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化学-云南省临沧市第一中学2018届高三下学期第一次月考

云南省临沧市第一中学 2018 届高三下学期第一次月考 一、选择题 7. 化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是 A.卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性 B.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效, 这与蛋白质变性有关 D. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 8.化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用,下列说法中正确的是 A B C D 古代与现代的冶金均 运用了相同的化学原 理 古代与现代的火箭 发射均利用了液体 燃料 古代捣碎中药与 现代中药纳米粉 碎均是化学变化 古代风筝与现代热 气球飞行均无需物 质直接供给能量 9.某无色溶液中含有 NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子。 (1) 取 10 mL 该溶液于试管中滴加 Ba(NO3)2 溶液, 加稀硝酸酸化后过滤得到 0.03 mol 白色 沉淀 (2)取 10 mL 该溶液于试管中,滴加 NaOH 溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始 产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解。并且随 NaOH 溶液的加入,沉淀和气体的变化 关系如下图所示。 下列说法不符合事实的是( ) A、根据图所示数据计算实验中使用的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 1mol/L 1 B、根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为 1mol/L C、另取一定量该溶液滴加一定量的 Ba(OH)2 溶液,能使 Al3+和 SO42ˉ同时完全沉淀 D、NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为 10.表1是元素周期表的一部分: 2:1:1:3 表1 数据 编号 1 2 滴入 NaOH 溶 液的体积/mL 0 20.00 表2 25 ℃时,用浓度为 0.1000 mol?L-1 的氢氧化钠溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.1000 mol?L-1 的两种酸 HX、HZ(忽略体积变化) ,实验数据如表 2,下列判断正确的是 A.通过分析可得表格中 a <7,b=7 B.将上述的 HZ 溶液稀释 100 倍后 pH 比 HX 溶液的 pH 大 C.由于 Z 元素的非金属性比 Y 强,所以 Z 氢化物的酸性较强 D.0.1000 mol?L-1 Na2Y 的水溶液中:c(Y2 ) + c(HY ) + c(H2Y) = 0.1000 mol?L-1 - - 溶液的 pH HX 3 a HZ 1 b 11.构成原电池的条件有很多,其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解 质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图,甲池为 3mol· L 乙池为 1 mol· L -1 -1 的 AgNO3 溶液, 的 AgNO3 溶液,A、B 均为 Ag 电极。实验开始先闭合 K2,断开 K1,发现 ) 电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是( 2 A.一段时间后电流计指针将归零,此时可视为反应不再进行 B.当电流计指针归零后,闭合 K1,断开 K2 后,乙池溶液浓度上升 C.当电流计指针归零后,闭合 K1,断开 K2 后,乙中 Ag 电极质量增加 D.实验开始先闭合 K2,断开 K1,此时 NO3 向 B 电极移动 12、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的氢氧化钠溶液 和醋酸溶液分别加水稀释, 溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。 下列说法正确的 ( ) - A.I 表示 NaOH 溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c 三点溶液的 pH:b>c>a C.将 a、b 两点溶液混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.a 点水电离出的 n(H+)大于 c 点水电离出的 n(H+) 13、某废水中含有的 NH 4 在一定条件下可被 O2 氧化,反应过程如下: ①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH = -273kJ/mol ②NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) 下列叙述不正确 的是 ... A. 1mol 的 NH3 和 1mol 的 NH4+都有 10× 6.02× 1023 个电子 B. 室温下,0.1 mol/L HNO2 溶液 pH>1,则 NaNO2 溶液显碱性 C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH= -346kJ/mol D. 在上述两次转化过程中,废水的酸性先增大然后逐渐减弱 二、非选择题 26. (14 分)Na2O2 可用作制氧剂、漂白剂。 (1)已知:2CrO42ˉ+2H+ Cr2O72ˉ+H2O。在碱性溶液中,Na2O2 可以把 Cr2(SO4)3 中的 Cr 。 ΔH = -73kJ/mol ? 元素氧化成+6 价,该反应的离子方程式为 (2)某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量 Na2O2。 3 查阅资料得知,将钠加热至熔化,通入一定量的除去 CO2 的空气,维持温度在 453—473K 之间,钠即被氧化为 Na2O;进而增加空气流量并迅速提高温度至 573—673K,即可制得 Na2O2。 ①若采用上述仪器装置制备 Na2O2,从左到右仪器的连接顺序为(填接口字母,各装 置只能用一次)________;装置 D 的作用为________。 ②装置 A 中生成 Na2O2 的化学反应方程式为____ 。 ③若实验时准确称取 2.3 gNa 进行反应,将反应后的固体溶于 1L 水中,向所得溶液中加入 50 mL 0.5 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液充分反应,请写出加入 NH4A1(SO4)2 溶液后发生反应的离 子方程式________。 (3) .小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。 a.取一定量反应后固体,加入足量水充分反应,有

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