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浙江省金丽衢十二校2016届高三第二次联考理综化学试题(word版)


保密★考试结束前

金丽衢十二校 2015 学年高三第二次联考

理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137

选择题部分(共 120 分)
一、单项选择题(本题共 17 个小题,每小题 6 分,共 102 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一个选项是符合题目要求的。 ) 7.下列说法不正确 的是 ... A.屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素,该技术应用了萃取原理 B.解释化学反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论,其中过渡态理论可解释温度、催化 剂等因素对化学反应速率的影响 C.离子交换膜在工业上应用广泛,如氯碱工业使用阳离子交换膜 D.用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫,既可消除其污染,又可得到副产品硫酸铵 8.下列说法正确的是 A.高锰酸钾是一种常用的化学试剂,当高锰酸钾晶体结块时,应在研钵中用力研磨,以 得到细小晶体,有利于加快反应或溶解的速率 B.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入 3~5mL 所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定 管,使液体润湿其内壁,再从上口倒出,重复 2~3 次 C. 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面 积,从而加快油脂皂化反应速率 D.在中和热的测定实验中,将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读出并 记录溶液的起始温度,充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度 9.右表为元素周期表的一部分,X、Y、Z、W、R 为短周期元素,其中 Z 元素的原子最外 层电子数是其内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 A.简单离子半径大小关系为:W>R> Z > Y B.X 有多种同素异形体,而 Z 不存在同素异形体 C.R2W3 可用 RCl3 溶液与 Na2W 溶液混合制取 D.T 的单质既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应 10.下列说法正确的是 X R T Y Z W

A. 的系统命名法为 2,5-二甲基-4-乙基己烷 B.石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化,而石油的分馏与煤的干馏都属于物理 变化 C.总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量相等 D.油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物,一定条件下均可发生水解

理科综合参考答案 第 1 页(共 4 页)

11.一种酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优 点,其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确 的是 ... A.多孔碳 a 能增大气固接触面积,提高反应速率,该电 极为负极 B.电极 b 上发生的反应为: CH3OCH3-12e +3H2O=2CO2+12H+ + C.H 由 b 电极向 a 电极迁移 - D.二甲醚直接燃料电池能量密度( kW· h· kg 1)约为甲醇 (CH3OH)直接燃料电池能量密度的 1.4 倍 12.常温常压下,将 NH3 缓慢通入饱和食盐水中至饱和,然后向 所得溶液中缓慢通入 CO2, 整个实验进程中溶液的 pH 随通入 气体体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发) 。 下列叙述不正确 的是 ... A.由 a 点到 b 点的过程中,溶液中
c ( NH 3 ?H 2 O) c ( NH ? 4)

增大

B.由图可知(NH4)2CO3 溶液显碱性、NH4Cl 溶液显酸性 C.c 点所示溶液中,c(NH4+)> c(CO32 ) > c(OH ) >c(H+) D.d 点所示溶液中,c(NH4+)+c(NH3· H2O)=c(HCO3 )+c(CO32 )+c(H2CO3) 13.硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:-101℃,沸点: 33℃) ,在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还 原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备 NaBH4,其流程如下:

下列说法不正确 的是 ... A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀 B.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶 C.反应①加料之前需将反应器加热至 100℃以上并通入氩气 D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2

非选择题部分(共 180 分)
26. (10 分)有机物 X 是合成药物沐舒坦的中间体,其合成路线如下:

理科综合参考答案 第 2 页(共 4 页)

请回答: (1)X 中含氮 官能团的名称是 ▲ 。 .. (2)反应①的试剂和条件是 ▲ 。 (3)反应①~⑤中属于取代反应的是 ▲ (填反应序号) 。 (4)反应⑤的化学方程式 ▲ 。 (5)反应②和③的顺序不能颠倒,理由是 ▲ 。 (6)写出符合下列要求 A 的所有同分异构体结构简式 ▲ 。 i. 苯环上的一氯取代物有四种; ii. 既能与酸反应,又能与碱反应,且与 NaOH 反应的物质的量之比为 1∶2。 27. (18 分) I. (6 分)2013 年 6 月“蛟龙”号载人潜水器投入应用后,计划每年将有 4 至 5 个月的 海上时间用于深海探矿。 (1) “蛟龙”号外壳是用特殊的钛铝合金材料制成,它可以在深海中承受 700 个大气 压的压力。 ①铝元素在周期表中的位置是 ▲ 。 ②工业上可以用电解法或金属热还原法制金属钛。电解熔融的 TiCl4 可以制得金 属钛,则 TiCl4 为 ▲ 化合物(填“离子”或“共价”);在 1070K 用熔融 的镁在氩气中还原 TiCl4 可得多孔的海绵钛,该反应的化学方程式 ▲ 。 (2)锰结核中的黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)是海洋矿物中的一种,它是制取铜及其 化合物的主要原料之一。 据报道,有一种名叫 Thibacillus ferroxidans 的细菌,在 硫酸溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。 若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为+ 2,试配平该反应的化学方程式: CuFeS2+ H2SO4+ O2 == CuSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O II. (12 分)无机盐 X 仅由三种短周期元素组成,其相对分子质量为 238,原子个数比为 1︰1︰4。将 23.8gX 与水共热,生成一种有特殊臭味的气体单质 A 和某强酸的酸式 盐溶液 B,B 的焰色反应呈黄色,在溶液 B 中加入足量的 BaCl2 溶液,产生 46.6g 白 色沉淀。请推测并回答:
(1)单质 A 有很强的氧化性,可用于净化空气,饮用水消毒等。A 中组成元素的简单离 子结构示意图为 (2)X 的化学式 ▲ ▲ 。 ▲ 。 。

(3)实验室可通过低温电解 B 溶液制备 X。该电解反应的化学方程式 子方程式 ▲ 。

(4)X 氧化能力强,对环境友好,可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下,X 氧化 NO 的离 (5)X 溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外,还有一种可能是 反应生成的 Cu2+对后续反应起催化作用,为此他设计了如下实验方案:取少量铜粉 置于试管中,先加入少量 CuSO4 溶液,再加入 X 溶液,振荡,观察现象。若加入硫 酸铜溶液的反应快,说明 Cu2 起了催化作用,反之 Cu2 不起作用。
+ +

写出 X 与铜反应的化学方程式 ▲ ,判断该同学设计的验证方法合理性并说
理科综合参考答案 第 3 页(共 4 页)

明理由 ▲ 。 28. (15 分)汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。德国 大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。根据下列示意图回答有关问题:

(1)汽车发动机工作时会引发 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ?H = +180 kJ· mol-1,其能量变化示 意图如下:

则 NO 中氮氧键的键能为 ▲ kJ· mol-1。 (2)空燃比过小易产生 CO。有人提出可以设计反应 2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除 CO 的 污染。判断该设想是否可行,并说出理由 ▲ 。 (3)利用活性炭涂层排气管处理 NOx 的反应为:xC(s)+2NOx(g) N2(g)+xCO2 (g) -1 ?H= -b kJ· mol 。若使 NOx 更加有效的转化为无毒尾气排放,以下措施理论上可行 的是 ▲ 。 A.增加排气管长度 B.增大尾气排放口 C.升高排气管温度 D.添加合适的催化剂 (4)催化装置中涉及的反应之一为:2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) 。

①探究上述反应中 NO 的平衡转化率与压强、 温度的关系, 得到图 28-1 所示的曲线。 催化装置比较适合的温度和压强是 ▲ 。 ②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内 CO 和 NO 百分含量随时间变化曲线如图 28-2 所示。则前 10 s 内,CO 和 NO 百 分含量没明显变化的原因是 ▲ 。 ③研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。 为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了 以下三组实验: 实验编号 T(K) NO 初始浓度 (mol· L-1) CO 初始浓度 (mol· L-1) 催化剂的比表面积(m2/g)

理科综合参考答案 第 4 页(共 4 页)

Ⅰ Ⅱ Ⅲ

400 400 450

1.00× 10 1.00× 10 1.00× 10

-3 -3 -3

3.60× 10 3.60× 10 3.60× 10

-3 -3 -3

82 124 124

根据坐标图 28-3,计算 400K 时该反应的平衡常数为 ▲ ;并在图中画出上表中的实 验 II、 III 条件下混合气体中 NO 浓度随时间变化的趋势曲线图 (标明各条曲线的实验编号) 。 29. (15 分)乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体,可由乙酸和正丁醇制备。反应 的化学方程式如下: 发生的副反应如下:

有关化合物的物理性质见下表: 化合物 冰乙酸 正丁醇 正丁醚 乙酸正丁酯 密度(g· cm-3) 1.05 0.80 0.77 0.90 水溶性 易溶 微溶 不溶 微溶 沸点(℃) 118.1 117.2 142.0 126.5

已知:乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为 90.7℃。 合成: 方案甲:采用装置甲(分水器预先加入水,使水面略低于分水器的支管口),在干燥的 50mL 圆底烧瓶中,加入 11.5mL(0.125mol)正丁醇和 7.2mL(0.125mol)冰醋酸, 再加入 3~4 滴浓硫酸和 2g 沸石,摇匀。按下图安装好带分水器的回流反应装 置,通冷却水,圆底烧瓶在电热套上加热煮沸。在反应过程中,通过分水器下 部的旋塞分出生成的水(注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度,使油层 尽量回到圆底烧瓶中)。反应基本完成后,停止加热。 方案乙:采用装置乙,加料方式与方案甲相同。加热回流,反应 60min 后停止加热。

提纯:甲乙两方案均采用蒸馏方法。操作如下:

理科综合参考答案 第 5 页(共 4 页)

请回答: (1)a 处水流方向是 ▲ (填“进水”或“出水” ) ,仪器 b 的名称 ▲ 。 (2)合成步骤中,方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是 ▲ 。 (3)提纯过程中,步骤②是为了除去有机层中残留的酸,检验有机层已呈中性的操作是 ▲ ;步骤③的目的是 ▲ 。 (4)下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是 ▲ 。 A.分液漏斗使用前必须要检漏,只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用

B.洗涤时振摇放气操作应如图所示 C.放出下层液体时,需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 D.洗涤完成后,先放出下层液体,然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中 (5)按装置丙蒸馏,最后圆底烧瓶中残留的液体主要是 ▲ ;若按图丁放置温度计, 则收集到的产品馏分中还含有 ▲ 。 (6)实验结果表明方案甲的产率较高,原因是 ▲ 。

金丽衢十二校 2015 学年第二次联考 理科综合化学参考答案
化学答案: 7 B 8 C 9 D 10 C 11 A 12 D 13 B

26. (10 分) (1)氨基 (1 分) (2)浓硝酸和浓硫酸(1 分,只写浓硝酸不给分) 、加热或水浴加热(1 分) (共 2 分) (3)①④⑤(少写给 1 分,错写不给分,共 2 分)

(4) (2 分。漏写反应条件扣 1 分,漏写产物水不给分) (5)防止氨基被氧化(1 分,答成“保护氨基”不给分)

(6)

(各 1 分,共 2 分。错写或多写 1 个不给分)

27. (18 分) I.(6 分) (1)①第三周期,第 IIIA 族(1 分)

理科综合参考答案 第 6 页(共 4 页)

②离子 (1 分) 2Mg+TiCl4

Ti+2MgCl2(2 分,条件不写扣 1 分)

(2) 4 CuFeS2+ 2 H2SO4+ 17 O2 == 4 CuSO4+ 2 Fe2(SO4)3+ 2 H2O (2 分,配平错误不给分,下同) II.(12 分) (1) (2 分)

(2)Na2S2O8 (2 分) (3)2NaHSO4
-

Na2S2O8+H2↑(2 分)
-

(4)3S2O82 +2NO+8OH =6SO42 +2NO3 +4H2O(2 分) (5)Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4(2 分) 该同学的验证方法不合理(1 分) ,因为加入 CuSO4 溶液,反应速率快也可能是 2SO4 起催化作用(1 分) 。 (共 2 分) 28. (15 分) (1)632 (2 分) (2)不合理(1 分) 。该反应焓增、熵减,任何条件下都不能自发进行或该反应△H>0, △S<0 则△G>0(2 分) (3)AD(2 分,漏选给 1 分,错选不给分) (4)①400K,1MPa(2 分,只写出温度或压强不给分) ②尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度) 。 (2 分,答“温度低,反应 速率慢”给 1 分) ③5000 L·mol -1 (2 分,单位不写不扣分)

(2 分,漏标曲线编号给 1 分) 29. (15 分) (1)进水 (1 分) (直形)冷凝管(1 分,答成“球形冷凝管”不给分) (2)分水器中水不再生成或分水器中的水层不再增加时(2 分) (3)用玻璃棒蘸取有机层 ,点在 pH 试纸上,与标准比色卡对照,读取 pH 值判断(2 分) ... 除去溶于酯中的少量无机盐(2 分) (4)BC(2 分,漏选给 1 分,错选不给分) (5)正丁醚 (1 分) 正丁醇(1 分) (6)通过分水器及时分离出产物水(1 分) ,有利于酯化反应的进行(1 分) ,提高酯的 产率(1 分) (共 3 分)
理科综合参考答案 第 7 页(共 4 页)


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