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2017届浙江新高考学业水平考试化学模拟预测一(2015.10)


浙江省普通高中学业水平考试暨高考学考+选考科目考试 化 学 试 题 (模拟卷一)

卷Ⅰ 必考题部分(满分 70 分)
考试时间:60 分钟 相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64

选择题部分(40 分) 一、选择题Ⅰ(本大题共 20 小题,每小题 1 分,共 20 分。每小题列出的四个备选 项中只 有一个选项符合题目要求,不选、多选、错选均不得分。 ) 1.下列说法中不正确 的是 ... A.冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质 B.石油经分馏得到的各种馏分仍然是混合物 C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同 D.玻璃、水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐 2.核反应堆通常使用235 U 和239 Pu 作为原料,研究和开发核能可以减少对化石燃料的依 赖。下列说法正确的是 A.
235

U 比239 Pu 原子核内少 4 个中子

B. 核反应堆中使用的重水与水互为同位素 C. 石油、天然气等化石燃料属于可再生能源 D. 合理使用核能可有效减少温室气体的排放 3.NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.常温常压下,11.2L 二氧化硫气体中含有 0.5NA 个 SO2 分子 B.常温下,3.2g 硫与足量铁粉充分反应,转移的电子数为 0.2 NA 个 C.1 mol 苯分子中含有 3 NA 个碳碳双键 D.0.1mol?L-1 的 Na2S 溶液中含有 0.2NA 个 Na+离子 4. 以下粉尘,不具有爆炸危险的是 A.面粉 B.铝粉 C.石墨粉 D.岩石粉尘 5.向蔗糖晶体中加入一定量的浓硫酸,发现蔗糖晶体变黑、膨胀,此过程中浓硫酸没 有表现的性质是 A.脱水性 B.强氧化性 C.酸性 D.吸水性 6.下列物质互为同分异构体的一组是 A.乙醇和乙酸 B.正丁烷和异丁烷 C.12C 与 14C D.金刚石和石墨

7. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确 的是 ...
1

A.碱性:LiOH>NaOH>KOH C.热稳定性:HF> HCl> HBr

B.熔点:I2>Br2>Cl2

D.若 X2-的核外电子数目为 18,则元素 X 在第三周期ⅥA 族 8. 下列化学用语正确的是 A.氯化氢的电子式为 B.乙炔的结构简式(删:可以)写成 CHCH

C.镁的原子结构示意图 D.碳酸氢钠溶于水电离方程式:NaHCO3=Na+ + H+ + CO329.下列氯化物,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是 A.MgCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2 10.在一定温度下的在 2L 密闭容器中加入一定量的炭和水蒸气发生如下反应:C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g) △H >0, 可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态 的是 A.容器中 H2O、CO、H2 的物质的量之比为 1∶1∶1 B.v 正(CO)=v 逆(H2O) C.生成 n molCO 的同时生成 n mol H2 D.1mol H-H 键断裂同时生成 2mol H-O 键 11. 对物质进行科学分类是化学学习与研究的常用方法。 人们在探索物质世界的过程中 对酸、碱的概念不断改变和提升。从目前的化学理论看,下列有关说法正确的是 A.人们最早先根据味道,来获得朴素的酸、碱概念:酸一定有酸味的,碱一定是有涩 味的 B.波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱,酸一定能使石蕊变红,碱一定能使石蕊变蓝 C.阿累尼乌斯创立了酸碱电离理论,酸碱电离理论不适用于非水溶液 D.酸碱质子理论:凡是能给出 H+的物质就是酸,凡是能结合 H+的物质就是碱,这是 酸、碱的最终定义 12.下列装置或操作不合理或不能 达到实验目的的是 ..

A. 图 1 装置:存放 NaOH 溶液 B.图 2 装置:分离乙酸乙酯和水 C.图 3 装置:葡萄糖的银镜反应 D. 图 4 装置:配制 100 mL 1 mol/L NaCl 溶液
2

13.在不同条件下进行反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g) ,分别测得了 如下反应速率数据,其中反应速率最快的是 A.v(A)=0.5 mol· L-1· s-1 B.v(B)=0.3 mol· L-1· s-1 -1 -1 -1 -1 C.v(C)=0.8 mol· L · s D.v(D)=1 mol· L · s 14.溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称.海水中的碘富集在海藻中,我国 海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘.提取碘的途径如下所示:

下列有关叙述正确的是 A.碘元素在海水中也有游离态存在 B.操作 A 是结晶或重结晶 C. B 是提纯操作,常用蒸馏 D.在提取的过程中用的氧化剂可以是 H2O2 15. 如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是

A.甲是甲烷,甲烷能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B.乙是乙烯,乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C.丙是苯,苯在空气中燃烧时产生带有浓烟的火焰 D.丁是乙酸,一定条件下乙酸能跟乙醇发生取代反应 16. 能正确解释下列反应原理的离子方程式是 A.用 NaOH 溶液吸收多余的氯气:Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2O B.用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.Fe 粉加入稀盐酸中制取氢气:2 Fe + 6 H+ = 2 Fe 3++ 3 H2↑ D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++SO42- = BaSO4↓ 17. 下列物质间的反应,其能量变化符合右图的是 A.氢气与氧气反应生成液态水 B.稀盐酸与金属镁反应 C.生石灰与稀盐酸反应 D.硫酸铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨而反应 18.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是 A.分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力 B. 分子间作用力、分子间作用力、共价键 C. 分子间作用力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 19.下列实验方案能达到目的的是 A.除去 Fe 粉中混有的 I2:加热使 I2 升华 B.除去 NaCl 固体中混有的 MgCl2:加入 KOH 溶液后过滤,滤液蒸发结晶 C.除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠:加入过量的氢氧化钠溶液,蒸发结晶
3

D.除去氯气中含有的氯化氢气体:通过饱和食盐水洗涤后再干燥 20.有铜和氧化铁的混合物 a g,当慢慢滴入 2 mol/L 的 HCl 溶液、边滴边振荡,至 50 mL 时混合物恰好完全溶解。若将 a g 该混合物在 CO 气流中加热并充分反应,冷却后剩余 固体中铜的质量可能为 A.等于(a- 0.8 )g B.大于(a- 0.8 )g C.大于(a-2.67)g D.等于(a-2.67)g 二、选择题Ⅱ(本大题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题列出的四个备选项中只有 一个选项符合题目要求,不选、多选、错选均不得分。 ) 21.下列各组离子中,能在强酸性溶液中大量共存的是
? A.K 、Cu2 、 SO2 4 、Cl
+ + + + - -

2? B.Na 、K 、 CO3 、Cl
+ + + + -



? C.Na 、K 、 NO3 、HCO3 22.制备下列物质的工业生产流程合理是

? D.Na 、NH4 、OH 、 SO2 4

A.由 SO2 制亚硫酸钠:

B.由 NaCl 制漂粉精:

C.由 NH3 制硝酸:

D.由乙烯制乙酸: 23.赤铜矿的主要成分是 Cu2O,辉铜矿的主要成分是 Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热 发生以下反应: Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,关于该反应的说法中,正确的是 A.Cu2S 在反应中既是氧化剂,又是还原剂 C.Cu 既是氧化产物又是还原产物 元素代号 原子半径/10 主要化合价
-10

B.该反应的氧化剂只有 Cu2O

D.每生成 19.2gCu,反应中转移 1.8mol 电子 Z 0.70 +5、-3 Q 1.17 +4、-4 R 0.99 +7、-1 T 1.10 +5、-3

24.下表为六种短周期元素的部分性质,下列有关说法错误的是 X m 0.77 +4、-4 Y 0.66 -2
2-

[来源:Zxxk.Com]

A.X 与 Y 可以形成阴离子 XY3

B.元素 R 的氧化物对应水化物一定为强酸 C.Z 的氢化物的沸点比 T 的氢化物的沸点高 D.由 X 形成的化合物 QX 和 XR4,其晶体类型不相同 25.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol· L-1,现有下列几种说法:①用 物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 mol· L-1· s-1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0. 6 mol· L-1· s-1 ③2 s 时物质 A 的转化率为 70% ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol· L-1 其中正确的是 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
4

26.现有如下所示 4 个装置图,则以下说法中正确的是

A.①装置可用于比较 NaHCO3 和 Na2CO3 的稳定性 B.用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置 C.如③装置进行实验可看到酸性 KMnO4 溶液褪色 D.④装置可用于实验室制取并收集少量 SO2 27.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 A 向溶液 X 中先滴加稀硝 酸,再滴加 Ba(NO3)2 溶液 等体积 pH=3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的 锌反应,排水法收集气体 在镁、铝为电极,氢氧化 钠为电解质的原电池装置 中 向 1 mL 1%的 NaOH 溶液 中加入 2 mL 2%的 CuSO4 溶液, 振荡后加入 0. 5 mL 有机物 Y 加热 现象 出现白色沉淀 HA 放出的氢气多且反应 速率快 解释或结论 溶液 X 中一定含有 SO42-

B

HB 酸性比 HA 强

C

镁表面有气泡

金属活动性:Al>Mg

D

未出现砖红色沉淀

Y 中不含有醛基

28.将 0.01molNaOH 和 0.01molNa2CO3 混合并配成溶液,向溶液中滴加 0.1mol?L 稀盐酸。 下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是
[来源:Z|xx|k.Com]

-1

A B C D 29.某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结(均在常温下): ①pH=1 的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度一定降低 ②pH=2 的盐酸和 pH=1 的盐酸,c(H )之比为 2∶1 ③pH 相等的四种溶液:a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH,溶质的物质的量 浓度由小到大的顺序为 d<b<c<a ④向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7,则 c(Na )=c(SO2 4 )
+ - +

5

⑤已知醋酸的电离平衡常数为 Ka,醋酸根离子的水解常数为 Kh,水的离子积常数为 Kw,则 三者关系为 Ka· Kh=Kw ⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的 pH 是乙溶液 pH 的 2 倍,则甲、乙两溶液等 体积混合,混合溶液的 pH 可能等于 7 其中归纳正确的是( A.全部 ) C.④⑤⑥ D.①②④

B.③⑤⑥

30.标准状况下两种等物质的量的可燃气体共 1.68L,其中一种是烃,在足量氧气中完全燃 烧.若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为 15.0g;若用足量碱石灰吸收燃 烧产物,增重 9.3g.则这两种混合气体可能为 A. H2 与 C2H4 B. CO 与 C2H4 C. H2 与 C4H6 D. CO 与 C3H6 非选择题部分(30 分) 三、简答题(本大题共 4 小题,共 30 分) 31. (6 分)某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。

(1) 图中 A 仪器的名称是____▲____, 图 I 中收集氯气的方法可看作是__▲___ (填“向 上排空气法”或“向下排空气法”或“排液体法”) 。 (2)将 II 装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射),一会儿后,可观察到量筒壁上 有油状液滴生成,饱和食盐水中有少量固体析出,量筒内黄绿色气体颜色变浅、少量白雾现 象 , 同 时 还 可 观 察 到 量 筒 内 产 生 ___ ▲___ _的现象。根据实验中有 _________▲________(填分子式)等有机物生成可说明在此条件下甲烷发生取代反应。 32. (5 分)发酵法制酒精的过程可粗略表示为:(C6H10O5)n→葡萄糖→乙醇。 (1)(C6H10O5)n 可表示两种常见的有机物,其中一种遇碘水不会变蓝的有机物的名称 是 ▲ 。

(2)实验室常用新制氢氧化铜的碱性浊液来检验葡萄糖,该方法是基于葡萄糖分子中 含有 ▲ (填名称)官能团,该过程中葡萄糖发生 ▲ 反应。

(3)写出葡萄糖转化为乙醇的反应方程式 ▲ 。 33. (10 分)某二元化合物 A 是一红棕色难溶物质,温度超过 60℃,分解生成红色金属 B 和无 色气体单质 C, 且两种单质的物质的量之比为 2:1, 将 A 与盐酸反应也同样产生气体 C。 在一定条件下可以用 H3PO2 与 CuSO4 溶液混合制备 A,A 可以在氯气中燃烧。 (1)A 的化学式为 ▲ 。 (2)H3PO2 与 CuSO4 溶液混合制备 A 中氧化产物为 ▲ 。 (3)写出 A 在氯气中燃烧的方程式 ▲ 。
6

(4) 有人认为还有一种组成元素与 A 相同的二元化合物, 此物质的化学式为 ▲ , 若此物质为离子化合物,则电子式为 ▲ 。 (5)A 与盐酸能反应的原因 ▲ 。 34. (9 分)一个化学反应,我们不但要关心物质变化,还要研究能量变化和反应快慢。 (1)下面是一个由天然气和水反应 制备氢气的反应,其方程式为:CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 能 该反应过程中能量变化如图所示,则该反应为 ▲ 反应 量 (填“吸热”或“放热”) 。 若已知,破坏 1mol 化学键需要吸收的热量如下表所示: 产物 则该反应吸收或放出热量为 ▲ kJ。 反应物 (用含 a、 b、 c、 d 字母的代数式表示) 化学键 C—H O—H b C=O c
[来源:学+科+网 Z+X+X+K]

反应进程

H—H d

吸收热量(kJ/mol) a

(2)一定温度下,将 3 molA 气体和 1mol B 气体通入一容积固定为 2L 的密闭容器中,发 生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g),反应 1min 时测得剩余 1.8molA,C 的浓度为

0.4mol/L,则 1min 内,B 的平均反应速率为 ▲ ;x 为 ▲ 。若反应经 2min 达到平衡,平衡时 C 的浓度 ▲ 0.8mol/L(填“大于” , “小于”或“等于” ) 。若已知达 平衡时,该容器内混合气体总压强为 p,混合气体起始压强为 p0。请用 p0、p 来表示达平衡 时反应物 A 的转化率为 ▲ 。

【提示:

反应物转化的物质的量 物质的转化率(%) = ? 100% 反应物起始的物质的量 】

卷Ⅱ 加试题部分(满分 30 分)
考试时间:30 分钟 相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64

一、选择题Ⅲ(本大题共 6 小题,每小题 2 分,共 12 分。每小题列出的四个备选 项中只有 一个选项符合题目要求,不选、多选、错选均不得分。 ) 1.下列说法不正确或不合理的是 A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0” 刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗 B.可以用分光光度计测定某些反应物或生成物在不同反应时刻的浓度来计算反应速率 C. “利用硝酸钠和氯化钾制备硝酸钾晶体实验” ,通过蒸发浓缩析出氯化钠,然后趁热 过滤除去氯化钠,为防止降温而析出硝酸钾晶体,应 该在承接滤液的烧杯中预先加入一定 量的蒸馏水。 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时, 可以用玻棒充分摩擦器皿壁促使晶体析出 D.在两支试管中分别加 1mL 无水乙醇和 1.5g 苯酚固体,再加等量等体积的钠,比较 乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性
7

2.下列说法正确的是(
O OH


O O OCH3 O

A.0.1 mol 的
[来源:学,科,网]

O CH3

最多能与含 5.0 mol NaOH 的水溶液完全反

应 B.常压下,邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的沸点依次增大
OH H OH OH H OH H H H H OH
H OH H OH CH2OH O H OH H H OH

C.肌醇
OH

与葡萄糖

的元素组成相同,化学式均为 C6H12O6,满足

Cm(H2O)n,因此,均属于糖类化合物 D.C3H8 的所有碳原子一定在同一平面上 3.用酸性氢氧燃料电池(乙池)为电源进行电解的实验装置(甲池,一定条件下可实现有 机物的电化学储氢)如下图所示。甲池中 A 为含苯的物质的量分数为 10%的混合气体,B 为 10mol 混合气体其中苯的物质的量分数为 24%,C 为标准状况下 2.8mol 气体(忽略水蒸 汽) ,下列说法不正确的是

A.乙池中溶液的 pH 变大 C.甲池中阴极区只有苯被还原 4.下列图示与对应的叙述相符的是:

B.E 处通入 H2,C 处有 O2 放出 D.导线中共传导 11.2mol 电子

A.图 1 表示常温下,稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时,溶液 pH 随加水量的变化,则 NaA 溶液的 pH 小于同浓度的 NaB 溶液的 pH。 B.图 2 表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况,将 t1℃时 A、B 的饱和溶液分别升温 至 t2℃时,溶质的质量分数 B﹥A。 C.图 3 表示在其他条件相同时,分别在 T1、T2 温度下由 CO2 和 H2 合成甲醇的物质的量随 时间变化情况,则 CO2 和 H2 合成甲醇是吸热反应。 D.图 4 表示将 1.000 mol/L 氨水滴入 20.00mL1.000 mol/L 盐酸中,溶液 pH 和温度随 加入氨水体积变化曲线 5.某固体混合物可能含有 Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl 中的一种或几种, 现对该混合物做如下实验, 所得现象和有关数据如图 (气体体积已换算成标准状况下体积) : 下列说法不正确的是

8

A. 混合物中一定不存在 FeCl2 和 NaCl B. 反应④的离子方程式为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ C. 混合物中一定含有 Al、(NH4)2SO4、MgCl2 三种物质,无法判断是否含有 AlCl3 D. 白色沉淀 5.80g 是 Mg(OH)2 6.铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在 标准状况下生成 NO 的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有 NO) : ① ② ③ ④ 编号 100 200 300 400 稀硝酸体积/mL 18.0 9.6 0 0 剩余金属/g 2240 4480 6720 V NO 体积/mL 下列计算结果错误的是 A.实验①中硝酸只和铁粉反应 C.硝酸浓度为 4mol.L-1 三、简答题(本大题共 2 小题,共 18 分) 7. (8 分)汽车尾气中含有 CO、NOx、碳氢化合物等废气,是造成雾霾天气的主要原因之 一。CO 和碳氢化合物等废气是燃料不完全燃烧的产物,而 NOx 则在燃烧温度高且氧气充足 的条件下形成较多。汽车尾气净化措施常见如下: 方法一:2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) B. 原混合物总质量为 105.6g D.V=6720
[来源:学,科,网 Z,X,X,K]

(1)某温度下,在两个容器中进行上述反应,容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率 关系如下表所示。请填写表中的空格。 容器编号 I Ⅱ c(CO)/mol· L-1 2.0× 10-4 3.0× 10-4 c (O2)/mol· L-1 4.0× 10-4 4.0× 10-4[
来源:Zxxk.Com]

c (CO2)/mol· L-1 4.0× 10-2 5.0× 10-2

v(正)和v (逆)比较 v(正)=v(逆)

方法二:在汽车上安装三效催化转化器,进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污 染。已知:N2(g)+ O2(g)=2NO(g) ;△ H=+180.5 kJ/mol 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) ;△ H=-221.0 kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) ; △ H=-393.5 kJ/mol (2)NO(g)与 CO(g) 生成无毒物质的热化学方程式 (3)该可逆反应△ S 。

0(填“>”、“<”或“=”) ,在_______________(填“高温”、“低

温”或“任何温度”)下能自发进行。[来源:学#科#网 Z#X#X#K] (4)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A、 v 生成(N2)= v 消耗(CO) C、混合气体的平均相对分子质量不再改变 D、密闭容器中 CO、NO、CO2 的浓度均不再变化 (填字母) 。

B、密闭容器中混合气体的密度不再改变

9

(5)上述(2)反应在 t0 时刻达到平衡(如下图) , 若在 t1 时刻改变某一条件,请在下图中继续画出 t1 时刻之后正反应速率(ν 正)随时间的变化: 甲、 缩小容器体积(用实线 表示) 乙、 降低温度(用虚线表示)

ν正

t0

t1

t

8. (10 分)辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。辣椒素作为一种生物碱广泛用于食品保 健、医药工业等领域。辣椒素 F 的合成路线如下:

已知: 回答下列问题: (1)写出②反应类型: , B 中含氧官能团名称 。 。 、F 。

(2)写出 A→B 反应的化学方程式 (3)写出化合物 D、F 的结构简式。D

(4) 化合物 简式 。

有多种同分异构体, 写出同时满足下列条件的三种结构

①是苯的对位二取代产物;

②不能使 FeCl3 显色

③1mol 该物质与足量 Na 发生反应放出 1mol H2(不考虑同一个碳上连 2 个-OH) (5)已知:
CH2CH2CH2COOH
CH3COCl AlC 3l COC3 H

,请结合题中所给的信息,写出由

制 备 选) 。 合成路线流程图示例如下:

的 合 成 路 线 流 程 图 ( 无 机 试 剂 任 。

10


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