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1994年(8)全国化学竞赛(初赛)试题与答案


北京龙奥智博化学竞赛辅导材料

全国奥林匹克化学竞赛初赛 1994 年(8 届)全国奥林匹克化学竞赛初赛 试题

考试时间 3 小时

第 1 题(4 分)

配平方程式: 配平方程式:

( H3PO4+(

P ( ) 4+ )PH4I

P ) 2I4+ (

H ( ) 2O→



【解析和答案】令 P2I4 中 P 和 I 的氧化数均 解析和答案】 氧化数的变化为: 为 0,氧化数的变化为:

( H3PO4+(

P ( ) 4+ )PH4I

P ) 2I4+ (

H ( ) 2O→





↓ ↓

5

3+1=4

20,初步配平为:-----4H 最小公倍数为 20,初步配平为:-----4H3PO4 用原子守恒配平反应物的计量数, +5PH4I,用原子守恒配平反应物的计量数,出现分 整理, 数, 整理,取整数得: 4+10P2I4+128H2O= 32H3PO4 取整数得:13P +40PH4I

13,10,128,32, 13,10,128,32,40

第 2 题(5 分)

反应, KClO3 和 HCl 反应, 在某一条件下产物中含有 Cl2 和 ClO2 摩尔比为 1 比 4,请写出一个配平的化学 方程式。 方程式。

HCl=KCl+ 【解析和答案】KClO3+HCl=KCl+Cl2+ 解析和答案】 答案 4ClO2+H2O

11KClO 18HCl=11KCl+ 11KClO3+18HCl=11KCl+3Cl2+12ClO2+ 9H2O

第 3 题(5 分)

某淡绿色晶体 A,若配成溶液并加入 BaCl2 溶液后, 溶液后,则生成不溶于酸的白色沉淀沉淀 B;若在 A NaOH, 溶液中加入 NaOH,则生成白色胶状沉淀 C,并很快

地变成红棕色, HCl,此红棕色沉淀又溶解, 地变成红棕色,再加入 HCl,此红棕色沉淀又溶解, 溶液, 生成。 若滴入 KCNS 溶液,则有深红色物质 D 生成。试推测 上述四种物质并写出有关反应方程式。 上述四种物质并写出有关反应方程式。

第 4 题(4 分)

八种气体, 现有 A、B、C、C、D、E、F、G、H 八种气体, 均为无机物,根据下列事实判断各是哪种气体。 均为无机物,根据下列事实判断各是哪种气体。 断各是哪种气体

是难溶于水的无色气体, ①.A、B 是难溶于水的无色气体,其余均可 溶于水, 而 溶于水后又产生一种不溶于水的气体。 溶于水, H 溶于水后又产生一种不溶于水的气体。

②.把 A、D 混合见光反应生成 E。

③.一定条件下 F 能与 O2 反应生成 B,也可 皆易溶于水, 生成 H,而 F、H 皆易溶于水,其溶液的酸碱性恰好 相反。 相反。

可以使溴水退色。 ④.G 可以使溴水退色。也可以使 C 氧化成 黄色固体。 黄色固体。

在较高温度时分解得到黄色固体。 ⑤.C 在较高温度时分解得到黄色固体。

第 5 题(6 分)

某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实 验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气; 验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气;将试 营中的硝酸铅加热到熔融, 营中的硝酸铅加热到熔融,把带有火星的细木条伸 进试营口,检验放出的气体。 进试营口,检验放出的气体。当发现木条复燃时该 学生即断言;硝酸铅受热分解有氧气放出。 学生即断言;硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对 即断言 上述实验及结论的合理性作出评价。如有必要, 上述实验及结论的合理性作出评价。如有必要,可 提出改进的实验方案。 提出改进的实验方案。

第 6 题(6 分)

和纯水的导电性相近, 已知液体 SO2 和纯水的导电性相近, 实验测得 两者的比电导值分别为 3×10-3 欧一 1 厘米一 1 和 8×10
-3

欧一 1 厘米一 1。试用简要的文字和化学方程式给出

解释为什么液体 SO2 中,可用 Cs2SO3 去滴定 SOCl2?

第 7 题(8 分)

B4Cl4 是一种淡黄色并具有挥发性的固体比合 70℃以下, 它存在于真空中。 结构测定表明, 物,在 70℃以下,它存在于真空中。结构测定表明, 该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子, 该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子,其键长 1.70× -10 都是 1.70×l0 米;任意两个硼原子之间为 1.71
-10 ×10 米。 试根据上述性质和参数画出 B4Cl4 分子的 -10 -10

空间构型。 空间构型。

第 8 题(10 分)

将锌粒投入 CuSO4 溶液后, 溶液后, 常常可以观察到这

样的现象.锌粒表面有黑色粉物生成, 样的现象.锌粒表面有黑色粉物生成,并出现少量 气泡。 小时,黑色粉状物大量增加。 气泡。静止 2~3 小时,黑色粉状物大量增加。经过 滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤 5~6 次, 至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑 至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。 色粉状物后进一步实验; 色粉状物后进一步实验;取少量黑色粉状物于试管 中,滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物,并伴 滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物, 有极少量的气泡,溶液显淡黄绿色。 有极少量的气泡,溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色 溶液少许至另一洁净试管中,加入过量氨水, 溶液少许至另一洁净试管中,加入过量氨水,生成 蓝色溶液。 蓝色溶液。

1.黑色粉状物的组成是什么? 黑色粉状物的组成是什么?

2.生成黑色粉状物的原因是什么? 生成黑色粉状物的原因是什么?

3.如欲在锌拉与 CuSO4 溶液的反应中观察到 表面析出的紫红色铜,应采取什么措施? 表面析出的紫红色铜,应采取什么措施?

第 9 题(6 分)

在等闻等容条件下, 某气体反应 aA(g)+bB(g) 在等闻等容条件下, gC(g)+hD(g) 达平衡。现考虑达平衡的两条途 ,达平衡。 径 Ⅰ和 Ⅱ:

Ⅰ:A、B 起始时的物质量分别为 a 摩,b 摩

Ⅱ:A、B 起始时的物质量分别为 2a 摩,2b 摩

论问,当 a+b=g+h 时,两条途径最终实现 论问, 的平衡态是否相同?为什么? 的平衡态是否相同?为什么?

第 10 题(5 分)

2

+Cl2

第 11 题(10 分)

?? ? 已知 RX+Mg ?无水乙醚 → RMgX

? 2RMgX+ COOR COOR’’ 2RMgX+R’COOR ?? ? →
无水乙醚

H ?H 2O? → ? 、?

+

甲基- 请用乙炔为基本原料合成 3-甲基-3-戊 醇。所用到的有机原料均由乙炔合成,无机原料自 所用到的有机原料均由乙炔合成, 选。

第 12 题(9 分)

已知

+浓 HI

+RI

有一芳香族化合物, (A 有一芳香族化合物,分子式 C10H8O2(A)(A) , 溶液, 溶液, 溶于 NaOH 溶液,不溶于 Na2CO3 溶液,与浓 HI 作用 ( C (C 后得 B) 8H8O2 和 C) C) NaOH-H2O 反应得 D) ( ; 与 NaOH- ( ( , 检测有黄色沉淀; (C NaOH- 同时用 AgNO3 检测有黄色沉淀; C)与 NaOH-C2H5OH ( 作用得( ,将 作用得(E) 将(E)蒸汽导入溴水中,溴水立即退 , 蒸汽导入溴水中, (B 作用显兰紫色, 色; B)与 FeCl3 作用显兰紫色,在单溴化的条件下 ( 只得一种一溴取代物。 只得一种一溴取代物。试写出化合物合物 A、B、C、 的结构简式。 D、E 的结构简式。

第 13 题(10 分)

今有由铁粉、 今有由铁粉、Fe2O3 粉及 CuO 粉末组成的混和 物,跟 2 摩/升的 H2SO4 110 毫升完全反应后得氢气 毫升(标况) 将反应物过滤,滤渣经干燥, 。将反应物过滤 896 毫升(标况) 将反应物过滤,滤渣经干燥,冷 。 却后称量为 1.28 克。滤液中的金属离子全部是 Fe2


毫升, 毫升, ,将滤液稀释至 200 毫升,再从中取出 50 毫升, 摩尔/ 溶液, 向其中逐滴加入 1 摩尔/升的 NaOH 溶液,边加边振 毫升时溶液开始出现沉淀。 荡,当加至 20 毫升时溶液开始出现沉淀。求:

多少克? (1)原根和物中的 CuO 多少克?

是多少克? (2)Fe2O3 是多少克?

稀释后的 200 毫升滤波中 Fe2+的摩尔浓 ( 3) 度是多少? 度是多少?

Cu: Fe: O: H: S: (原子量 Cu:64 Fe:56 O:16 H:1 S: 32) 32)

第 14 题(10 分)

充分燃烧 18.6 克液态有机物 A,产生二氧化 碳 28.4 克和水 16.2 克;等量的 A 溶于水可得 2.00 毫升; 毫升( 摩/升的 A 溶液 150 毫升;取 7.00 毫升(ρ=1.10 克/毫升)A 跟足量金属钠反应,在 16℃,101.3 毫升) 跟足量金属钠反应, 16℃ 千帕下, 毫升氢气, 16℃ 千帕下,在水面上收集到 2993 毫升氢气,在 16℃ 千帕。 水的饱和蒸汽压是 1.81 千帕。把纯碱置于 A 中,并 不反应。 的结构简式。 请按规范化计算, (请按规范化计算 不反应。求 A 的结构简式。 请按规范化计算,再求 ( 的结构简式。 原子量: A 的结构简式。R:8.31 帕·m3·摩一 1·K-1,原子量: C:12) 12)

【参考答案】 参考答案】

第 1 题(4 分)

13P4+10P2I4+128H2O= 32H3PO4+40PH4I

13,10,128,32, 13,10,128,32,40

第 2 题(5 分)

18HCl=11KCl+ 11KClO3+18HCl=11KCl+3Cl2+12ClO2+ 9H2O

Fe(OH) 3.A FeSO4 B BaCl2 C Fe(OH)3 D 反应方程式略) [Fe(CNS)x]3-x (反应方程式略)

2PbO+ 不合理: 2Pb(NO3)2=2PbO+NO2+O2 ∵ 5. 不合理: 2Pb(NO



%体积 体积, 成物中 O2 仅占 20 %体积,得不出木条复燃的必然结 的强氧化性,也有助燃作用, 论。考虑 NO2 的强氧化性,也有助燃作用,在检验之 前应予排除, 溶液, 前应予排除,可将混合气体先通入 NaOH 溶液,剩余 的起义干燥后再作检验。2NaOH+ 的起义干燥后再作检验。2NaOH+2NO2=NaNO2+

(编者 NaNO3+H2O。 编者:混合气体通入 NaOH 溶液后可能 (编者: 得不到剩余气体,NaOH+ 得不到剩余气体,NaOH+4NO2+O2=4NaNO3+2H2O)

的自电离与水相似: 6.液体 SO2 的自电离与水相似:2SO2→SO2+ +SO32-;

如下电离: 在液体 SO2 中,SOCl2、Cs2SO3 如下电离:

SOCl2→SO2++2Cl-

Cs2SO3→2Cs++SO32-

两者混合使电离平衡向左移动析出 SO2, SOCl2 +Cs2SO3→SO2+2CsCl

7.

(1 8. 1)铜、氧化铜、 少量锌粉 ( 氧化铜、

(2)铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物,硫酸 铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物, 水解而呈酸性, 铜溶液应 Cu2+水解而呈酸性, 一部分锌遇 H+生成 H2, 有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂; 有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂;随着 的放出。 值增大, H2 的放出。溶液的 pH 值增大,析出的 Cu(OH)2 也不 断增多, 粉末。 断增多,并分解成黑色的 CuO 粉末。

(3)抑制水解,采用直接将硫酸铜晶体溶于 抑制水解, 水制成的饱和溶液与锌粉反应, 水制成的饱和溶液与锌粉反应,即可观察到紫红色 的铜析出

9.不相同(略) 不相同(

10.2 10.

;2

;2

;2



11.CH≡ COOH( 11.CH≡CH ?Hg?→ CH3CHO ?Mn → CH3COOH(A) ? ? ?

2+

2+

H ? Pd CH≡ OH( CH≡CH ?H /?→ CH2=CH2 ?H O? → CH3CH2OH(B) ? 、?
2 2

+

H COOH+ CH3COOH+CH3CH2OH ??→ CH3COOC2H5(C)

+

?→ ? Cl( CH2=CH2 ?HCl CH3CH2Cl(D)

NgCl( ?Mg、无水乙醚 → CH3CH2NgCl(E) ??? ?

NgCl+ 2CH3CH2NgCl+CH3COOC2H5

H 甲基- ?无水乙醚 → ?H 2O? → 3-甲基-3-戊醇 ?? ? ? 、?

+

12. 12.A:

; B:



OH; C:CH3CH2I;D:CH3CH2OH;E:CH2=CH2

13. (1 CuO: 13. 1)CuO:1.6g (

(2)Fe2O3:6.4g

(3)[Fe2+]:0.9mol/L

第三周

2011 年 5 月 20 日

物理: 物理:

1.( 的平顶小车, 1.(15 分)一质量为 M 的平顶小车,以速度
v0 沿水平的光滑轨道作匀速直线运动。现将一质量 沿水平的光滑轨道作匀速直线运动。

的小物块无初速地放置在车顶前缘。 为 m 的小物块无初速地放置在车顶前缘。已知物块 和车顶之间的动摩擦系数为 ? 。

1. 若要求物块不会从车顶后缘掉下,则该 若要求物块不会从车顶后缘掉下, 车顶最少要多长? 车顶最少要多长?

问中的要求, 2. 若车顶长度符合 1 问中的要求,整个过 程中摩擦力共做了多少功? 程中摩擦力共做了多少功?

化学: 化学:

2- 1.V 1.V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 ag SO4 ,取此

2-

溶液 0.5V L,用水稀释至 2V L,则稀释后溶液中

3+ 的物质的量的浓度为( Fe 的物质的量的浓度为(

3+

)。

A. B.

a 576V

mol/L

125a mol/L 36V

C.
250a 48V

250a 36V

mol /L

D.

mol/L

2.下列说法中错误的是( 2.下列说法中错误的是( 下列说法中错误的是

)。

A. 1L 1mol·L-1 的 NaCl 溶液中取出 10mL, 从 1mol· 10mL, 1mol· -1 其浓度仍是 1mol·L
-1

-1

10mol· -1 的盐酸, B.制成 0.5L 10mol·L 的盐酸,需要氯化 112L(标准状况) 氢气体 112L(标准状况)

-1

2mol· -1 BaCl 溶液中, 2+ C.0.5L 2mol·L BaCl2 溶液中,Ba 和 Cl


-1

2+

6.02× 23 总数为 3×6.02×10

23

98%硫酸( 1.84g· -3 D.10g 98%硫酸(密度为 1.84g·cm )与 18.4mol· -1 10mL 18.4mol·L 硫酸的浓度是不同的
-1

-3

3.在 3.在 aL Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液 中加入 bmol BaCl2,恰好使溶液中的 SO42-离子完全 沉淀: 沉淀:如加入足量强碱并加热可得到 cmol NH3 气,
3+ 离子浓度(mol/L) 则原溶液中的 Al 离子浓度(mol/L)为( 3+ 2-

。 )

A. D.
2b ? c 6a

2b ? c 2a

B.

2b ? c a

C.

2b ? c 3a

4.标准状况下, 气体(摩尔质量为 4.标准状况下,将 VL A 气体(摩尔质量为 M 标准状况下
-1 水中, g·mol ) 溶于 0.1L 水中, 所得溶液密度为 ρg·mL -1

-1

。则此溶液物质的量浓度为( 则此溶液物质的量浓度为(

) 。

A.

Vρ mol· -1 mol·L MV + 2 240

B.

1 000Vρ mol· -1 mol·L MV + 2 240

C.

100Vρ mol·L-1 mol L MV + 224 000

D.

1000VρM mol·L-1 mol L MV + 2 240

5.若 表示阿佛加德罗常数, 5.若 NA 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确 的是 ( )

A.1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NA

B.在 0℃,101kPa 时,22.4L 氢气中含有 NA 个氢原子

C.14g 氮气中含有 7NA 个电子

N D. A 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量 比为 7︰ 4

6.用 表示阿伏加德罗常数的值。 6.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述 正确的是 ( )

A.常温常压下的 33.6 L 氯气与 27 g 铝充分 反应,转移电子数为 3NA 反应,

B.标准状况下,22.4 L 己烷中共价键数目 标准状况下, 为 19NA

由 个分子, C. CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子, 其中的氧原子数为 2NA

mol·L-1 D.1 L 浓度为 1 mol L 的 Na2CO3 溶液中含有
2NA 个 CO3 2-

-1

7.用 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述 7.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述 正确的是 ( )

A.25℃时,pH=13 的 1.0L Ba(OH)2 溶液中含 25℃
- 有的 OH 数目为 0.2NA -

B.标准状况下,2.24L Cl2 与过量稀 NaOH 溶 标准状况下, 液反应,转移的电子总数为 0.2NA 液反应,

C.室温下,21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中 室温下, 含有的碳原子数目为 1.5NA

D.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子 标准状况下, 数为 1.0NA

8.相同质量的下列物质分别与等浓度的 8.相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应,至体系中均无固体物质, 溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多

的是





A.Al D.Al2O3

B.Al(OH)3

C.Al Cl3

第三单元 物质构成的奥秘

课题1 课题1 分子和原子

1、构成物质的三种基本粒子:分子、原子、 构成物质的三种基本粒子:分子、原子、

离子。 离子。

2、分子(原子)的性质:分子质量小,体积 分子(原子)的性质:分子质量小, 小,但真实存在、分子间有间隔、分子是不断运动 但真实存在、分子间有间隔、 的。

3、分子的定义:分子是保持物质化学性质的 分子的定义: 最小粒子。原子的定义:化学变化中的最小粒子。 最小粒子。原子的定义:化学变化中的最小粒子。

分子与原子的区别: 化学变化中分子可分, 4、 分子与原子的区别: 化学变化中分子可分, 原子不可分。分子与原子的联系: 原子不可分。分子与原子的联系:分子是由原子构 成的。 成的。

5、对于由分子构成的物质来说:由同种分子 对于由分子构成的物质来说: 分子构成的物质来说 构成的是纯净物, 不同种分子构成的是混合物。 构成的是纯净物,由不同种分子构成的是混合物。 构成的是混合物

6、化学变化的实质:在化学变化中,分子分 化学变化的实质:在化学变化中,

成原子,原子又重新组合成新的分子。 成原子,原子又重新组合成新的分子。

7、由原子直接构成的物质有:(1)金属:Fe 由原子直接构成的物质有:(1 金属:Fe :( 稀有气体:He Xe( Cu Hg Mg 等(2)稀有气体:He Ne Ar Kr Xe(3) 一些固态非金属: 一些固态非金属:如C、S 、P、Si.

8、由分子直接构成的物质有:(1)H2、O2、 由分子直接构成的物质有:(1 :( N2、 Cl2(2)CO2、SO2、NO2、P2O5、H2O等(3)酒精、 (3)酒精、 酒精 蔗糖

保持氧气化学性质的最小粒子是: 氧分子; 9、 保持氧气化学性质的最小粒子是: 氧分子; 氧气在化学变化中的最小粒子是:氧原子。 氧气在化学变化中的最小粒子是:氧原子。

规律: 分子构成的物质,分子是保持它化 规律:由分子构成的物质,分子是保持它化 构成的物质 学性质的最小粒子;它的原子是它在化学变化中的 学性质的最小粒子;它的原子是它在化学变化中的 原子 最小粒子。 最小粒子。

10、保持铁化学性质的最小粒子是:铁原子, 10、保持铁化学性质的最小粒子是:铁原子, 铁在化学变化中的最小粒子是:铁原子。 铁在化学变化中的最小粒子是:铁原子。

由原子构成的物质,原子是保持化学性质的 原子构成的物质,原子是保持化学性质的 构成的物质 最小粒子;原子是它在化学变化中的最小粒子。 最小粒子;原子是它在化学变化中的最小粒子。 是它在化学变化中的最小粒子

11、物质热胀冷缩的原因: 11、物质热胀冷缩的原因:受热分子能量增 大,运动速率加快,分子间间隔增大,热胀。遇冷 运动速率加快,分子间间隔增大,热胀。 分子能量减小,运动速率减小,分子间间隔减小, 分子能量减小,运动速率减小,分子间间隔减小, 冷缩。 冷缩。

12、铁轨之间要留有空隙, 12、铁轨之间要留有空隙,体温计示数会发 生变化的原因:原子间有间隔。 生变化的原因:原子间有间隔。

课题2 课题2 原子的构成

1、原子的构成:原子核和核外电子构成,原 原子的构成: 子核和核外电子构成,

子核由质子和中子构成。 子核由质子和中子构成。

2、核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子 核电荷数=质子数= 质量=原子的实际质量 一种碳原子质量的十二分之 质量=原子的实际质量?一种碳原子质量的十二分之 一

相对原子质量= 相对原子质量=质子数 + 中子数

3、相对原子质量的符号是:Ar。相对原子质 相对原子质量的符号是:Ar。 量与原子的真实质量成正比。 量与原子的真实质量成正比。 正比

4、 我国科学院院士张青莲教授为相对原子质 我国科学院院士张青莲教授为相对原子质 张青莲 量的测定做出了卓越贡献。 量的测定做出了卓越贡献。

5、原子的质量主要集中在原子核上。 原子的质量主要集中在原子核上 原子核

课题3 课题3 元素

元素: 具有相同核电荷数 即核内质子数) (即核内质子数) 1、 元素: 的一类原子的总称。 的一类原子的总称。

2、质子数或核电荷数决定元素的种类。 质子数或核电荷数决定元素的种类。 决定元素的种类

3、(1)地壳中各元素的含量由多到少的顺 、(1 序是: O、Si、Al、Fe、Ca( 生物细胞(人体) 序是: O、Si、Al、Fe、Ca(2)生物细胞(人体) 中各元素含量由多到少: Ca( 中各元素含量由多到少: O、C、H、N Ca(3)海 洋中各元素含量由多到少: 洋中各元素含量由多到少:O、H、Cl、Na(4)空气 Cl、Na( 中元素含量由多到少: 中元素含量由多到少:N、O

4、元素是宏观概念,描述物质的宏观组成, 元素是宏观概念,描述物质的宏观组成, 组成 只讲种类,不讲个数。 只讲种类,不讲个数。 种类 个数

原子是微观概念,描述分子的微观构成, 原子是微观概念,描述分子的微观构成,既 构成

讲种类,又讲个数。 种类,又讲个数。 个数

5、元素符号的意义:表示一种元素,表示这 元素符号的意义:表示一种元素, 种元素的一个原子。 种元素的一个原子。

6、元素周期表共有7个横行,18个纵行。每 元素周期表共有7个横行,18个纵行。 个纵行 一个横行叫做一个周期。每一个纵行叫做一个族 一个横行叫做一个周期。每一个纵行叫做一个族。 周期

(8,9,10三个纵行共同组成一个族)有7 10三个纵行共同组成一个族) 三个纵行共同组成一个族 个周期,16个族。 周期,16个族。 个族

7、 单质: 单质: 由同种元素组成的纯净物。 由同种元素组成的纯净物。 化合物: 化合物: 由两种或两种以上元素组成的纯净物。 由两种或两种以上元素组成的纯净物。

氧化物:由两种元素组成, 氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元 素.

8、前20号元素:H He Li Be B C N O F 20号元素: 号元素 Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

第四单元

自然界的水

课题1 课题1 水的组成

1、水的物理性质:无色、无味的液体,4℃ 水的物理性质:无色、无味的液体, 时密度最大,水的密度大于冰的密度,有三态变化。 时密度最大,水的密度大于冰的密度,有三态变化。

2、水通电分解现象:(1)两电极上有气泡 水通电分解现象:(1 :( 产生(2)负极产生的气体体积约为正极产生气体体 产生( 积的2 积的2倍。

两极气体的验证: 正极: 用带火星的木条, 3、 两极气体的验证: 正极: 用带火星的木条, 若带火星的木条复燃,证明是氧气。负极: 若带火星的木条复燃,证明是氧气。负极:点燃气 体(燃着木条)若气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色证 燃着木条)若气体能够燃烧,

明是氢气。 明是氢气。

4、水通电分解实验中,加入稀硫酸和氢氧化 水通电分解实验中, 钠原因:增强水的导电性,加快水的电解速率。 钠原因:增强水的导电性,加快水的电解速率。

5、水电解符号表达式: H2O → H2 ↑ 水电解符号表达式: 实验结论:水是由氢、氧元素组成的。 + O2↑ 实验结论:水是由氢、氧元素组成的。

6、氢气的物理性质:无色、无臭、难溶于水 氢气的物理性质:无色、无臭、 的气体、密度小于空气。 的气体、密度小于空气。

7、氢气燃烧实验现象:发出淡蓝色火焰,放 氢气燃烧实验现象:发出淡蓝色火焰, 热,烧杯壁有水珠生成。 烧杯壁有水珠生成。

8、氢气验纯时操作方法: 用拇指堵住集满 氢气验纯时操作方法: 靠近火焰,移开拇指点火 点火。 氢气的试管口 ,靠近火焰,移开拇指点火。

氢气验纯时现象: 氢气验纯时现象:发出尖锐爆鸣声说明氢气 不纯,声音很小则表示氢气较纯。 不纯,声音很小则表示氢气较纯。

9、氢气和氧气聚集在试管上方的原因:氢气 氢气和氧气聚集在试管上方的原因: 和氧气的密度比水小,且氢气难溶于水, 和氧气的密度比水小,且氢气难溶于水,氧气不易 溶于水。 溶于水。

10、如果测得氧气和氢气的体积比小于1:2 10、如果测得氧气和氢气的体积比小于1:2 原因:氧气不易溶于水,氢气难溶于水, 原因:氧气不易溶于水,氢气难溶于水,氧气比氢 气溶的多。 气溶的多。

课题2 课题2 水的净化

1、明矾的作用:溶于水后形成的胶状物对杂 明矾的作用: 质的吸附,使杂质沉降来达到净水目的。 质的吸附,使杂质沉降来达到净水目的。

明矾、 活性炭净水是什么变化: 物理变化。 2、 明矾、 活性炭净水是什么变化: 物理变化。

投药消毒是什么变化:化学变化。 投药消毒是什么变化:化学变化。

3、活性炭的作用:滤去不溶性物质,吸附掉 活性炭的作用:滤去不溶性物质, 一些溶解的杂质,除去臭味。 一些溶解的杂质,除去臭味。

4、过滤时的注意事项:一贴:滤纸紧贴漏斗 过滤时的注意事项:一贴:滤纸紧贴 内壁。二低:滤纸的边缘要低于漏斗口,液面要低 内壁。二低:滤纸的边缘要低于漏斗口,液面要低 于滤纸上边缘。三靠:烧杯口要靠在玻璃棒上,玻 于滤纸上边缘。三靠:烧杯口要靠在玻璃棒上, 璃棒一端要靠在三层滤纸上,漏斗颈尖端要靠 璃棒一端要靠在三层滤纸上,漏斗颈尖端要靠在烧 杯内壁上。 杯内壁上。

(1 滤纸破损( 5、过滤后液体浑浊原因: 1)滤纸破损(2) 过滤后液体浑浊原因: ( 液面高于滤纸上边缘( 仪器不干净。 液面高于滤纸上边缘(3)仪器不干净。

6、什么是硬水:含有较多可溶性钙、镁化合 什么是硬水:含有较多可溶性钙、 物的水。什么是软水:不含或含较少可溶性钙、 物的水。什么是软水:不含或含较少可溶性钙、镁 化合物的水

7、硬水和软水的检验:方法--向等质量硬水 硬水和软水的检验:方法--向等质量硬水 -和软水中加入等质量的肥皂水。现象--硬水中泡沫 和软水中加入等质量的肥皂水。现象--硬水中泡沫 -少,有浮渣。软水中有大量泡沫。 有浮渣。软水中有大量泡沫。

8、硬水的危害:(1)有害人体健康,洗衣 硬水的危害:(1 有害人体健康, :( 服变硬、洗不干净、浪费肥皂。(2 锅炉烧水, 服变硬、洗不干净、浪费肥皂。(2)锅炉烧水,浪 。( 费燃料, 管道变形或损坏,引起爆炸。 费燃料,,管道变形或损坏,引起爆炸。

9、硬水软化的方法:生活中--煮沸。实验室 硬水软化的方法:生活中--煮沸。 --煮沸 --蒸馏 --蒸馏

10、活性炭净水器下进水上出水的原因: 10、活性炭净水器下进水上出水的原因:使 杂质自然沉降,且接触时间长,吸附效果好。 杂质自然沉降,且接触时间长,吸附效果好。

11、 蒸馏时加入几粒沸石或碎瓷片的原因是: 11、 蒸馏时加入几粒沸石或碎瓷片的原因是: 防止加热时出现暴沸的现象。 防止加热时出现暴沸的现象。

课题3 课题3 爱护水资源

1、地球的表面约有71%被水覆盖,海水储水 地球的表面约有71%被水覆盖, 71%被水覆盖 量约占全球总储水量的96.5%。 量约占全球总储水量的96.5%。 96.5% 可利用的淡水占全球 总水储量的不到1%。 总水储量的不到1%。 1%

2、我国水资源总量居世界第六位,但人均水 我国水资源总量居世界第六位, 第六位 量约为世界人均水量的四分之一,居世界第八十几 量约为世界人均水量的四分之一,居世界第八十几 四分之一 位。

3、水资源日益短缺的原因:(1)人类生活、 水资源日益短缺的原因:(1 人类生活、 :( 生产的用水量不断增加( 未经处理的废水、 生产的用水量不断增加(2)未经处理的废水、废物 和生活污水的任意排放, 农药和化肥的不合理施用。 和生活污水的任意排放, 农药和化肥的不合理施用。

4、水体污染的来源:(1)生活污水的任意 水体污染的来源:(1 :( 排放;(2 工业上废水、废物的任意排放;(3 排放;(2)工业上废水、废物的任意排放;(3) ;( ;( 农业上农药、化肥的不合理施用。 农业上农药、化肥的不合理施用。

5、水污染的危害:(1)水体及其周围的生 水污染的危害:(1 :( 态平衡遭到破坏;(2 人类健康、 态平衡遭到破坏;(2)人类健康、生活和生产活动 ;( 等造成损失和威胁。 等造成损失和威胁。

6、如何防止水体污染:(1)工业上废水、 如何防止水体污染:(1 工业上废水、 :( 废物处理达标后再排放; (2 废物处理达标后再排放; 2)生活污水集中处理达 ( 标后排放,(3 农业上要合理使用农药和化肥。 标后排放,(3)农业上要合理使用农药和化肥。 ,(

7、节约用水的方法:(1)工业用水重复利 节约用水的方法:(1 方法:( 用(2)农业和园林上改漫灌为喷灌、滴灌(3)生 农业和园林上改漫灌为喷灌、滴灌( 活上一水多用。 活上一水多用。如:淘米水浇花、洗菜水冲厕所。 淘米水浇花、洗菜水冲厕所。

8、怎样爱护水资源:(1)节约用水(工业 怎样爱护水资源:(1 节约用水( :( 用水重复利用;农业和园林上改漫灌为喷灌、滴灌; 用水重复利用;农业和园林上改漫灌为喷灌、滴灌; 生活上一水多用,淘米水浇花、洗菜水冲厕所); 生活上一水多用,淘米水浇花、洗菜水冲厕所); (2)防止水体污染(工业上废水、废物处理达标后 防止水体污染(工业上废水、 再排放;生活污水集中处理达标后排放; 再排放;生活污水集中处理达标后排放;农业上要 合理使用农药和化肥) 合理使用农药和化肥)

拓展性课题 最轻的气体

1、氢气燃烧的符号表达式:H2 + O2 → H2 O 氢气燃烧的符号表达式:

点燃氢气等可燃性气体之前一定要检验纯 2、 点燃氢气等可燃性气体之前一定要检验纯 度。

3、氢气的用途:作高能燃料;作制盐酸、合 氢气的用途:作高能燃料 作制盐酸、 成氨等化工生产的原料;利用氢气与金属氧化物、 成氨等化工生产的原料;利用氢气与金属氧化物、 硅化物的反应制取金属和单晶硅(冶炼金属) (此 ( 。 硅化物的反应制取金属和单晶硅 冶炼金属) (此 题一般性了解掌握) 题一般性了解掌握)

4、氢能源特点:燃烧时放出的热约为同质量 氢能源特点: 汽油的三倍;燃烧后的产物是不污染环境的水; 汽油的三倍;燃烧后的产物是不污染环境的水;以 水为原料制取,是理想的可再生能源。 水为原料制取,是理想的可再生能源。

5、氢气爆炸实验的现象:随着“砰”的爆炸声 氢气爆炸实验的现象:随着 砰 的爆炸声

响,塑料筒被爆炸的气浪高高掀起。 塑料筒被爆炸的气浪高高掀起。

理综化学部分 第二套

下列表中对于相关物质的分类全部正确的 6. 一组是

答案解析: 考查物质的分类知识, 6. 答案解析: 易)考查物质的分类知识, ( 胆矾(CuSO 5H O)、 答案: 明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]、 D 明矾[KAl(SO 12H O]、 胆矾(CuSO4·5H2O)、 答案: 。 石膏(CaSO 2H O)等结晶水水合物有一定的组成 等结晶水水合物有一定的组成, 石膏(CaSO4·2H2O)等结晶水水合物有一定的组成,是 纯净物。玻璃是多种硅酸盐的混合物; 纯净物。玻璃是多种硅酸盐的混合物;冰是水的固 态,是纯净物;蔗糖有固定的组成(C12H22O11),是纯 是纯净物;蔗糖有固定的组成(C 净物;天然橡胶是高分子化合物,一般来说, 净物;天然橡胶是高分子化合物,一般来说,高分

子化合物都不是纯净物, 子化合物都不是纯净物,天然物质通常含有多种物 质。王水是硝酸和盐酸的混合物。 王水是硝酸和盐酸的混合物。弱酸 H2SiO3、H2CO3 NaHCO3 是强电解质; 2、 2、 3CH2OH、 强电解质; OH、 是弱电解质; 弱电解质; SO CO CH 非电解质; 是单质, NH3 非电解质;Cl2 是单质,既不是电解质也不是非 电解质。 电解质。

7.根据中学化学教材所附元素周期表判断, 根据中学化学教材所附元素周期表判断, 下列叙述正确的是( 下列叙述正确的是( )

A.L 电子层为奇数的所有元素都是非金属

B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是 第三、 8、18、32、32 18、32、

C.由左至右第 8、9、10 三列元素中没有非 金属元素

D.只有第ⅡA 族元素的原子最外层有 2 个电 只有第Ⅱ 子

答案解析: 中难)考查元素周期表 元素周期表( 7. 答案解析: 中难)考查元素周期表(长 ( 式)的结构(周期、族)及其应用,答案:C。L 层 的结构(周期、 及其应用,答案: 电子数为奇数的有锂、 种元素, 电子数为奇数的有锂、硼、氮、氟 4 种元素,锂是 金属, 金属,硼、氮、氟是非金属。第三、四、五、六周 是非金属。第三、 18、 18、 32。 期元素的数目分别是 8、 、 、 。 18 18 32 由左至右第 8、 三列为Ⅷ 是过渡元素,都是金属 金属。 9、10 三列为Ⅷ族,是过渡元素,都是金属。最外 的除第Ⅱ 零族的 层电子数为 2 的除第ⅡA 族外,还有零族的 He 以及 某些过渡元素。 某些过渡元素。

设 为阿伏加德罗常数, 下列说法中正确 8. NA 为阿伏加德罗常数, 下列说法中正确 .. 的是( 的是( )

Cl A. 2 的摩尔质量与 NA 个 Cl2 分子的质量在数 值和单位上都相等。 值和单位上都相等。

B.活泼金属从盐酸中置换出 1molH2,转移电 子数为 NA

溶液中, C.500mL0.5mol·L-1Al2(SO4)3 溶液中,含 SO42500mL0.5mol L 数目为 0.75NA

D.常温常压下,0.5 NA 个一氧化碳分子所占 常温常压下, 体积是 11.2L

答案解析: 考查对物质的量 物质的量、 8. 答案解析: 易)考查对物质的量、阿伏 ( 加德罗常数相关知识的理解,答案: 加德罗常数相关知识的理解,答案:C。物质的摩尔 质量单位是“ mol ,物质的质量单位是“ , 质量单位是“g·mol-1” 物质的质量单位是“g” A 不正确; 不正确;B 中转移电子数应为 2NA;500mL 溶液中, 0.5mol·L 0.5mol L-1Al2(SO4)3 溶液中,SO42-的物质的量为 3× 0.5mol·L 0.5L=0.75mol, 0.5mol L-1×0.5L=0.75mol,含 SO42-数目为 0.75NA, 正确。 C 正确。0.5NA 个氧气分子为 0.5mol ,在标准状况 0.5mol× L·mol =11.2L, 下所占的体积为 0.5mol×22.4 L mol-1 =11.2L,但 略大, 不正确。 常温常压下要比 11.2L 略大,D 不正确。

室温下, 某溶液中由水电离的 c(OH?)为 1.0 9. 室温下,
12 mol· 1 下列离子在该溶液中一定能 ×10? mol·L? ,下列离子在该溶液中一定能大量 ... 12 1

共存的是( 共存的是(



+ - + 2- A.NH4 、Na 、SO4 、Cl

+

+

2-



2+ B.Ba 、

2+

+ - - K 、ClO 、NO3

+





C.Ba2+、 K+ 、Cl-、NO3-
2+ - - Ca 、Cl 、AlO2 2+ - -

2+

+





D.Na+ 、

+

答案解析: 中难) 9. 答案解析: 中难)考查离子反应中离子 ( 共存问题,答案: 室温下, 共存问题,答案:C。室温下,某溶液中由水电离的
12 7 mol· 1 mol· 1 c(OH?):1.0×10? mol·L? <1.0×10? mol·L? , 12 1 7 1

说明水的电离受到了抑制,但溶液的酸碱性未定, 说明水的电离受到了抑制,但溶液的酸碱性未定, 因为酸或碱都能抑制水的电离。 碱溶液时 因为酸或碱都能抑制水的电离。是碱溶液时,A 中
- 可因发生反应: + 可因发生反应:NH4 +OH + -

而不能大量共 NH3·H2O 而不能大量共
+ -

- 是酸溶液时 B 中可因发生反应: + 存; 酸溶液时, 中可因发生反应: +ClO =HClO H

- 而不能大量共存; 中可因发生反应: + 而不能大量共存;D 中可因发生反应:H +AlO2 +





而不能大量共存。 H2O=Al(OH)3↓而不能大量共存。

技能空间:室温下, 技能空间:室温下,由水电离的 c(OH?)<1.0
7 mol· 1 溶液的酸碱性是未定的。 ×10? mol·L? 时,溶液的酸碱性是未定的。还有 7 1

类似的情况,如在某溶液中加入铝粉能产生 类似的情况,如在某溶液中加入铝粉能产生 H2 的溶 液可以是酸溶液,也可以是碱溶液。这些情况解题 可以是酸溶液,也可以是碱溶液。 时要格外注意。 时要格外注意。

10.25℃ g, 10.25℃时,氢氧化钠的溶解度为 40 g,向 水中投入一定量金属钠,反应完全后, 100 g 水中投入一定量金属钠,反应完全后,恢复 25℃ 此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出, 此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出, 至 25℃, 则投入的钠的质量约为( 则投入的钠的质量约为( )

A.23.5 g 23. 23. D. 23.0 g

B.11.5 g 11.

C.19. C.19.5 g

10.答案解析: 难)结合 Na 与水反应考查 10.答案解析: ( 与水反应考查

溶解度计算,答案: 溶解度计算,答案:C。Na 与水反应生成溶质的化 学反应方程式为: 学反应方程式为:2Na+2H2O====2NaOH+H2↑;若设 Na 的质量为 x ,生成的溶质 NaOH 的质量为 y,H2 的质量为 z,则有如下关系: 则有如下关系:

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

46

80

2

x

y

z

40 生成溶质 NaOH 的质量 y=— x,产生的 H2 质量 — 23 x x ,依据溶 (100+ z= — ,溶液的总质量为: 100+x - — ) 依据溶 — ( — 23 溶液的总质量为: 100+x 23 , x 解度的计算表达式有: 100+x (100+ 解度的计算表达式有: 100+x- — ) — x= ( — 40 — 23 : 23 :40 g。 (100+40) 40,解得:x=19.5 g。 100+40) 40,解得: :

技能空间: 单位: 技能空间:有关溶解度 S(单位:g)计算方 m— 饱和溶液中:100 = — m溶剂— 或— — S— = —S — 法: 饱和溶液中: — — 溶质 — — — —S — 100+S 100+ m— — —饱和溶液 — — — m— 溶质— — ;溶液的质量分数 ω=— — S— = 100+ × —S — 100+S 100% 。

11.关于苯乙烯 正确的是( 正确的是( )

的下列叙述中, 的下列叙述中,

A.苯乙烯不可能发生加成反应 B.苯乙烯不可能使酸性 KMnO4 溶液褪色 苯乙烯不可能使酸性 C.8 个碳原子不可能都在同一平面上 D.8 个碳原子有可能都在同一平面上

11.答案解析: 中难)考查烃的结构与性质 ( 11.答案解析: 中难)考查烃的结构与性质 的关系,答案: 的关系,答案:D。苯乙烯分子结构中含有苯环的碳 碳双键。苯分子具有平面的正六边形结构, 碳双键。苯分子具有平面的正六边形结构,6 个碳 原子都在同一平面上。 原子都在同一平面上。乙烯分子中所有原子均在同

一平面上, 分子中 C=C 双键跟与之直接相连的 4 个 一平面上, 原子在同一平面上。由此可推测苯乙烯的结构为: 原子在同一平面上。由此可推测苯乙烯的结构为: 个碳原子有可能都在同一平面上 平面上。 ,8 个碳原子有可能都在同一平面上。苯 环的碳碳双键(实际上不存在) 环的碳碳双键(实际上不存在)及苯环上连接的 C 双键都能发生加成反应, =C 双键都能发生加成反应,苯环上连接的 C=C 双 溶液褪色。需要说明的是, 键使 Br2 水和酸性 KMnO4 溶液褪色。需要说明的是, 双键所应有的加成反应性能, 苯不具有独立的 C=C 双键所应有的加成反应性能, 但在特殊情况下,它仍能够起加成反应, 但在特殊情况下,它仍能够起加成反应,所以人们 在写苯分子结构简式的时候, 在写苯分子结构简式的时候, 苯分子结构简式的时候 一直在延用着碳碳单、 一直在延用着碳碳单、 碳碳单 双键交替排布的写法。 双键交替排布的写法。

技能空间:本题考查运用简单烃的结构分析 技能空间:本题考查运用简单烃的结构分析 复杂有机分子空间结构问题的能力。同学们要重视 复杂有机分子空间结构问题的能力。 对有机分子空间结构的学习, 结构决定性质” “ , 对有机分子空间结构的学习, 结构决定性质” 它 是学习好有机化学的基础。要掌握基础知识: 是学习好有机化学的基础。要掌握基础知识:出现 一个“ 个原子共面。出现一个“ 一个“C=C”便有 6 个原子共面。出现一个“C≡C” 个原子共线 便有 4 个原子共线。苯环的 6 个碳原子和 6 个氢原 子都共面。归纳如下: 子都共面。归纳如下:

原子共面) (6 原子共面), 线 ), 原子共面) (12 原子共面)。

(4 原子共

12.实验室可用如图所示的装置制取气体, 12.实验室可用如图所示的装置制取气体, 用如图所示的装置制取气体 有关说法正确的是( 有关说法正确的是( )

A.实验室不能用这种装置来制取氢气 实验室不

这种装置可以不用加热试管而检查气密性 B.

食盐跟浓硫酸反应制氯化氢能用这种装置 C.

利用这种装置制取气体无法做到随制随停 D. 利用这种装置制取气体无法做到随制随停

12.答案解析: 中难)考查常见气体的实验 ( 12.答案解析: 中难)考查常见气体的实验 室制法,答案: 室制法,答案:B。该装置是根据启普发生器原理组 装而成,可用于制取氢气, 装而成,可用于制取氢气,是一种仅适用于室温下 随制随停的气体发生装置。 随制随停的气体发生装置。可不用加热试管而检查 气密性:塞紧橡皮塞,夹紧弹簧夹后, 气密性:塞紧橡皮塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗中注 入一定量的水并使漏斗内的液面高于试管内的液 面,停止加水后,若漏斗中与试管中的液面差保持 停止加水后, 不再变化,说明装置气密性良好。 不再变化,说明装置气密性良好。食盐是粉末状固 体,且此反应需要加热,不符合启普发生器制取气 且此反应需要加热, 体的条件。 体的条件。

13. 45mL, mol·L-1 将 5mL, mol·L-1 13. 45mL, mol L HCl 和 5mL, mol L 0.1 0.5 的 Ba(OH)2 溶液相混合并稀释至 500mL 所得溶液的 值等于( pH 值等于( )

-1

-1

A.2.4

B. B.3

C. C.11

D.12

13.答案解析: 中难) ( 问题考查学 13.答案解析: 中难)结合 pH 问题考查学 生计算能力,答案:C。两溶液相混合过程中发生反 计算能力,答案: 2HCl + Ba(OH)2══BaCl2 + 2H2O, ══BaCl 应: 反应后 Ba(OH)2 该溶液显碱性, 剩余 0.00025mol 该溶液显碱性,稀释至 500mL 后,
2— — — — — =0.001mol·L-1 溶液中 c(OH )=—×0.00025mol =0.001mol L ,根 — 0.5L — — —

据 KW= c(H+)· c(OH-)=10-14, c(H+)=1×10-11 mol·L-1, 则 )=1× mol L
+ pH=)=11。 所以该溶液的 pH=-lg c(H )=11。 +

+

-

-14

+

-11

-1

技能空间: 两种强酸和强碱混合, pH 值时, 求 值时, 技能空间: 两种强酸和强碱混合, 首先应先判断哪种物质过量, 首先应先判断哪种物质过量,若酸过量即计算
+ c(H ), pH 值; 求 若碱过量要先计算计算剩余 c(OH ), + -

+ 再由水的离子积求出 c(H ),再求 pH 值。这样是避

+

免产生误差的根本方法。 免产生误差的根本方法。

26. (12 26. 12 分)工业盐中含有 NaNO2,外观和食 ( 盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒, 盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为 0.3g~0.5g。 已知 NaNO2 能发生如下反应 方程式已 0.3g~0.5g。 ( 配平) 配平) :

+ ══2NO 2NO↑ 2NO ? +xI?+yH ══2NO↑+I2+zH2O,请回 2 +

答下列问题: 答下列问题:

上述反应中, 的数值是 x (1) 上述反应中, y 的数值是 。



(2)根据上述反应,可用化学试纸的生 根据上述反应, 活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐, 活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐,现有 碘化钾淀粉试纸, 碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见物质的 名称为 。

(3)某工厂废切削液中含有 2%—5%的 2%—5%的

直接排放会造成水污染, NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中 的某一种就能使 的某一种就能使 NaNO2 转化为不引起污染的 N2, 该物 质是 ,

a.NaCl

b.H2O2

c.NH4Cl

d.浓 H2SO4

所发生反应的离子方程式 为: 。

26.答案解析: 中难) ( 26.答案解析: 中难)该题是以 NaNO2 的性 质为主题对氧化还原反应和离子反应的综合考查, 质为主题对氧化还原反应和离子反应的综合考查, 要求学生能根据题目所给信息和要求, 要求学生能根据题目所给信息和要求,结合生活常 识及有关物质发生氧化还原反应规律、配平规则, 识及有关物质发生氧化还原反应规律、配平规则, 离子方程式书写技巧寻找结论,并规范作答。 离子方程式书写技巧寻找结论,并规范作答。题中 反应须在酸性条件下进行,生活中食醋显酸性 反应须在酸性条件下进行,生活中食醋显酸性。 是一个还原过程, 需加入还原剂才能实现。 NaNO2→N2 是一个还原过程, 需加入还原剂才能实现。

参考答案归纳如下: 参考答案归纳如下:

(1)x:2(2 分)

y:4 (2 分)

或醋,答醋酸不得分) (2)食醋 (3 分)(或醋,答醋酸不得分)

(3)c (2 分) NH + +NO ? ══N2↑+2H2O (3 4 2 ══N 分)

技能空间: 小题可根据原子( 技能空间: 第(1)小题可根据原子(碘原 的数值, 子)守恒来确定 x 的数值,由于 I2 的系数是 1,所 以前面的系数 x=2,当然也可根据得失电子守恒来 =2, 的数值。 =2, 确定 x 的数值。然后根据氧原子守恒得 z=2,再根 =4,当然也可根据电荷守恒来确 据氢原子守恒得 y=4,当然也可根据电荷守恒来确 的数值。离子氧化还原反应方程式, 定 y 的数值。离子氧化还原反应方程式,除了要符 合质量守恒、电子得失守恒,还要符合电荷守恒, 合质量守恒、电子得失守恒,还要符合电荷守恒, 即离子反应方程式等号左右两边离子所带电荷总数

相等。 相等。

27. 常温下,在没有氧气存在时, 27.(15 分)常温下,在没有氧气存在时,铁 与水几乎不反应,但高温下,铁能与水蒸气反应。 与水几乎不反应,但高温下,铁能与水蒸气反应。

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: (1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是 。

(2)停止反应,待装置冷却后, (2)停止反应,待装置冷却后,取出反应过的 停止反应 还原铁粉混合物,加入过量的稀硫酸充分反应, 还原铁粉混合物,加入过量的稀硫酸充分反应,过
3+ 的操作方法: 滤。简述检验所得滤液中 Fe 的操作方法: 3+



(3)经检验上述滤液中不含 3+ (3)经检验上述滤液中不含 Fe ,这不能说明 还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3 价的 Fe 还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3

3+

元素。原因是(结合化学方程式说明) 元素。原因是(结合化学方程式说明) :



(4)某同学利用上述滤液制取白色的 (4)某同学利用上述滤液制取白色的 Fe(OH)
2

溶液后, 、沉淀,向滤液中加入 NaOH 溶液后,观察至生成 沉淀,

的白色的沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 的白色的沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是: 沉淀由白色→红褐色的化学方程式是: 。

沉淀, ②为了得到白色的 Fe(OH)2 沉淀, 并尽可能长 时间保持其白色,有人设计如下图所示装置: 时间保持其白色,有人设计如下图所示装置:

请简述实验操作及原理: 请简述实验操作及原理:



27.答案解析: ( 27.答案解析: 难)在高温下,铁可与水蒸 在高温下, 气发生反应, 气发生反应,产物有 Fe3O4 和 H2,产物 Fe3O4 可以与
+ 3+ 稀硫酸发生反应: ══Fe2+ 稀硫酸发生反应:Fe3O4+ 8H ══Fe + 2Fe + 4H2O。 + 2+ 3+

3+ ══3Fe2+ 如果铁粉过量,还可发生: 如果铁粉过量,还可发生:Fe+2Fe ══3Fe ,所以

3+

2+

3+ 也可能不含 3+ 滤液中可能含有 Fe ,也可能不含 Fe 。检验溶液中

3+

3+

3+ 方法很多, 含有 Fe 方法很多,最灵敏的方法是滴入几滴 KSCN

3+

溶液,观察溶液颜色是否变红。 不稳定, 溶液,观察溶液颜色是否变红。Fe(OH)2 不稳定,接 触空气时很快被氧化成 Fe(OH)3, 要较长时间观察到

白色沉淀的生成, 白色沉淀的生成,关键是怎样降低反应体系中氧气 的量, 本题设计的装置能够成功地使 Fe(OH)2 长时间 的量, 保持白色, 赶走了体系中的氧气。 保持白色,关键在于用 H2 赶走了体系中的氧气。

参考答案归纳如下: 参考答案归纳如下:

(l) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑(3 分)

(2)取少量溶液于试管中, (2)取少量溶液于试管中, 取少量溶液于试管中 滴入几滴 KSCN 溶液,观察溶液颜色。如果颜色变红, 溶液,观察溶液颜色。如果颜色变红,说明溶液中
3+ 3+ 含有 Fe ,否则不含 Fe (3 分) 3+ 3+

(3)如果反应后的还原铁粉混合物中的铁粉 (3)如果反应后的还原铁粉混合物中的铁粉 过量,可发生反应: ══3FeCl 过量,可发生反应:Fe+2FeCl3══3FeCl2,铁粉将
3+ 2+ 溶液中的 Fe 全部还原为 Fe ,即便加 KSCN 溶液也 3+ 2+

不变红色(3 不变红色(3 分)

(4)① ══4Fe(OH) (4)①4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3(3 分)

②实验时,先打开活塞 K,再将分液漏斗中 实验时, 的旋塞打开,使稀硫酸与铁粉作用, 的旋塞打开,使稀硫酸与铁粉作用,用产生的 H2 排 出装置中的空气; 出装置中的空气;然后关闭 K,使生成的 H2 将试管 溶液, 则可在盛 NaOH 溶液 中的 FeSO4 溶液压入 NaOH 溶液, 的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色 Fe(OH)2 沉 淀(3 分)

技能空间:再介绍一种生成的白色 技能空间:再介绍一种生成的白色 Fe(OH)2 沉淀的好方法: 沉淀的好方法:在电解池中加入经过微热除氧的 溶液,并在溶液上覆盖一层苯,用铁做阳极、 Na2SO4 溶液,并在溶液上覆盖一层苯,用铁做阳极、 石墨做阴极电解。阳极的电极反应式为 Fe-2e?══ 石墨做阴极电解。 Fe2+ + ══H Fe , 阴极的电极反应式为 2H +2e?══H2↑, 溶液中 2+ +

2+ - 的反应为 Fe +2OH ══ Fe(OH)2↓,由于采取的措

2+



施尽可能降低体系中氧气的量, 且有苯的液封作用, 施尽可能降低体系中氧气的量, 且有苯的液封作用, 沉淀生成。 故可较长时间观察到白色的 Fe(OH)2 沉淀生成。

应试策略: 应试策略:这些实验可以说均为立足于课本 的实验,要么出现在课本的学生实验, 的实验,要么出现在课本的学生实验,要么出现在 学生实验 课本的演示实验, 课本的演示实验,要么就是将课本中有关某物质的 制备或性质的理论知识转变为实验。正因为这样, 制备或性质的理论知识转变为实验。正因为这样, 所以我们在复习中强调师生的复习方向都必须是回 归课本。那么,在实际操作中如何进行呢? 归课本。那么,在实际操作中如何进行呢?我们认 为:实验知识即是元素化合物知识与仪器使用知识 及实验基本操作知识的总和。基于这点认识, 及实验基本操作知识的总和。基于这点认识,我们 对实验的回归课本是在以课本为依据复习好元素化 合物知识的基础上来进行的。 合物知识的基础上来进行的。

28. 28.(15 分)以下各单质和化合物之间存在下 列转化关系: 列转化关系:

试确定 A、 和乙的化学式: A_________, ( 1) B 和乙的化学式: A_________, B_________, _________。 B_________,乙_________。 __

(2)写出化合物甲与 NaOH 溶液反应的化学 方程式 。

写出化合物乙转化为化合物丁的离子方 ( 3) 程式 。

写出化合物丁失去化合物丙的化学方程 ( 4) 式 。

28.答案解析: 中难) ( 溶液反应生 28.答案解析: 中难)与 NaOH 溶液反应生 成氢气的金属单质是 Al,非金属单质是硅。第一种 Al,非金属单质是硅。 情况按 讨论: 溶液反应生成 生成化合 情况按 A 是 Al 讨论:Al 与 NaOH 溶液反应生成化合 物乙—— ——NaAlO 和氢气, 物乙——NaAlO2 和氢气, NaAlO2 和过量 CO2 反应生成 化合物丁—— ——Al(OH) 失去化合物丙—— 化合物丁——Al(OH)3,Al(OH)3 失去化合物丙—— 而得到化合物甲——Al 化合物甲—— 题中单质 H2O 而得到化合物甲——Al2O3。题中单质 B 应是 O2。 第二种情况按 讨论: 溶液反应生 第二种情况按 A 是 Si 讨论:Si 与 NaOH 溶液反应生 化合物乙—— ——Na 和氢气, 成化合物乙——Na2SiO3 和氢气,Na2SiO3 和过量 CO2 反应生成化合物丁——H 化合物丁—— 反应生成化合物丁——H2SiO3(或 H4SiO4),H2SiO3(或 失去化合物丙—— ——H 而得到化合物甲 化合物甲—— H4SiO4)失去化合物丙——H2O 而得到化合物甲—— SiO2。

参考答案归纳如下: 参考答案归纳如下:

第一种情况: (1)A: Al B: 2 乙: B: 第一种情况: (1)A: O NaAlO2(6 分)

2NaOH══ ══2NaAlO (2)Al2O3+2NaOH══2NaAlO2+H2O (3 分)

- - ══Al(OH) + (3)AlO2 +2H2O+CO2══Al(OH)3↓+HCO3 - -

(3 分)

(4)2Al(OH) (4)2Al(OH)3 Al2O3+3H2O (3 分)

第二种情况: (1 第二种情况: 1)A:Si ( Na2SiO3(6 分)

B: B:O2 乙:

2NaOH══ ══Na (2)SiO2+2NaOH══Na2SiO3+H2O

(3 分)

2- - ══H +2HCO (3)SiO3 +2H2O+2CO2══H2SiO3↓+2HCO3 2- -

(3 分)

2- - 或 SiO3 +3H2O+2CO2══H4SiO4↓+2HCO3 + 2- -

(3 分)

(4)H (4)H2SiO3 SiO2+H2O 或 H4SiO4 SiO2+2H2O

(注:二种情况填写一种就可以) 二种情况填写一种就可以)

技能空间: 硅是同周期的相邻元素, 技能空间: 铝、硅是同周期的相邻元素,硅 是非金属,但其单质却有金属光泽,与铝相似。 是非金属,但其单质却有金属光泽,与铝相似。二 者在化学性质上还有许多相似之处: 者在化学性质上还有许多相似之处:①单质都能与

溶液反应产生氢气。 氧化物[ NaOH 溶液反应产生氢气。 氧化物[Al2O3 和 SiO2]都 ② 溶液反应生成盐和水。 能与 NaOH 溶液反应生成盐和水。 氧化物对应的水 ③ 化物[Al(OH) 都是难溶物, 化物[Al(OH)3 和 H2SiO3(或 H4SiO4)]都是难溶物,且 都受热易分解为氧化物和水。④含氧酸盐[NaAlO2 都受热易分解为氧化物和水。 含氧酸盐[ 与酸作用都能生成沉淀。 和 Na2SiO3]与酸作用都能生成沉淀。

应试策略: 应试策略:无机推断题常常集元素化合物知 识、基本概念和基本理论知识为一体。具有考查知 基本概念和基本理论知识为一体。 识面广、综合性强、思考容量大的特点。 识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型 不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化 合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、 合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、 化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识, 化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且 更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能 力、逻辑推理能力。因此,基础知识扎实,平时多 逻辑推理能力。因此,基础知识扎实, 训练,多思考是解决问题的根本。 训练,多思考是解决问题的根本。 的根本

哈师大附中高一上学期期中考试

化学试题 2008.11.6

可能用到的相对原子质量: 可能用到的相对原子质量:

H:1 Al:27 Cu:64

C:12 S:32

O:16 Cl:35.5

Mg:24 Fe: 56

小题, 一、选择题(本题共 20 小题,每小题 2 分, 选择题( 每小题只有一个选项符合题意。 共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。 )

1.下列变化与氧化还原反应无关的是 1.下列变化与氧化还原反应无关的是

钢铁冶炼 A.

燃料燃烧 B.

酸 C.

碱中和

D.食物腐败

2.下列状态的物质, 2.下列状态的物质,是能导电的化合物的是 下列状态的物质

A. 铜 B. 氯化钠溶液

C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾

3.将 3.将 1mL 饱和 FeCl3 溶液分别滴入 20mL 下列 液体中,能形成胶体的是 液体中,

A. 冷水 B.沸腾的蒸馏水 B.沸腾的蒸馏水

C. NaOH 浓溶液 D.稀氨水 D.稀氨水

下列电离方程式, 4. 下列电离方程式,书写正确的是

3+ 2- A. Al2(SO4)3 =2Al + 3SO4 + 2 B. H2CO3=2H +CO3 — + 2

3+

2-

+ + 2 C.N C.N a S H = N a + H + S — + + 2 + + 2 D . HClO= H + Cl + O — + + 2

5.在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时, 5.在配制一定物质的量浓度的 溶液时, 下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是

A. 所用 NaOH 已经潮解 B. 定容时俯视刻度线

溶液残留在烧杯里 C. 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D. 转移溶液前容量瓶中有少量水

6.在实验中,为防止下列情况发生, 6.在实验中,为防止下列情况发生,采取的 在实验中 措施不正确的是

制取蒸馏水时, A. 制取蒸馏水时, 为防止烧瓶内产生暴沸现 象,应先向烧瓶中加入几片碎瓷片

在气体的制备实验中,若尾气污染空气, B. 在气体的制备实验中,若尾气污染空气, 一定要用水吸收尾气

C. 用加热 KMnO4 的方法制得的氧气中常带有 紫色, 紫色,实验中应在试管口处放一团棉花

在点燃甲烷气体前,为防止爆炸, D. 在点燃甲烷气体前,为防止爆炸,应先验 纯

7.某元素在化学反应中由化合物变为单质, 7.某元素在化学反应中由化合物变为单质, 某元素在化学反应中由化合物变为单质 则该元素

A.一定被氧化了 A.一定被氧化了 B.一定被还原了 B.一定被还原了

C.既可能被氧化也可能被还原 C.既可能被氧化也可能被还原 D.既不可能被氧化,也不可能被还原 D.既不可能被氧化, 既不可能被氧化

8.已知:2FeCl 8.已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl +I2 ; 已知 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列微粒的氧化性从强到弱的 顺序正确的是

3+ A. Cl2> Fe >I2

3+

3+ B. I2 > Cl2> Fe

3+

C.

3+ Fe >Cl2>I2

3+

3+ D. Cl2> I2> Fe

3+

9.在水溶液中能大量共存, 9.在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫 在水溶液中能大量共存

酸时, 酸时,有气体生成的是

+ + - 2- A. Na 、Ag 、CO3 、Cl + + - B. H 、K 、 CH3COO—、 Cl + + -

+

+

2-



+ + - 2- C. Na 、 K 、CO3 、Cl

+

+

2-



+ + - 2- D. Na 、K 、 Cl 、SO4

+

+



2-

10.标准状况下,两种气体的体积相等, 10.标准状况下,两种气体的体积相等,则 标准状况下

A. 所含原子数一定相等 B. 物质的量一定相同

C. 质量一定相同 D. 密度一定相同

11.只能表示一个化学反应的离子方程式是 11.只能表示一个化学反应的离子方程式是

+ - A. H + OH = H2O

+



+ 2- B. CO3 + 2H = H2O +CO2 ↑ 2- +

+ 2+ C. Zn(OH)2+2H =Zn +2H2O

+

2+

2+ - 2+ 2- D. Cu +2OH +Ba +SO4 =BaSO4↓+Cu(OH)2↓ +Cu(OH) 2+ - 2+ 2-

12. 下列叙述正确的是

2- A.由 A.由 X 变为 X 的反应是氧化反应

2-

B.某反应中的氧化剂也可能有还原性 B.某反应中的氧化剂也可能有还原性

C.失去电子多的还原剂, C.失去电子多的还原剂,还原性一定强 失去电子多的还原剂

D.有单质参加或单质生成的反应一定是氧化 D.有单质参加或单质生成的反应一定是氧化 还原反应

13.下列说法中正确的是 13.下列说法中正确的是 下列说法

+ A.1mol/L 的醋酸溶液中 H 的物质的量浓度是

+

1mol/L

B.氨的摩尔质量和氨的相对分子质量在数值 B.氨的摩尔质量和氨的相对分子质量在数值 上一定相等

C.常温常压下,32g C.常温常压下,32g 氧气和 34 g H2S 分子个数 常温常压下 比为 1:1

D.标准状况下,1mol D.标准状况下,1mol 水分子所占的体积为 标准状况下 22.4L

14. 氧化还原反应 K2SO3 + 2K2S +3 H2SO4= 3S↓+ 3S + 3K2SO4+3H2O 中,氧化产物与还原产物的物质的 量

之比为

A.1∶ A.1∶2 C.1∶ C.1∶1 D.3∶ D.3∶2

B.2∶ B.2∶1

-1 15.同温同压下, 15.同温同压下,已知 O2 的密度为 ρg?L ,则 同温同压下 gL -1

Cl2 的密度为

A.

71ρ 32

-1 g?L L

-1

B.

32 ρ 71

-1 g?L L

-1

C.

32 71ρ

-1 g?L L

-1

D.

71 32 ρ

-1 g?L L -1

16.下列离子方程式书写正确的是 16.下列离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸

+ - H + OH =H2O

+



B. 向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑

+

3+

C. 向石灰水中通入少量二氧化碳 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O +

2- + D. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO3 + 2H = H2O

2-

+

+CO2 ↑

mL, 17. 今有 0.1mol/L NaCl 溶液 300 mL,

0.1mol/L MgCl2 溶液 200 mL 和 0.1mol/L AlCl3 溶液

mL, 100 mL,这三种溶液中 Cl—浓度之比是

1∶ A . 1∶2∶3 3∶ C. 3∶2∶3

3∶ B. 3∶4∶3 1∶ D. 1∶1∶1

18.氢化钙中的氢元素为﹣ 1 价,可用做生氢 剂,该反应的化学方程式是: 该反应的化学方程式是:

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 +2H2↑。水的作用是 。

A. 既是还原剂又是氧化剂 B. 既不是氧化剂也不是还原剂

C. 氧化剂

D. 还原剂

3 19.用密度 37%的浓盐 19.用密度 1.19g/cm 质量分数为 37%的浓盐

3

酸配制稀盐酸: 酸配制稀盐酸:①用浓盐酸与等体积的水混合

a%② 后所得稀盐酸的质量分数为 a%②用浓盐酸与 等质量的水混合后所得的稀盐酸的质量分数

b%, 为 b%,那么 a 与 b 的关系正确的是

A .a=b C. a<b D.无法确定 D.无法确定

B. a>b

20.将镁、 20.将镁、铝分别完全溶于稀硝酸 将镁 中,如果放出的气体均为氮气,在相同状况下产生 如果放出的气体均为氮气, 的氮气体积相等, 的氮气体积相等,

则镁和铝的质量之比为

A.3:2 D.3:4

B.1:1

C.4:3

小题, 二、填空题(本题 10 小题,共 48 分) 填空题(

21.( 21.(1 分)利用 体与溶液的一种常用物理方法。 体与溶液的一种常用物理方法。

是区分胶

( 22. 2 分) 等质量的 CuO 和 Fe2O3 粉末分别溶 于相同体积的硝酸中,得到 Cu(NO3)2 和 Fe(NO3)3 溶 于相同体积的硝酸中, bmol/L, 液的浓度分别为 amol/L 和 bmol/L,则 a: b= 。

23.( 23.(4 分)在反应 2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 中,若有 1mol KMnO4 参加 +8H

反应, 反应,转移电子的物质的量为 参加反应时, 4mol KMnO4 参加反应时,被氧化元素的质量

,若有



g。

- 24.( 24.(3 分)某盐的无色溶液中同时有 Cl 、



2- 要检验时, SO4 要检验时, 应先用试剂

2-

检验



子。 之后经过

操作, 操作, 再检验另一种离子。 再检验另一种离子。

25.( 据交叉分类法, 25.(4 分)据交叉分类法,请用直线将下面 的酸与酸的分类连接起来: 的酸与酸的分类连接起来:

H 2S

HCl

H2SO4

H2CO3

一元酸

二元酸

无氧酸

含氧酸

你还可以补充的酸的分类标准 是: 成 ,从而将酸分 。

26.( 26.(8 分)写出下列反应的离子方程式

(1)铁与硝酸银溶液反 应:



(2)碳酸钙与盐酸反 应: ;

(3)醋酸钠溶液与稀盐酸反 应: 。

(4)NaHSO4 与 Ba(OH)2 在溶液中按物质的量 之比 1: 混合 1 。

27.(4 分)写出符合下列要求的化学方程式 (各写一个),并标出电子转移方向和数目: 各写一个) 并标出电子转移方向和数目:

(1)水在反应中只做氧化剂: 水在反应中只做氧化剂:

(2)同一元素不同价态之间的氧化还原反 应:

为保证长时间潜航, 28.(7 分)为保证长时间潜航,在潜水艇里要 配备氧气再生装置。有以下几种制氧气的方法: 配备氧气再生装置。有以下几种制氧气的方法:① 加热高锰酸钾 ②电解水 ③在常温下过氧化钠固 体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 (Na 体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。 Na2O2 中 O ( 的价态为﹣ 1)

(1)写 的化学方程式, (1)写③的化学方程式,指明氧化剂和还原 程式 剂。



氧化剂是: 氧化剂是:

,还原剂

是:



你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法 ( 2) 是(填序号)__________,与其他两种方法相比, 填序号)__________,与其他两种方法相比, 种方法相比 这种方法的两条优点是______________________; 这种方法的两条优点是______________________; ______________________ _______________________。 _______________________。

29.(8 分)某化学课外活动小组用海带为原 29.( 料制取了少量碘水。 料制取了少量碘水。现用 CCl4 从碘水中萃取碘并用 分液漏斗分离两种溶液。 分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下 几步: 几步:

把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈 A. 中;

加入分液漏斗中, 把 B. 50mL 碘水和 15mLCCl4 加入分液漏斗中, 并盖好玻璃塞; 并盖好玻璃塞;

检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏 C. 液;

倒转漏斗用力振荡, 并不时旋开活塞放气, D. 倒转漏斗用力振荡, 并不时旋开活塞放气, 最后关闭活塞,把分液漏斗放正; 最后关闭活塞,把分液漏斗放正;

E.旋开活塞,用烧杯接收下层液体; 旋开活塞,用烧杯接收下层液体; 活塞

F.从分液漏斗上口倒出上层溶液; 从分液漏斗上口倒出上层溶液;

将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或 G. 小孔对准漏斗上的小孔; 小孔对准漏斗上的小孔;

H.

就此实验完成下列各题: 就此实验完成下列各题:

(1)在字母 后补全实验步骤, (1)在字母 H 后补全实验步骤,并将实验步骤 正确排序(用上述各操作的编号字母填写) 正确排序(用上述各操作的编号字母填写):

→ →G→E→F。 G E F



→A→ A

⑵上述 H 步骤可观察到的现象 是: 。

⑶上述 G 步骤的操作目的 是: 。

⑷下列物质可代替 CCl4 从碘水中萃取碘的是 。 (填序号) 填序号)

A.苯 C.酒精 C.酒精

B. 醋酸

有三瓶无标签的溶液, 30.(7 分)有三瓶无标签的溶液,分别是 盐酸、 氢氧化钠溶液和酚酞。 0.1mol/L 盐酸、0.1mol/L 氢氧化钠溶液和酚酞。现 不外加试剂鉴别三瓶溶液, 其中部分实验步骤如下。 不外加试剂鉴别三瓶溶液, 其中部分实验步骤如下。 请你回答相关问题,并补全实验步骤: 请你回答相关问题,并补全实验步骤:

(1)将三瓶溶液编号为 A、B、C;

( 2) ,根据 现象, 现象,首先将 的 鉴别出, 鉴别出,且其为 A;

( 3 )再

,从 对应的溶液。 而确定出 B、C 对应的溶液。

(4)给三瓶溶液贴上相应的标签。 给三瓶溶液贴上相应的标签。

小题, 三、计算题(本题 2 小题,共 12 分) 计算题(

3 ( 31. 6 分) 7.5%NaOH 溶液的密度为 1.07g/cm ,

3

若 75mL 此氢氧化钠与浓度为 1mol/L 的 CuSO4 溶液完 全反应, 溶液的体积。 全反应,计算消耗 CuSO4 溶液的体积。

32.(6 △

分)实验室用 50mL 浓盐酸跟足量的氯

酸钾固体共热制氯气,反应的化学方程式为: 酸钾固体共热制氯气,反应的化学方程式为:

KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 ↑+ 3H2O。当被 + 氧化的氯元素比被还原的氯元素多 7.1g 时反应结 50%, 束,并测知盐酸中 HCl 的利用率只有 50%,求盐酸 的物质的量浓度。 的物质的量浓度。

化学答题纸

小题, 一、选择题(本题共 20 小题,每小题 2 分, 选择题( 共 40 分。 )

小题, 二、填空题(本题 10 小题,共 48 分) 填空题(

21.( 21.(1 分) 丁 尔效应



22.( 22.(2 分)

1:1



23.( 23.(4 分) 5mol ,

710



2 24.( 24.(3 分) Ba(NO3)2 , SO4 — 2





滤 。

H 2S

25.( 25.(4 分)
HCl

H2SO4

H2CO3

一元酸

二元酸

无氧酸

含氧酸

根据是否完全电离/ 根据是否完全电离/沸点高低 , 酸和弱酸/ 酸和弱酸/高沸点酸和低沸点酸



+ 2+ 26.( 26.(8 分) (1) Fe+ 2Ag =Fe +2Ag

+

2+



( 2)

+ 2+ CaCO3+2H = Ca +H2O +CO2↑ + 2+



( 3)

+ CH3COO—+H =CH3COOH +



( 4) BaSO4↓+H2O +H

+ 2 2+ H +SO4 —+OH—+Ba = + 2 2+



27.(4 分)(1)

C+H2O = CO + H2↑

(2)

CO2+ C = 2CO

28.( 28.(7 分)⑴ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化剂 2Na2O2 还原剂 2Na2O2 ;



反应条件简单; ⑵ 3 , 反应条件简单; 还可消除二氧化碳 。

不仅产生氧气

29.( 29.(8 分)

⑴H 静置,待溶液分为上下两层 静置,

; C→

B→

D→A→ H → G→E→F。 A E F

溶液分为上下两层,上层无色, ⑵ 溶液分为上下两层,上层无色,下层紫 红色 。

使内外压强一致, ⑶ 使内外压强一致,有利于液体滴下 。



A 。

30.( (1 30.(7 分) 1)将三瓶溶液编号为 A、B、C; (

取样, (2) 取样,将三种溶液两混合 ,根据 混 合后是否变红的现象, 盐酸鉴别出 鉴别出, 合后是否变红的现象,首先将 盐酸鉴别出,且其为 的现象 A;

(3)再 取 B 和 C 溶液,且 B 多 C 少,二者 溶液,

混合后呈红色,将盐酸滴入其中, 混合后呈红色,将盐酸滴入其中,若少量盐即可使 溶液变无色, 为酚酞, 溶液变无色,则 B 为酚酞,C 为氢氧化钠溶液 , , 对应的溶液。 从而确定出 B、C 对应的溶液。

(4)给三瓶溶液贴上相应的标签。 给三瓶溶液贴上相应的标签。

小题, 三、计算题(本题 2 小题,共 12 分) 计算题(

31.(6 分)75mL

32.(6 分)12mol/L

化学与生活知识要点

专题一: 专题一:洁净安全的生存环境

空气质量的改善: 空气质量的改善:

水资源的合理利用: 水资源的合理利用:

生活垃圾的分类处理: 生活垃圾的分类处理:

营养均衡与人体健康: 专题二 营养均衡与人体健康:

摄取人体必需的化学元素

提供能量与营养的食物

优化食物品质的添加剂

造福人类健康的化学药物

专题 3 丰富多彩的生活材料

应用广泛的金属材料

功能各异的无机非金属材料

高分子材料和复合材料

重要的数据: 重要的数据:

高考频点二十二

化学计算

56、 56、(黑龙江省哈尔滨市第九中学 2011 届高 三二模理综,28) 三二模理综,28)若 X、Y 两种元素在周期表中位于 ,28

同一主族,且相隔一个周期, 同一主族,且相隔一个周期,并有 m=n>0。在一 定条件下有下列反应(未配平) :X 定条件下有下列反应(未配平) Xm + Yn + H2O → : HY。请回答: HXO3 + HY。请回答:

⑴该反应的还原剂的电子式为 ___________________。 ___________________。

⑵配平上述化学方程式(用化学式表示) 配平上述化学方程式(用化学式表示) :

( KX ⑶若某化学反应如下: 未配平) + Yn + H2O 若某化学反应如下: 未配平) → KXO3 + Xm + HY + KY

若 KXO3 和 Xm 的化学计量数均为 1,则 Yn 的化 学计量数为____________。 学计量数为____________。 ____________

在下面化学式上标出电子转移的方向和 数目: 数目:

KX + Yn + H2O →

⑷已知:在反应中,若氧化反应和还原反应 已知:在反应中, 发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素 上,使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另 使该元素的原子(或离子)一部分被氧化, 元素的原子 一部分被还原。 一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化 反应。 的制法如下: 反应。实验室模拟 KXO3 的制法如下:

①在进行步骤Ⅰ实验时,有学生主张电解装 在进行步骤Ⅰ实验时, 形管,有的学生主张用烧杯, 置用 U 形管,有的学生主张用烧杯,你认为用哪种 仪器更合适______________(填名称) 。 仪器更合适______________(填名称) ______________

②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为(用化学式表 步骤Ⅰ的阴极电极反应式为( :_____________________。 示) _____________________。 :_____________________

③步骤Ⅰ中生成 NaYO3 的歧化反应的离子方 步骤Ⅰ (用化学式表示) ______________________。 : 程式为 用化学式表示) ______________________。

④步骤Ⅱ中向 NaYO3 的溶液中加入粉末状的 步骤Ⅱ KY,搅拌后生成 mol· -1 KY,搅拌后生成 KYO3。已知有 2L 3 mol·L 的 NaYO3 溶液,则至少需要加入__________mol 溶液,则至少需要加入__________mol KY 粉末可将
mol· -1 [ 溶液中的 YO3 离子沉淀至浓度变为 0.1 mol· 。 已 L -1 -1

0.366,计算结果保留两位小数, 知 Ksp(KYO3)= 0.366,计算结果保留两位小数,加入 粉末后溶液体积不变] KY 粉末后溶液体积不变]



      

(14 【答案】 14 分)⑴ 答案】 (

 



I I

(1 分)⑵I2 + 5Cl2

10HCl( + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl(2 分)

⑶ 4 ( 2 分)

(1 分)

⑷①烧杯(2 分)②2H+ + 2e- = H2↑或 2H2O + 烧杯( 2e- = 2OH- +H2↑(2 分)

③3Cl2 + 6OH- = 5Cl- + ClO3- + 3H2O(2 分) ④13.32(2 分) 13.3

⑴ 【解析】 由生成物 HY 中元素 Y 的化合价为 解析】 均为卤族元素, -1 可判断 X 和 Y 均为卤族元素,再结合题中信息可 是碘, 是氯, m=n=2。 知 X 是碘,Y 是氯,同时可得 m=n=2。⑶根据得失电 子守恒可知 Yn 的化学计量数为 4。⑷①为了让电解 NaCl 溶液过程中阳极产物 Cl2 和阴极产物 NaOH 充分 接触,因此选用烧杯更好。 接触,因此选用烧杯更好。③步骤 I 中两个歧化反

应方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 3Cl2+6NaOH=NaCl+NaClO3+3H2O。

NaClO ②根据方程式 NaClO3+KCl

KClO3+NaCl

n(KCl)=n(NaClO )=6mol, KCl)=n( 可知反应需 n(KCl)=n(NaClO3)=6mol,溶液中过量 c(KCl)=0.366/0.1=3.66 mol· -1 c(KCl)=0.366/0.1=3.66 mol·L ,即 n(KCl)=7.32mol, n(KCl)=13.32mol KCl)=13.32mol。 n(KCl)=7.32mol,故共需 n(KCl)=13.32mol。 KCl)=7.32mol
-1

【考点】氧化还原反应、电解质溶液、电化 考点】氧化还原反应、电解质溶液、 学

57、 57、(黑龙江省哈尔滨市第六中学 2011 届高 三二模理综,26) 三二模理综,26)

- - 已知反应: (3)① 已知反应:2BrO3 +I2 = 2IO3 + Br2;





有同学由此得出氧化性: 的结论, 有同学由此得出氧化性:I2>Br2 的结论,你认为是 否正确,并说明理由: 否正确,并说明理由: ____________________________________________ ____________________________________________ _____。 _____。

②n(KBrO3) = 4 时,对应含碘物质的化学式 为 。

含 (4) a mol KI 的硫酸溶液所能消耗 n(KBrO3) 的最大值为 。

答案: ( 答案: 共 14 分)

(各 (1)1:6;KBr; 各 2 分) 1:6;KBr; (

- - + (2)BrO3 + 5Br + 6H =3Br2 + 3H2O(3





+

; 分)

作还原剂, (3)①不正确。该反应 I2 作还原剂,Br2 还 不正确。 原产物, 合理即可) 原产物,应得出还原性 I2>Br2(合理即可)(3 分) ;

(2 ②I2,KIO3; 2 分) (

(4)1.2a (2 分)

(上海市普陀区 上海市普陀 58. (上海市普陀区 2011 届高三 4 月质量调 研考试化学卷, 31)钴(Co)化合物对化学键的研究有 研考试化学卷, 钴(Co)化合物对化学键的研究有 31) 重要的作用。为测定某钴化合物[Co(NH3)x Cly]Clz 重要的作用。为测定某钴化合物[ 的组成,进行了如下实验: 的组成,进行了如下实验:

(1)称取样品 0.5010 g ,加入过量 NaOH 溶液,煮沸, 冷却, 溶液,煮沸,蒸出所有的 NH3,冷却,得到 A。产生 mol· -1 的 NH3 用 50.00 mL 0.5000 mol·L 盐酸完全吸收并
-1

mL, 用蒸馏水定容到 100 mL,得溶液 B。取 B 溶液 20.00 mL, mol· -1 滴定, mL,用 0.1000 mol·L NaOH 滴定,消耗 NaOH 溶液 mL。 30.00 mL。
-1

由此可知蒸出的 由此可知蒸出的 NH3 的物质的量为 mol, [Co(NH mol, Co(NH3)x Cly]Clz 中氮元素的质量分数 [ 为: 位小数) 位小数) (用小数表示, 。 用小数表示,保留两 (用小数表示

固体,振荡, (2)向 A 中加入过量的 KI 固体,振荡,盐 酸酸化后置于暗处,发生反应: 酸酸化后置于暗处,发生反应:

m+ 2+ 未配平) Co + I → Co + I2(未配平)

m+

-

2+

反应完成后,稀释, 反应完成后,稀释,用 Na2S2O3 溶液滴定析出 mol· -1 20.00 的 I2,消耗 0.1000 mol·L Na2S2O3 溶液 20.00 mL 。 反应方程式为:I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 。 反应方程式为:
-1

m+ 的物质的量为: Co 的物质的量为:

m+

mol( 的代数式表示) mol(用含 m 的代数式表示) 。

另称取样品 0.2505 g, 溶于水, ( 3) 溶于水, 0.1000 以 mol· -1 溶液滴定至恰好反应完全, mol·L AgNO3 溶液滴定至恰好反应完全, 消耗 AgNO3 20.00mL。反应方程式为: 溶液 20.00mL。反应方程式为:
-1

[Co(NH3)x Cly] z + zAgNO3→[Co(NH3)x Cly] Cl zAgCl↓ (NO3)z + zAgCl↓

计算: 化合物中钴元素的化合价。 计算: ① 化合物中钴元素的化合价。

②该钴化合物的化学式。 钴化合物的化学式。

答案: (4 ( ( 答案: 1) 4 分)0.01 (m分)0.002 / (m-2)

0.28

(2 ( 2) 2 (

(4 (3) 4 分)① +3 (

Cl] ②[Co(NH3)5 Cl]Cl2

59、 上海市杨浦、 59、(上海市杨浦、静安等四区 2011 届高三 月质量调研考试化学卷,30)钢铁生锈的过程十分 4 月质量调研考试化学卷,30)钢铁生锈的过程十分 复杂,已知某铁锈含有 O(n≤1), 复杂,已知某铁锈含有 Fe2O3?nH2O(n≤1),还可能有 某学习小组做了以下实验: Fe( Fe(OH)3 和 FeCO3。某学习小组做了以下实验:

①取 12.574g 铁锈隔绝空气加热至恒重,得 铁锈隔绝空气加热至恒重, 10.528g。 到固体 10.528g。

铁锈, ②另取 6.287g 铁锈,在 205.00 mL 1.000mol/L 的稀硝酸中恰好完全溶解, 1.000mol/L 的稀硝酸中恰好完全溶解,产生 NO 气 mL(标准状况 标准状况) 体 89.60 mL(标准状况)。

(1)根据实验①,铁锈中是否只含 根据实验① 试通过计算回答。 Fe2O3?nH2O?试通过计算回答。

(2)根据实验②,能否确定铁锈中含有 根据实验② 理由是什么? FeCO3?理由是什么?

n=0.8, (3)若 n=0.8,试通过计算确定 6.287g 铁 锈的成分以及它们的物质的量。 锈的成分以及它们的物质的量。

答案: (共 答案: 共 6 分) (

(1)否;若只含Fe2O3?nH2O,则Fe2O3与H2O的物 若只含Fe 质的量之比为10.528 160/(12.574-10.528) 10.528÷ 质的量之比为10.528÷160/(12.574-10.528)÷ 18=0.0658:0.114=1:1.72 18=0.0658:0.114=1: n>1,不合题意 n> 不合题意 合理即可) (2分,合理即可)

(2)有,因为只有FeCO3显还原性(1分,合 因为只有FeCO 显还原性( 理即可) 理即可)

Fe mol; Fe( (3) 2O3?0.8H2O: 0.025 mol; (OH)3: Fe 0.005 mol; 0.012mol( mol;FeCO3 :0.012mol(各1分)

60、 上海市杨浦、 60、(上海市杨浦、静安等四区 2011 届高三

月质量调研考试化学卷,31)我国从澳大利亚进口 4 月质量调研考试化学卷,31)我国从澳大利亚进口 ( 表示) 的某高炉生铁 用 A 表示) 的成分如下 其余是铁) (其余是铁) :

经过一系列处理( (1)称取 100.000g A 经过一系列处理(最后 一步是在空气中灼烧) 一步是在空气中灼烧)后,锰全部转变为某种氧化 0.687g 物,其质量为 0.687g,则其化学式为 。

(2)磷肥的肥效以相当含 P2O5 多少来表示。 多少来表示。 炼钢时, 炼钢时,P 元素形成炉渣 Ca3(PO4)2,后者再与浓硫 酸反应制得普通过磷酸钙[即普钙, CaSO 酸反应制得普通过磷酸钙[即普钙,成分是 CaSO4、 Ca( 和少量其它杂质] Ca( Ca(H2PO4)2 和少量其它杂质] 若某普钙中 Ca(H2PO4)2 。 45.25%, 的质量分数为 45.25%,则含 P2O5 的质量分数 为 %。

30%的高锰钢有很好的 (3)锰的质量分数为 30%的高锰钢有很好的 性能,可制作火车车轮。 0.4%、 性能,可制作火车车轮。将 A 冶炼成含碳 0.4%、含 30%的高锰钢 设铁无损耗,其它杂质已除去, 的高锰钢( 锰 30%的高锰钢(设铁无损耗,其它杂质已除去, 可补充锰) ,则 可补充锰) 则 100 吨 A 可制得高锰钢 ,

吨。

(4)某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下 表:

为了减少烟尘的排放, 将烟尘与 CO 混合后在 为了减少烟尘的排放, 空气中煅烧, 的烧结物, 空气中煅烧,得到铁的氧化物和 CaO 的烧结物,其 中 CaO 的质量分数为 8.92%(金属元素无损耗) 烧 8.92%(金属元素无损耗) ,烧 , 结物分离出 CaO 后,铁的氧化物的组成和物质的量 若无确定值, 之比如何 (若无确定值,请表示某组分物质的量分 数的取值范围) 数的取值范围)?

答案: 答案:(共 10 分)

(2 27.46( (1)Mn3O4(2 分) 2)≥27.46(2 分,答等 ( (3 132.701( 于的扣 1 分) 3)132.701(2 分) (

n(Fe):n(O)=1 Fe):n(O)=1: (4)反应后固体混合物中 n(Fe):n(O)=1: 1.4

的混合物, 它们的物质 ①若是 FeO 和 Fe2O3 的混合物, 它们的物质 则 的量之比为 1:2;

的混合物, 它们的物 ②若是 Fe3O4 和 Fe2O3 的混合物,则它们的物 质的量之比为 1:1;

的混合物,不合理; ③若是 FeO 和 Fe3O4 的混合物,不合理;

④若是 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 的混合物,50%< FeO、 的混合物,50%< 的物质的量分数< Fe2O3 的物质的量分数<66.7% 用其它 2 种物质表示 ( 亦可) (以上各 1 分) 。 亦可)

高考化学课前选择题练习

2011 年 4 月9日

1.下列实验操作能够达到目的的是

gNaCl A.用托盘天平称取 25.20 gNaCl 固体

B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验 NH3

C.用湿润的 pH 试纸测定某溶液的 pH

用 D. 25 mL 碱式滴定管量取 14.80 mL 1 mol/L NaOH 溶液

设 代表阿伏加德罗常数, 2. NA 代表阿伏加德罗常数, 下列说法正确 的是

A.12g C60 中含有 60NA 个电子

见光分解, B.1mol HNO3 见光分解,转移电子数为 4NA

C.48g O2 和 48g O3 含有的原子数分别为 2NA 和 3NA

D.60g SiO2 高温下与足量纯碱反应最多可释 放出的气体分子数为 NA

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的 3. 是

A.向稀硝酸中加入铁粉

B.向稀盐酸中加入少量的 NaAlO2 溶液

C.向 NaOH 溶液中通人 CO2 气体

D.向 MgSO4、H2SO4 的混合液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液

4.世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的 世界著名的科技史专家、

李约瑟博士考证说: “中国至少在距今 年以前, 李约瑟博士考证说: 中国至少在距今 3000 年以前, 就已经使用玻璃了。 ”下列有关玻璃的说法不正确的 就已经使用玻璃了。 下列有关玻璃的说法不正确的 是

A.制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和 制普通玻璃的原料主要是纯碱、 石英

B.玻璃很硬属于原子晶体 玻璃很硬属于原子晶体

C.普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、 二氧化硅

D.盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞, 了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘 了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘 在一起

5.下列各组在溶液中反应,不管反应物的量 下列各组在溶液中反应,

是多少, 是多少,都能用同一离子方程式表示的是

A.FeBr2 与 Cl2

B.Ca(HCO3)2 与 NaOH

C.HCl 与 Na2CO3

D.Ba(NO3)2 与 Na2SO4

6.下图两个装置中,液体体积均为 200 mL, 下图两个装置中, 0.5 mol/L, 开始工作前电解质溶液的浓度均为 0.5 mol/L,工 作一段时间后, 子通过, 作一段时间后,测得有 0.02 mol 电子通过,若忽略 溶液体积的变化, 溶液体积的变化,下列叙述正确的是

A.产生气体体积 ①=②

B.①中阴极质量增加,②中 中阴极质量增加,

正极质量减小

- - C.电极反应式:①中阳极:4OH - 4e = 电极反应式: 中阳极:





2H2O+O2↑

+ - ②中负极:2H +2e =H2↑ 中负极:

+



变化: 减小, D.溶液的 pH 变化:①减小,②增大

mol/ 7.常温下,将 V1mL C1mol/L 的氨水滴加到 常温下, mol/ 的盐酸中, V2mL C2mol/L 的盐酸中,下列结论正确的是

pH<7. A.若 V1=V2,且溶液的 pH<7.则一定有 C1<C2

c(NH + B.若 C1=C2 V1=V2,则混合液中 c(NH4 )=
c(C1 ) -

+

pH= C.若混合液的 pH=7.则混合液中
+ c(NH4 )>c(C1 ) + -

pH= D.若混合液的 pH=7.则混合液中 C1V1= C2V2

8.在一定条件下,二氧化硫和氧气 在一定条件下, 发生如下反应: 发生如下反应:

2SO2(g)+ O2 (g)

2SO3(g) ;△H

<0。600℃时, 600℃

在某密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合, 密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合, 反应过程中

物质的量有如图所示的变化。 SO2、O2、SO3 物质的量有如图所示的变化。其 中 10 mi

与图像不相符的变化是 n 到 15 min 时,与图像不相符的变化是 ...

A.加了催化剂

B.增加 SO3 的物质的量

C.升高温度

D.缩小容器体积 缩小容器体积

除苯环外,不含其它环) 9.分子式为 C8H6O2(除苯环外,不含其它环), 其同分异构体中, 其同分异构体中,可能含有的官能团是

①一个醛基 ②两个醛基 ④一个羰基 ⑤一个羧基

③两个羟基

A.①②④ C.①②③④

B.①④⑤ D.①②④⑤

10.已知反应: 101kPa 2C(s)+ 10.已知反应:①101kPa 时,2C(s)+O2(g) kP =2CO(g) △H=-221 kJ/mol 2CO( ;△ =-221 ;

+ - (aq)= O(1); ②稀溶液中,H (aq)+OH (aq)=H2O(1);△ 稀溶液中, (aq)+





H=-57.3 kJ/mol =-57.3

③红磷的化学式为 P,白磷的化学式为 P4, 已知

P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) -3093.2 kJ/mol

△ H=

4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) -2954.0 kJ/mol

△ H=

下列结论正确的是

A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量 由于红磷转化为白磷是放热反应, 的红磷能量比白磷低

B.碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol

溶液反应的中和热△ C.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热△H =57.3 kJ/mol

D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水, 放出 57.3 kJ 热量

42.硫与铜的反应 S+2Cu==== 42.硫与铜的反应 S+2Cu==== Cu2S

43.硫与铁的反应 43.硫与铁的反应 S+Fe==== FeS

44.硫与钠的反应 44.硫与钠的反应 S+2Na==== Na2S

45.硫与铝的反应 45.硫与铝的反应 3S+2Al==== Al2S3

46.硫与汞的反应 46.硫与汞的反应 S+Hg==== HgS

47.硫与氧气的反应 47.硫与氧气的反应 S+O2==== SO2

48.硫与氢气的反应 48.硫与氢气的反应 S+H2==== H2S

49.硫与氢氧化钠的反应 49.硫与氢氧化钠的反应 3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓 50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O

51.黑火药点燃 51.黑火药点燃 S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑ K2S+3CO2↑+N2↑ S+3CO2

52.二氧化硫(少量) 52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应 二氧化硫 SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

二氧化硫(过量) 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应 SO2+NaOH==== NaHSO3

53.二氧化硫与氢氧化钙的反应 53.二氧化硫与氢氧化钙的反应 CaSO3↓ SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应 54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应 SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2

55.二氧化硫与水的反应 55.二氧化硫与水的反应 SO2+H2O==== H2SO3

56.二氧化硫和硫化氢的反应 56.二氧化硫和硫化氢的反应 SO2+2H2S==== 3S↓ 3S↓+2H2O

57.二氧化硫和氧气的反应 57.二氧化硫和氧气的反应 SO2+O2====== 二氧化硫和氧气 2SO3

58.二氧化硫和过氧化钠的反应 58.二氧化硫和过氧化钠的反应 SO2+Na2O2==== Na2SO4

59.二氧化硫和氯水的反应 59.二氧化硫和氯水的反应 SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl

60.三氧化硫与水的反应 60.三氧化硫与水的反应 SO3+H2O==== H2SO4

61.亚硫酸与氧气的反应 61.亚硫酸与氧气的反应 2H2SO3+O2==== 2H2SO4

62.亚硫酸钠与氧气的反应 62.亚硫酸钠与氧气的反应 2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓 63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑ CuSO4+SO2↑+2H2O

64.浓硫酸与碳的反应 H2SO4(浓 64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O CO2↑+2SO2↑

65.工业制备硫酸(初步) 65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 工业制备硫酸 8SO2+2Fe2O3

66.实验室制备硫酸(初步) 66.实验室制备硫酸(初步) 实验室制备硫酸 Na2SO3+H2SO4(浓 Na2SO4+SO2↑ Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氢(少量) 67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应 硫化氢 H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

硫化氢(过量) 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应 H2S+NaOH==== NaHS+H2O

68.硫化氢(少量) 68.硫化氢(少量)与氨气的反应 硫化氢 H2S+2NH3==== (NH4)2S

硫化氢(过量) 硫化氢(过量)与氨气的反应 H2S+NH3==== NH4HS

69.硫化氢与氧气(不足) 69.硫化氢与氧气(不足)的反应 2H2S+O2==== 硫化氢与氧气 2S↓ 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O

硫化氢与氧气(充足) 硫化氢与氧气(充足)的反应 2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

70.硫化氢与氯气的反应 70.硫化氢与氯气的反应 H2S+Cl2==== 2HCl+S↓ 2HCl+S↓

71.硫化氢与浓硫酸的反应 71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓 S↓+SO2↑ H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氢的制备 72.硫化氢的制备 FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑ FeSO4+H2S↑

14. 14.HOCH2CH2OH


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