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蓟州中学2011试卷

蓟州中学 2011—2012 年度第一次月考化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共 50 分) 一 选择题(选择题 共 50 分,1—10 题每题 1 分,11—30 每题 2 分) 1.下列过程一定释放出能量的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子组成分子 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是( ) ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3. 下列变化过程,属于放热反应的是( ) ① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓 H2SO4 稀释 ④ 固体 NaOH 溶于水 ⑤ H2 在 Cl2 中燃烧 ⑥ 弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4.下列对化学反应的认识错误的是( ) A.一定有化学键的变化 B.一定会产生新的物质 C.一定有物质状态的变化 D.一定伴随着能量的变化 5.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固 体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的 固体碎块是( ) A.硝酸铵 B.氯化镁 C.生石灰 D.食盐 6. 已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1, 则 反应 HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H 为 ( ) -1 -1 A.+184.6kJ·mol B.―92.3kJ·mol C.+92.3kJ D. +92.3kJ·mol-1 7. 2007 年 3 月,温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”, 这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的 是( ) A. 大力发展农村沼气,将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生 8. 下列说法正确的是( ) A. 化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化 B. 据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C. 放热的化学反应不需要加热就能发生 D. 吸热反应不加热就不会发生 9. 下列说法正确的是( )
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A. 在 101kPa 时,1mol 物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成 1mol 水,这时的反应热叫中和热 C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D. 在稀溶液中,1molCH3COOH 和 1mol NaOH 完全中和时放出的热量为 57.3kJ 10. 已知反应 X+Y= M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( ) A. X 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 11、已知: C(s) ? O2 ( g ) ? CO2 ( g ) ; ?H ? ?393 .5kJ / mol
1 H 2 ( g ) ? O2 ( g ) ? H 2 O(l ) 2 ; ?H ? ?241 .8kJ / mol

欲得到相同的热量,需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为( ) A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8 12.在 2A+B 3C+4D 反应中,表示该反应速率最快的是 ( ) -1 -1 -1 A.v(A)=0.5 mol·L ·s B.v(B)=0.3 mol·L ·s-1 -1 -1 C.v(C)=0.8 mol·L ·s D.v(D)=1 mol·L-1·s-1 13.下列说法正确的是( ) A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数 增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积) ,可增加活化 分子的百分数,从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子 的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反 应速率 14.在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:2A(气)+B(气) 2C 气+D(气)。 若最初加入的 A 和 B 都是 4mol,在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12 mol·L-1·s-1,则 10 秒钟时,容器中 B 的物质的量是( ) A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol 15. 25℃、101 kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、 285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( ) A.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+571.6 kJ/mol C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=-1 400 kJ/mol
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16. 如下图所示,△H1=-393.5 kJ?mol-1,△H2=-395.4 kJ?mol-1,下列说法或 表示式正确的是( ) A. C (s、 石墨) C 金刚石) △H= +1.9 kJ?mol-1 == (s、 B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJ 17. 热化学方程式 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H =+131.3kJ/mol 表示 ( )

A.碳和水反应吸收 131.3kJ 能量 B.1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气,并吸收 131.3kJ 热量 C.1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热 131.3kJ D.1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ 18、已知反应:①101kPa 时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ;△H=-221kJ/mol,② + - 稀溶液中,H (aq)+OH (aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol,下列结论正确的是 ( ) A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B.①的反应热为221kJ/mol C.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成1mol 水,放出57.3kJ 热量 19、已知反应 CH4(g) + 2O2(g) == 2H2O(l) + CO2(g);△H = - Q1 KJ·mol-1 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g);△H = -Q2 KJ·mol-1 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l);△H = -Q3 KJ·mol-1 常温下,取体积比为 4 :1的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下),经完全 燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( ) A.4Q1 + 0.5Q3 B.4Q1 + 0.5Q2 C.4Q1 + Q3 D.4Q1 + 2Q2 20. 10℃时某化学反应速率为 0.1 mol/(L?s), 在 若温度每升高 10℃反应速率增 加到原来的 2 倍。为了把该反应速率提高到 1.6 mol/(L?s),该反应需在( ) 温度下进行 A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃ 21.已知反应:3A + 4B C + 2D 其反应速率可以分别用 V(A)、V(B)、V(C) 、V(D) [mol/(L·min)]表示,则正确的关系是( ) 。 A.V(A)=1/3V(C) B.V(B)=4/3V(A) C.V(C)=4V(B) D.V(D)=1/2V(C) 22.下列哪种说法可以证明 N2 + 3H2 2NH3 已达平衡状态( ) A.1 个 N≡N 键断裂的同时,有 2 个 N—H 键断裂 B.1 个 N≡N 键断裂的同时,有 3 个 H—H 键断裂
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C.1 个 N≡N 键断裂的同时,有 6 个 N—H 键断裂 D.1 个 N≡N 键断裂的同时,有 6 个 N—H 键生成 23.NO 和 CO 都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化 碳,对此反应,下列叙述正确的是( ) A、使用适当的催化剂不改变反应速率 B、降低压强能提高反应速率 C、升高温度能提高反应速率 D、改变压强对反应速率无影响 24. 沼气是一种能源,它的主要成分是 CH4.0.5molCH4 完全燃烧生成 CO2 和水时放出 445KJ 热量.下列有关热化学方程式正确的是( ) A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);Δ H=+890KJ/mol B.CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);Δ H=+890KJ/mol C.CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);Δ H=-890KJ/mol D.1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);Δ H=-890KJ/mol 25.已知有下列热化学方程式:Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s)△H= -351.1KJ/mol , Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= -90.7KJ/mol, 由此可知:Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l),在相同条件下的△H 为( ) A.-441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.-260.4KJ/mol 26.已知合成氨反应的浓度数据: 3H2 + N2 2NH3 起始浓度(mol/L) 3.0 1.00 2秒末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速度时,该反应的速度是( ) A 0.2 mol/L·S B 0.4 mol/L·S C 0.6 mol/L·S D 0.8 mol/L·S 27.反应 4NH3(气)+5O2 (气) 4NO(气)+6H2O(气)在 5L 密闭容器中进行,半分钟 后,NO 的物质的量增加了 0.3mol,则此反应的平均速率 V(X)(反应物的消耗速率 或产物的生成速率)可表示为( ) A .v (O2 )=0.010mol/L·S B. v (NO)=0.008mol/L·S C .v (H2O)=0.003mol/L·S D .v (NH3)=0.004mol/L·S 28.其他条件不变,增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是( ) A.单位体积内分子数增多 B.单位体积内活化分子数增多 C.活化分子百分数增大 D.单位体积内有效碰撞的次数增多 29.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q,它生成的 CO2 用过量饱和石 灰水完全吸收可得 100gCaCO3 沉淀。 则完全燃烧 1mol 无水乙醇时放出的热量是 ( ) A、0.5Q B、Q C、2Q D、5Q 30.已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是 285.8 kJ·mol-1、 -1 -1 1411.0 kJ·mol 和 1366.8 kJ mol ,则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l) 的△H 为( ) A.-44.2 kJ·mol-1 B.+44.2 kJ·mol-1 -1 C.-330 kJ·mol D.+330 kJ·mol-1
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第Ⅱ卷

非选择题

二、填空题 31(8 分).已知:H2(g) + 1 O2 (g) =H2O(g) ,反
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应过程中能量变化如右上图所示,回答: (1)a、b、c 分别代表的意义是: a ;b c ; (2)该反应Δ H 0(填“<”或“>”=) 。 (3) 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响____ (4)在反应体系中加入催化剂,反应速率______,E1 和 E2 的变化是:E1_________,E2________(填“增大”“减小”或“不变”。 、 ) 32. (10 分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)2molC2H2(g)在 O2(g)中完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l) ,放出 2598.8KJ 的热量_____________________________________________(2)在 25℃、101kPa 下,0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6 )在氧气中燃烧, 生成固态三氧化二硼和液态水,放出 649.5kJ 热量,其热化学方程式为 _____________________________________. ( 3 )若适量的 N2 和 O2 完全反应,每生成 23gNO2 需要吸收 16.95kJ 热量 ____________________________; (4) 已知拆开 1mol H-H 键, 1molN-H 键, 1molN≡N 键分别需要的能量是 436kJ、 391kJ、 946kJ, N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为______________________ 则 (5)已知:下列两个热化学方程式: Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) ? ?H =-272.0KJ/mol 2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) ? ?H =-1675.7KJ/mol 则 Al(s)的单质和 FeO(s)反应的热化学方程式是__________________________。 33. 分)已知下列两个热化学方程式; (4 H2(g)+ 1 O2(g)==H2O(1) △H = -285.8 kJ·mol-1
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C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1) △H = -2220.0 kJ·mol-1 (1)实验测得 H2 和 C3H8 的混合气体共 5mol,完全燃烧生成液态水时放热 6264.5kJ,则混合气体中 H2 和 C3H8 的体积比是 。 -1 (2)已知:H2O(1)=H2O(g) △H = +44.0 kJ·mol ,写出丙烷燃烧生成 CO2 和气态水的热化学方程式 。 34(8 分).用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液 在如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放 出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1) 从实验装置上看, 图中错误的操作为① ② 。
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(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、 无影响”) (4)如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应,与上述 实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等” ),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由 (5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验,测得 的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 35、 分)比较下列反应热的大小: (4 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-Q1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=-Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-Q3 比较大小: (1)△H1______△H2 △H2 ____△H3 36、 分)某温度时,在 2 L 的容器中,X、Y、Z 三种物质的量随时间的变化曲 (8 线如图所示,由图中数据分析, (1)从反应开始至 2 分钟时,X、Y、Z 的平均速率分 别是________, ________, ________, (2)该反应的化学方程式_________________ 37.“碘钟”实验中,3I-+S2O2-===I-+2SO2-的反 8 3 4 - 应速率可以用 I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量,t 越小,反应速率越大。某探究性学习小组 在 20℃进行实验,得到的数据如下表: 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ - c(I )/mol/L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 2- c(S2O8 )/mol/L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列问题: (1)该实验的目的是____________________________________________ (2)显色时间 t1=________。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般 规律,若在 40℃下进行编号③ 对应浓度的实验,显色时间 t2 的范围为__________(填字母)。 A.<22.0 s B.22.0~44.0 s C.>44.0 s D.数据不足,无法判断 (4)通过分析比较上表数据,得到的结论是 _____________________________________________________________
_____________________________________________________________

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蓟州中学 2011—2012 年度第一次月考化学Ⅱ卷答案纸
准考证号:_______________姓名:___________ 班级:___________

二、填空题 31.(8 分) (每空 1 分) (1)a ; b ; c ; (2)Δ H 0 (3)______,______(4)E1_________,E2________ 32. (10 分) (1)____________________________________________(2)_____________________________________________. (3)______________________________________________; (4)________________________________________________ (5) _____________________________________________________。 33. 分) (4 (1) 。 (2) 34.(8 分) (每空 1 分) (1)① ② (2) 。 (3) (4) , ,简述理由

。 。

(5) 。 35、 分) (4 (1)△H1______△H2 △H2 ____△H3 36、 分) (8 _________________,_________________,_________________, (2)该反应的化学方程式_________________ 37. 分) (8 (1) ____________________________________________ (2) t1=________。(3) __________ (4)_____________________________________________________________
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蓟州中学 2011—2012 年度第一次月考化学答案
1--5 D D C C C 6-10 D D A C C 11-15 B B C B D 16-20 A C A A C 21-25 B C C C D 26-30 B C B C A 二、填空题 31.(8 分) (每空 1 分) (1)a 断裂旧键吸收的能量(或活化能) B 形成旧新键放出的能量(或活化分子变成生成物分子所释放的能量) ; c 反应热; (2)Δ H < 0 (3)否, (4)_增大__E1_减小__,E2_减小_ 32. (10 分) (1)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) Δ H=-2598.8KJ/mol (2)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(g)+3H2O(l) Δ H=-2165KJ/mol (3)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) Δ H=+67.8KJ/mol (4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) Δ H=-92KJ/mol (5) 2Al(s)+3FeO(s)=2Al2O3(s)+3 Fe(s) Δ H=-859.7KJ/mol 33. 分) (4 (1)1:1 。 (2)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+ 4H2O(g) Δ H=-2044KJ/mol 34.(8 分) (每空 1 分) (1)①大小烧杯口应该相平②缺少环形玻璃搅拌棒。 (2)保温,隔热,防止热量损失。 (3)偏小 ( 4 ) 不 相 等 , 不 相 等 , 简 述 理 由 中 和 热 以 1mol 水 为 标 准 , 与 酸 碱 用量无关 (5)偏小。 35、 分) (4 (1)△H1 >_△H2 △H2 > △H3 36、 分)0.025 mol/L·min,0.075 mol/L·min,0.05 mol/L·min, (8 (2)该反应的化学方程式 X+3Y=2Z 37. 分) (8 (1) 研究反应物 I-与 S2O2-的浓度对反应速率的影响_ 8 (2) t1=29.3s。(3)A (4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积 成正比)

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