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问酷网2014年浙江省杭州市滨江区中考化学学一模试卷


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2014 年浙江省杭州市滨江区中考化学学一模试卷
一、选择题(共 6 小题,每小题 3 分,满分 18 分) 1. (3 分)下列哪一项实验操作的目的与其他三项操作的目的不属于同一类( A.点燃氢气、甲烷等可燃性气体前,先检验气体的纯度 B. 做中和反应实验时,事先在碱溶液中滴入 1﹣2 滴酚酞试液 C. 转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时,双眼从旁边看着物镜 D.闭合电路开关前,将滑片移到滑动变阻器的阻值最大处 )

考点: 实验操作注意事项的探究. 专题: 跨学科题. 分析: A、先检验气体的纯度,是防止发生爆炸; B、加入酚酞试液是为了检测中和反应是否完全; C、双眼从旁边看着物镜,是防止下面的载玻片被压碎; D、将滑片移到滑动变阻器的阻值最大处,是防止电流过大,烧坏用电器. 解答: 解:A、点燃氢气、甲烷等可燃性气体前,先检验气体的纯度,是防止可燃性气体不纯遇明火发生爆炸,从 实验安全的角度考虑; B、做中和反应实验时,事先在碱溶液中滴入 1﹣2 滴酚酞试液,是为了检测中和反应是否完全,从反应是 否完全角度考虑; C、转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时,双眼从旁边看着物镜,是防止载物台的载玻片被压碎,从实验 安全的角度考虑; D、闭合电路开关前,将滑片移到滑动变阻器的阻值,是防止电流过大,烧坏用电器,从实验安全的角度考 虑. 总上可知,目的不同的是 B. 故选 B 点评: 本题是对化学、生物、物理三学科的综合考查的题目,需要同学们对各个学科的知识都具有全面的了解, 方可做好此题.
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2. (3 分) (2010?茂名)香兰素(化学式为 C8H8O3)存在于香草豆等植物中,是有机合成的重要原料.下列说法不 正确的是( ) A.香兰素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 每个香兰素分子中含有 19 个原子 C. 香兰素属于有机物 D.香兰素中碳元素的质量分数为 50% 考点: 化学式的书写及意义;有机物与无机物的区别;元素的质量分数计算. 难度星级: 一星 专题: 压轴实验题;化学式的计算;化学用语和质量守恒定律. 分析: A、根据香兰素的化学式可以判断出其组成元素,进行解答; B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数进行解答; C、根据有机物的概念来进行判断; D、根据化合物中元素的质量分数的计算公式进行求算出碳元素的质量分数并作出判断. 解答: 解:A、根据香兰素的化学式可以知道,香兰素是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成,故 A 说法 正确;
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B、由香兰素的化学式为 C8H8O3 可得知该有机物的分子中原子的个数为:8+8+3=19,故 B 说法正确; C、根据有机物的概念可以知道,香兰素为有机物,故 C 说法正确; D、由化学式为 C8H8O3 结合化合物中元素的质量分数的计算公式可以知道:香兰素中碳元素的质量分数 为: ×100%=63.2%,故 D 说法错误.

点评:

故选 D. 此题考查的是化学式的意义,要熟练掌握化学式的几点意义并且牢牢记住,只有这样才可以准确无误的 解答这类题目.

3. (3 分) (2013?朝阳区二模)某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,在原实验基础上增加了称量操作, 具体做法是:取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如 下: 反应过程 反应前 反应后 34.3g 32.7g 质量变化(不含容器质量) 若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,下列结论不正确的是( ) A.二氧化锰的质量为 0.3g B. 最多得到氧气的质量为 1.6g C. 双氧水中过氧化氢的质量为 3.4g D.反应后容器中水的质量为 1.8g 考点: 根据化学反应方程式的计算. 专题: 有关化学方程式的计算. 分析: 根据制取氧气的质量进行分析,反应物的浓度影响化学反应的速率,反应物的浓度越大,反应越剧烈,根 据物质的质量差可以求得氧气的质量,根据反应的化学方程式可以确定生成的水和氧气的质量比,以及过 氧化氢的质量,从而求得二氧化锰的质量. 解答: 解:生成氧气的质量为:34.3g﹣32.7g=1.6g 设生成 1.6g 氧气需要过氧化氢的质量为 x
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2H2O2 68 x 根据

2H2O+O2↑ 32 1.6g 解得 x=3.4g

A、过氧化氢溶液的质量为:3.4g÷10%=34g,二氧化锰的质量为:34.3g﹣34g=0.3g,故 A 说法正确; B、根据质量守恒定律,反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和,生成氧气的质量为:34.3g﹣ 32.7g=1.6g,故 B 说法正确; C、由上面的计算可知双氧水中过氧化氢的质量为 3.4g,故 C 说法正确, D、反应后容器中水的质量为:32.7g﹣0.3g=32.4g,故 D 说法错误. 故选 D. 点评: 本题考查了实验室制取氧气的反应原理以及根据化学方程式和溶质质量分数的计算,完成此题,可以依据 已有的知识结合题干提供的信息进行. 4. (3 分)复分解反应中有一条规律,即碱性较强的物质与酸发生反应可以生成碱性较弱的物质和另一种酸.如复 分解反应 2CH3COOH+Na2CO3═ 2CH3COONa+H2O+CO2↑.在常温下,测得相同浓度的下列五种溶液的 pH: NaClO NaCN 溶质 NaHCO3 CH3COONa Na2CO3 pH 8.6 8.8 10.3 11.1 11.6 根据表中数据,请你判断下列反应不成立的是( )

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A.CO2+H2O+2NaClO═ Na2CO3+2HClO C. CH3COOH+NaCN═ CH3COONa+HCN

B. CO2+H2O+NaClO═ NaHCO3+HClO D.NaClO+CH3COOH═ HClO+CH3COONa

考点: 复分解反应及其发生的条件. 专题: 化学反应的基本类型和能量变化. 分析: 根据题干提供的信息进行分析,碱性较强的物质与酸发生反应可以生成碱性较弱的物质和另一种酸,据此 结合物质的 pH 进行解答. 解答: 解:A、NaClO 的 pH 为 10.3,而碳酸钠的 pH 为 11.6,NaClO 的碱性比 Na2CO3 弱,因此 NaClO 不能与酸 反应生成 Na2CO3,故 A 错误; B、NaClO 的 pH 为 10.3,NaHCO3 的 pH 为 8.6,NaClO 的碱性强于 NaHCO3,故 NaClO 可以与酸反应生 成 NaHCO3,故 B 正确; C、NaCN 的 pH 为 11.1,而 CH3COONa 的 pH 为 8.8,NaCN 的碱性强于 CH3COONa,故 NaCN 可以与酸 反应生成 CH3COONa,故 C 正确; D、NaClO 的 pH 为 10.3,而 CH3COONa 的 pH 为 8.8,NaClO 的碱性强于 CH3COONa,故 NaClO 可以与 酸反应生成 CH3COONa,故 D 正确; 故选 A. 点评: 本题考查了化学反应的判断,完成此题,可以依据题干提供的信息结合表格提供的物质的 pH 进行.
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5. (3 分) (2013?朝阳区二模)下列实验方案能达到目的是( A. B.



除去 CO 中的 CO2 C. D.

探究二氧化锰对反应速率的影响

探究空气中氧气含量 探究溶解性的影响因素 考点: 化学实验方案设计与评价. 难度星级: 二星 专题: 简单实验方案的设计与评价. 分析: A、依据一氧化碳能够与氧化铁反应以及除杂的原则分析解答; B、依据对照实验的有关要求分析解答; C、依据装置的特点以及白磷的性质分析解答; D、依据溶解性影响因素的对比实验原则分析解答; 解答: 解:A、由于一氧化碳能够与氧化铁反应生成二氧化碳和铁,所以该过程不能除掉二氧化碳,除掉的是 一氧化碳; B、探究二氧化锰对反应速率的影响就要设计相同情况的双氧水溶液,而该实验中双氧水的溶质质量分
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点评:

数不同,所以无法探究二氧化锰对反应速率的影响; C、该装置中的白磷着火点较低,所以白磷在容器内能够和氧气反应生成五氧化二磷,反应中由于氧气 的消耗会导致活塞左移,利用活塞移动的位置即可判断空气中氧气的含量; D、探究溶解性的影响因素时,两支试管内都应放碘,一支试管内放水,一支试管内放酒精,看溶剂的 影响,再通过放入溶剂相同,溶质不同来验证溶质的影响,而该实验中溶质和溶剂均不相同,所以无法 探究溶解性的影响因素; 故选 C 解答本题关键是要知道控制变量法中哪些量变哪些量不变,了解对照试验的设计思路,从而做出正确的 判断.

6. (3 分)如图所示为向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量.若 x 轴表示加入溶液的质量,则 y 轴表示的含义 是 选项 固体 溶液 Y 轴含义 A 二氧化锰 过氧化氢溶液 水的质量 B 大理石(杂质不反应) 稀盐酸 溶液中氯化钙的质量分数 C 铁粉与铜粉混合粉末 硫酸铜溶液 混合物中铜的质量 D 氢氧化钠与碳酸钠混合粉 稀硫酸 二氧化碳的体积

A .A

B.B

C .C

D.D

考点: 金属的化学性质;实验室制取氧气的反应原理;盐的化学性质. 专题: 元素化合物知识型. 分析: 可以根据具体的反应,结合图象完成本题. A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气,不断加入过氧化氢,水的质量会不断增加, B、大理石中含有碳酸钙和杂质与稀盐酸反应,碳酸钙被消耗减少,而溶液中氯化钙的质量分数从 0 开始, 不断增加, C、铁与硫酸铜溶液反应,导致混合物中铜的质量,会不断增加,反应完则质量不变, D、氯化钠和碳酸氢钠的混合物中开始时没有二氧化碳. 解答: 解: A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气,加入过氧化氢过量,水的质量会不断增加,不会出 现不变的情况,故 A 错误; B、向大理石中加入稀盐酸,会反应生成二氧化碳气体,随着反应的进行,碳酸钙不断被消耗,而溶液中氯 化钙的质量分数从 0 开始,不断增加,故 B 错误; C、向铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液,开始时铁与硫酸铜溶液反应,导致混合物中铜的质量,会不 断增加,反应完则质量不变,故 C 正确; D、向氯化钠和碳酸氢钠的混合物中加入盐酸,会产生二氧化碳气体,但是开始时并没有二氧化碳,故 D 错误, 故选:C. 点评: 本题考查了常见物质间的反应,完成此题,可以根据具体的反应结合图象进行.
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二、解答题(共 5 小题,满分 30 分)

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7. (4 分)某高速公路发生一起严重追尾事故,造成槽罐车内的 12 吨多浓盐酸泄漏,泄漏处白雾弥漫,环境监察部 门组织大批人员对泄漏的盐酸进行拦截, 紧急调运大量碱性的白色粉末进行中和稀释, 最后盐酸被拦截在限定区域, 使影响控制在最小的范围内. 请回答下列问题 (1)浓盐酸泄漏,形成白雾弥漫,这是因为浓盐酸具有 挥发 性 (2)调运大量碱性的白色粉末进行稀释,根据你学过的知识,从可行、经济、环保等综合因素考虑,白色粉末可 能是什么? 熟石灰 .理由是什么? 熟石灰呈碱性,能与盐酸反应,且价格便宜,腐蚀性小 . (3)环保检测人员对处理过的废液进行检测.取少量废液滴加无色酚酞试液,结果无色酚酞试液不变色,则下面 推断合理的是 CD . A.溶液一定呈酸性 B.盐酸一定没有残留 C.白色粉末一定没有残留 D.白色粉末与盐酸恰好完全反应. 考点: 酸的物理性质及用途;酸碱指示剂及其性质;碱的化学性质. 专题: 常见的酸 酸的通性;常见的碱 碱的通性. 分析: (1)根据浓盐酸的挥发性来分析; (2)根据熟石灰呈碱性,能与盐酸反应,且价格便宜,腐蚀性小解答; (3)根据酚酞只在碱性环境中显红色,在中性和酸性环境中无色来分析. 解答: 解: (1)浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成酸雾; (2)熟石灰呈碱性,能与盐酸反应,且价格便宜,腐蚀性小,因此可用熟石灰进行稀释; (3)酚酞只在碱性环境中显红色,在中性和酸性环境中无色,因此该废液呈中性或酸性,故 CD 合理. 故答案为: (1)挥发; (2)熟石灰;熟石灰呈碱性,能与盐酸反应,且价格便宜,腐蚀性小; (3)CD. 点评: 本题主要考查有关酸碱的性质,难度不大.
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8. (4 分)商家为谋取更大利益,用“黄铜”充当黄金,牟取暴利.“黄铜”和真金的颜色相似,用肉眼很难区分. (1)“黄铜”是铜、锌合金,以下鉴别真假黄金的方案不可行的是 B A.在空气中灼烧 B.放在 NaOH 溶液中 C.放在 AgNO3 溶液中 (2)某校科学学习小组为了测定(铜﹣锌合金)中铜的质量分数,取 10.0g 与溶质的质量分数为 10%的盐酸反应, 并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图,此铜﹣锌合金中铜的质量分数为 35% .

考点: 金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算. 专题: 金属与金属材料. 分析: (1)已知“黄铜”是铜、锌合金,根据金属活动性顺序进行分析; (2)由金属活动性顺序表可知假黄金中铜不能与盐酸反应,而锌能与盐酸反应;从图示可氢气的质量;根 据锌与盐酸反应的化学方程式,已知所用盐酸的质量和质量分数,能够计算出铜锌合金中的质量分数. 解答: 解: (1)已知“黄铜”是铜、锌合金,则在空气中灼烧,铜与氧气加热生成黑色氧化铜,而金不与氧气反应; 铜、锌、金不与放在 NaOH 溶液反应;铜、锌合金与放在 AgNO3 溶液反应生成灰白色固体.故选:B.
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(2)由图可知,恰好完全反应时生成气体质量为 0.2g. 设此铜﹣锌合金中锌的质量为 x. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 73 x 73g×10% 则 ,解得 x=6.5g ×100%=35%

假黄金中铜的质量分数为:

答:假黄金中铜的质量分数为 35%. 故答案为: (1)B; (2)35%. 点评: 在解此类题时, 首先分析需要鉴别的物质的性质, 然后选择适当的试剂和方法, 出现不同的现象即可鉴别. 根 据化学方程式进行计算. 9. (6 分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域.某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质, 现用下图中的一些装置来进行检验,使氮化铝样品和 NaOH 溶液反应 AlN+NaOH+H2O═ NaAlO2+NH3↑,根据反应 中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数(实验中导管体积忽略不计) . (1)实验有关操作为:a.往烧瓶中放入适量的 AlN 样品;b.从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓 NaOH;c.检验 装置的气密性;d.测定收集到水的体积.正确的操作顺序为 cabd ; (2)本试验中检查装置气密性的方法是 关闭分液漏斗开关,将导管一端浸入水中,用手紧握锥形瓶外壁,如果 导管口有气泡冒出,说明气密性良好,否则装置漏气 ; (3)广口瓶中的试剂 X 可选用 C (填选项标号) . A.浓氢氧化钠溶液 B.酒精 C.植物油.

考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;检查装置的气密性;常见气体的检验与除杂方法. 专题: 科学探究. 分析: (1)根据制取气体的一般实验步骤考虑; (2)只要先将装置密封再利用热胀冷缩原理进行气密性验证; (3)根据广口瓶中的试剂 X 的作用考虑. 解答: 解: (1)制取气体时首先要检查装置气密性,再装药品,先装固体,再装液体,最后用排水法测氨气的体 积; (2)关闭分液漏斗开关,使装置处于密闭体系,将导管一端浸入水中,用手紧握锥形瓶外壁,由于热胀冷 缩,锥形瓶内气体受热膨胀,如果导管口有气泡冒出,说明气密性良好,否则装置漏气; (3) 广口瓶中的试剂 X 的作用是将氨气与水隔开, 因为氨气极易溶于水, 由于酒精能以任意比例与水互溶, 所以不能用酒精,要用植物油将氨气与水隔开,水不溶于油. 故答案为: : (1)cabd; (2)关闭分液漏斗开关,将导管一端浸入水中,用手紧握锥形瓶外壁,如果导管口 有气泡冒出,说明气密性良好,否则装置漏气; (3)C.
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点评: 解答本题要知道制取气体的一般步骤,知道用排水法测定气体体积的方法,由于氨气极易溶于水,要用植 物油将氨气与水分开;知道代入方程式计算的数值只能是质量,必须把体积换算成质量再进行列比例式计 算. 10. (6 分)小明对废弃的易拉罐很有兴趣,为测定易拉罐中铝元素的质量分数,他剪取 W 克镁铝合金的易拉罐, 先用过量稀硫酸溶解,然后再向溶液中滴加一定量的 NaOH 溶液得到氢氧化铝和氢氧化镁沉淀, 继续滴加 NaOH 溶 液时氢氧化铝被溶解[已知:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+XH2O],而氢氧化镁不溶于 NaOH 溶液,沉淀质量与滴加 NaOH 溶液质量关系如图所示. (1)X 的值为 2 ; (2)在 a 点时,溶液中的溶质除硫酸镁和硫酸铝外还有 Na2SO4 (填化学式) ; (3)易拉罐中铝元素的质量分数为多少?(假定易拉罐只由镁和铝组成)

考点: 根据化学反应方程式的计算. 专题: 综合计算(图像型、表格型、情景型计算题) . 分析: 镁、铝与稀硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 NaOH 溶液,与过量的硫酸 反应生成硫酸钠,此时溶液为硫酸镁、硫酸钠、硫酸铝的混合物,继续加入氢氧化钠到增大沉淀量,金属 镁离子铝离子沉淀完全,再继续加入氢氧化钠至氢氧化铝全部溶解,再加入氢氧化钠沉淀量不变. 解答: 解: (1)根据质量守恒定律反应前后原子个数不变,反应前氢原子的个数是 4,故 2X=4,可解得 X=2; (2)在 a 点时,NaOH 溶液恰好与过量稀硫酸反应,故此时溶液中的溶质除硫酸镁和硫酸铝外还有 NaOH 与稀硫酸反应生成的硫酸钠; (3)有图象可知生成氢氧化镁的质量为 M2,
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镁元素的质量:M2×

×100%=

M2,

故易拉罐中铝元素的质量分数: 答案: (1)2; (2)Na2SO4; (3) (100﹣ )%

=(100﹣

)%

点评: 本题考查混合物的计算,注意判断加入的 NaOH 溶液反应的过程,分析各过程的产物为解答该题的关键, 同时考查了图象的分析应用. 11. (10 分)科学家们发现,有近 20%的二氧化碳排放去向不明,这被称为“碳失汇”问题或“碳黑洞”问题.2013 年 11 月发表的研究成果中:中国科学家领导的一个科研团队给出了解释﹣﹣盐碱土能够吸收二氧化碳.研究和证实了

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盐碱土对二氧化碳的吸收.盐碱土吸收无机碳,既是化学过程,也包括物理过程和生物过

程. 中国社科院新疆生态与地理研究所研究员李彦称,该项目研究团队在对古尔班通古特沙漠多地的实验观测均表明, 盐碱土对二氧化碳有吸收现象,并可初步定量检测出这种吸收能力:每平方米一年可吸收 62 克﹣622 克二氧化碳, 高于植物吸收量的 2 倍至 15 倍. 在少量盐碱土中加水,液体的 PH 值随加入水的体积的变化符合如图 D 曲线的变化. 考点: 酸碱溶液的稀释;溶液的酸碱性与 pH 值的关系. 专题: 常见的碱 碱的通性. 分析: 当溶液的 pH 等于 7 时,呈中性.当溶液的 pH 大于 7 时,呈碱性.当溶液的 pH 小于 7 时,呈酸性;根据 图象,开始时溶液的 PH 大于 7,显碱性,最后溶液的 PH 接近 7,然后根据个选项给出的物质结合物质间 的反应进行分析即可. 解答: 解:盐碱土溶液显碱性,pH 大于 7,当通入适量二氧化碳时,二氧化碳能和盐碱土反应,碱性减弱,溶液 的 pH 逐渐减小; 答案:D 点评: 本题结合图象及 pH 的变化考查了常见物质间的有关反应,掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系、 常见物质间的反应是解题的关键.
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