合 K2,观察到电流计 A 的指针有偏转。下列说法不正确的是( ) A.断开 K2,闭合 K1 一段时间,溶液的 pH 变大 + - B.断开 K1,闭合 K2 时,b 极上的电极反应式为:2H +2e ===H2↑ - - C.断开 K2,闭合 K1 时,a 极上的电极反应式为:4OH -4e ===O2↑+2H2O - D.断开 K1,闭合 K2 时,OH 向 b 极移动 4.下图是常见的电化学装置图,①③④中均为惰性电极,下列说法正确的是 ( )

A.装置①中阳极反应为 2Cl -2e ===Cl2↑,阴极反应为 Cu +2e ===Cu B.装置②中铜片为阳极,若铜片和铁制品的质量相等,电解一段时间后,电 路中有 2 mol 电子转移,此时铜片和铁制品的质量差为 128 g - - C.装置③中 b 极为负极,该极的电极反应为 O2+2H2O+4e ===4OH + D.装置④中阳离子交换膜上每透过 1 mol Na 时,则阴极上产生 11.2 L H2 5.将 Fe 片和 Zn 片放入盛有 NaCl 溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中, 如图所示。最先观察到变为红色的区域为( ) A.Ⅰ和Ⅲ B.Ⅰ和Ⅳ C.Ⅱ和Ⅲ D.Ⅱ和Ⅳ 6.甲、乙两个电解池均以 Pt 为电极且互相串联,甲池盛有 AgNO3 溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液,通电 一段时间后,测得甲池中某电极质量增加 2.16 g,乙池中某电极上析出 0.24 g 金属,则乙池中溶质可能是 A.KNO3 B.MgSO4?
-1 +





2+



C.CuSO4

D.Na2SO4? )
-1

7.用惰性电极电解 2L 1 mol·L 的硫酸铜溶液,在电路中通过 0.5mol 电子后,将电源反接,电路中又通 过 1mol 电子,此时溶液中 c(H )是(设溶液体积不变) ( A、1.5 mol·L
-1

B、0.75 mol·L )

-1

C、0.5 mol·L B.10m

D、0.25 mol·L C.10n

-1

8.用惰性电极电解+n 价金属的硝酸盐溶液, 当阴极上析出 mg 金属时,阳 极上产生 560mL(标准状况) 气体, 此金属的相对原子质量应为( A.10m n D.40mn 9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池 的说法不正确的是( ) A.电池的电解液为碱性溶液,正极为 Ni2O3、负极为 Fe B.电池放电时, - - 负极反应为 Fe+2OH -2e ===Fe(OH)2 C.电池充电过程中,阴极附近溶液的 pH 降低 - - D.电池充电时,阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH -2e ===Ni2O3+3H2O

9.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含 Cl 、Br 、Na 、Mg )的装置如图所示(a、b 为石墨电极)。下列说法 中,正确的是( )







2+

A.电池工作时,正极反应式为 O2+2H2O+4e ===4OH - - B.电解时,a 电极周围首先放电的是 Cl ,而不是 Br C.电解时,电子流动路径是:负极― →外电路― →阴极― →溶液― →阳极― →正极 D.忽略能量损耗,当电池中消耗 0.02 g H2 时,b 极周围会产生 0.02 g H2 10.认真观察下列装置,回答下列问题:





(1)装置 B 中 PbO2 上发生的电极反应为_________。连接装置 B、C 的 U 形管中装填含有琼脂的饱和 KCl 溶液,其作用是_____________________________________________。 (2)装置 A 中总反应的离子方程式为___________________________________。 (3)若装置 E 的目的是在铜上镀银,则 X 为________,极板 N 的材料为________。若装置 E 的目的是验证 金属的电化学腐蚀,则极板 N 的材料为________。 (4)当装置 A 中 Cu 电极质量改变 6.4 g 时,装置 D 中产生的气体体积为________L(标准状况)。 11.A、B、C 三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示: 阳离子 Na 、K 、Cu
2- - + + 2+

阴离子 SO4 、OH 在下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的 A 溶液、足量的 B 溶液、足量的 C 溶液, 电极均为石墨电极。

接通电源,经过一段时间后,测得乙烧杯中 c 电极质量增加了 16 g。常温下各烧杯中溶液的 pH 与电解 时间 t 的关系如下图。据此回答下列问题: (1)M 为电源的_____极(填“正”或“负”),电极 b 上发生的电极反应为__________________________。 (2)电极 e 上生成的气体在标准状态下的体积为________。 (3)写出乙烧杯中的电解池反应_______________________。 (4)若电解过程中,乙烧杯中的 B 溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? (5)若经过一段时间后,测得乙烧杯中 c 电极质量增加了 16 g,要使丙烧杯中的 C 溶液恢复到原来的状 态,正确的操作是_______________________________________________。 12.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置 K
A

F

的电键 K 时,观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题: (1)甲 池 为 为 (2)丙池中 F 电极为 为 ( 填 “ 原 电 池 ” 、 “ 电 解 池 ” 或 “ 电 镀 池 ”) , A 电 极 的 电 极 反 应 式 。 ( 填 “ 正 极 ” 、 “ 负 极 ” 、 “ 阴 极 ” 或 “ 阳 极 ”) , 该 池 的 总 反 应 方 程 式 。 mL(标准状况)。 (填选项字母)。

(3)当池中 C 极质量减轻 10.8 g 时,甲池中 B 电极理论上消耗 O2 的体积为 (4)一段时间后,断开电键 K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

13.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,错误的是( ) 2- A.由 Al、Cu、稀硫酸组成原电池,放电时 SO4 向 Al 电极移动 - - - B.由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池,其负极反应为 Al+4OH -3e ===AlO2 +2H2O - 2+ C.由 Fe、Cu、FeCl3 溶液组成原电池,其负极反应为 Cu-2e ===Cu D.由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出 1 mol Ag 时,消耗铜 电极 32 g 15. A-J 是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已知常温下 A 为固体单质,B 为淡 黄色粉末, C、F、I 为气态单质,E 在常温下为液体,且 E 可由 C、F 合成,J 可用作杀菌消毒剂。

回答下列问题: (1)B 的化学式: 。 (2)写出反应⑦的离子方程式 (3)向 AlCl3 溶液中加入少量固体 B,写出反应的化学方程式 (4)以 Pt 为电极电解滴加有少量酚酞的 H 饱和溶液,则在 为红色,其原因是 。

。 。 (填“阴、阳”)极附近溶液由无色变

16.A、B、C、D、E、F 六种元素,其中 A、B、C、D、E 为短周期主族元素。它们之间的关系如下: Ⅰ.原子半径:A < C < B < E< D Ⅱ.原子的最外层电子数:A = D C= E A + B = C

Ⅲ.原子的核外电子层数:B = C = 2A Ⅳ.B 元素的主要化合价:最高正价 + 最低负价 = 2 请回答: (1)甲为由 A、B 两种元素组成的常见气体,写出其电子式 ; (2)写出某黑色含 F 的磁性氧化物与 E 最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式: 。装置 1 经过一段时间向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近 的溶液变红,该电极反应为 。单质 F 发生 (填电化学腐蚀类型)


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