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高一 11 班期末试卷讲评

一 年

11



试卷讲评



平均分:34.48 100—90:0 人 90—80: 0 人 名 次: 7 80—70:2 人 最高分:78 70—60:3 人 最低分:7 60---50: 1 人 及格率:8.2 50---40: 13人 优分率:0 40以下: 41人

光荣榜(前五名)
王钰婷78 杨思源74 陈洪吉64 冯丁尧62 康文哲61

选择题前五名 王钰婷 42 杨思源 39 陈洪吉 30 冯丁尧 30 康文哲 30 张 正 30 尚姝欣 30

? 主 观 题 前 五 名 ?王钰婷 36 ?杨思源 35 ?陈洪吉 34 ?董 玥 33 ?冯丁尧 32

不好:18 17 7 11 15 14 2 9 3 16 4 5
难度 1 0.93 0.81 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 0.42 0.44 0.51 0.56 0.38 0.44 0.42 0.6 0.38 0.41 0.4 0.5 0.37 0.2 0.91 0.76

1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组 是( )

考查:能识別化学品安全使用标识 难度:0.93

A

A.火碱——1 C.酒精——3

B.甲烷——2 D.白磷——4

A 、 55 人

B、2 人 D 、1人

均分:1.87 C 、 2人

考查:物质的分类 难度:0.42
2.下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氮、干冰、氯化银均为化合物 ②空气、盐酸、氨 水均为混合物 ③明矾、纯碱、小苏打均为钠盐 ④牛奶、豆浆、碘酒 均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaAlO2均为电解质 A.①② B.②③ C.③④ D.②⑤

D

A、

5人

B 、 20 人 D 、21人

均分:0.84 C 、 15人

考查:物质分离的基本操作 难度:0.44
3.下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应 的实验目的的是( )

B

A.除去CO气体中 的CO2气体

B.分离沸点相 差较大的互溶 液体混合物

C.向容量瓶中 转移液体

D.分离互不相 溶的两种液体

均分:0.89

A 、 14人 C 、 10人

B 、 28 人 D 、9人

考查:电解质的概念及导电的条件

难度:0.51
4.下列物质中,不能导电但本身属于电解质的是 ( D ) A.熔融的氯化钠 B.石墨棒 C.蔗糖 D.固态氢氧化钾

A 、 17人

B、7人 D 、28人

均分:1.01 C 、 9人

考查:能对常見物质进行分离和提纯 难度:0.56
5.粗盐提纯的试验中,过滤后的食盐水仍含有可溶性 的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验 步骤,可制得纯净的食盐水: ①过滤 ②加过量 NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液;其中正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.⑤ ②④①③ D.②④⑤①③

C

A、

2人

B、9人 D 、16人

均分:1.12 C 、 34人

考查:摩尔的含义
难度:0.81
6.下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A.摩尔表示含有一定数目粒子的集合体 B.摩尔是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起 来的物理量 C.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol D.国际上规定,0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目 为1 mol

C

A、

1人

B 、 7人

均分:1.62

C 、 50人

D 、2人

考查:阿伏伽德罗常数的含义 难度:0.38
7.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确 的是( B ) A.标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NA B.2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为 0.3NA C.若1gO2含有m个O2分子,则NA= m/32 D.物质的量浓度为0.2mol/L的MgCl2溶液中,含 有Cl-个数为0.4 NA

均分:0.77

A、

17人

B 、 18人

C 、 6人

D 、19人

考查:阿伏伽德罗定律

难度:0.44
8.等质量的CO和CO2相比较,下列叙述正确 的是( A ) A. 物质的量之比为11:7 B.分子个数之比为7:11 C. 体积比为11:7 D.原子个数之比为2:3

A、

25人

B 、 9人

均分:0.87

C 、 8人

D 、18人

考查:胶体的性质及应用 难度:0.42
9.下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是 ( ) A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生 红褐色沉淀 B. 使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的 血液迅速凝固而减少失血 C. 清晨,茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间 透过一道道光柱 D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血 液透析进行治疗

A

均分:0.84

A、

24人

B 、 11人

C 、 18人

D 、8人

考查:离子反应、离子共存 难度:0.6
10.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的 是( D ) A.HCO3- 、Na+、K+、H+ B.NO3-、Cl-、Na+、Ag+ C.Mg2+、K+、NO3-、OHD.Cu2+、H+、Na+、Cl-

A、

5人

B 、 6人 D 、36人

均分:1.2

C 、 13人

考查:常见离子的检验 难度:0.38 11.对于某些离子的检验及结论正确的是( A )
A.某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清 石灰水中,溶液变浑浊,该溶液中不一定含有CO32B.某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐 酸,沉淀不消失,该溶液中一定有SO42C.某溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀,该溶液中 一定有Al3+ D.某溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液变红,原 B 、 21人 溶液一定有Fe2+ A 、 20人

均分:0.77 C 、 8人

D 、12人

考查:合金的概念 难度:0.91
12.下列物质中,不属于合金的是( A.硬铝 B.水银 C.黄铜 D.不锈钢

B)

A、

1人

B 、 56人 D 、1人

均分:1.82 C 、 3人

考查:金属及其化合物的性质 难度:0.76
13.下列说法不正确的是( ) A.铝箔加热后,熔化但不滴落,是因为氧化铝的熔 点高 B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性 或咸的食物 C.钠意外着火时,应立即用水扑灭 D.区分苏打和小苏打时,可将少量样品溶解,再分 别滴加CaCl2溶液,根据是否有白色沉淀加以区分

C

A、

8人

B 、 2人 D 、8人

均分:2.27 C 、 43人

考查:氧化还原计算
难度:0.41
14.在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是 Cr2O72—和Pb2+,则生成1.5mo1 Cr2O72— 所需 PbO2的物质的量为( ) D A.3.0 mo1 B.6.0 mo1 C.2.0 mo1 D.4.5 mo1

A 、 17人

B 、 14人 D 、22人

均分:1.22 C 、 8人

考查:电解质溶液电荷守恒计算 难度:0.4

15.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液, 其中c(H+)=0.1mol, c(Al3+)=0.4mol/L, c(SO42-)= 0.8mol/L,则c(K+)为( ) A.0.3mol/L B.0.2mol/L C.0.15mol/L D.0.4mol/L

A 、 28人 A 均分:1.19 C 、 17人

B 、 10人 D 、6人

考查:镁、铝计算
难度:0.5
16. 将镁、铝的混合物10.2 g,投入到1000 ml 2 mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4 mol/L的 NaOH溶液,若要使生成的沉淀最多,则应加入NaOH溶 液的体积是( B ) A.100 ml B.500 ml C.600 ml D.700 ml

A、

3人

B 、 26人 D 、10人

均分:1.5

C 、 22人

考查:过氧化钠与CO2反应计算 难度:0.37
17.将10g某物质在氧气中完全燃烧后的 产物通过足量的Na2O2 ,Na2O2的质量增加 了10g,则该物质不可能是( ) A. H2 B. CO C. H2和CO D. C2H5OH

D

A 、 13人

B 、 8人 D 、22人

均分:1.11 C 、 18人

考查:Na2CO3与盐酸反应计算 C 、 12人 D 、29人 难度:0.2
18.将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液, 向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表 示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的 是( )

A 、 15人

B 、 5人

C

均分:0.61

考查:一定物质的量浓度溶液的配制 均分:6.22
19.(14分) 实验室需要浓度为1.0mol?L-1的稀硫酸245mL,现用 98%的浓硫酸(密度为1.84g?cm-3)来配制。 ⑴所需仪器除烧杯、玻璃棒外还缺少的仪器是 量筒 __________、 250ml容量瓶 __________。 __________、 胶头滴管 ⑵经计算,所量取浓硫酸的体积应为 ____________mL。 13.6ml

难度:0.44

⑶配制溶液时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个 B C A F E 字母只能用一次) ________。 D A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入 容量瓶 B.准确量取计算量的浓硫酸置于烧杯中,然后沿烧杯壁慢 慢加水稀释,并不断用玻璃棒搅动,使其充分溶解? C.将溶解的硫酸溶液,沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm 处

? 上述操作步骤中有一步操作明显有错误, 请指出代码 ___________ (填A. 或B.? B ) ? ⑷对所配制的稀H2SO4进行测定,发现浓度 大于1.0 mol/L。请你分析配制过程中可能 引起浓度偏高的原因(要答出两点 溶液未冷却就移液 )_____________________、 ________________________。 定容时俯视凹液面 ? ⑸镁、铝合金3 g与125 mL某一未知浓度的 稀H2SO4恰好完全反应,将反应后所得到的 溶液蒸干,得无水硫酸盐17.4 g,则该硫 酸溶液的物质的量浓度为____________ 1.2 mol?L-1

考查:分离除杂试剂的选择及反应原理 20.(14分) 均分:2.59
除去括号中的杂质,请写出最佳试剂的化学式和对 应的离子反应方程式: 饱和NaHCO3 ⑴CO2(HCl)试剂___________, 溶液 离子方程 式

______________________ NaOH溶液 ⑵CuO(Al2O3)试剂___________,离子方程式

HCO3-+ H+ =H2O+CO2↑

2OH - +Al2O3=2AlO2 - +H2O _______________________________ CO2 ⑶NaHCO3溶液(Na2CO3)试剂___________,离子方 程式_____________________ = 2HCO3 - CO32 - + CO2 + H2O

难度:0.19

考查:氧化还原的有关計算
⑷用固体KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸,其反 应方程式如下: 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O 请按要求回答: 0.8 15.8g KMnO4能与________mol HCl参加上述反应; 其中有___________g HCl被氧化; 18.25 5.6 产生的Cl2在标准状况下的体积为 _________L ; 同时转移的电子数目为_________。 0.5N 或 0.5mol 3.01x1023 或
A

考查:铝及其化合物的性质、应用 均分:2.98

21.(15分)中学常见的单质A、B、C(其中A为金属单质) 和甲、乙、丙、丁四种化合物,有如下 的转化关系,已知C为密度最小的气体。

难度:0.2

根据以上转化关系回答: H2 ⑴写出下列物质的化学式: B:____C:_____ O2 ⑵A与NaOH溶液反应的离子方程式: 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ __________________ 乙与过量的CO2反应的离子方程式: AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓ + HCO3_____________________ ⑶丁可用作治疗胃酸过多的药剂,中和胃酸时的离 子反应方程式: Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O _______________________________ 甲在工业上的主要用途: ___________________________(要答出两点) 工业上冶炼金属铝、耐火材料

Na+ ⑷乙中含有的阳离子主要是:_________,检 焰色反应 验其存在的方法是:__________________ ⑸向100ml 0.1 mol/L的A的硫酸盐溶液中, 滴加0.2 mol/L NaOH溶液,得到0.78g白色沉 淀,则所加NaOH溶液的体积可能为 150ml 350ml __________________

考查:铁及其化合物的性质 均分:4.39
22.(15分)下图(左)是还原铁粉与水蒸气 反应的实验装置,实验时,B中灰色的铁粉变 为黑色,且生成的黑色固体物质是一种可溶于 稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题:

难度:0.29

考查:
烧瓶 ⑴仪器A的名称:______________;B中发生的化 学反应方程式为 △ 3Fe + 4H2O(ɡ) = Fe3O4 + 4H ______________________________ 2↑ ⑵反应前向A中投放碎瓷片的目的是 防止溶液暴沸 _______________________ ⑶某次实验后,取B中的固体物质少许,溶于适 量稀盐酸得溶液E,向E中滴加KSCN溶液,溶液颜 在溶液中Fe3+被 色无明显变化,试解释原因 未反应的铁粉完全还原 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ _________________________________________; 若再继续向E中滴加氯水,产生的现象: 溶液变红 ___________________;发生的离子反应方程式: _________________________________ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl -

⑷另取少量E溶液,滴加NaOH溶液,产生的现象 白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀 是:__________________________________。 涉及到的化学反应方程式 _________________________________________ FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl ⑸上图(左)中虚线部分,可以用右图所示装 置代替,在X口点燃收集到的气体即可检验H2的 存在。实验开始时,打开K1、K2,关闭K3,使反 应先进行一段时间之后,必须进行 氢气的验纯 ______________操作,方可关闭K2、打开K3,再 收集气体。当收集到半瓶气体时,停止加热, 关闭K1,若要使H2顺利逸出而进行点燃实验,其 操作的方法是______________。 关闭K3,打开K2,连续轻轻挤压

塑料矿泉水瓶,使氢气缓缓逸出

考查:

难度:

考查:

难度:

考查:

难度:


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