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2011届化学高考一轮复习教学案第17讲 氯气


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第十七讲 氯气 【考纲要求】 1.氯气的性质. 2.次氯酸的性质(不稳定性,酸性,氧化性,漂白性) . 3. 氯气实验室制法( 装置,净化,收集,尾气处理等问题 ) . 卤族元素 【考纲要求】 1.卤素在性质上的相似性,特性和递变规律. 2 以.卤素知识为载体,判断"拟卤素 "具有或不具有的性质,即信息迁移题. 3.综合考查.卤素单质的制备,收集,性质,保存与其它物质反应等实验题计算. 卤族元素基础知识 1,卤族元素包括 , , , , (填名称和符号) . 2,氯气的性质: ⑴氯气的物理性质:氯气是 色,有刺激性气味,能溶于水,1 体积水大概可以溶解 体积的氯气. ⑵氯原子的结构示意图为 ⑶氯气的化学性质: ①与金属反应 例: Na + Cl2= (产生 烟) Fe + Cl2= (产生 烟) Cu + Cl2 = ; (产生 烟) 氯气的氧化性较强,与变价金属反应时,一般生成 价态的氯化物. ②与非金属反应 例: H2+ Cl2= , ( 火焰) 若两混合气体在 条件下会发生爆炸. ③与水反应,其离子方程式为: . 新制氯水的成份: 分子, 离子. ④与碱反应: Cl2+ NaOH = , 工业上制漂白粉的反应方程式为 , 漂白粉的主要成分为 ,有效成分为 , 其漂白原理为 (用方程式表示) ⑷实验室制氯气的反应方程式为: . 该反应中盐酸的作用为 和 . 3,卤素单质的物理性质:单质的颜色逐渐 ,在水中的溶解度逐渐 ,熔沸点逐渐 ; Br2 水 是 颜 色 , Br2 在 有 机 溶 剂 的 颜 色 ,I2 水的颜色为 . 4,特性:Br2 易挥发形成 色的溴蒸气,保存液溴时通常加 形成液封以防止其 挥发. I2 的两大特性: , . 5,卤族元素从氟到碘,随着核电荷数的增加,电子层数逐渐增 ,原子半径逐渐 , 原子核对最外层电子的引力逐渐 ,故对应单质的氧化性逐渐 ,与 H2 反应的 剧烈程度逐渐 , 生成的氢化物的稳定性逐渐 , 对应离子的还原性逐渐 . 6,F2 ,Cl2 ,Br2 ,I2 和 H2O 反应是越来越缓慢,其中 F2 和 H2O 反应的方程式 为 ,Cl2 ,Br2 ,I2 和 H2O 反应的方程式可以用通式表示为 HX+HXO. X2+H2O 7, Cl-的检验: ;

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Br-的检验: I-的检验:

; .

一,选择题 1.近年来,我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象,提炼过程一般要使用化学药品氰化 物,其直接后果是( ) ①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康 ④破坏植被 A.①② B.①②③ C.②④ D.①③④ 2.生活中的某些问题,常常涉及到化学知识,下列分析正确的是( ) A.氯气和二氧化硫均可作为漂白剂,若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质,漂白效 果会明显加强 B.为了消除碘缺乏病,卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以单质的形式存在 C.苯酚有杀菌和止痛作用,药皂中也掺有少量苯酚,所以我们可以用苯酚对环境消毒或直 接涂抹于皮肤上进行消毒 D.工业酒精不能加水当饮料品尝,其原因是它含有甲醇,它虽具有酒香味,但饮后会导致 中毒,甚至死亡 3.已知 HCl 难溶于 CCl 4 ,如图 4-1 所示,下列装置中,不适宜于 HCl 气体尾气吸收的是 ( )

4.将氟气通入到 NaCl 溶液中,可以得到( A. Cl 2 和 NaF B. O2 和 HF

) D. Na 和 HF D.硝酸铵

C. NaF 和 NaCl

5.下列物质不能用玻璃器皿存储的是( ) A.硫酸钠 B.氢氟酸 C.浓硫酸 二,

6.在粗碘中含 ICl 和 IBr ,受热时 ICl , HBr 均可升华,在粗碘中加入一种物质后,再进 行升华可制得精碘,应加入的物质是( A. H 2 O B. Zn C. KI ) ) D. NaCl

7.下列关于 Cl 2 的描述中,正确的是(

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A. Cl 2 以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B.红热的铜丝在 Cl 2 中燃烧后生成蓝色的 CuCl 2 C. Cl 2 既可作氧化剂又可作还原剂 D. Fe 在 Cl 2 中燃烧生成 FeCl 2 8.可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是( ) A.次氯酸具有强氧化性 B.次氯酸不稳定,见光即分离 C.可与强碱发生中和反应 D.其盐可与弱酸发生复分解反应 9.合乎实际并用工业生产的是( ) A. Na 在 Cl 2 中燃烧制 NaCl C. Cl 2 与石灰乳作用制漂白粉 B.浓 H 2 SO4 与 NaCl 反应制 HCl D. H 2 和 Cl 2 充分混合点燃制 HCl

10.钛被誉为"未来钢铁""太空金属" , ,原因是它的强度大,密度小,抗腐性能好,室温 下,它不与水,稀盐酸,稀 H 2 SO4 ,稀

HNO3

作用,但易溶于氢氟酸,推测其原因是

( ) A.氢氟酸的酸性比其它酸强 B.氢氟酸的氧化性比其它酸强 C.氢氟酸的还原性比其它酸强 D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 11.实验室将

NaClO3 和 Na 2 SO3 按物质的量为 2:1 倒入烧瓶中,同时滴入适量 H 2 SO4 , NaClO3


并用水浴加热,产生棕黄色的气体 X,反应后测得 为( A. Cl 2 ) B. Cl 2 O C. ClO2

Na 2 SO3

恰好完全反应,则 X

D.

Cl 2 O3

12.在图 4-2 装置中,烧瓶中充满于燥气体 a,将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内,轻轻振荡烧 瓶,然后打开弹簧夹 f,烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶,则 a 和 b 分别 是( ) a(干燥气体) b(液体) A B C D

NO2 CO2 Cl 2
NH 3



4mol / L

NaOH 溶液

饱和 NaCl 溶液 浓 NaOH 溶液

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13 . 已 知 :

3Br2 + 6 FeCl 2

4 FeCl3 + 2 FeBr3 , 则 112mL Cl 2 ( 标 准 状 况 ) 通 入
)

10mL mol L1 的 FeBr2 溶液中,发生反应的离子方程式正确的是(
A. Cl 2 + 2 Br B. Cl 2 + 2 Fe C. 2 Fe D. 2 Fe
2+

Br2 + 2Cl 2 Fe 3+ + 2Cl 2 Fe 3+ + Br2 + 4Cl 2 Fe 3+ + 2 Br2 + 6Cl

2+

+ 2 Br + 2Cl 2 + 4 Br + 3Cl 2

2+

14.市售"家用消毒液发生器"是以精盐和自来水为原料,通电时发生器内的电极板上产生 大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触) ,所制得的混合液具有强烈的杀菌能力, 且不致对人体造成伤害.该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应(反应条件均略)有 ( ) ①

2 NaCl + 2 H 2 O

2 NaOH + H 2 ↑ +Cl 2 ↑ NaCl + NaClO + H 2 O

② Cl 2 + 2 NaOH ③ H 2 + Cl 2 ④ Cl 2 + H 2 O ⑤ 2 HClO A.①④⑤

2 HCl HCl + HClO 2 HCl + O2 ↑
B.①② C.③④⑤ D.②③④

作业 15.在标准状况下, a (L) 氢气和氯气的混合气体经光照反应后,所得气体恰好使

b(mol ) NaOH 完全转化为盐,那么 a 与 b 的关系不可能是(

)

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b=
A.

a 22.4 a 22.4

b<
B.

a 22.4 a 22.4

b>
C.

b≥
D.

三, 16. (1)环境问题越来越引起人们广泛的关注,化学实验中常会产生有害气体,因此需采取 某些措施来防止和减少大气污染.如:多余的二氧化氮气用_________吸收;多余的氨气用 浸泡过______________溶液的棉花处理; 做浓硫酸的氧化性实验时, 玻璃管口缠放一团蘸有 ___________的棉花来吸收___________气体. (2)用排气法收集下列气体时,如何确定气瓶内的集气体已收集满?(写出简单的操作现 象及结论)

O2 :______________________________________________ CO2 :____________________________________________ Cl 2 :______________________________________________
NH 3 :____________________________________________

O2 :______________________________________________
17.实验室常用的几种气发生装置如图 4-3 所示:

(1)实验室利用氧化钙和浓氨水制取氨气,应选装置_____________;控制氨气生成的操作 为________________________. (2)现有两种方法制取氧气,可供选用的药品有:

KClO3 , Na 2 O2 , NaOH , H 2 O ,

Na 2 CO3

, MnO2 .

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第一种方法是选择装置 B,则需选用的试剂为______________; 第二种方法是选择装置 C,则需选用的试剂为______________. ( 3 ) 若 把 A 装 置 与 图 4-4 装 置 相 连 , 在 实 验 室 可 用 来 制 取 下 列 气 体 中 的 _________________________(填序号) . ① HCl ② NO ③ Cl 2

制取这种气体时,除选用(2)所供几种药品外,还需要的一种试剂是_____________. 图 4-4 小烧杯中盛的试剂是_____________. 其作用是______________________.

四, 18. 分)长期以来,一直认为氟的含氧酸不可能存在,但 1971 年斯图杰尔和阿佩里曼成 (6 功制得次氟酸.他们是在 0℃以下将氟水从细冰末上通过而获得微量次氟酸.次氟酸很不稳 定,刹那就被液态水分解.次氟酸能与水反应得到溶液 A,A 中含有 B,C 两种溶质.B 常 用于雕刻玻璃,C 在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星木条复燃的气体. ① HFO 的电子式为_____________________. ②次氟酸与水反应的化学方程式_________________________. 作业 19. (10 分)已知①A,B,C,D 四种物质均含元素 X,有的还可能含有元素 Y,Z. 元素 Y,X,Z 的原子序数依次递增. ②X 在 A,B,C,D 中都不呈现它的最高化合价. ③室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶液反应,可得到 B 和 C. ④化合物 D 受热催化分解,可制得元素 Y 的单质. (1)元素 X 是____________,Z 是_____________. (2)写出③中反应的化学方程式:_______________________. (3)写出④中反应的化学方程式:_______________________. 20. 在已经提取氯化钠,溴,镁等化学物的富碘卤水中, 采用图 4-5 的工艺流程生产单质碘.

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回答下列问题: (1)写出乙,丁中溶质的化学式乙__________,丁___________. (2)第④步操作中的用稀 H 2 SO4 的浸洗的目的是_________(填写字母编号) . A.除去未反应的

NO3

B.除去未反应的 I D.除去碱性物质



C.除去未反应的 Fe

(3)第⑦步操作可供提纯 I 2 的两种方法是_________和_________(不要求写具体步骤) . (4)实验室检验 I 2 的方法是___________________________. ( 5 ) 甲 物 质 见 光 易 变 黑 , 其 原 因 是 ( 用 化 学 方 程 式 表 示 ) _______________________________________________. 五, 21.从海水中提取溴的方法之一是:①通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化,然后用空气 把生成的溴吹出;②用

Na 2 CO3

溶液吸收吹出的溴,同时放出 CO2 ;③向含溴化物的溶液

中加硫酸溶液,溴又重新析出;④得的到的溴中可能夹杂着氯,再加入 出上述各步反应的化学方程式: ①_______________________________________________________; ②_______________________________________________________; ③_______________________________________________________; ④_______________________________________________________.

FeBr3

除去.依次写

22.

KClO3

和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为

KClO3 +

HCl (浓) →

KCl +

ClO2 ↑ +

Cl 2 ↑ +

(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内) .
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(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________(填写编号,多选倒扣) ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)产生 0.1mol Cl 2 ,则转移的电子的物质的量为________mol. (4) ClO2 具有很强的氧化性.因此,常被用作清毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到 的电子数表示)是 Cl 2 的________倍. 六, 23.为了预防碘缺乏病,国家规定每 kg 食盐中应含有 40-50mg 的碘酸钾.为检验某种食盐 中是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品 428g,设法溶解出其中全部的碘酸钾.将溶 液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用 0.030mol / L 的硫代硫酸钠溶液 滴定,用去 18.00mL 时蓝色刚好褪去.试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品,有关 反应如下:

IO3 + 51 + 6 H +

3I 2 + 3H 2 O

;

I 2 + 2 S 2 O32

2 S 4 O6

.

24.将 10.00g 氯化钠,溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中,通入氯气充分反应,然后把溶 液蒸干并灼烧,灼烧后残留物的质量为 9.813g.若将此残留物再溶于水,并加入足量的碳酸 钠溶液,所得沉淀经干燥后质量为 0.721g.求原混合物中各化合物质量. 卤族元素基础知识 1,卤族元素包括 氟 F , 氯 Cl , 溴 Br , 碘 I , 砹 At (填名称和符号) . 2,氯气的性质: ⑴氯气的物理性质:氯气是 黄绿 色,有刺激性气味,能溶于水,1 体积水大概可以溶解 2 体积的氯气.⑵氯原子的结构示意图为 ⑶氯气的化学性质: ①与金属反应 例: 2Na + Cl2 2Fe +3Cl2 2NaCl (产生 白 烟) CuCl2(产生棕黄色烟)

2FeCl3(产生棕褐色 烟)Cu + Cl2

氯气的氧化性较强,与变价金属反应时,一般生成高 价态的氯化物. ②与非金属反应 例: H2+ Cl2 2HCl , ( 苍白色 火焰)

两混合气体在 光照 条件下会发生爆炸. ③与水反应,其离子方程式为: Cl2 + H2O HCl+ HClO . 新制氯水成份: Cl2,H2O,HClO 分子, H+ ,Cl-,OH-,ClO-离子. ④与碱反应: Cl2+ 2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O, 制漂白粉的反应方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O, 漂白粉的主要成分为 CaCl2 ,Ca(ClO)2,有效成分为 Ca(ClO)2 , 其漂白原理为 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(用方程式表示) ⑷实验室制氯气的反应方程式为:MnO2+ 4HCl(浓)=2MnCl2+Cl2 ↑+ 2 H2O .
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该反应中盐酸的作用为还原剂 和 酸性 . 3,卤素单质的物理性质:单质的颜色逐渐 加深 ,在水中的溶解度逐渐 减小,熔沸点逐渐 升高 ;Br2 水是 橙黄 颜色,Br2 在有机溶剂的颜色为 橙红 ,I2 水的颜色为 黄褐色,I2 在有机溶剂的颜色为紫红色 4,特性:Br2 易挥发形成红棕 色的溴蒸气,保存液溴时通常加 水 形成液封以防止其挥 发.I2 的两大特性: 易升华 , 遇淀粉变蓝 . 5, 卤族元素从氟到碘, 随着核电荷数的增加, 电子层数逐渐增 多 , 原子半径逐渐 增大 , 原子核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ,故对应单质的氧化性逐渐 减弱 ,与 H2 反 应的剧烈程度逐渐减弱 ,生成的氢化物的稳定性逐渐 减弱 ,对应离子的还原性逐 渐 增强 . 6, , F2 Cl2 , Br2 , 和 H2O 反应是越来越缓慢, I2 其中 F2 和 H2O 反应的方程式为 2F2 + 2 H2O= 4HF + O2 ,Cl2 , Br2 , I2 和 H2O 反 应 的 方 程 式 可 以 用 通 式 表 示 为 X2+H2O HX+HXO. 7, Cl-的检验: 先加硝酸银,由白色沉淀生成,再加稀硝酸 ,沉淀不溶解 ; Br-的检验: 先加硝酸银,由浅黄色沉淀生成,再加稀硝酸 ,沉淀不溶解 ; I-的检验: 先加硝酸银,由黄色沉淀生成,再加稀硝酸 ,沉淀不溶解 . 参考答案 1.D 氰化物污染的是水体,破坏臭氧层的是氟利昂及 2.D A 项若同时使用则 Cl 加入的是
2

NO x

.
4

+ SO

2

+ H 2O

H 2 SO

+ 2 HCl ;B 项加碘盐,

KIO3 苯酚有毒,若直接涂抹会使人体中毒.

3.B A,D 因容积较大可防倒吸,C 中因 HCl 不溶于 CCl 4 防倒吸. 4.B 发生反应为 2 F2 + 2 H 2 O 5.B HF 会腐蚀玻璃. 6.C ICl,IBr 的性质类似卤素,加入 KI, I Cl + KI = KCl + I 2 , IBr + KI = KBr + I 2 . 7.C 氯水为混合物, CuCl 2 是棕色,Fe 在 Cl 2 中燃烧生成 8.D 据强酸制弱酸判断. 9.C H 2 和 Cl 2 若充分混合点燃会爆炸,应在管口燃烧. 10.D HF 酸性弱,氧化性,还原性亦很弱. 11.C 据化合价升降总数相等,设反应后氯的化合价为 x,有 2(5-x)=2x=4 12.B A 项能形成喷泉,但液体不能充满烧瓶.
2+

4 HF + O2
+1 1

FeCl3 .

13.B 由已知还原性 Fe 的 Fe
2+

0.112 L = 5 × 10 3 molCl 2 > Br ,故 22.4 L mol 1 ,只能氧化 0.01mol


.

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14.B 生成的 Cl 2 与 NaOH 作用生成 NaClO (消毒液) . 15.D 用极端假设法进行讨论确定. 16. (1)NaOH 溶液;稀硫酸;浓 NaOH 溶液(或

Na 2 CO3

溶液) SO2 ;

(2)带火星的木条伸进集气瓶口,木条复燃,证明 O2 已集满.燃着的木条伸进瓶口,木条 熄灭, CO2 已充满.玻棒沾湿润淀粉 KI 试纸置于瓶口,试纸变蓝,则说明 Cl 2 集满.玻棒 沾湿润红色石蕊试纸置于瓶口,试纸变蓝,则

NH 3

已集满.

17. (1)C;缓慢旋转分液漏斗中的液体逐滴滴入 (2)

KClO3 , MnO2 ; Na 2 O2 , H 2 O

(3)③;浓 HCl;NaOH 溶液;吸收尾气,防止 Cl 2 泄漏产生污染 18.①H: ② HFO + H 2 O = HF + H 2 O2

提示:①比照次氯酸 ②因 B 常用于雕刻玻璃,所以 B 为氢氟酸.C 在 MnO2 催化作用下 产生 O2 ,由说明 C 物质为 H 2 O2 ,可得次氟酸与水的反应方程式. 19. (1)Cl(或氯);K(或钾) (2) Cl 2 + 2 KOH = KCl + H 2 O

(3)

2 KClO3

MnO2 2 KCl + 3O2 ↑ FeCl3
(5) (2)C (3)升华;萃取 (4)将 I 2 加在淀粉溶液中,

20. (1) FeI 2 ; 溶液显蓝色

2 AgI 见光2 Ag + I 2

21.① Cl 2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br2 ② ③ ④

3Br2 + 3 Na 2 CO3 = 5 NaBr + NaBrO3 + 3CO2 ↑

5 Na 2 Br + NaBrO3 + 3H 2 SO4 = 3H 2 SO4 + 3Br2 + 3H 2 O 2 FeBr3 + 3Cl 2 = 2 FeCl3 + 3Br2
2 K C l O3 2×e → 2 C l O2
+ 5


+ 4

22. (1)

2e , 2 H C l → Cl 2 ,所以配平系数为:2;4;2;2;

1



1;2; H 2 O . (2)浓 HCl 失电子故为还原剂,4molHCl 中 2mol 被氧化为 Cl 2 ,2mol 生成 KCl,故表现
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了酸性,选择②. (3)0.2 提示:据方程式 1molCl 2 转移 2mol 电子, 0.1molCl 2 生成转移 0.2mol.

ClO2 → Cl ,Cl 2 → 2Cl (4) 2.63 提示:
的消毒效率为 Cl 2 的 2.63 倍. 23.

5e



2e



5 67.5 = 2.63 2 消毒效率= 71 , ClO2 故

I 2 + 2 S 2 O32

2 I + S 4 O62

n( I 2 ) = 0.03 × 18 / 1000 × 1 / 2 = 0.27 × 10 3 (mol )
IO3 + 5 I + 6 H + → 3I 2 + 3H 2 O n( KIO3 ) = 0.27 × 10 3 × 1 / 3 = 0.09 × 10 3 (mol )
每千克食盐中含 ∴

KIO3

为 ( 214 × 0.09 × 10

3

/ 428) × 1000 = 45 × 10 3 ( g ) = 45(mg ) ,

该加碘食盐是合格的.

24.将 Cl 2 通入后有反应

2 KRr + Cl 2
KBr — KCl
119 x 解得

2 KCl + Br2 .蒸干灼烧后余下 NaCl , KCl , CaCl 2 ,所以有关系:
m
119-74.5

10.000 9.81g x = 0.500 g Na 2 CO3
反应有

将残留物溶于不与

CaCl 2 + Na 2 CO3 = CaCO3 ↓ +2 NaCl
111 y 100 0.721g

y = 0.800 g m( NaCl ) = 10.000 0.500 0.800 = 8.700 g
答案: NaCl : 8.700 g

KBr : 0.500 g

CaCl 2 : 0.800 g

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贵州省贵阳一中 2011 届高三化学一轮复习教学案第 7 讲: 物质的量浓度【考纲...定量 MnO2 与 VmL10mol/L 的盐酸共热制氯气,标准状况下产生 2.24L 氯气,...

高考一轮复习教学案第19讲.doc

高考一轮复习教学案第19讲 - 高考化学精品资料 第 19 讲:氯气 【考纲要求】 1.氯气的性质。 2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。 3. ...

2011届化学高考一轮复习教学案第18讲 氧族元素.doc

2011届化学高考一轮复习教学案第18讲 氧族元素。2011届化学高考一轮复习教学案...⑵ 还原性: a.与 SO2 反应 b.与卤水反应 (用 X2 表示 Cl2,Br2,I2) c...

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2011届化学高考一轮复习教学案 第二讲 离子反应_高三理化生_理化生_高中教育_...(11)浓盐酸与二氧化锰共热:4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O (12)磷酸二...

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贵州省贵阳一中 2011 届高三化学一轮复习教学案第 14 讲: 非极性分子和极性...溴、碘是单质,四氯化碳是化合物 C.Cl2、Br2、I2 是非极性分子,CCl4 也是非...

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2011届高考化学第一轮备考复习教案14 - 贵州省普安一中 2011 届高三化学一轮复习教案第 15 讲: 卤族元素 (建议 2 课时完成) [考试目标] 1.掌握氯气及其重要...

2011届化学高考一轮复习教学案 第二十讲 碳族元素 无机....doc

-1- 2011 届化学高考一轮复习教学案 第二十讲 碳族元素 无机非金属材料碳族...1)写出下列反应的化学方程式: ①氯气与锡共热___; ②氯气与铅共热___; ...

2011届高考化学第一轮单元专题复习教案26.doc

贵州省贵阳一中 2011 届高三化学一轮复习教学案第 8 讲: 有关物质的量的计算...设阿伏加德罗常数(NA)的数值为 nA,下列说法正确的是( A.1molCl2 与足量 Fe...

2011届高考化学二轮复习教案:第17讲_氮和氮的化合物[完....doc

2011届高考化学轮复习教案:第17讲_氮和氮的化合物[完整版]_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。二轮复习好用的教学案 2011 高考系列 成功近在眼前 第 17...

2011届高考化学第一轮备考复习教案12.doc

贵州省普安一中 2011 届高三化学一轮复习教案第 13 讲: 铁和铜 (建议 2 ...3Fe + 2O2 2Fe + 3C12 Fe3O4 2FeCl3 说明 铁丝在氯气中燃烧时,生成棕...

2011届高考化学第一轮考点复习测试11.doc

贵州省贵阳一中 2011 届高三化学一轮复习教学案第 11 讲: 原子结构【考纲要求...7.下列反应中,有 1mol 电子转移的是( )。 A.11.5g 金属钠在过量氯气中...

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贵州省贵阳一中 2011 届高三化学一轮复习教学案第 8 讲: 有关物质的量的计算...设阿伏加德罗常数(NA)的数值为 nA,下列说法正确的是( A.1molCl2 与足量 Fe...

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