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江西省赣州市赣县中学北校区2014-2015学年高二化学9月月考A层试题


江西省赣州市赣县中学北校区 2014-2015 学年高二化学 9 月月考 A 层试题
注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量:Cu 64 S 32 H1 O 16 Na23 Fe 56 第 I 卷(选择题) 一、单项选择题(每小题只有一个正确选项,每小题 3 分,共 48 分) 1.关于下列过程熵变的判断不正确的是( ) A.溶解少量食盐于水中, ?S ? 0 B.纯碳和氧气反应生成 CO( g ), ?S ? 0 C.H2O(g)变成液态水, ?S ? 0 D.CaCO3(s)加热分解为 CaO 和 CO2(g), ?S ? 0 2. 化学用语是学习化学的重要工具, 下列用来表示物质变化的化学用语中, 正确 的是 ( ..
-



A.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e = 4OH B.铅蓄电池充电时,标示“+”的接线柱连电源的正极,电极反应式为: PbSO4(S) -2e + + 22H2O(l)=PbO2(S) + 4H (aq)+ SO4 (aq) 2+ C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e = Cu 2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e = Fe 0 -1 3.25 C 时,0.1mol·L 稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标 y 可以是( )

A.溶液的 pH B.醋酸的电离平衡常数 C.溶液的导电能力 D.醋酸的电离程度 4.在下列溶液中,能大量共存的离子组是( ) A.能使 pH 试纸显蓝色的溶液中: K 、Ba 、Cl 、Br B.常温下
? 2? ? ?

c( H ? ) ? ? 1012 的溶液中: Fe2?、Mg 2?、NO3 、Cl ? c(OH ? ) 3+ 2? 2? ? ? C.含有大量 Al 的溶液中: SO4 、S 、AlO2 、ClO ? 3? ? 2? D.常温下 pH 为 7 的溶液中: K 、Fe 、Cl 、SO4
5.能说明 0.1 mol·L 的 NaHA 溶液一定呈酸性的是( - ①稀释时,溶液中 c(OH )增大 ②溶液的 pH<7 + 2- ③溶液中 c(Na )=c(A ) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液恰好反应 A.①②④ B.①③④ C.①③ 6.能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )
-1

)

D.②④

A.惰性电极电解 MgCl2 溶液:2Cl +2 H2O 2OH +Cl2↑ +H2↑ 23+ 22+ B .向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液,恰好使 SO4 沉淀完全: 2Al +3SO4 +3Ba +6OH =2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓ C.HS 的电离: HS ? H 2O
-

通电

-

?

H3O? ? S 2?
1

D.醋酸除去水垢:2H +CaCO3=Ca + CO2↑+ H2O 7.下列说法正确的是( ) + A.常温下,醋酸钠与醋酸的混合溶液 PH=7,C(Na )>c(CH3COO ) + B.0.1mol/LNa2CO3 溶液中:c(OH )=c(HCO3 )+c(H )+c(H2CO3) + 2C.将 PH=6 的 H2SO4 稀释 1000 倍后,c(H )=2c(SO4 ) + + 2D.0.1mol/LNaHCO3 溶液中:c(Na )+c(H )= c(HCO3 )+ c(OH )+2c(CO3 ) 8.下列液体均处于 25℃,下列有关叙述正确的是( ) A.PH 值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同 + -13 B.某溶液中由水电离出的 c(H )=10 ,则该溶液的 PH 一定为 13 + + C.PH=4.5 的番茄汁中 c(H )是 PH=6.5 的牛奶中 c(H )的 2 倍 D.中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗的氢氧化钠的物质的量之比为 1:1 9.下述实验不能达到预期实验目的的是( ) 序号 A B C 实验内容 将 2.5gCuSO4·5H2O 溶解在 97.5g 水中 向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液,至不 再有沉淀生成,再向其中滴加 Na2S 溶液 室温下, 用 pH 试纸测定浓度为 0.1mol·L NaClO 溶液 -1 和 0.1mol·L CH3COONa 溶液的 pH 室温下,分别向 2 支试管中加入相同体积、相同浓度 的 Na2S2O3 溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫 酸
-1

+

2+

实验目的 配 制 质 量 分 数 为 1.6 % 的 CuSO4 溶液 说明一种沉淀能转化为另一 种溶解度更小的沉淀 比较 HClO 和 CH3COOH 的酸性 强弱 研究浓度对反应速率的影响

D

10 . 把 Ca ( OH ) 2 放 入 蒸 馏 水 中 , 一 段 时 间 后 达 到 如 下 平 衡 : Ca(OH ) 2 (s)

Ca 2? (aq) ? 2OH ? (aq) ,下列说法正确的是(



A.恒温下向溶液中加 CaO,溶液的 pH 升高 B.给溶液加热,溶液的 pH 升高 C.向溶液中加入 Na2CO3 溶液,其中固体质量增加 D.向溶液中加入少量 NaOH 固体,Ca(OH)2 固体质量不变 11.实验室用标准盐酸测定未知浓度 NaOH 溶液,用甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定 结果偏低的是( ) A.酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗 B.开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定过程中消失 C.锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定 D.盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2~3 次

cC ( g ) ? dD(s) ?H ? QkJ / mol ,反应过程中,当其 12.可逆反应 aA( g ) ? bB( g ) 他条件不变时,C 在混合物中的含量与温度(T)的关系如图 I 所示,反应速率(v)与压强 (p)的关系如图 II 所示。据图分析,以下说法正确的是( )

2

A.T1<T2,Q>0 B.增大压强,物质 B 的转化率增大 C.反应达平衡后,增加少量的 D,平衡逆向移动 D.a+b>c+d 13.反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g),经 5min 后达到平衡,测得此时 A 的浓度减少了 a mol/L,同时 C 的浓度增加了 2a/3 mol/L,又测得平均反应速率 v(C)=2v(B)。达到平衡后, 若保持温度不变,给体系加压,平衡不移动,那么该反应可表示为( ) A.2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g) B.3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g) C.3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g) D.A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g) 14.有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯 (SOCl2) 中形成,电池的总反应式为 8Li+3SOCl2 = 6LiCl+Li2SO3+2S ,则下列叙述正确的是 ( ) A.用该电池电解 CuCl2 溶液产生 2.24LCl2 时,有 0.2mol 电子转移 B.金属锂作电池的负极,石墨作电池的正极,加入硫酸可提高电解质的导电性 C.电池工作(放电)过程中,SOCl2 被还原为 Li2SO3 D.电池工作过程中,负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为 7:8 15. 用惰性电极电解硫酸铜溶液, 整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如 图所示(气体体积均在相同状况下测定)。 欲使溶液恢复到起始状态, 可向溶液中加入( )

A.0.15 mol CuO B.0.1 mol CuCO3 C.0.075mol Cu(OH)2 D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3 16.电解装置如图所示,电解槽内装有 KI 及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定 - - 的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH =IO3 + - 5I +3H2O,下列说法不正确的是( )

A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e =H2↑+2OH B.电解结束时,右侧溶液中含有 IO3





C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2O KIO3+3H2↑ D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变 第 II 卷(非选择题) 二、填空题(共 52 分) 17. (6 分)水溶液中存在多种平衡,请根据所学化学知识回答下列问题: . + (1) 在浓度均为 0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3 H2O ④(NH4)2SO4 溶液中, NH4 浓度由 大到小的顺序为 (填序号)
3

通电

(2)浓度均为 0.1 mol·L 的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶 + 液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是(填序号) 。 (3)恒温下,向 pH=6 的蒸馏水中加入 2.3g 金属钠,充分反应后,再加蒸馏水稀释到 1L, 所得溶液的 pH= 。 18. (8 分)在 25℃时,将酸 HA 与碱 MOH 等体积混合. (1)若 0.01mol/L 的强酸 HA 与 0.01mol/L 强碱 MOH 混合,则所得溶液显 (填“酸 性”、“中性”或“碱性”,下同)该反应的离子方程式为 (2)若 PH=3 的强酸 HA 与 PH=11 的弱碱 MOH 混合,则所得溶液显 ,理由是: (3) 若 0.01mol/L 的强酸 HA 与 0.01mol/L 弱碱 MOH 混合, 则所得溶液显 , 解释这一现象的离子方程式是 19 . ( 10 分 ) 1000 C 时 , 硫 酸 钠 可 与 氢 气 发 生 反 应 : Na2 S (s) ? 4H2 O( g ) 。请回答下列问题:
0

-1

Na2 SO4 (s) ? 4H2 ( g )

(1)上述反应的平衡常数表达式为: 。 (2)上述反应在三个不同条件下进行,其中 H2 的浓度随时间的变化如图所示。

①与曲线 a 比较,b 和 c 分别仅改变一种反应条件,则曲线 b 改变的条件为 ② 该 反 应 的 △H___0 ( 填 “ > ” 、 “ < ” 或 “=” ) , 其 判 断 理 由 是 。 (3)该温度下,向 2L 盛有 1.42g Na2SO4 的密闭容器中通入 H2,5min 后测得 固体质量为 1.10g。则该时间范围内的平均反应速率 v(H2)= 。 (4)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母,下同) 。 a.容器内压强保持不变 b.容器内气体密度保持不变 c.c(H2)=c(H2O)d.v 正(H2)=v 逆(H2O) 20. (10 分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义. (1)硫酸生产中,SO2 催化氧化生成 SO3:2SO2(g)+O2(g) 回答下列问题: 2SO3(g),混合体系中 SO3 的百分含量和温度的关系如下图 1 所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示

①恒温、恒压条件下,反应 2SO2(g)+O2(g) 平衡

2SO3(g)达平衡,向体系中通入氦气,

移动(填“向左”、“向右”或“不”); v 逆(填“>”、“<”或“=”)。

②若温度为 T1、T2,反应的平衡常数分别为 K1、K2,则 K1 K2(填“>”、“<”或“=”, 下同);若反应进行到状态 D 时,v 正 (2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
4

①上图 2 是一定的温度和压强下是 N2 和 H2 反应生成 1molNH3 过程中能量变化示意图, 请写出 工业合成氨的热化学反应方程式: (△H 的数值用含字母 a、b 的代数式表示) ②氨气溶于水得到氨水.在 25℃下,将 a mol?L 的氨水与 b mol?L 的盐酸等体积混合, 反应后溶液恰好显中性,用含 a 和 b 的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达 式
-1 -1 -1




-10 2 -2 -16 2 -2 -1

(3)已知 25°C 时 Ksp[AgCl]=1.6×10 mol ?L ,Ksp[AgI]=1.5×10 mol ?L ),在 25℃下, 向 0.1L0.002mol?L 的 NaCl 溶液中逐滴加入 0.1L0.002mol?L 硝酸银溶液,有白色沉淀生 成. 从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 浊液中,继续加入 0.1L0.002mol?L 的 NaI 的原因是(用离子方程式表示)
-1

, 向反应后的 ,产生该现象 。

溶液,看到的现象是

21. (8 分)亚铁是血红蛋白重要组成成分,起着向人体组织传送 O2 的作用,如果缺铁就可 能出现缺铁性贫血, 但是摄入过量的铁也有害。 下面是一种常见补药品说明书中的部分内容: 该药品含 Fe 33%~36%,不溶于水但能溶于人体中的胃酸:与 Vc(维生素 C)同服可增加本 品吸收。 (一)甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有 Fe 并探究 Vc 的作用:
2+ 2+

(1)加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________________________、 Fe
3+

+SCN

-

[Fe(SCN) ]

2+


3+

(2)加入 KSCN 溶液后溶液变为淡红色,说明溶液中有少量 Fe 。该离子存在的原因可能是 (填编号)_____________________。 A.药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在 B.在制药过程中生成少量三价铁 C.药品储存过程中有少量三价铁生成 (3)药品说明书中“与 Vc 同服可增加本品吸收”请说明理由_______________________。 (二) 乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格, 反应 原理为
? 5Fe2? ? 8H ? ? MnO4 ? 5Fe3? ? Mn2? ? 4H2O 。准确称量上述药品 10.00g,将其

全部溶于试剂 2 中, 配制成 1000mL 溶液, 取出 20.00mL, 用 0.0200mol/L 的 KMnO4 溶液滴定, 用去 KMnO4 溶液 12.00mL。 (4)该实验中的试剂 2 与甲同学设计的实验中的试剂 1 都可以是______(填序号) 。 A.蒸馏水 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.稀硝酸 (5)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______(填编号) 。

(6)请通过计算,说明该药品含“铁”量是否合格(写出主要计算过程)?
5

22. (10 分)据《辽沈晚报》报道,今年冬天,一旦出现大气严重污染的天气,沈阳市有可 能建议政府机关、企事业单位根据实际情况实行员工休假或弹性工作制。大气含有的 CO、 氮氧化物、SO2、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一,化学反应原理是减少和控制雾霾 天气的理论依据。 (1)CO2 经常用氢氧化钠来吸收,现有 0.4molCO2,若用 200ml 3mol/LNaOH 溶液将其完全吸 收,溶液中离子浓度由大到小的顺序为: (2) CO 可制做燃料电池,以 KOH 溶液作电解质,向两极分别充入 CO 和空气,工作过程中, 负极反应方程式为:___________________。 (3) 利用 Fe 、Fe 的催化作用,常温下将 SO2 转化为 SO4 ,从而实现对 SO2 的处理(总反 应为 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含 SO2 的废气通入含 Fe 、Fe 的溶液时,其中一个反应 的 离 子 方 程 式 为 4Fe 为
2+ 2+ 3+ 2+ 3+ 2-

+ O2+ 4H

+

= 4Fe

3+

+ 2H2O , 则 另 一 反 应 的 离 子 方 程 式 ;
—9

(4)CO2 在自然界循环时可与 CaCO3 反应,CaCO3 是一种难溶物质,其 Ksp=2.8×10 。CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀,现将等体积的 CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合,若 Na2CO3 溶 液 的 浓 度 为 2×10 mo1/L , 则 生 成 沉 淀 所 需 CaCl2 溶 液 的 最 小 浓 度 为 。
-1 —4

(5)已知在常温常压下: ①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H= -359.8 kJ·mol ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?△H= -556.0 kJ·mol ③ H2O(g)=H2O(l)? △H= -44.0 kJ·mol 写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式
-1 -1



6

17. (1)④>②>①>③(2)④>②>③>①(3)11 + 18. (1)中性 H +OH =H2O (2)碱性 酸 HA 与 碱 MOH 中和后,碱过量,还会电离出 OH (2 分,其他合理答案也可给 分) + + (3) 酸性 M +H2O MOH+H (2 分) 4 4 19. (1)c (H2O)/c (H2) (2 分) (2)①使用催化剂 (2 分) ② > 温度升高,达平衡时间缩短,平衡时 H2 浓度减少,说明升高温度平衡向正反应方 向移动。 (每空 1 分) (3)0.002mol/(L.min) (2 分) (4)b d (2 分)(答对一个给 1 分,有错不给分) 20. (1)① 向左 ② > , > -1 (2)①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol (其他合理答案也可给分) -7 ② 10 b/(a-b) + (3)c(Ag )(Cl )大于溶度积 Ksp(AgCl) , 白色沉淀转化为黄色沉淀 AgCl(s)+I ═AgI (s)+Cl 21. (1)
2+

2Fe2? ? Cl2 ? 2Fe3? ? 2Cl ? (2)B、C
3+ 2+

(3)Fe 在人体血红蛋白中起传送 O2 的作用,Fe 没有此功能,服用 Vc 可防止药品中的 Fe 3+ 2+ 2+ 被氧化成 Fe (或答人体只能吸收 Fe ,Fe 在人体血红蛋白中起传送 O2 的作用,服用 Vc 可 2+ 3+ 防止药品中的 Fe 被氧化成 Fe ) (其他合理答案也可给分) 。 (4)C(5)A (6) n( Fe ) ? 0.0200mol / L ?12.00 ?10 L ? 5 ? (1000mL / 20.00mL) ? 0.0600mol
2? ?3

m( Fe2? ) ? 0.0600mol ? 56g / mol ? 3.36g

7


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