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高一化学上册《从海水中提取溴和碘》课件沪科版_图文

缺碘!

溴和碘在陆上含量极少,只能从海水中提取! 一、从海水中提取的元素——溴和碘 (一)溴和碘的提取 1.提取溴 海水 卤水(晒盐之 后) Br-的浓度(g /L) 0.067 2.5--3

步骤: 浓缩(concentration ) ?氧化(oxidation ) 原理:Cl2+2Br-- ? Br2 + 2Cl-?提取(extraction )

(从食盐化工的尾料中提取溴)

*溴的物理性质:

溴蒸汽为红棕色

深红棕色、密度比水大的液体,易挥发、有刺激性气味, 具有强腐蚀性 (液溴的保存:棕色瓶、冷暗处,水封保存) 可溶于水 ,但在水中的溶解度不大,溴水呈橙色

思考:如何提高溴单质的浓度呢? 提示:溴单质在有机溶剂中的溶解度比它们在水中的大的多!

* *萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,

用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的 溶液里提取出来的方法。 ——物理方法 萃取的条件: ①萃取剂与原溶液不发生反应 ②萃取剂与原溶剂互不相溶. 如:CCl4(?> ?水);苯、汽油( ? < ?水) ③萃取剂比原溶剂的溶解能力强

实验一: 溴的溶解性实验
把少量氯水滴加到NaBr溶液中,再注入少量CCl4溶液,观察现象

萃取

Br2


CCl4

溴水 溴的四氯化碳溶液 (橙色) (下层——橙红色) 若用汽油或苯去萃取溴单质呢?

分液 (分液漏斗)

Br2


汽油或苯
溴水 (橙色)

(上层——橙红色) 溴的汽油溶液

2.提取碘 (书P40学生实验) 提碘原料: 碘是非金属元素。但是,碘在海 水中含量太低 , 仅有 0.06g/L 目 前还不能直接从海水中提取碘。 海洋植物,如海带、马尾藻等有 吸附碘离子的特殊能力,它们能 把海水中的碘富集到是海水中 的 10 万倍以上。所以通常从海 带或马尾藻中提取碘。

思考
提示:碘单质遇淀粉变蓝 (参看书P40 “化学密信”) 结论:碘元素在海带中以化合态存在

1.首先确定碘元素在海带中的存在形式(游离态还是化合态? )

2.为什么要灼烧干海带得到海带灰,目的是什么?
——使其中的有机物烧成CO2和H2O,留下无机物, 同时使碘的有机化合物变成无机的碘化物

3.海带灰常用水浸泡,想一想主要是什么离子留下了?
答:经过水浸泡后,溶液中存在着较多的碘离子(I-)

4.碘元素在海带中以化合态存在,

如何把碘由化合态变为游离态并分离出来? 答:用氯水将其氧化成碘单质 (原理:Cl2+2I-- ? I2 + 2Cl--)

*设计实验:
含碘元素 氧化剂 含碘单质 的溶液 的溶液 灼 海带 烧 海带灰 溶解、过滤

CCl4
残渣 碘的有机溶液

实验二:碘的溶解性实验
(上层:紫红色) 碘的汽油溶液

I2


汽油或苯
碘水 (棕黄色)

I2


CCl4
碘的四氯化碳溶液 (下层:深紫色)

碘水 (棕黄色) 注:碘单质的酒精溶液为棕褐色,俗称碘酒

*碘单质的物理性质:

紫黑色固体,在水中溶解度很小,但易溶于酒精等有机溶剂。 受热易升华(固体物质不经液态直接变成气态的现象 ——物理变化)

(二)卤素

1.


元素符号 核电荷数 电子层排布


Cl 17
2,8,7


Br 35
2,8,18,7


I 53
2,8,18,18,7

卤 素

F 9
2,7

原子结构
相同点: 最外层7个电子

决定

性质

易得一个电子, 具非金属性

不同点: 核电荷数递增
电子层数递增 得电子能力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱

原子半径依次增大

2.卤 素 单 质 的 物 理 性 质
元素 名称 元素 符号

单质

颜 色
淡黄绿色

状 态 密 度 熔沸点 气 体 逐 逐 渐 升 高

溶解度
(100g水 中)



F

F2

*剧烈
反应




Cl
Br

Cl2 黄绿色
Br2
深红棕色

气 体

渐 增 大

226cm3

液 体

4.16g



I

I2

紫黑色

固 体

0.029g

根据卤素的原子结构,试推测氟、氯、溴、碘 在化学性质上应表现出的相似性与递变性

原子结构

决 定

性质
F2、Cl2、Br2、I2的化学 性质相似,都有氧化性 得e-的能力逐渐减弱,F2 Cl2 Br2 I2的氧化性逐渐减弱

相同点:最外层都有7个e核电荷数逐渐增大 不同点: 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大

3. 卤素的化学性质 (1)卤素与氢气的反应
名称
F2
Cl2

水溶液为氢氟酸,能腐蚀玻璃

反应条件
冷暗处爆炸

方程式
H2+F2
光照 或点燃
500℃

生成氢化物 的稳定性
HF很稳定
HCl稳定

2HF
2HCl

光照或点燃 H2+Cl2

Br2
I2

高温
高温、持 续加热

H2+Br2

2HBr HBr较不稳定
HI很不稳定

H2+I2======2HI

注:H2 + I2 === 2HI 可逆反应: 在同一条件下,既能向正反应方向进
行,同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。

如Cl2 +H2O

HCl+HClO

判断下列各对反应是否为可逆反应

2H2O

通电

2H2↑+O2↑ 2H2O

2H2+O2

点燃

不是 是

高温、高压 2SO2+O2 催化剂 2SO3

(2)卤素与水的反应
根据 Cl2 与水的反应,写出溴与水反应的化学 方程式,并预测其它卤素与水反应程度的强弱。

2F2+2H2O Cl2 +H2O Br2+ H2O

4HF+O2 (特例) HCl+HClO HBr+HBrO

通式:X2 + H2O (X:Cl、Br、I)

HX+HXO

反 应 越 来 越 难 以 发 生

(3)卤素单质之间的置换反应

药品:氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液 要求:设计卤素单质间置换反应 ?请你说一说你的实验是如何设计的?观察 到什么现象,得到什么结论。 ?化学方程式如何书写?

实验设计:

实验序号

1

2

3
少量溴水滴加到 KI溶液中,再注 入少量CCl4

实验内容 少量氯水滴加到 少量氯水滴加到 NaBr溶液中, KI溶液中,再注 再注入少量CCl4 入少量CCl4 实验现象

实验结果

Cl2置换出Br2

Cl2置换出I2

Br2置换出I2 2KI+Br2 2KBr+I2
Br2+2I- ? I2 + 2Br-

2KI+Cl2 化学方程 2NaBr+Cl2 式 2NaCl+Br2 2KCl+I2
离子方程式 Cl2+2Br- ? Br2 + 2ClCl2+2I- ? I2 + 2Cl-

离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子

注意区分离子方程式、化学方程式和电离方程式

思考:根据上述实验,排出Cl2、Br2、I2的氧化性 强弱顺序及Cl-、Br-、I-的还原性强弱顺序 结论: 氧化性:Cl2>Br2>I2 还原性:I->Br->Cl-

归纳:溴和碘在不同溶剂中所形成溶液(从稀到浓)的颜色变化

水 溴
黄 橙


(或汽油)

四氯化碳
(CCl4)



橙红 橙

橙红



深黄

褐 淡紫

紫红 紫

深紫

4.实验室制备卤化氢 (HX)
a.实验室制备氟化氢、氯化氢
NaCl(s) + H2SO4 (浓) 微热 NaHSO4 + HCl ↑

CaF2 + H2SO4(浓)

CaSO4 + 2HF (必需放在铅皿中反应!)

b.实验室制备溴化氢、碘化氢
NaBr(s) + H3PO4(浓) 微热 NaH2PO4 + HBr ↑ KI(s) + H3PO4(浓)
微热 KH2PO4 + HI ↑

5.怎样检验Cl-、Br-、I-

思考和讨论:
用什么化学方法来检验一瓶水是蒸馏水还是自来水? 检验Cl-原理:Ag++ClAgCl (白色沉淀)

那么Br-和I-呢?
Ag++BrAg++IAgBr AgI
(淡黄色沉淀) (黄色沉淀) Ag2CO3 淡黄色沉淀 (当量较少时为白色)

思考:若溶液中还存在CO32-,如何排除干扰呢?
因为2Ag++CO32-

结论:检验卤素离子的方法
先用稀硝酸酸化待测液,排除干扰,再滴入硝酸银溶液, 根据沉淀颜色判断为何种卤素离子。

思考:如果还存在SO42-,如何排除干扰呢?

*卤化银见光易分解:
2AgX 2Ag+X2 ( X:Cl、Br、I )

极微小的银粒呈黑色,所以卤化银常用作制胶卷、感光纸、变色镜等

拓展视野:P41、P42
介绍:含溴化合物有广泛的用途 AgBr----黑白照片底片、相纸的感光材料 溴和汞的化合物----红药水 三溴片-----镇静剂 二溴乙烷----汽油抗震剂 溴青霉素酸--青霉素 甲基溴-- 杀虫剂 溴钨化合物-- 溴钨灯

小结
卤素原子结构的相似性,决定了单质化学性质的相似性:
与金属反应,生成卤化物。 与氢气反应,生成卤化氢。 与水反应,生成卤化氢和次卤酸。

卤素原子结构的差异性, 决定了单质化学性质的

差异性和递变性:与氢反应的能力渐弱
氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱

特性: 碘遇淀粉显蓝色。
氟气和水的反应: 2F2 +2H2O
4HF+ O2

反 应 通 式
注意: I2与Fe的反应 卤素与金属反应: 2M + nX2点燃 2MXn 点燃 卤素与H2反应: H2 + X2 2HX
卤素与H2O反应: X2 + H2O HX+HXO

(注:X≠F)
卤素与碱液反应:X2 +2NaOH (注:X≠F) NaX+ NaXO +H2O

练习
1. 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先 生写信,鲁迅先生收到信后,为了看清信的内容,使用 的化学试剂是: B A. KI B. 碘酒 C. 溴水 D.碘化钾淀粉试液

2. 有下列四种溶液:KF AlCl3 MgBr2 KI KF、 AlCl3 (1)能跟氯水混合而大量共存的是 。 (2)能跟溴水混合而大量共存的是 KF、AlCl3、MgBr2。 都可 (3)能跟碘水混合而大量共存的是 。 3. 实验室洗刷仪器时,对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的 碘,可用酒精 洗涤;对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化 锰固体,可用 浓盐酸洗涤;对玻璃仪器上沾有的铁锈,应用

稀盐酸 洗涤。

回顾:我们已经知道了氯气得化学性质非常活泼

如:Na+Cl2 点燃 NaCl Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O

化学方程式是化学家的交流语言——不是杂乱无章的,而是有规律可寻的! 只有在从本质上掌握一般原理,才会很轻松的去书写化学方程式.

复习:化学反应的分类: A.物质变化的四种基本类型
化合反应 分解反应 置换反应 A+B C A + BC C A+B AC + B AD + CB

回忆一下我们以前 在初中所学的四大 基本反应类型是怎 样呢?

复分解反应 AB + CD

注意:这种分类方法不能包括所有的化学反应!

B.按反应前后元素化合价是否变化分:

变化:氧化-还原反应 例如:2H2 + O2 2H2O 化合价上升,失电子,是还原剂,发生氧化反应 化合价下降,得电子,是氧化剂,发生还原反应
不变:非氧化-还原反应 例如:CaO + H2O

点燃

*各种反应之间的 关系
化合反应

Ca(OH)2
化 合 与 分 解 反 应 有 部 分 是 非 氧 化 还 原 反 应

置换反应

氧化还原反应
分解反应 怎样的化合反应与分解反应是氧化还原反应呢? 显然,四种基本反应不能包括所有的反应, 因为有的氧化还原反应不属于其任一种!

复 分 解 反 应 一 定 不 属 于 氧 化 还 原 反 应 !

置 换 反 应 一 定 是 氧 化 还 原 反 应 ,

二、进一步认识氧化还原反应 1、定义: 凡是参加反应的物质中所含元素的化合价有升降的化学反应。
化合价上升,失电子,是还原剂,被氧化,发生氧化反应

H2+CuO

0

+2
?

Cu+H2O

0

+1

化合价下降,得电子,是氧化剂,被还原,发生还原反应

注:在同一反应里,有化合价升高,必有化合价下降 2. 即:化合价得升降是氧化还原反应的特征

判断方法

练习(1)下列反应中哪些是氧化还原反应?

(1)CuO+H2= Cu+H2O (2)H2SO4+Ba(OH)2=BaSO46+2H2O
(3)CO2+Cu+H2O=Cu(OH)2CO3 (4)NH4HCO3=NH3+H2O+CO2

(5)Fe2O3+3CO=Fe+3CO2

那么引起化合价升降的原因是什么呢?
化合价升高,被氧化,发生氧化反应
失去电子
0 0

化合价升高,被氧化,发生氧化反应
电子对偏离
0 0

2 Na+Cl2
还原剂

点燃

氧化剂 氧化产物 得到电子

2NaCl

+1 -1

还原剂 氧化剂 氧化产物 电子对偏向
化合价降低,被还原,发生还原反应

H2+ Cl2

点燃

2HCl

+1 -1

化合价降低,被还原,发生还原反应

3.本质:反应过程中有电子得失(或偏移)。
其中: 氧化剂:反应中得电子的物质,具有氧化性,被还原。 还原剂:反应中失电子的物质,具有还原性,被氧化。

氧化产物:还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物:氧化剂得电子被还原对应生成物 被还原 即:氧化剂 --——→ 还原产物 (有 较弱 还原性) (有 较强 氧化性) 被氧化 还原剂 --——→ 氧化产物(有 较弱 氧化性) (有 较强 还原性)

练习
(2)下列叙述正确的是 B、D A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低

B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化

D、氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)
(3)下列叙述中正确的是 A、D (A)元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 (B)得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 (C)阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂 (D)含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

(3)根据下列反应: ?2H2S+O2 === 2S?+2H2O ?4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 ?Na2S + I2 === 2NaI + S? 判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。

反应?中氧化性:氧化剂O2>氧化产物S 反应?中氧化性:氧化剂O2>氧化产物I2 反应?中氧化性:氧化剂I2>氧化产物S 答案:氧化性:O2>I2>S

(4)、根据下列反应:
? ? ? ? ? ? ? ?

?Cu + 2FeCl3 === 2FeCl2 + CuCl2 ?2KMnO4+16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2?+8H2O ?2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是 C A.KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 B.Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 C.KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 D.CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4

(5)下列式子中不正确的是 D

(6)已知反应:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O, 若用K35ClO3和H37Cl作用,下列说法正确的是 B A、KCl中只含35Cl B、KCl中只含37Cl C、KCl中既含35Cl,又含37Cl D、被氧化和被还原的氯原子数之比为6∶1

*常见的氧化剂和还原剂


常见的氧化剂: A:活泼的非金属单质如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等; B:高价态的离子如H+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+等; C:含较高价态元素的物质如H2SO4(浓)、HNO3、HClO、 PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等; D:其它特殊物质如H2O2、Na2O2等; 常见的还原剂: A:金属单质如Na、Mg、Al、Fe、Cu等; B:非金属单质如H2、C、P等; C:低价态离子如Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等; D:含较低价态元素的物质如NH3、H2S、SO2、HI、 HBr、H2SO3、Na2SO3等。



小结:概念之间的关系:
氧化剂 反应物 具有 氧化性 性质
发生

还原 反应 反应

得 电 子
转移电子 实质

价 降 低
变价 特征

被 还 原

生成

还原 产物

过程

产物

还原剂

具有

还原性

发生

氧化 反应

失 电 子

价 升 高

被 生成 氧化 氧 产物 化

显然氧化反应与还原反应是同时发生,两者对 立统一,不可孤立来看!

记忆方法:;升~失~还~氧

降~得~氧~还

练习:
(7)已知氯元素最高能呈+7价,最低呈-1价。 在下列物质: ? Cl2、? KCl、? NaClO、? KClO2、? KClO3、? KClO4中,哪些物质中氯元素不 能发生氧化反应,哪些物质中氯元素不能发 生还原反应,哪些物质中的氯元素既可能被 氧化也可能被还原?为什么?
最高价不能发生氧化反应:⑥ 最低价不能发生还原反应:② 中间价既可发生氧化,又可发生还原反应:①③④⑤

(8)某元素在化学反应中,由化 合态变为游离态,则该元素 C
A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化,也可能被还原 D.化合价降低为零

4、氧化还原反应中的电子转移表示方法——“双线桥”法与“单线桥”法

(1)双线桥:表示反应中同一元素的原子或 离子得失电子的结果。在线上标出“失去”或 “得到”电子总数。
得2e

MnO2+4HCl(浓)

+4

-1

加热

MnCl2+2H2O+Cl2
失2e

+2

0

*“双线桥”法的含义:
①.表示元素化合价的变化过程。(写明化合价升、降)
②表示变价过程的电子转移情况。

(写明得或“+”、失或“—”电子的数目)

* *“双线桥”的画法:
A.连接反应前后不同价态的同种元素。 B.线桥跨越从左边到右边。

C.使得失电子总数相等。

示例:

+2

0
得2× e—

失2 e—

CuO+ H2 == Cu+H2O
练习: -1 +5 失 5 e— 0

0

+1

5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O
得5e—
1.氧化剂是?还原剂是? KIO3 ;KI —1 +5 2.被氧化的元素是?被还原的元素是? I; I

3.氧化产物和还原产物是什么?其质量之比是多少? 均为:I2;5:1 既不是氧化剂也不是还原剂!只是提供酸性环境而已! 4.反应中硫酸的作用? 5.谁有氧化性?谁有还原性?

(2)单线桥:表示反应物中不同原子或离子间 的电子转移。并在线上标出电子转移总数,箭 头表示电子转移的方向。
2e-

Cu+Cl2

点燃

CuCl2

*含义:表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目! * *画法:A.连接化合价变化的不同元素;

B.线桥不跨过“=”只在左边从还原剂指向氧化剂;
C.写出得失电子的总数。

示例:
+5

10e— +4 +6 +6 0

2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物

对比“双线桥”法: 得10 e—

2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2 O
失 10 e—

很显然掌握了单线桥法比双线桥简洁明了!

5、氧化还原反应的基本规律
1.守恒律:原子、电子转移、电荷守恒
化合价有升必有降,电子有得必有失.对于一个完整的氧化还原反应, 化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总被相等。

2.价态律:最高价、最低价、中间价
元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处 于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性质;物质若含 有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现. 即:高价氧化低价还,中间价态两头转

注:同一元素变价只相邻、不相交


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