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南充高中2013年省内外自主招生考试化学试题


南充高中 2013 年面向省内外自主招生考试

化 学 试 题
(总分:60 分 时间:物理、化学共 120 分钟) 可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 C—12 Mg—24 Zn—65 Al—27 Fe—56 S—32 Na—23 Cu—64 Cl—35.5 Ca—40 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题 2 分,共 30 分,请在答题卷上相应位置 将你的选项涂黑,否则不能得分) 1.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是

A B C D 2.二氧化硫是造成酸雨的主要气体,其水溶液叫亚硫酸(H2SO3) 。硫化氢(H2S)是一种 具有臭鸡蛋气味的剧毒气体,其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下,氢硫酸的酸 性弱于亚硫酸。室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体,反应的化学 方程式为:2H2S+H2SO3 = 3S↓+3H2O。下列溶液的 pH 随通入硫化氢体积的变化曲线示 意图中,正确的是
PH 7 7 PH 7 PH 7 PH

0

A 企业生产流程示意图:

H2S的体积

0

B
Cl2

H2S的体积

0

C
H2

H2S的体积

0

D

H2S的体积

3. 下图为某化工

钛酸亚铁(FeTiO3) 焦炭

①氯化 X

CO TiCl4 Mg

②合成 ③冶炼 Ar 800℃

甲醇 (CH3OH) Ti MgCl2

下列说法正确的是 A.钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3 价 B.③中氩气(Ar)作反应物,反应类型为置换反应 C.②中为使原料全部转化为甲醇,理论上 CO 和 H2 投料的质量比为 1:2 一定条件 D.①中反应为:2FeTiO3+6C+7Cl2 2X+2TiCl4+6CO,则 X 为 FeCl3 4.向 200g 溶质质量分数为 10%的蔗糖溶液中加 200g 水,搅拌后把所得溶液倒掉一半,剩余的溶液溶质质 量分数为 A.10% B.5% C.2.5% D.20% 5.某同学通过实验比较四种金属的活动性大小。他取等质量的金属粉末分别与足量的等质量分数的稀盐 酸反应,实验结果记录在下表。由此得出的实验结论正确的是 金属 X Y Z W A.W 是最不活泼的金属 是否放出气体 是 不 是 是 收集 20ml 气体所需时间 4s / 43s 97s

B.四种金属的活动性顺序为 X>Z>W>Y
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C.Y 一定是铜 D.在单位时间内,产生的气体量由多到少的顺序为 X>Y>Z>W 6.下列四组溶液,仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是 A.K2CO3、FeCl3、KOH、ZnSO4 B.NaCl、MgCl2、K2SO4、CuSO4 C.NH4HCO3、Ba(OH)2、H2SO4、NaNO3 D.K2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH 7.下列属于复合肥料的是 A.尿素[CO(NH2)2] B.硫酸钾(K2SO4) C.磷酸铵 [ (NH4)3PO4 ] D.碳酸氢铵(NH4HCO3) 8.将氢氧化钠和硫酸钠的混合物 6.9 g 放入 93.1 g 水中使其完全溶解,再加入 100 g 溶质质量分数为 4.9 %的硫酸溶液,恰好完全反应。下列说法不正确的是 A.加入硫酸中溶质的质量为 4.9 g B.反应后溶液中溶质的质量为 10 g C.反应后所得溶液中溶质的质量分数为 10 % D.6.9 g 混合物中含氢氧化钠的质量分数约为 58% 9. 氨基钠(NaNH2)是合成维生素 A 的原料。工业上将钠于 97~100℃熔融,向反应 容器中缓慢通入无水的液氨(NH3) ,再加热至 350~360 ℃生成氨基钠和氢气。下 列说法中,正确的是:① 钠可能与水反应;② 钠的熔点比铁的熔点低;③ 维生素 A 中一定含有钠 元素;④ 反应的化学方程式为:2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2↑ A.②③④ B.①③④ C.①②④ D.①②③ 高温 10.将一定量铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为:3Cu O + 2Al 3Cu +A12O3。反应结束后,为了检验氧化铜是否完全反应,取少量反应后的固体,加入足 量稀硫酸,充分反应后,将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中,能说明氧化铜没 有完全反应的是 A.加入稀硫酸后,有气泡生成 B.加入稀硫酸后,没有气泡生成 C.加入稀硫酸后,溶液中有红色不溶物质 D.插入溶液中的铁片表面有红色物质析出 11.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别,这种变化是 A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C .久置的生石灰质量增加 D.久置的铁钉生锈质量增加 12.我国新修订的《环境空气质量标准》增加了 PM2.5 监测指标。PM2.5( particulate matter)是指 2.5 微米以下的细颗粒物。关于 PM2.5 产生的可能原因正确的是 A.污水排放 B.垃圾深埋 C.燃煤发电 D.白色污染 13.三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料,与水接触可产生盐酸, 遇明火会引起爆炸,在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢。 下列说法中,不正确的是 A.三甲基一氯硅应密封防水保存 B.常温下三甲基一氯硅水溶液 pH 一定小于 7 C.扑灭少量三甲基一氯硅引发的着火,可使用二氧化碳灭火器灭火 D.三甲基一氯硅由 3 个碳原子、6 个氢原子、1 个硅原子、1 个氯原子构成 14.为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行如下图所示的实验。 下列分 析和结论正确的是
加足量水 I 加少量甲溶液 II D 溶液 B 加酚酞溶液
III

固体样品

溶液 A

溶液 C

A.若 II、III 均有明显现象,则说明样品一定完全变质 B.若 D 为白色固体,则溶液 A 是 Na2CO3 溶液 C.若 D 为气体,则加入甲溶液的目的是证明样品已变质 D.若 D 为白色固体、且溶液 C 为红色,则样品一定是部分变质 15.取一定量镁、锌、铝三种金属,分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸,充分反应后,
南充高中 2013 年面向省内外自主招生考试化学试题 第 2 页 共 4 页

生成氢气的质量相等。下列做法能达到上述结果的是 A.相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应 B.足量的三种金属与等量的稀盐酸反应 C.向足量的镁、锌、铝中加入稀盐酸的质量比为 2︰2︰3 D.2.4 g 镁、6.5 g 锌、2.7g 铝与足量的稀盐酸反应 二、填空题(本题共 5 个试题,2 分/空,共 30 分,请在答题卷上相应位置填写上你的 答案,否则不能得分) 16.向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液,充分反应后过滤。 (1)若向过滤后的固体中加入稀硫酸,有气体生成,则滤液中的金属阳离子是: _____________________。 (2)若向滤液中加入稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤液中的金属阳离子是 , 滤出的 固体物质是 。 17.下图所示的实验中,反应前氧化铁和碳粉的质量分别为 16g 和 0.6g,反应后得到气 体 A 和 14.4g 黑色固体 B。 过量的澄清石灰水 气体A 白色沉淀 高温 氧化铁、碳 过量的稀盐酸 密闭 固体全部溶解,无气体放出 黑色固体B 白色沉淀的质量 g;黑色固体 B 的化学式为 。 18.实验室有一瓶硫酸溶液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。 小红同学先取一洁净小烧杯,称其质量为 18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称 量,总质量为 33.2g,之后,将一枚质量为 10.8g 的铁钉(已用砂纸打磨去年铁锈) 放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为 43.9 g。 请回答下列问题: (1)写出上述反应的化学方程式是 。 (2)反应中产生的气体的质量是 g。 (3)计算该废液中硫酸的质量分数 (保留一位小数) 。 (4)如果铁钉的铁锈未除净,对计算结果的影响是 (选填“偏 大” 、 “偏小” 、 “无影响”)。 19.草酸钙(化学式为 CaC2O4)在加热到 400℃时即发生分解反应生成一种白色固体 A 和 无色无味的有毒气体 B。除草酸钙外其他物质均为初中化学中常见的物质,其中 X、 Y 分别是一种酸和碱溶液,Z 为铁锈中的主要成分,在一定条件下的转化关系如下图 所示(部分反应的反应物或产物已略去) 。请你仔细分析回答下列问题。
C 草酸钙 加热 ① B Z G 有色溶液 红色固体单质H A 高温 ② D Y F X E ③ 厨房中调味品 A

(1)F 的俗名是 (2)写出下列反应的化学方程式:① ; ② ; 20.现有含 HCl 和 CuCl2 的混合溶液 50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液, 生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。 (1)加入 NaOH 溶液质量为 ag 时,溶液中的溶质有 ; (2)求混合溶液中 CuCl2 的质量为 g。 生成沉淀 (3)求恰好完全反应时,消耗 NaOH 溶液的总 的质量/g 质量 g。
9.8
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0

40

a

加入NaOH溶 液的质量/g

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化 学 评 分 标 准
(总分:60 分 时间:物理、化学共 120 分钟) 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题 2 分,共 30 分,请在答题卷上相应位置 将你的选项涂黑,否则不能得分) 题 1 号 选 B 项 二、填空题(本题共 5 个试题,2 分/空,共 30 分,请在答题卷上相应位置填写上你的 答案,否则不能得分) 16. (1)Fe 。 (2)Ag 、Fe ,Cu、Ag 17. 5,FeO
2+ + 2+

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

B

D

B

B

C

C

C

C

D

B

C

D

C

B

18. (1)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑。(2)0.1。(3)32.7%。 (4)偏小。 19.(1)纯碱; (2)①CaC2O4 400℃ CaCO3 + CO↑; ②Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl; 20. (1)NaCl、NaOH; (2)13.5。 (3)120。 建议: 有多个答案的没有填完整的得 1 分,方程式没有配平或化学式错误的为 0 分,方程式标示不全、没有 写条件的扣 1 扣 1 分。

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